【文档说明】辽宁省沈阳市第二中学2021-2022学年高三第四次模拟考试 化学 PDF版试题.pdf，共(10)页，799.121 KB，由envi的店铺上传

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1沈阳二中2021-2022学年度下学期第四次高考模拟考试高三（22届）化学试题命题人：姜佳佳刘楠审校人：杨巍说明：1.测试时间：75分钟总分：100分2.客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相应位置上可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23A

l27Cl35.5第Ⅰ卷（45分）1．水溶液能导电且属于弱电解质的是A．HCOOHB．HClO4C．SO2D．NaClO2．下列说法正确的是A．苯和氯气生成C6H6Cl6的反应是取代反应B．NO2可与水发生反应生成硝酸，NO2为酸性氧化物C．硫酸可用

于化肥、医药、农药的生产，金属矿石的处理D．NH3与O2的混合气体经过灼热的催化剂层生成NO2和H23．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．由H218O与D216O组成的4.0g混合物含中子数为2NAB．100mL0.1mo

l/LCH3COONa溶液中阴离子数目大于0.01NAC．利用精准剪切碳氢键技术，1molC2H6O中可剪切C-H键数目为5NAD．某密闭容器中0.1molNa2O2和0.1molSO2充分反应，转移电子的数目为0.2NA4．下列实验对应的离子方程式不正确的是A．Fe与稀硝酸

反应，当n(Fe)：n(HNO3)=1：2时：3Fe+2NO-3+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2OB．Fe2O3溶于过量的氢碘酸：Fe2O3+6HI=2Fe2++4I-+3H2O+I2C．用银作电极电解稀盐酸：2Ag+2H++2Cl-通电H2↑+2AgClD．

FeBr2溶液中滴加少量氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-25．纯碱在生产、生活中有广泛应用。例如可用足量的纯碱溶液吸收含氯气的尾气，生成三种盐(反应1)；工业上也可用纯碱溶液从海水中提取溴，其主要原理如下：反应2：223323Br3NaC

ONaBrO5NaBr3CO；反应3：3242422NaBrO5NaBr3HSO3NaSO3Br3HO。下列说法正确的是A．反应2中氧化剂与还原剂的质量之比为1∶5B．标准状况下，22.4L溴单质中含有2mol溴

原子C．反应1中生成的三种盐是NaClO，3NaClO和3NaHCOD．反应2中的2Br与反应1中的2Cl表现出了相似的化学性质6．实验室中提取碘的流程如图所示，流程中步骤A~D对应的装置图正确的是ABCDA．AB．BC．CD．D7．可闻声波诱导液体振动产生的法拉

第波可以调节氧气分子在水中的溶解，从而诱导有差别的时空分布，有的区域呈氧化性，而同时有的区域呈还原性。研究人员选择了如图所示的氧化还原平衡体系。已知：声波频率提高可促进氧气的溶解。下列说法错误的是A．向体系中加入1molSDT，转移电子为2molB．开启可闻声波能够促进2MV再生C．持续补充

SDT才能维持蓝色D．2MV被2SO还原形成自由基阳离子MV的过程伴随着颜色的改变38．下列实验操作、现象与所得实验结论均正确的是选项实验操作现象结论A向碘的CCl4溶液中加入适量碘化钾溶液，振荡静置有机层紫色变浅发生反应:,I3-难溶于

CCl4B向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液溶液变澄清酸性：苯酚＞碳酸C溴乙烷与氢氧化钠乙醇溶液加热，生成气体通入酸性高锰酸钾溶液溶液紫色褪去乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化D向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液溶液变红

FeCl2已完全变质9．某学习小组设计了如图的实验装置(夹持装置已省略)模拟常压下工业合成氨，并检验氨的生成。Y形管左侧支管中盛有NH4Cl与NaNO2的混合溶液，加热后生成N2及少量NH3。下列有关描述不正确的是A．实验时，点燃a处酒

精灯一段时间后，再点燃c处酒精喷灯B．b处装置可用盛有碱石灰的U形管代替C．硬质玻璃管中的石棉可增大混合气体与铁粉的接触面积D．若d处锥形瓶中溶液变红，则说明硬质玻璃管中有NH3生成10．X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期元素，Z、W为同

族元素，R是短周期中原子半径最大的主族元素。其中，X、Y、Z、W形成的化合物可表示为[YX4]+[XWZ4]-。下列说法不正确的是A．R与X、Y、Z、W均可形成离子化合物B．简单气态氢化物的稳定性：Z>YC．X、Y、Z三种元素形成物质的水溶液只能呈酸性D．[YX4]+为正四面体

构型411．一种清洁、低成本的三步法氯碱工艺工作原理的示意图如图。下列说法不正确的是A．与传统氯碱工艺相比，该方法可避免使用离子交换膜B．第一步中阳极反应为：Na0.44MnO2-xe-=Na0.44-xMnO2+xNa+C．第二步中，放电结束

后，电解质溶液中NaCl的含量增大D．理论上，每消耗1molO2，可生产4molNaOH和2molCl212．以炔烃、一氧化碳和乙醇为原料，HMLn为催化剂，先引入羰基，进而合成酯，是工业上生产酯的有效方法之一，其反应机理如图，下列叙述错误的是A．上述反应

原子利用率是100%B．中间产物有4种C．过程(IV)发生了取代反应D．目标产物能发生加成反应、氧化反应、取代反应13．4NaAlH晶胞结构如图所示，它由两个正六面体叠加而成，已知正六面体的棱长anm。下列说法错误的是A．4NaAlH晶体中，与4AlH紧邻且等

距的Na有8个B．设阿伏伽德罗常数的值为AN，则晶体的密度为g·cm-3C．制备4NaAlH的反应选择在乙醚(3223CHCHOCHCH)中进行，也可以在水中进行D．4AlH的空间构型为正四面体形514．在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中

，除主反应(反应Ⅰ)外，还会发生副反应(反应Ⅱ)。反应Ⅰ：KⅠ反应Ⅱ：KⅡ一定压强下，向某容积可变的密闭容器中通入2CO和2H的混合气体(其中2CO和2H的物质的量之比为1∶4)，在某催化剂的作用下同时发生

反应Ⅰ和反应Ⅱ，测得2CO的转化率、4CH的选择性、CO的选择性随反应温度的变化情况如图所示。下列说法正确的是A．相同温度下，反应的平衡常数KK=KⅠⅡB．温度升高，反应Ⅰ的平衡常数KⅠ和反应Ⅱ的平衡常数KⅡ都增大C

．通过控制反应温度、调节压强等措施可提高4CHg的选择性D．500℃时，反应达到平衡后，增大压强，体系中CO和4CH的体积分数均减小15．已知室温时：K1(H2C2O4)=6×10-2，K2(H2C2O4)=6.4×10-5，K

sp(Ag2C2O4)=5×10-12，Ksp(AgCl)=1.8×10-10。向20mL0.02mol/L的Na2C2O4溶液中滴加0.02mol/L的盐酸，相关图像如下所示。下列说法错误的是A．a点溶液显酸性B．a点溶液滴加0.01mol/L硝酸银溶液，先产生AgCl沉淀C．c点溶液中c(

Na+)>4c(HC2O4)+8c(C2O24)D．水电离程度：a>b>c6第Ⅱ卷（55分）16．火法有色金属冶炼烟气制酸过程中会产生大量含砷污酸，采用硫化-石膏中和法处理含砷污酸可获得达标废水，同时实现变废为宝得到多级产品，工艺流程如下：资料：ⅰ．常温下H

2CO3的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11；H2S的Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15；ⅱ．含砷污酸中砷的主要存在形式为亚砷酸(H3AsO3，弱酸)，除砷外H+、Cu2+、F-、SO2-4含量

也均超标；ⅲ．室温下三价砷在水溶液中的存在形式与溶液pH的关系：pH值pH＜7pH=10~11主要存在形式H3AsO3H2AsO3—（1）砷的价层电子排布式为___________。工业上制备Na2S时，用NaOH溶液吸收H2S，不能以纯碱代替NaOH。结合方程式解释不能使用纯碱的

原因___________。（2）过程Ⅰ可除去含砷污酸中的Cu2+和部分砷，滤渣A的主要成分为CuS和As2S3，生成As2S3的离子方程式是___________。（3）滤渣B的主要成分为___________。（4）过程Ⅲ中获得的滤渣C主要成

分是FeAsO4，该过程通入空气的作用是___________。（5）利用反应AsO3-4+2I-+2H+=AsO3-3+I2+H2O测定滤渣C中FeAsO4含量。取7.8g样品，用硫酸溶液溶解，平均分成四份，取其中一份加入过量KI，充分反应后将溶液转移至锥形瓶中，以淀

粉为指示剂，用1mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定，观察到___________现象说明已到滴定终点，重复三次实验，记录用去Na2S2O3溶液体积为24.30mL，计算样品纯度为_________

__。资料：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI；FeAsO4相对分子质量为195717．丁二烯是生产合成橡胶的主要原料。一定条件下，2，3-二甲基-1，3-丁二烯()与溴单质发生液相加成反应(1，2加成和1，4加成)，已知溶剂极性越大越容易

发生1，4加成。现体系中同时存在如下反应：①11ΔH=mkJmol②12ΔH=nkJmol③3ΔH由阿伦尼乌斯公式推知，同一反应在不同温度(T)下，反应速率常数(k)与活化能(Ea)的关系如下：a21

12Ek11lg=-k2.303RTT(其中R为常数)。已知体系中两种产物可通过中间产物互相转化，反应历程及能量变化如上图所示：（1）由反应历程及能量变化图示判断，m_______n(填“>”、“=”或“＜”)，3ΔH=____

___。(用含不同活化能aE的式子表示)（2）其他条件不变的情况下，由公式(R为常数)推测：升高一定温度，活化能越大，速率常数增大倍数_______(填“越大”“越小”或“不变”)。对反应_______(填①或②)的速率提高更有利。（3）由反应历程及能量变化图示判断，产物中_______(用

系统命名法命名)含量更大，若要提高该产物在平衡体系中的物质的量分数，还可采取的措施是_______。（4）在一定温度下，向某反应容器中加入1.0mol和一定量的2Br发生上述反应。测得的平衡转化率为α，平衡时2Br

为bmol，若以物质的量分数表示的平衡常数xK，反应③的平衡常数Kx3=3(以物质的量分数表示的平衡常数)，则产物的选择性为_______（已知选择性指生成目标产物所消耗的原料量在全部所消耗原料量中所占的比例）

，开始加入的2Br为_______mol，反应①的平衡常数x1K=_______。121211303.2KKlgTTREa818．3-苯基乳酸是一些重要的化学合成物前体，并广泛应用于医药、化工、生物合

成等领域，可作为日常食品的防腐剂。实验室通过苯丙氨酸的重氮化及水解反应制取3—苯基乳酸，方法如下：HNO2(M=47)：弱酸，不稳定，遇热即分解，水溶液无色。苯丙氨酸(M=165)：白色固体，溶于水，熔点270～275℃。3—苯基乳酸(M=166)：白色

晶体，微溶于水，易溶于有机溶剂，熔点122～124℃。实验步骤：①三颈烧瓶中加入6.0g苯丙氨酸，再加入70mL稀硫酸，冷水浴冷却至5℃，边搅拌边滴加60mLNaNO2溶液(0.1g·mL-1)，维持温度搅拌50min，然后改成35℃热水浴再搅

拌10min。②往烧瓶中加入25mL乙酸乙酯，搅拌后将分离混合液，剩下液体转移至干燥的锥形瓶中，加入_______物质，过滤用旋转蒸发仪蒸除溶剂，再置于烘箱中干燥得到粗产品5.0g。③取粗产品0.5g于锥形瓶中，加入1mL95%的乙醇，溶解后再加入25mL蒸馏水、2滴酚酞试剂，用0.1mol·L

-1NaOH标准溶液滴定至终点，重复3次实验，平均消耗VNaOH=28.10mL（1）NaNO2中氮原子的杂化方式_______，配制60mL0.1g·mL-1NaNO2溶液需要的玻璃仪器有_______、胶头

滴管、玻璃棒、烧杯。（2）加入稀硫酸的作用是_______。（3）步骤①中先在5℃温度下搅拌50min，后改为35℃搅拌10min的原因是_______。（4）步骤②中分离混合液仪器名称为_______，后续

提纯粗产品的方法是_______。（5）步骤②中加入的物质为_______。919．酮基布洛芬片是用于治疗各种关节炎、强直性脊柱炎引起的关节肿痛、以及痛经、牙痛、术后痛和癌性痛等的非处方药。其合成路线如图所示：（1）

有机物A的化学名称为_______，反应①的所需试剂及反应条件为_______（2）D的含氮官能团名称为_______，反应②的反应类型为_______（3）有机物C的结构简式为_______（4）D→E反应的化学方程式为_______（5）苯的二元取代物M

是酮基布洛芬的同分异构体，则符合条件的M有_______种(不考虑立体异构)；①分子中含有两个苯环，且每个苯环上的两个取代基均在对位；②遇FeCl3溶液显紫色；③能发生银镜反应；④1molM消耗3molNaOH反应。写出其中一种不能与溴水发生加成

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