【文档说明】四川省宜宾市第四中学校2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题 .docx，共(8)页，1.427 MB，由小赞的店铺上传

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四川省宜宾市第四中学2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题可能用到的相对原子质量有：H：1C：12O：16S：32Cu：64第一部分选择题(共42分)一、选择题(本题共14个小题，每小题只有一

个选项符合题意，每小题3分，共42分)1.化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是A.日常用的锌锰干电池中碳棒作为正极材料B.火炬“飞扬”出火口格栅喷涂碱金属的目的是利用焰色反应使火焰可视化C.清华大学打造的类脑芯片——“天机芯

”的主要材料与光导纤维相同D.“天问一号”形状记忆合金中的两种金属Ti、Ni都属于过渡金属元素2.某化学反应中，反应物B的物质的量浓度在20s内，从2.0mol/L变成了1.0mol/L，则这20s内B的反应速率为A.()0.05mol/L?sB.0.0

5mol/L?sC.()0.5mol/L?sD.0.05mol/L3.几种化学键的键能如下：化学键OO=HH−HO−键能/(1kJmol−)498436463下列说法中正确的是A.过程()()2Og2Og=放出能量B.过程()()()

2Og2HgHOg+=放出能量C.反应()()()222Og2Hg2HOg+=吸热反应D.2HO吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应4.某烃的含氧衍生物的球棍模型如图所示（图中球与球之间连线代表化学键单键或双键）。下列关于该有机物的说法正确的是（）为A.该有机物的名称

是乙酸乙酯B.该有机物能使Br2的CCl4或酸性高锰酸钾褪色，原理相同C.该有机物能发生取代反应、氧化反应和消去反应D.该有机物同分异构体中能与NaHCO3反应产生气体的链状结构只有3种5.下列说法中错误．．的是A.凡是放热反应而且熵

增加的反应，就更易自发进行B.对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态>液态>固态C.平衡常数K值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率越大D.凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞6.某有机物R的结构简式如图，下面有关说法不正确的是（）A.1mo

lR与足量的Na反应能生成1molH2B.1molR最多能消耗2molNaOHC.R能发生取代反应、加成反应、氧化反应、还原反应等反应类型D.1molR完全燃烧消耗16molO27.50g碳在氧气中燃烧，

得到等体积CO和CO2。已知C(s)+1/2O2(g)＝CO(g)△H=—110.35kJ/mol，CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g)△H=—282.57kJ/mol，与完全燃烧相比损失的热量与实际放出的热量之比大约是()A.55

:141B.283:503C.1:1D.141:1968.实验室用H2还原SiHCl3(沸点：31.85℃)制备高纯硅的装置如图所示(夹持装置和尾气处理装置略去)，下列说法正确的是()A.装置Ⅱ、Ⅲ中依次盛装的是浓

硫酸、冰水B.实验时，应先加热管式炉，再打开活塞KC.为鉴定制得的硅中是否含有微量铁单质，需要用到的试剂为盐酸、双氧水、KSCN溶液的的D.该实验中制备氢气的装置也可用于饱和食盐水与电石反应制备乙炔9.已知H2

O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示，下列说法正确的是A.加入催化剂，减小了反应的热效应B.加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C.H2O2分解的热化学方程式：H2O2→H2O+O2+QD.反应物的总能量高于生成

物的总能量10.一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是A.SO2、O2和SO3的物质的量之比为2:1:2B.SO3的质量保持不变C.正反应和逆反应的速率相等D.O2的含量保持不变11.在3L的

密闭容器内充入2mol氮气和2mol氢气，一定温度下发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，达到化学平衡后测得氨气浓度为的0.02mol/L。则氢气和氮气的转化率之比为A.1:3B.3:2C.4:3D.3:112.某种氢氧燃料电池的构造如图所示。下列

说法错误的是A.供电时的总反应为：2222HO2HO+=B.多孔金属b作正极，是电子流入的极C.电池工作时，电解质溶液中OH−移向a极D.负极的电极反应式为2H2e2H−+−=13.某温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应的平衡常数22c(C)K=c(A)c

(B)，当反应达到平衡时，n(A):n(B):n(C)=2:2:1。若保持温度不变，以2:2:1的物质的量之比再充入A、B、C，则下列说法正确的是A.K值增大B.达到新平衡后，C的体积分数增大C.平衡不移动D.达到新平

衡后，v逆(A)比原平衡小14.已知反应：mA(g)nB(g)+pC(g)ΔH=akJ·mol-1.则下列说法正确的是A.由图甲知：m>n+p，a>0B.图乙中c表示A的浓度，则可推断出：T1、T3均未达平衡状态C.图丙纵坐标表示生成物C的百分含量，E点v

(正)>v(逆)D.达平衡后，降低温度，则反应速率变化图象可以用图丁表示第二部分非选择题(共58分)二、非选择题(本题包括15~19题，共5题)15.回答下列问题：（1）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、___________、___________。（2）量取反应物时，

取50mL0.50mol·L-1的盐酸，还需加入的试剂是___________(填序号)。A．50mL0.50mol·L-1NaOH溶液B．50mL0.55mol·L-1NaOH溶液C．1.0gNaOH固体（3）由甲、乙两人组成的实验小组，在同样的

实验条件下，用同样的实验仪器和方法进行两组测定中和热的实验，实验试剂及其用量如下表所示。反应物起始温度t1/℃终了温度t2/℃中和热/kJ·mol-1A．1.0mol·L-1HCl溶液50mL、1.1mol·L-1NaOH溶液50mL13.0ΔH1B．

1.0mol·L-1HCl溶液50mL、1.1mol·L-1NH3·H2O溶液50mL13.0ΔH2①甲在实验之前预计ΔH1=ΔH2.他的根据是___________；乙在实验之前预计ΔH1≠ΔH2，他

的根据是___________。②实验测得温度是：A的起始温度为13.0℃、终了温度为19.8℃；B的起始温度为13.0℃、终了温度为19.3℃。设充分反应后溶液的比热容c=4.184J·(g·℃)-1，忽略实验仪器的比热容及溶液体积的变化，则ΔH1=_________

__；ΔH2=___________。(已知溶液密度均为1g·cm-3)16.铝是重要的金属材料，铝土矿(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质)是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2(SO4)3和铵明矾晶体[N

H4Al(SO4)2•12H2O]的工艺流程如图所示：请回答下列问题：（1）固体a的化学式为_______。（2）加快I的反应速率的措施有_______(任写两点即可)。（3）写出II中加过量的烧碱涉及的反应离子方程式：_______；III中通入足量CO2气体发生反应的离子

方程式为_______。（4）由I中得到固体a的实验操作为_______，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称)_______、_______、过滤、洗涤。（5）向铵明矾NH4Al(

SO4)2中加氢氧化钡使硫酸根离子刚好完全沉淀的化学反应方程式为_______。17.回答下列问题（1）某有机物A由C、H、O三种元素组成，1.5gA完全燃烧可生成22.2gCO和0.9g水。试求：①该有机物的最简式：

_______。②若符合该最简式的A物质可能不止一种，若A与乙醇能发生酯化反应，则该反应的化学方程式为：_______。③若A是一种具有特殊的水果香味的液体，则A的结构简式为_______。④若A的相对分子

质量为180，能发生银镜反应，也能发生酯化反应，则A的结构简式为_______。（2）维生素C的结构简式如图。由于它能防治坏血病，所以常称为_______。在维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，可以看到的现象是_______。在维生素C溶液中滴入少量蓝色的含有淀粉

的碘水，可观察到的现象是_______。说明维生素C具有_______性。的18.载人航天器中，可将航天员呼出的CO2转化为H2O，再通过电解H2O获得O2，实现O2的再生，同时还能制备CH4.已知：①CO2(g)+4H2

(g)=CH4(g)+2H2O(l)∆H=-252.9kJ/mol②2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)∆H=571.6kJ/mol请回答下列问题：（1）反应①属于_______(填“吸热”或“放热”)反应。（2）反应CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)∆

H=_______kJ/mol。（3）利用CH4可制备乙烯及合成气(CO、H2)。有关化学键键能(E)的数据如表：化学键H-HC=CC-CC-HE(kJ/mol)436a348413①已知2CH4(g)=C2H4(g)+2H2(g)ΔH=+167kJ/mol，则a=

_______②已知5C2H4(g)+124MnO−(aq)+36H+(aq)=12Mn2+(aq)+10CO2(g)+28H2O(l)ΔH=-mkJ·mol-1，当放出的热量为nkJ时，该反应转移电子的物质的量为_______mol。(用含m、n的代数式表示)③制备合成气反应历程分

两步，步骤Ⅰ：CH4(g)⇌C(ads)+2H2(g)；步骤Ⅱ：C(ads)+CO2(g)⇌2CO(g)。上述反应中C(ads)为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图。E4-E1表示步骤Ⅰ正反应的_______，制备合成气反应可在_______(填“高温”或“低温”)

下自发进行。19.磷能形成多种含氧酸，工业和生产生活中用途广泛。（1）次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，向10mLH3PO2溶液中加入20mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H2PO2-、OH-两种阴离子。①写出H3PO2溶液与足量NaOH溶液反应后形成的正盐

的化学式________；②常温下，K(H3PO2)=5.9×10-2，0.1mol/L的H3PO2溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________(填标号)。A．c(H+)B．()()

32+cHPOcHC．()()()32+22POcHcHcOHP−D．c(OH-)（2）亚磷酸(H3PO3)是二元中强酸，25℃时亚磷酸的电离常数为K1=5.0×10-2，K2=2.6×10-7。①试从电离平衡移动的角度解释K1、K2数据的差异________。

②亚磷酸溶液中的H3PO3、H2PO3−、HPO23−的物质的量分数δ(x)随c(H+)的变化如图所示[已知(X2-)=()()()()2--2-2cc+cHHX+cXXX图象中c点对应的c(H+)=________mol/L(只列出计算

式)。（3）25℃时，HF的电离常数为K=3.6×10-4；H3PO4的电离常数为K1=7.5×10-3，K2=6.2×10-8，K=4.4×10-13。足量NaF溶液和H3PO4溶液反应的离子方程式为________。（4）①相同温度下，等物质的量浓度的上述三种磷(H3PO2、H3PO3、

H3PO4)的含氧酸中，c(H+)由大到小的顺序为________(用酸的分子式表示)。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com