【文档说明】高中化学课时作业（苏教版必修第二册）专题6综合评价.docx，共(7)页，611.674 KB，由小赞的店铺上传

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专题6综合评价考试时间：75分钟满分：100分一、选择题(本小题包括15小题，每小题3分，共45分)1．下列电池能实现化学能与电能相互转化的是()2．某学习小组用铁与稀硫酸反应探究“影响化学反应速率因素”，数据如

下表：实验序号铁的质量/g铁的形态V(H2SO4)/mLc(H2SO4)/mol·L－1反应前溶液的温度/℃金属完全消失的时间/s①0.10片状500.820200②0.10粉状500.82025③0.10片状501.020125④0.10片状501.03550请分析上表信息，下列说法错误的是(

)A．实验①和②表明固体反应物的表面积越大，反应速率越大B．仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有①和③C．实验③和④表明反应物温度越高，反应速率越小D．实验③将稀硫酸改为同体积、c(H＋)相同的盐酸(其他条件不变)，发现放出气泡的速率盐酸明显比硫酸快，其可能的原因是Cl－起催

化作用3．氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是()A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B．氢氧燃料电池的负极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．常温常压下，氢氧燃料电池放电过程

中消耗11.2LH2，转移电子的数目为6.02×1023D．反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)的热量变化可以通过反应中形成新共价键的键能之和与反应中断裂旧共价键的键能之和来计算4．我国科研人员提出了由CO2和CH4

转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。下列说法不正确的是()A．CO2和CH4完全转化CH3COOHB．CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂C．①→②放出能量并形成了C—C键D．升高温度可减慢该化学反应速率5．HBr被O2氧化依次由如

下Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成，1molHBr被氧化为Br2放出12.67kJ热量，其能量与反应过程曲线如图所示。(Ⅰ)HBr(g)＋O2(g)===HOOBr(g)(Ⅱ)HOOBr(g)＋HBr(g)===2HOBr(g)(Ⅲ)HOBr(g)＋HBr(g)===H2O(g)＋Br2(g)下列说法中正确

的是()A．三步反应均为放热反应B．步骤(Ⅰ)的反应速率最快C．步骤(Ⅰ)中HBr和O2比HOOBr稳定D．4HBr(g)＋O2(g)===2H2O(g)＋2Br2(g)完全反应放出12.67kJ的能量6．活性炭可处理

大气污染物NO，反应原理为C(s)＋2NO(g)⇌N2(g)＋CO2(g)。下列有关该反应的说法正确的是()A．加入足量的活性炭可以实现NO100%转化B．升高体系温度能加快反应速率C．增大压强不能加快反应速率D．使用催化剂不影响反应速率7．将4molA和2molB在2L的密

闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(s)＋B(g)⇌2C(g)，反应2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1。下列说法正确的是()A．用物质A表示2s内的平均反应速率为0.3mol·L－1·s－1B．用物质B表示2s内的平均反应速率为0.6mol·L－1·s－1C．2s时v(C)

＝0.3mol·L－1·s－1D．2s时物质B的浓度为0.7mol·L－18．某反应的反应机理、能量与反应进程的关系如图所示，下列说法不正确的是()A．Fe2＋是该反应的催化剂B．反应的总离子方程式为S2O2－8＋2I－=====Fe2＋2SO2－4＋I2C．S2O2－8在第一步反应中作氧化剂D

．两步反应都是放热反应9．中国科学家用墨汁书写后的纸张作为空气电极，设计并组装了轻型、柔性、能折叠的可充电锂—空气电池如图甲，电池的工作原理如图乙。下列有关说法正确的是()A．放电时，纸张中的石墨作为锂电池的负极B．开关K闭合给锂电池充电，X为直流

电源的正极C．闭合开关K给锂电池充电，X对应充电电极上的反应为Li＋＋e－===LiD．放电时，Li＋由正极经过有机电解质溶液移向负极10．下列对图a和图b的分析合理的是()A．图a负极上发生的反应是O2＋4e－＋2H2O===4OH－B．图b接通开关后溶液中的H＋向正极移动C．图a中的铁棒

发生腐蚀，正极上发生的反应可能是4OH－－4e－===O2↑＋2H2OD．图b接通开关后铜被腐蚀11．液态太阳燃料技术路线示意图如图。下列有关说法错误的是()A．太阳能最终转化为电能和热能B．燃料电池正

极反应式为H2－2e－===2H＋C．H2O和CO2可循环利用D．该技术的关键是氢气如何安全、高效储存及转移12．研究表明CO与N2O在Fe＋作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步反应分别为①N2O＋Fe＋===N2＋FeO＋(慢)、②FeO＋＋CO===CO2＋Fe＋

(快)。下列说法不正确的是()A．反应①②都是氧化还原反应B．两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应①决定C．Fe＋是反应的催化剂，FeO＋是中间产物D．若转移1mol电子，则消耗11.2LN2O13．下列对应化学平衡状态的判断不正确的是()A．反应2NO(g)＋2CO(g)⇌N2(

g)＋2CO2(g)，如单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡B．反应2A(s)⇌2B(g)＋3C(g)，密闭容器中B的体积分数不变，标志反应达到平衡状态C．反应CO2(g)＋C(s)⇌2CO(g)，当平均摩尔质量不变时，反应达到平衡D．反应

NO2(g)＋SO2(g)⇌SO3(g)＋NO(g)，反应体系的颜色不再发生变化时，反应达到平衡14．工业上燃烧硫矿石制取硫酸产生的废气SO2，如图根据原电池的原理将SO2转化为重要的化工原料，下列说法正确的是()A．通入SO2的a极为

负极B．电子从a极经导线移向b极，再经溶液移向a极C．电池工作一段时间后电解质溶液的酸性减弱D．电池工作时，消耗O2、SO2物质的量之比为2∶115．科学家研发了一种绿色环保的“全氢电池”，有望减少废旧电池产生

的污染，其工作原理如图所示。下列说法正确的是()A．“全氢电池”工作时，将酸碱反应的中和能转化为电能B．吸附层b发生的电极反应式：H2－2e－＋2OH－===2H2OC．Na＋在装置中从右侧透过阳离子交换膜向左侧移动D．“全氢电池”的总反应式：2H2

＋O2===2H2O二、非选择题(本小题包括5小题，共55分)16．(6分)已知：反应aA(g)＋bB(g)⇌cC(g)，某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化

的曲线如图所示。(1)经测定前4s内v(C)＝0.05mol·L－1·s－1，则该反应的化学方程式为____________________。(2)请在图中将生成物C的物质的量浓度随时间的变化曲线绘制出来。(3)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个

容器中的反应速率分别为甲：v(A)＝0.3mol·L－1·s－1；乙：v(B)＝0.12mol·L－1·s－1；丙：v(C)＝9.6mol·L－1·min－1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为_________________

___。17．(8分)(1)负离子发生器产生的负离子是O－2，它在大气中存在的时间很短。O2、O3、O－2三种微粒自身所具有的能量由低到高的顺序是____________。(2)A、B两元素的原子分别得到2个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；C、D两元素的原子分别失去1个电子形成稳

定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B、C、D间分别形成二元化合物，其中最可能属于离子化合物的是____________(填写用A、B、C、D表示的化学式)。(3)下列反应中反应物总能量低于生成物总能量的是________(填写编号)。A．

石灰石受热分解B．酒精燃烧C．生石灰溶于水D．实验室用KClO3加热制氧气18．(13分)根据下列原电池的装置图，回答问题：(1)若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A电极上发生的电极反应式为______________；

反应进行一段时间后溶液C的pH将________(填“升高”“降低”或“基本不变”)。(2)若需将反应：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋设计成如上图所示的原电池装置，则负极A极材料为________，正极B极材料为__

______，溶液C为________。(3)用CH4和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：①则d电极是________(填“正极”或“负极”)，c电极的反应方程式为：______________

__________________________________________________________。②若线路中转移2mol电子，则上述燃料电池，消耗的O2在标况下的体积为________L。19．(14分)化学键的键能是指气态原子间形成1mo

l化学键时释放的能量，如H(g)＋I(g)===H－I(g)ΔH＝－297kJ·mol－1，即H—I键的键能为297kJ·mol－1，也可以理解为破坏1molH—I键需要吸收297kJ的能量。如下表是一些键能数据

(kJ·mol－1)：键能键能键能键能H—H436Cl—Cl243H—Cl431H—O464S===S255H—S339C—F427C—O347C—Cl330C—I218H—F565(1)由表中数据预测C—Br键的键

能范围：________＜C—Br键能＜________。(2)由热化学方程式2H2(g)＋S2(s)===2H2S(g)ΔH＝－224.5kJ·mol－1和表中数值可计算出1molS2(s)气化时将_____

___(填“吸收”或“放出”)________kJ的热量。(3)已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)放出99kJ的能量。则2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)ΔH＝________kJ·mol－1。(4)如图中a、b、c、d

分别代表第ⅥA族元素Te(碲)、Se(硒)、S(硫)、O(氧)的单质与氢气反应ΔH的数据示意图，则非金属元素氢化物的稳定性与非金属与氢气反应生成对应氢化物的ΔH的关系是________。写出气态硒化氢在如图状态下，发生分解反应的热化学反应方程式__________

__________________。20．(14分)在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.007

0.007(1)800℃，反应达到平衡时，NO的物质的量浓度是________，若从反应开始到正好平衡时用NO2表示该反应的反应速率是________，NO的转化率是________。(2)如图中表示NO2

变化的曲线是________。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。a.v(NO2)＝2v(O2)b.容器内压强保持不变c.v逆(NO)＝2v正(O2)d.容器内密度保持不变e.容器内颜色保持不变f.容器内平均摩尔质量保持不变(4)能使该反

应的反应速率增大的是________。a.及时分离出NO2气体b.适当升高温度c.增大容器的容积d.选择高效催化剂