【文档说明】四川省绵阳市2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题含答案.doc，共(11)页，453.500 KB，由小赞的店铺上传

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秘密★启用前【考试时间2021年7月13日7:40～9:00】高中2019级第二学年末教学质量测试化学本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共6页；答题卡共2页。满分100分，考试时间8

0分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后

再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。3.考试结束后将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题（本题包括14小题，

每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1．生活离不开油盐酱醋，有关其中“油”的说法错误的是A．属于酯类物质B．可催化加氢转化为脂肪C．可发生皂化反应D．属于高分子化合物2．为保护地下钢管不受腐蚀，可采取的措施有A．与石墨棒相连B．与锌板相连C．与铜板相

连D．埋在潮湿、疏松的土壤中3．下列糖中，既能发生银镜反应，又能发生水解反应的是A．葡萄糖B．果糖C．麦芽糖D．淀粉4．下列关于有机化合物的说法正确的是A．有机物的分子量可用质谱法精确测得B．2-丙醇可被KMnO4氧化为丙酸C．甲苯、乙苯、苯乙烯均是苯的同系物D．乙醇和

乙醚互为同分异构体5．25℃时，在含有PbI2晶体的饱和溶液中存在平衡：PbI2(s)Pb2+(aq)＋2I－(aq)，加入KI固体时，下列说法错误的是A．溶液中PbI2(s)质量增大B．PbI2的溶度积常数不变C．溶液中Pb2+的浓度不变D．沉淀溶解平衡向左移动6．下

列各反应的离子方程式书写正确的是A．用铜作电极电解AgNO3溶液：4Ag+＋2H2O电解====4Ag＋O2↑＋4H+B．向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液：C6H5OH＋CO2-3—→C6H5O－＋HC

O－3C．向AgCl悬浊液中通入H2S气体：2AgCl(s)＋S2-(aq)Ag2S(s)＋2Cl－(aq)D．碱性锌锰电池放电时正极的电极反应：MnO2＋e－＋H+===MnO(OH)7.氯碱工业用离子交换膜法电解饱和食盐水，装置示

意图如右图。下列说法错误的是A．a为阳极，发生氧化反应生成氯气B．b极的电极反应式为2H2O＋2e－==H2↑＋2OH－C．电解时，Na+穿过离子交换膜进入阴极室D．饱和食盐水从c处进入，淡盐水从e处流出8．阿伏加德罗常数

的值为NA。有关化工原料苯乙炔(CCH)的下列叙述正确的是A．102g该物质中含有碳碳单键的数目为4NAB．1mol苯乙炔分子中共线的原子数最多为6NAC．标准状况下的11.2L苯乙炔所含氢原子数为3NAD．1mol苯乙炔最多可与2NA

个H2发生加成反应9．下列实验操作能达成相应实验目的的是实验目的实验操作A检验溴乙烷消去产物中的乙烯将产物通入盛有溴水的试管中，观察溴水颜色变化B除去苯中的少量苯酚加入适量饱和溴水，静置，过滤C实验室制备乙烯在烧瓶中加入乙醇和浓硫酸的混合液

，加入几片碎瓷片，水浴加热，并将产物通入NaOH溶液中除杂D检验铁、铜、硫酸构成的原电池中产生的是Fe2+，而无Fe3+取少量放电后的溶液于试管中，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，观察是否产生蓝色沉淀10.如图所示，铁

片、铜片和CuSO4溶液可以构成原电池或电解池。下列说法错误的是A．构成原电池时，Cu的电极反应式为Cu2+＋2e－==CuB．构成电解池时，Fe电极的质量可能会减少C．构成电解池时，若Cu极质量减少则为电镀池D．构成原电池和电

解池所发生的总反应不可能相同11.已知Ksp(AgCl)＝1.77×10-10，Ksp(AgBr)＝5.35×10-13，Ksp(Ag2CrO4)＝1.12×10-12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO2-4，浓度均为0.0

10mol·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为A．Br－、Cl－、CrO2-4B．CrO2-4、Br－、Cl－C．Cl－、Br－、CrO2-4D．Br－、Cr

O2-4、Cl－12.吡啶(N)是结构类似于苯的芳香化合物，2-乙烯基吡啶（VPy）是合成治疗矽肺病药物的原料，可由如下路线合成。下列叙述错误的是N+HHONOHN①②MPyEPyVPyA．MPy中所有碳原子共平面B．EPy能发生氧化反应C．VPy可以使溴水褪色D．MPy有两种芳香同分

异构体13.某模拟“人工树叶”的电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料异丙醇(CH3)2CHOH。下列说法正确的是A．该装置将光能转化为电能B．阴极反应为3CO2＋18H+＋18e－==(CH3)2CHOH＋5H2OC．该装置工作时

，H+穿过质子交换膜由a极区移向b极区D．异丙醇在一定条件下可发生氧化反应、消去反应、聚合反应14.常温下，金属离子（Mn+）浓度的负对数pM[pM＝-lgc(Mn+)]随溶液pH变化关系如图所示。当c(M

n+)≤10-6mol/L时认为该金属离子已沉淀完全，下列叙述正确的是A．常温下，Mg(OH)2的溶解度比Cu(OH)2的溶解度小B．可以通过调节溶液pH的方法分步沉淀Mg2+和Fe2+C．除去含Cu2+溶液中的少量Fe2+，可加入适量H2O2后控制溶液3≤pH＜4D．pM与Ksp之间的关系

式为pM＝lgKsp＋n(14－pH)第Ⅱ卷（非选择题，共58分）二、（本题包括2小题，共20分）15.（10分）有机化学学习应重视有机物结构分析和官能团的转化，回答下列问题：（1）某有机化合物A对氢气的相对密度为29，5.8gA完全燃烧，生成标准状况下的CO2气体6.72L，则A的分子式为。若A

能发生银镜反应，则A与银氨溶液反应的化学方程式为。（2）研究官能团的引入有重要意义，引入羟基的四种方法是：烯烃与水加成、卤代烃水解、、。（3）不饱和聚酯COCHCHCOOCH2CH2OCH2CH2OOHCOCOO

Hmn是生产复合材料“玻璃钢”的基体树脂材料，其单体包括对苯二甲酸和、（写结构简式）。（4）硅橡胶可制成人造心脏和人造血管，是由二甲基二氯硅烷(CH3)2SiCl2水解得到二甲基硅二醇，经脱水缩聚成的聚硅氧烷再经交联制成的。二甲基硅二醇脱水线型缩聚的化学方程式为。16.（10分）电池的种类

繁多，应用广泛。根据电化学原理回答下列问题。（1）Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池总反应为2AgCl＋Mg==Mg2+＋2Ag＋2Cl－，则负极材料为，正极反应式为____________________

。（2）浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如图所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。X极生成0.1molH2时，________molLi＋移向_____（填“X”或“Y”）极。（3）微生物脱盐电池是一种高效、经济

的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用右图装置处理有机废水（以含CH3COO－的溶液为例）。隔膜1为（填“阴”或“阳”）离子交换膜，负极的电极反应式为，当电路中转移0.2mol电子时，模拟海水理论上除盐g。

三、（本题包括2小题，共25分）17．（12分）环己烯可用作催化剂溶剂和石油萃取剂。其实验室制备流程如下：OH对甲苯磺酸/△操作1环己烯粗产品饱和食盐水操作2有机相水相(弃去)干燥过滤操作3表环己醇、环己烯与水形成的

共沸物的组成及沸点物质沸点/℃共沸物的组成/%沸点共沸物沸点环己醇161.597.820水100.080环己烯83.070.890水100.010回答下列问题：（1）环己醇制备环己烯的化学方程式为_________________________。该反应可能生成的副产物为（写结构

简式）。（2）操作1的装置如右上图所示（加热和夹持装置已略去）。①仪器B的作用为_______________________________。②操作1蒸馏时主要以二元共沸物（组成如表所示）形式蒸出，装置中温度计的温度应控制在

。（3）操作2用到的玻璃仪器有______。进行操作2前加入饱和氯化钠的作用是______。（4）采用边反应边蒸馏收集产物的方式进行本实验，其优点是。18.（13分）对甲氧基肉桂酸异辛酯是目前最常用的防晒剂之一，广泛应用于日用化工领域。其合成路

线如下：CH3CH3OHCH3OCH3CHOOCH3CHOCH3CHCOOHCHOCH3CHCOOCH2CHC4H9C2H5Br2FeABCCH3I硫酸二甲酯SeO2吡啶/△丙二酸浓硫酸/苯GDEF（对甲氧基肉桂酸异辛酯）回

答下列问题：（1）A→B的化学方程式是。（2）C的化学名称是，C→D的反应类型为。（3）E中官能团的名称为。G的分子式是。（4）X与E互为同分异构体，满足下列条件的X的同分异构体有种。①苯环上有两个取代

基；②核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1:2:2:3。其中能与NaHCO3溶液反应的X的结构简式为。四、（本题包括1小题，共13分）19.（13分）软锰矿是锰矿石的主要存在形式之一，其主要成分为MnO2，含有SiO2、Fe2O3、MgCO3、CaCO3等杂质，可用于制取

在电池领域、涂料工业和农业上均有重要用途的MnSO4。某制备MnSO4的工艺流程如下：酸浸还原软锰矿H2SO4SO2滤渣1氧化MnO2调pHFe(OH)3除杂MnF2滤渣2沉锰MnCO3稀硫酸MnSO4溶液蒸发浓缩趁热过滤MnSO4晶体已知：①Fe(OH)3、Mn(OH)2的Ks

p分别为1×10-39、4×10-14②MnSO4的溶解度随温度变化的曲线如下图所示回答下列问题：（1）“酸浸还原”发生的主要反应的化学方程式为_____。（2）“酸浸还原”后铁元素的存在形式为______

_，滤渣1的主要成分是。（3）根据绿色化学原则，“氧化”中可替代MnO2的物质是。若“氧化”后溶液中Mn2+浓度为1mol/L，则“调pH”时为了确保Fe3+被沉淀完全（离子浓度不超过10-6mol/L）应控制的pH范围为（已知lg2＝0.3）。（4）“滤渣2”的主要成分是。（5）

“沉锰”时加入的试剂为氨水-NH4HCO3混合溶液，写出“沉锰”的离子方程式：____________。（6）采用“趁热过滤”操作的目的是。将分离出硫酸锰晶体后的母液收集起来循环使用，其意义是。高中2019级第二学年末教学质量测试化学参考答案和评分标准说明

：1.本答案供阅卷评分使用，试题的参考解答是用来说明评分标准的，考生如按其他方法或步骤解答，正确的同样给分；有错的，根据错误的性质，参照评分标准中相应的规定评分。2.化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。3.化学方程式、离子方程式未配

平的，都不给分。第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1.D2.B3.C4.A5.C6.B7.D8.B9.A10.D11.A12.D13.B14.C第Ⅱ卷（非选择题，共58分）二、（本题包括2小题，共2

0分）15.（10分）（1）C3H6O（2分）CH3CH2CHO＋2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O（2分）（2）醛加氢还原（1分）酯水解（1分）（3）HOCH2CH2OH（1分）HO

OCCH＝CHCOOH（1分）（4）SiCH3CH3OHnHO催化剂SiCH3CH3OHOHn+(n－1)H2O（2分）16.（10分）（1）Mg（1分）AgCl＋e－==Ag＋Cl－（2分）（2）0.2（1分）X（1分）（3）阴（1分）CH3COO－－8e－＋2H2O==CO2↑＋

7H+（2分）11.7（2分）三、（本题包括2小题，共25分）17.（12分）（1）OH对甲苯磺酸△H2O+（2分）O（1分）（2）冷凝回流环己醇（1分）70.8℃（2分）（3）分液漏斗、烧杯（2分）降低环己烯在水中的溶解度，有利于液体分层（2分）（4）减小生成物浓

度，促进平衡正向移动，提高环己醇转化率（2分）18.（13分）（1）CH3Br2+FeBr3CH3BrHBr+↑（2分）（2）对甲基苯酚或对甲苯酚（2分）取代反应（1分）（3）醛基、醚键（或甲氧基）（2分）C8H18O（2分）（4）4

（2分）H3CCOOH（2分）四、（本题包括1小题，共13分）19.（13分）（1）MnO2＋SO2==MnSO4（1分）（2）Fe2+（1分）SiO2、CaSO4（2分）（3）O2或空气（1分）3≤pH＜7.3（2分）（4）MgF2、CaF2（

2分）（5）Mn2+＋HCO－3＋NH3·H2O==MnCO3↓＋NH+4＋H2O或Mn2+＋HCO－3＋NH3==MnCO3↓＋NH+4（2分）（6）防止温度降低时MnSO4溶解进入溶液（1分）提高MnSO4的产率（1分）