【文档说明】山西省怀仁市第一中学云东校区2020-2021学年高一下学期第一次月考化学试题 含答案.docx，共(8)页，133.186 KB，由小赞的店铺上传

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22233332234云东校区2020-2021学年第二学期高一年级第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H：1C：12N:14O：16Na：23S：32Fe:56Cu：64一、选择题（共48分，每小题2分，每个小题只有一个选项符合题意）1.若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A．1molOH−含有的电子数为9NB.含0.01molFeCl3的饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数为0.01NAC.常温常压下0.2molNa2O2与足量H2O反应，转移电子的数目为0.

2NAD.标准状况下，22.4L乙醇(酒精)中含有NA个乙醇分子2.下列物质的分类正确的一组是（）3.下列离子方程式或化学方程式正确的是（）A.铁与水蒸气在高温下反应：2Fe+3H2OFe2O3+3H2B.Na投入水中：Na+HO=Na++OH-+H↑C.氢

氧化铁胶体的制备Fe3++3HO=Fe（OH）↓+3H+D.大理石溶于醋酸的反应：CaCO+2CHCOOH=Ca2++2CHCOO-+HO+CO↑4.某无色溶液，能与铝作用放出氢气，在此溶液中还可能大量存在的离子组是（）A．H+

、Ba2+、Mg2+、Cl-B．HCO-、Na+、K+、SO2-C．Cu2+、Cl-、Ba2+、NO3-D．H+、Al3+、SO42-、NO3-A选项ABCD电解质NH3NH4NO3Na2CO3Fe(OH)3非电解质Cl2CO2H2SO4CH4酸性氧化物CO

2SiO2SO2CO酸HClOH2CO3CH3COOHHNO3组是（）A．F2、K、HClB．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、HNO3D．O2、SO2、H2O6.下列除去杂质的方法不正确的是（）A.用过量的烧碱溶液

除去镁粉中混有的少量铝粉B.用过量氨水除去Fe3+溶液中混有的少量Al3+C.用加热的方法除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3D.用过量的氢氧化钠溶液除去MgO中混有的少量Al2O37.已知2Fe3++2I-=I2+2Fe2+、2Fe2++Br2=2Br-+2Fe3+

。现向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气,再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液,结果溶液变为红色,则下列叙述中正确的是()①氧化性:Br2>Fe3+>I2②原溶液中Br-一定被氧化③通入

氯气后,原溶液中的Fe2+一定被氧化④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+⑤若取少量所得溶液,加入CCl4后静置,向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液,只产生白色沉淀,说明原溶液中Fe2+、Br-均被完全氧化A.①②③④B.①③④⑤C.②④⑤D.①②③④⑤8.下列物

质间的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是（）A.Na→NaOH→Na2CO3→NaClB.Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3C.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3D.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO49.由CO2和N2组成的混合气体的密度在同温、

同压下是氢气密度的20倍，则该混合气体中CO2和N2的质量比为（）A．1：3B．33：7C．3：1D．7：3310.某溶液中所含离子的浓度如下表，则Mn＋及a值可能分别为离子NOSOH＋Al3＋Mn＋浓度(mol·L－1)3422aA．Mg2＋、1.5B．Fe3

＋、0.5C．Ba2＋、1.5D.K＋、2.522A.Na+B.F-C.Al3+D.Cl-12.向含Fe3+、Fe2+、Al3+、Na+的溶液中加入过量NaO，充分反应后再加入过量的盐酸，溶液中离子数目变化最小的是（）A.Na+B.Fe2+C.Fe

3+D.Al3+13.下列实验装置不能达到实验目的的是()A.验证Na和水反应是否为放热反应：B.检验Na2O2与H2O反应有O2生成：C.观察纯碱的焰色反应：D.比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性：14.下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是()A．最

高价氧化物对应的水化物的碱性：Z<M23C．Y、R两种元素气态氢化物的稳定性：Y<RD．简单离子的半径：Z＞M＞X15.下列各分子中，所有原子最外层都满足8电子稳定结构的是（）A.HClOB.BF3C.PCl3D.SF61

6.下列化学实验中，只破坏共价键的是（）A.I2升华B.NaCl颗粒被粉碎C.HCl溶于水D.NH4HCO3受热分解17.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋xOH－=Fe3O4＋S4O62-＋2H2O，下列说法不正

确的是()A.每生成0.5molFe3O4，反应转移的电子总物质的量为2molB.Fe2＋和SO2-都是还原剂C.x＝4D.1molFe2＋被氧化时，被Fe2＋还原的O2的物质的量为1/3mol18.汞合金是目前使用较多的补牙材料，英国《新

科学家》杂志最近发表了一篇文章，对汞合金补牙材料的安全性提出了质疑，汞合金补牙材料中除了水银外，还含有锌锡、铜等金属。下列有关汞合金的说法不正确的是()A．汞合金是一种具有金属特性的物质，易导热导电B．汞合金的强度和硬度比锡的大C.汞合金的熔点比汞的低D.

汞合金的毒性远低于汞的毒性19.a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族序数相同；d与a同族。下列叙述正确的是（）A.原子半径：d>c>b>aB.四种元素中b的金属性最强C.c的氧化物的水化物是强

碱D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强20.向含有0.078molFeCl2的溶液中通入0.009molCl2，再向其中加入含0.01molX2O72-的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好完全被氧化，且X2O72-被还原为Xn+，则n值为（）A．2B．3C．4D．5ρg/

mL,溶质质量分数为ω,物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是（）A.ω=17c/1000ρB.ω=17V/(17V+22400)C.c=1000ρV/(17V+22400)D.ρ=(17+22400)/(22.4+22.4V)22.将一定量Na、Na2O、Na

2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得aL混合气体。将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比可能为（）A.2:1:1B.1:1:2C.1:2:1D.4:3:123.向一

定量的Fe、FeO、Fe2O3混合物中，加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体。所得溶液中，加入KSCN溶液无红色物质出现。那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁（）A.1.2gB.5.6gC.2.8gD.无法

确定24.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其中只有一种是金属元素，X、W同主族且能形成一种离子化合物WX；Y的简单气态氢化物、最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐；Z原子的最外层电子数与其电子总数之比为3:4.下列说法正确的是（）A.原

子半径：W>Z>Y>XB.简单气态氢化物稳定性：Y>ZC.WY3中只有离子键没有共价键D.X与Z可形成10电子分子和18电子分子二、填空题（共52分）25.(14分）I.实验室需要0.5mol/LCuSO4溶液

450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL，根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）配制CuSO4溶液时，如果用CuSO4固体，应该称量固体的质量为；配制硫酸溶液时，需要取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积

为。(2)下列操作对溶液的浓度有何影响？（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）①配制的过程中有少量的液体迸溅出来②定容时俯视刻度线22子数是电子层数的3倍，E和C同主族，A、B组成的气态化合物的水溶液呈碱性，D与C能按原子个数比为1:1或2:1形成离子化合物。（1）A与C形成的化合物中，原

子个数比为2:1的化合物的结构式为，此化合物中含有的化学键为。（2）D与C按原子个数比为1:1形成化合物的电子式是。26.（16分）化工产品中，含氯物质众多，其用途广泛。回答下列问题：（1）如图为氯及其化合

物的“价一类”二维图。缺失的类别A为、物质B为（填化学式）。（2）电石渣[主要成分为Ca(OH)]是氯碱工业中的废料，某同学在实验室以电石渣为原料制取KClO3的工艺流程如图所示：已知Ca(ClO3)电炉易溶于水。①工业生产电石的反应为CaO+3

CCaC2+CO，该反应中还原剂为。②流程中“制Ca(ClO3)”的化学方程式为；“转化”发生反应的离子方程式为。③上述流程中所用Cl2是用MnO2与浓盐酸反应制得。该反应的离子方程式是，其中盐酸体现的性质为性和性。2放出ClO2,ClO2有类似Cl2的性质。某兴

趣小组探究亚氯酸钠的制备与性质。Ⅰ.制备亚氯酸钠关闭止水夹②,打开止水夹①,从进气口通入足量ClO2,充分反应Ⅱ.探究亚氯酸钠的性质停止通ClO2气体,再通入空气一段时间后,关闭止水夹①,打开止水夹②,向A中滴入稀硫酸。1.仪器a的名称为,仪器

b的作用是。2.装置A中生成NaClO2的离子方程式为。3.开始时A中反应缓慢,稍后产生气体的速率急剧加快,请解释可能的原因。4.B中现象为。5.实验完成后,为防止装置中滞留的有毒气体污染空气,可以进行的操作是:再次打开止水夹①

,。28.（10分）铁是应用最广泛的金属，铁的氯化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。(1)在实验室中，FeCl2可用铁粉和(填名称)反应制备。(2)实验室在制备Fe(OH)2时必须隔绝空气，否则发生的现象是，对应的化学方程式为。（3）红砖是用黏土高温烧结而成的，因其含有F

e2O3呈红色或棕红色而得名，常用作建筑材料。请设计一个简单实验证明红砖中含有Fe3+:。(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为:。高一年级第一次月考化学试题答案1-5:CBD

AA6-10:BBCBA11-15:CDDBC16-20:CDCBB21-24:DACD25．(14分）(每空2分)I：(1)40.0g13.6ml(2)偏小偏大Ⅱ：(1)H-O-H极性共价键(2)26.(16分）(每空2分)（1）酸；Cl2O7（2）①C②6

Cl大于70C+6Ca(OH)Ca(ClO)+5CaCl+6HO；Ca2++CO2−CaCO22322233③MnO+4H++2Cl−Mn2++Cl+2HO；酸；还原；22227.（12分）1.圆底烧瓶;防止倒吸;2.2ClO+2OH−+HO2CIO−+

HO+O2222223.NaClO2与H2SO4反应生成的Cl-对反应起催化作用4.溶液变蓝色;5.从进气口通入一段时间的空气28.（10分）(每空2分)(1)稀盐酸或氯化铁溶液(2)白色沉淀迅速变为灰

绿色，最终变为红褐色沉淀4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（3）将样品粉碎,用盐酸浸泡后取上层清液，滴加KSCN溶液后显红色，证明红砖中含有Fe3+(4)2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O