【文档说明】北京市陈经纶中学2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题 Word版无答案.docx，共(11)页，1.335 MB，由小赞的店铺上传

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2024北京陈经纶中学高二10月月考化学第一部分(选择题，共42分)每小题只有一个选项符合题意。共14个小题，每小题3分，共42分1.下列关于反应热的叙述正确的是A.当ΔH<0时，表示反应为吸热反应B.由C(s)＋12O2(g)=CO(g)的反应热为－110.5kJ·mol－1，可知碳的燃烧热

为110.5kJ·mol－1C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D.在一个确定的化学反应中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同2.在恒温恒容的密闭容器中发生反应()()()()232FeOs3COg2Fes3COg++，下列叙述中，能说明反应已达平衡状态的是A

.混合气体的压强不发生变化B.该反应的平衡常数K不发生变化C.混合气体密度不发生变化D.消耗CO的速率与生成2CO的速率相等3.反应3Fe(s)+4H2O(g)高温Fe3O4(s)+4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进

行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A.压强不变，充入N2使容器容积增大B.将容器的容积缩小一半C.容积不变，充入水蒸气使体系压强增大D.增加Fe的量4.CuCl2溶液中存在如下平衡：2+-2-2442[Cu(HO)]()+4Cl[CuCl]()+

4HOΔH>0蓝色黄色，下列可使黄绿色的CuCl2溶液变成蓝色的方法是A.升温B.加NaCl(s)C.加AgNO3溶液D.加压5.2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)H＜0是工业制硫酸的重要反应，下列说法不正确．．．的是A.其他条件不变，使用催化剂能同时提高反应速率

和SO2的平衡转化率B.其他条件不变，升高温度能加快反应速率，但SO2的平衡转化率降低的C.其他条件不变，通入过量空气能提高SO2的平衡转化率，但化学平衡常数不变D.其他条件不变，增大压强能同时提高反应速率和SO2的平衡转化率，但生产成本增加

6.下列关于工业合成氨的叙述错误的是A.在动力、设备，材料允许的情况下，反应尽可能在高压下进行B.温度越高越有利于工业合成氨C.在工业合成氨中，N2、H2的循环利用可降低成本D.及时从反应体系中分离出氨气有利于平衡向正反应方向移动7.我国研究人员

研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示。已知：；；。下列说法不正确．．．的是A.过程Ⅱ放出能量B.若分解2molH2O(g)，估算出反应吸收482kJ能量C.催化剂能减小水分解反应的焓变D.催化剂能降低反应的活化能，增大反应物

分子中活化分子的百分数8.痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠（NaUr）有关（NaUr增多，病情加重），其化学原理为：()()()()HUraqNaaqNaUrsHaq++++H0。下列说法不正确．．．的是A

.饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情B.大量饮水会增大痛风病发作的可能性C.寒冷季节更易诱发关节疼痛D.患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物9.臭氧分解2O3⇌3O2的反应历程包括以下反应：反应①：O3→O2+O•(快)反应②：O3+O•→2O2(慢)大气中的氯氟烃光解产生的氯自由

基(Cl•)能够催化O3分解，加速臭氧层的破坏。下列说法正确的是A.活化能：反应①>反应②B.O3分解为O2的速率主要由反应②决定C.Cl•主要参与反应①，改变O3分解的反应历程D.Cl•参与反应提高了O3分解为O2的平衡转化率10.已知：()()2242NOgNOgΔ0H利用装有

2NO和24NO混合气体的平衡球如图，探究温度对化学平衡的影响。实验如下：实验实验操作实验现象①将两组平衡球室温放置平衡球均为红棕色且颜色相同②将一组平衡球的两端分别浸入冷水和热水中——③将另一组平衡球的一端靠近酒精灯火焰加热一段时间后，该平衡球颜色变浅，直至

接近无色；停止加热后，平衡球颜色恢复下列说法不正确的是A.断裂22molNO中的共价键所需能量小于断裂241molNO中的共价键所需能量B.实验②，浸入冷水中的平衡球颜色变浅，浸入热水中的平衡球颜色加深C.实验③，平衡球颜色变浅，可能是温度过高，导致2NO

分解生成NO和2OD.实验③，停止加热，平衡球颜色恢复，是()()2242NOgNOg逆向移动导致的11.以CO2和H2为原料制造更高价值的化学产品是用来缓解温室效应的研究方向。向2L容器中充入lmo

lCO2和3molH2，发生反应CO2(g)+3H2(g)垐?噲?CH3OH(g)+H2O(g)，测得反应在不同温度和压强下，平衡混合物中CH3OH体积分数如图所示。下列说法错误的是A.P1＞P2B.a点CO2的转化率为75%C.a、b、c三点对应化学反应速

率v(a)＜v(c)＜v(b)D.b→a过程，平衡向正反应方向移动12.400℃时，向容积为1L的密闭容器中充入一定量的CO和H2，发生如下反应：()()()23COg2HgCHOHg+。反应过程中测得的部分数据见表：tmin010

2030()nCOmol0.100.040.02()2nHmol0.200.04下列说法中，不正确．．．的是A.反应在前10min内的平均速率为()112vH0.012molLmin−−=B.400℃时，该反应的平衡常数数值为32.510

C.保持其他条件不变，升高温度，平衡时()-13cCHOH=0.06molL，则反应△H＜0D.400℃时，若起始时向容器中充入0.15molCH3OH，达到平衡时CH3OH的转化率大于20％13.某兴趣小组探究高锰酸钾和氨水的反应，实验如下：序号试剂实验现象①

2mL4KMnO溶液+1mL110molL−氨水+0.5mL蒸馏水溶液完全褪色所需时间：③＜②＜①。实验均产生棕褐色固体(经检验为②2mL4KMnO溶液+1mL110molL−氨水的的+0.5mL11molL−稀硫酸2M

nO)，都伴有少量气泡产生(经检验为2N)。③2mL4KMnO溶液+1mL110molL−氨水+0.5mL4121NoamLOlS−溶液④2mL4KMnO溶液+1mL()14425molLNHSO−溶液+0.5mL蒸馏水无明显变化注：

实验中()-14cKMnO=0.01mol?L。下列说法不正确．．．的是A.实验①中发生了反应432222MnO2NH2MnON2OH2HO−−+=+++B.溶液完全褪色所需时间②＜①的主要原因：(

)+cH增大，4MnO−的氧化性增强C.对比实验③④可得出，还原性：34NHNH+D.在实验④的试剂中，逐滴加入浓NaOH溶液，可观察到溶液褪色14.34FeO(s)与CO(g)主要发生如下反应。①()()()()342FeOsCOg3FeOsCOg++1119.3kJm

olH−=+②()()()()342FeOs4COg3Fes4COg++2H反应的还原产物与温度密切相关。其他条件一定，34FeO(s)和CO(g)反应达平衡时，CO(g)的体积分数随温度的变化关系如图所示。下列说法不正确的是A

.反应()()()()2FeOsCOgFesCOg++的焓变为()2113HH−B.根据图象推测，2H应当小于0C.反应温度越高，34FeO主要还原产物中铁元素的价态越低D.温度高于1040℃时，34FeO(s)和CO(g)发生的主要反应的化学平衡常数4K第二部分(非

选择题共58分)15.回答下列问题：（1）用50mL0.501molL−的盐酸与50mL0.551molL−的NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中放出的热量可计算中和反应反

应热。回答下列问题：①若将杯盖改为薄铁板，求得的H将___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。②若通过测定计算出产生的热量为1.42kJ，请写出该反应的热化学方程式：___________

。（2）①已知：()()()()422CHgHOgCOg3Hg+=+12062kJmolH−=+．()()()()422CHgCOg2COg2Hg+=+1247.4kJmolH−=+则4CH与()2HO

g反应生成2CO和2H的热化学方程式为___________。②一定条件下，在水溶液中所含离子Cl−、ClO−、2ClO−、3ClO−、4ClO−各1mol，其相对能量的大小如下图所示(各离子在图中用氯元素的相应化合价表示)，则反应()

()()33ClOaqClOaq2Claq−−−=+的H=___________1kJmol−。16.工业合成氨技术反应原理为：()()()223Ng3Hg2NHg+192.4kJmolH−=−

（1）T℃时，在有催化剂、体积为1.0L的恒容密闭容器中充入3mol2H、1mol2N，10min时反应达到平衡，测得()13NH1.2molLc−=①前10min的平均反应速率()2Hv=___________11mol

Lmin−−。②化学平衡常数K=___________。（2）T℃时，在有催化剂的恒容密闭容器中充入2N和2H。如图为不同投料比［()()22H/Nnn］时某反应物X的平衡转化率变化曲线。①反应物X是___________(填“2N”或“2H”)。②判断依据是___________。（3）在其

他条件相同时，如图为分别测定不同压强、不同温度下，2N的平衡转化率。L表示___________，其中1X___________2X(填“>”或“<”)。17.氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以下反应是目前大规模制取氢气的重要方法之一、222CO(g)HO(g

)CO(g)H(g)ΔH41.2kJ/mol++=−(1)欲提高CO的平衡转化率，理论上可以采取的措施为_______。A.增大压强B.升高温度C.加入催化剂D.通入过量水蒸气(2)800C时，该反应的平衡常数K=

1.1，在容积为1L的密闭容器中进行反应，测得某一时刻混合物中CO、2HO、2CO、2H的物质的量分别为1mol、3mol、1mol、1mol。①写出该反应的平衡常数表达式K=_______。②该时刻反应_____

__(填“正向进行”或“逆向进行”或“达平衡”)。(3)830℃时，该反应平衡常数K=1，在容积为1L的密闭容器中，将2molCO与2mol2HO混合加热到830℃。反应达平衡时CO的转化率为_______。(4)图1表示不同温度条件下，CO平衡转

化率随着()2nHO/n(CO)的变化趋势。判断1T、2T和3T的大小关系：_______。说明理由_______。(5)实验发现，其它条件不变，在相同时间内，向反应体系中投入一定量的CaO可以增大2H的体积分数，实验结果如图2所示。(已知：1微米=610−米，1纳米=91

0−米)。投入纳米CaO比微米CaO，2H的体积分数更高的原因是_______。18.223NaSO应用广泛，水处理中常用作还原剂、冶金中常用作络合剂。(1)223NaSO的实验室制法：装置图如下(加热和夹持装置略)。已知：22232NaS3SO=2NaSO

3S++；23223ΔNaSO+SNaSO①甲中反应的化学方程式为__________。②实验过程中，乙中的溶液先变浑浊，后变澄清时生成大量的223NaSO。一段时间后，乙中再次出现少量浑浊，此时须立刻停止通入2SO。结合离子方程式解释此时必须立刻停止通入2S

O的原因：__________。的③丙中，NaOH溶液吸收的气体可能有__________。(2)实际工业生产中制得的223NaSO溶液中常混有少量23NaSO，结合溶解度曲线(下图)，获得2232NaSO5HO的方法是__________。(3)223NaSO的用途：氨性硫代硫酸盐加热

浸金是一种环境友好的黄金()Au浸取工艺。已知：I．()22334CuNHCu4NH+++；Ⅱ．2Cu+在碱性较强时受热会生成CuO沉淀。①将金矿石浸泡在223NaSO、()234CuNH+的混合溶液中，并通入2O。浸金反

应的原理为：ⅰ．()()()2323233233422CuNHAu2SOCuNHAuSO2NH++−−++++ⅱ．()()233223244CuNH8NHO2HO=4CuNH4OH++−++++浸金过程()234CuNH+起到

催化剂的作用，浸金总反应的离子方程式为：__________________。②一定温度下，相同时间金的浸出率随体系兰pH变化曲线如下图，解释pH10.5时，金的浸出率降低的可能原因：___________

_______。(写出2点即可)19.某研究小组查阅资料发现Fe3+与I-的反应具有可逆性，推测亚铁盐与饱和碘水的混合液中会存在Fe3+，并据此设计实验1（如图所示），发现溶液未变红。该小组对溶液未变红的原

因进行了如下探究。I．初步探究实验2：用煮沸冷却后的蒸馏水重新配制两种饱和溶液进行实验，实验记录如下表。编号饱和(NH4)2Fe(SO4)2溶液饱和磺水石蜡油操作KSCN溶液现象2-11滴5mL1mL不加热1滴无明显现象2-21滴5mL1mL加

热一段时间后冷却1滴无明显现象(1)研究小组同学根据所查阅资料写出的Fe3+与I-反应的离子方程式为_____________。(2)实验2中，加入石蜡油的目的是______________________

___。(3)小组同学做出推断：反应速率不是导致实验1中溶液未变红的主要原因，他们的理由是___。II．查阅资料，继续探究【资料】AgSCN为不溶于水的白色固体。(4)试管a的实验现象说明滤液l中含有_____________。(5)试管

b中，加入KSCN溶液后所产生实验现象的原因是_______________________。(6)甲同学对实验3提出了质疑，认其实验现象并不能证明I2氧化了Fe2+。他提出如下假设：i．可能是AgNO3氧化了Fe2+;ii．可能

是空气中的O2氧化了Fe2+。他设计、实施了实验4，实验记录如下表。编号实验操作实验现象4在试管中加入1滴0.2mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液，5mL蒸馏水，1滴试剂a，一段时间后加入1滴KSCN溶液溶液不变红①试剂a是___________。②依据实验4，甲同学做出判断：

______________________(7)根据实验1～4所得结论是___________________________________。为