【文档说明】安徽省滁州市2022-2023学年滁州中学高二上学期期中化学试卷 .docx，共(10)页，1.235 MB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-cdae6b739feeeb9c27a9b37f97e8381d.html

以下为本文档部分文字说明：

高二上学期期中考试化学试卷注意事项：1.答题前，务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号。2.答第Ⅰ卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上．．．．对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后

，再选涂其他答案标号。一、单选题(本题共有16小题，每小题3分，给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求)1.下列措施不能改变相应化学反应速率的是A.在铁制品表面刷油漆——铁的腐蚀速率B.高炉炼铁增加炉高——CO的反应速率C.食物放在冰箱中储存

——食物的腐败速率D.烧煤时用煤粉代替煤块——煤的燃烧速率2.受全球低碳节能环保理念、以及我国“双碳”政策的影响，“地沟油”华丽变身，用于生产生物柴油。下列说法不合理的是A.生物柴油不属于化石能源B.“地沟油”经过加工处理可用作生物柴油，实现了厨余垃圾的合理利用C.生物柴

油的燃烧需要点燃，属于吸热反应D.生物柴油在燃烧过程中化学能主要转化为热能和光能3.下列事实与对应的方程式不符合．．．的是A.自然界正常雨水pH=5.6是因为：2223HOCOHCO+，233HCOHHCO+−+B.用CH3COOH溶液和NaOH溶液反应测定中和热：332CHC

OOH(aq)NaOH(aq)CHCOONa(aq)HO(l)+=+1H57.3kJmol−−△C.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：22322SO2HSSOHO−++=++D.甲烷的燃烧热为1890.3kJmol−，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：4222CH(g)2

O(g)CO(g)2HO(g)+=+H890.3kJ/mol=−△4.2232SO(g)O(g)2SO(g)+反应过程中的能量变化如图所示(图中1E表示无催化剂时正反应的活化能，2E表示无催化剂时逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是A.该反应的逆反应为吸热反应，2SO的能量一定

高于3SO的能量B.500℃、101kPa下，将21molSO(g)和20.5molO(g)置于密闭容器中充分反应生成3SO(g)放热akJ，其热化学方程式为2232SO(g)O(g)2SO(g)+1ΔH2akJmol−=−C.该反应中，反应物

的总键能小于生成物的总键能D.21ΔHEE=−，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热5.在相同温度下，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol•L-1的醋酸溶液分别与足量的锌粉反应，下列说法正确的是A.电离程度：前者＞后者B.

两者的电离常数：前者＞后者C.两者产生的氢气体积：前者＜后者D.开始反应时的速率：前者＞后者6.过渡态理论认为：化学反应不是通过反应物分子的简单碰撞完成的。在反应物分子转化为产物分子的过程中，会首先生成一种高

能量的活化配合物，高能量的活化配合物再进一步转化为产物分子。按照过渡态理论，NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)的反应历程如下，下列有关说法正确的是第一步：NO2+CO→ON…O…CO(慢反应)活化配合物第二步：ON…O…CO→

NO+CO2(快反应)A.第二步活化配合物之间的碰撞一定是有效碰撞B.活化配合物的能量越高，第一步的反应速率越快C第一步反应需要吸收能量D.改变第二步的反应速率对总反应的反应速率影响很大7.下列叙述与图中甲、乙

、丙、丁相符合的是.A.图甲是锌粒与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，t1时刻溶液的温度最高B.图乙是恒温密闭容器中发生CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)反应时，c(CO2)随反应时间变化的曲线，t1时刻改变的条件可能是增大容器的体积C.图丙表示反应A2(g)+3B2(g)2AB3

(g)，A2起始时的物质的量相同，达到平衡时A2的转化率大小为c＜b＜aD.图丁表示恒容密闭容器中其他条件相同时改变温度，反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(l)中，n(CH3OH)随

时间变化曲线，说明反应平衡常数KⅡ＜KⅠ8.已知25℃物质的溶度积常数为：FeS：Ksp=6.3×10－18；CuS：Ksp=1.3×10－36；ZnS：Ksp=1.6×10－24。下列说法错误的是A.相同温度下，CuS的溶解度小于ZnS

的溶解度B.除去工业废水中的Cu2＋，可以选用FeS做沉淀剂C.0.01molCuSO4完全溶解在1L0.023mol/L的Na2S溶液中，Cu2＋浓度为1.0×10－34mol/LD.在ZnS的饱和溶液中，加入FeCl2溶液，一定不产

生FeS沉淀9.下列说法正确的是A.将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体B.施肥时，草木灰不能与NH4Cl混合施用，是因为K2CO3与NH4Cl反应生成氨气，降低肥效C.相同条件下，氯化银在水中的溶解能

力与在氯化钠溶液中的溶解能力相同D.易溶性强电解质的稀溶液中不存在分子10.下列说法不正确的是A.将NaOH溶液从常温加热至80℃，溶液的pH变小但仍保持碱性B.常温下，pH=3的醋酸溶液中加醋酸钠固体，醋酸的电离程度

和水电离的c(H+)均减小C.常温下，pH=7的氯化铵和氨水混合液，加少量水稀释后pH不变D.常温下，向AgCl悬浊液中加入少量稀盐酸，AgCl溶解度减小，Ksp不变，c(Ag+)减小11.常温下，下列各组离子在有关限定条件下的溶液中一定能大量共存的是A.水电

离出的()121H1.010molLc+−−=的溶液中：Na+、4NH+、Br−、2S−的B.()1wHKmolL+−c的溶液中：K+、Na+、2AlO−、Cl−C.滴入KSCN显血红色溶液中：Na+、4NH+、23CO−、24SO−D.()()12cH110cOH+−−=

的溶液中：K+、Na+、23CO−、3NO−12.常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是A.pH=4的H2S溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+2c(S2－)+c(HS－)B.将CH3COONa溶液从20℃升温至3

0℃，溶液中-33(CHCOO)(CHCOOH)(OH)ccc−增大C.向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液3(H)(CHCOOH)cc+减小D.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>

c(OH－)13.已知：T℃时，Ksp(CaSO4)=4.90×10－5、Ksp(CaCO3)=2.8×10－9、Ksp(PbCO3)=8.4×10－14，三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，pM=－lgc(阴离子)、pN=－lgc(阳离子)。下列说法错误的是A.a线是CaSO4沉淀溶解平

衡曲线B.d点表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2+)>c(2-3CO)C.T℃时，向10mL水中加入CaCO3和PbCO3至二者均饱和，溶液中2+2+c(Ca)c(Pb)=3×10－5D.T℃时，向CaCO3沉淀中加入1mol•L－1的Na2

SO4溶液，CaCO3沉淀会转化为CaSO4沉淀14.草酸H2C2O4是二元弱酸。向100mL0.40mol·L-1H2C2O4溶液中加入1.0mol·L-1NaOH或HCl溶液调节pH，加水控制溶液体积为200mL。测得溶液中微粒的δ(x)随pH变化如图所

示，其中δ(x)=-2-2242424c(x)c(HCO)+c(HCO)+c(CO)，x代表微粒H2C2O4、24HCO−或224CO−。下列叙述正确的是的A.曲线I是2-24CO的变化曲线B.pH=4时，2324222424c(HCO)10c(HCO)c(CO)−−=C.c(H2C2O

4)+c(24HCO−)+c(224CO−)=0.40mol·L-1D.c(224CO−)+c(OH-)=c(H2C2O4)+c(H+)15.已知常温下0.1mol/L的NH4HCO3溶液pH=7.8，已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的

分数)与pH的关系如图所示，下列说法不正确的是A.溶液的pH=9时，溶液中存在下列关系：()()()()234323HCONHNHHOCOcccc−+−B.NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：()()()()()24323323NHNHHOHCOCOHCO

ccccc+−−+=++C.通过分析可知常温下：()()b32a123KNHHOKHCOD.在此溶液中滴加少量浓盐酸，溶液中()()233COHCOcc−−减小16.25℃时，向10mL0.01mol·L－1的NaCN溶液中逐滴加入0.01mol·L－1的盐酸，其pH变化曲线如

图甲所示，溶液中CN－、HCN浓度所占分数(δ)随pH变化的关系如图乙所示。下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A.图甲中a点对应的溶液中：c(CN－)>c(Cl－)>c(HCN)>c(OH－)>c(H+)

B.图甲中b点对应溶液中：c(Na+)+c(H+)=0.01mol·L－1+c(OH－)+c(CN－)C.25℃时，HCN的电离常数的数量级为10－9D.图乙中pH=7的溶液中：c(Cl－)=c(HCN)二、填空题(每空2分，共52分)17.我国力争实现2030年前碳达峰、

2060年前碳中和的目标，CO2的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题。（1）CO2甲烷化反应最早由化学家PaulSabatier提出。已知：反应I：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H=+41.2kJ·mol－1反应I

I：2CO(g)+2H2(g)CO2(g)+CH4(g)△H=－247.1kJ·mol－1①CO2甲烷化反应CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)的△H=________kJ·mol－1，为了提高甲烷的产率，反应适宜在___

_____条件下进行。A．低温、高压B．低温、低压C．高温、高压D．高温、低压②反应I：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H=+41.2kJ·mol－1，已知反应的v正=k正c(CO2)c(H2)

，v逆=k逆c(H2O)c(CO)(k正、k逆为速率常数，与温度、催化剂有关)若平衡后升高温度，则逆正kk________(填“增大”、“不变”或“减小”)；若反应I在恒容绝热的容器中发生，下列情况下反应一定达到平衡状态的是________。A．容器内的

压强不再改变B．容器内气体密度不再改变C．容器内c(CO2)：c(H2)：c(CO)：c(H2O)=1：1：1：1D．单位时间内，断开H－H键的数目和断开H－O键的数目相同（2）在某催化剂表面：CO2(g)+3H2(g)CH3

OH(g)+H2O(g)，利用该反应可减少CO2排放，并合成清洁能源。一定条件下，在一密闭容器中充入2molCO2和6molH2发生反应，压强为0.1MPa和5.0MPa下CO2的平衡转化率随温度的变化关系如图所示。的其中表示压强为5.0MPa下CO2的平

衡转化率随温度的变化曲线为________(填“①”或“②”)；b点对应的平衡常数Kp=___________MPa－2。(最后结果用分数表示)(Kp为以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。18.I．某学生用已知物

质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视___________，直

到因加入半滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，且30s不改变为止。（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度偏低的是___________(填字母)；A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B.滴定前盛放NaO

H溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（3）用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定0.1000mol/L的盐酸和醋酸溶液各25.00mL。滴定过程中溶液pH随滴入的NaOH溶液体积变化的两条滴

定曲线如图所示：①滴定醋酸的曲线是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)；②NaOH溶液滴定醋酸过程中应选用________作指示剂A．石蕊B．酚酞C．甲基橙D．不需要II．氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。人体缺乏维生

素C(C6H8O6)易得坏血病。维生素C易被空气氧化。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg•L－1左右。某课外活动小组测定了某品牌的软包装橙子中维生。素C的含量。下面是测定实验分析报

告。i．测定目的：测定××牌软包装橙汁维生素的含量，是否为纯天然。ii．测定原理：C6H8O6＋I2=C6H6O6＋2H+＋2I－。iii．实验用品及试剂：①仪器和用品(自选，说明：锥形瓶不易将液体溅

出)②试剂：某品牌橙汁为20mL，浓度为7.50×10－3mol·L－1标准碘溶液、蒸馏水、指示剂iiii．实验过程：(略)（4）回答下列问题：①实验选择选用___________作指示剂。②若经数据处理，滴定某品牌橙汁20mL(待测液)消耗标准碘溶液的体积是15.

00mL，该品牌橙汁中维生素C的含量___________mg•L－1；(已知维生素C的摩尔质量为176g/mol)。③滴定时不能剧烈摇动锥形瓶原因是___________。19.物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，请根据所学知识回答：（1）某温度下，纯水中的c(H+)=1.

5×10－7，该温度时的水的离子积WK=___________。保持温度不变，滴入稀盐酸使溶液中的()+61cH5.010molL−−=，则溶液中的()-cOH=___________1molL−。（2）常温下，一定浓度的CH3

COONa溶液的pH=8，已知CH3COOH的电离平衡常数5a=1.7510K−，则该CH3COONa溶液中：-33c(CHCOO)=c(CHCOOH)___________。（3）甲酸钠(HCOONa)溶液呈碱性的原

因是___________(用离子方程式表示)。0.02mol/L的HCOONa溶液中()()()+cHCOO+cOHcH=−−−___________mol/L。（4）25℃，在0.10mol•L−1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分反应，有蓝色氢

氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=9时，c(Cu2+)=___________molL−1(Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10−20)。20.平衡——可逆反应的宿命，可逆反应永恒的话题。（1）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H

2O，在一定温度时发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0，4s后达到平衡状态。①CO和H2O的物质的量变化如下图所示，则在0~4s时正反应的平均反应速率v(CO2)=________mol·L－1·min－1②图中6s处改变的条件可能是__

______(填字母代号)A．只充入水蒸气B．只降低温度C．只使用催化剂D．只充入惰性气体E．缩小体积F．只充入CO2（2）明矾可以净水，用离子方程式表示明矾净水的原理：___________；写出Na2CO3溶液的质子守恒：___________。（3）25

℃时，将amol·L－1的氨水与bmol·L－1的盐酸等体积混合所得溶液中c(NH4+)=c(Cl－)，则溶液显___________(填“酸”“碱”或“中”)性；用含a和b的代数式表示NH3·H2O的电离平衡常数Kb=___________。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号

www.xiangxue100.com