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浙江省精诚联盟2024-2025学年高二上学期10月联考化学试题考生须知：1.本卷共7页满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。4.考试结束后，只

需上交答题纸。可能用到的相对原子质量：H1C12O16N14S32Fe56Cu64−−−−−−−选择题部分一、选择题(本题共20小题，1-10小题每题分，11-20小题每题3分，共50分。每小题只有一个正确答案)1.生

活处处都与化学有关，下列属于放热反应的是A.冰融化B.生石灰溶于水C.蒸馒头时小苏打受热分解D.干冰作制冷剂【答案】B【解析】【详解】A．冰融化是固态水转化为液态水，属于吸热过程，故A错误；B．生石灰溶于水为氧化钙与水的化合反应，属于放热反应，故B正确；C．小苏打

受热分解属于分解反应，为吸热反应，故C错误；D．干冰作制冷剂是固态二氧化碳升华为气态，是吸热过程，故D错误；故选：B。2.氨的液化过程中，其焓变和熵变正确的是A.00HSB.00HSC.00HSD.00HS【答案】A【解析】【详解】氨液化时，由气态转化为液

态，ΔS＜0，同时分子间的距离减小，会放出热量，△H＜0，故选A。3.用铝片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是A用铝粉替换铝片B.加热.C.用浓硫酸替换稀硫酸D.滴加少量4CuSO溶液【答案】C【解析】【详解】A．用铝粉替换铝片，可增大反应物的接触面积，从而加快

反应速率，A不符合题意；B．加热，可增大反应物的能量，提高有效碰撞的次数，加快反应速率，B不符合题意；C．用浓硫酸替换稀硫酸，会使铝表面发生钝化，没有氢气产生，C符合题意；D．滴加少量4CuSO溶液，反应生成的Cu与Al、稀硫酸构成原电池，加快反

应速率，D不符合题意；故选C。4.下列说法正确的是A.催化剂通过改变反应历程、增大反应活化能，加快反应速率B.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而增加有效碰撞的次数C.体系压强增大，反应速率不一定增大D.平衡常数K越大，表示反应进行的越快【答案】C

【解析】【详解】A．催化剂降低反应所需的活化能，增大单位体积内活化分子的百分数，故A错误；B．增大浓度，单位体积活化分子数目增多，则使有效碰撞次数增大，反应速率加快，但活化分子的百分数不变，故B错误；C．压强适用于有气体参加的反应，对中和反应等压强增大，速率不变，则增大反应体系的压强，反应速率不

一定增大，故C正确；D．K表示可逆反应进行的程度，K越大，表示反应进行的程度越完全，与速率大小无关，故D错误；故选C。5.反应A(g)3B(g)2C(g)2D(g)+=+在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是A.11(A)0.30molLminv−−=B.11(B)0.04

molLsv−−=C.()11C0.50molLminv−−=D.11(D)0.03molLsv−−=【答案】D【解析】【分析】用各物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比。注意：一、单位一致；二、转化为同一物质进行比较。【详解】A．根据11(A)0.30molLminv−−=，

可以推出，()1111D0.60molLmin0.01molLsv−−−−==；B．根据11(B)0.04molLsv−−=，可以推出，11(D)0.027molLsv−−=；C．根据()1

1C0.50molLminv−−=，可以推出，()1111D0.50molLmin0.0083molLsv−−−−==；D．11(D)0.03molLsv−−=；因此反应速率最快的是D；故选D。6.下列叙述正确的

是A.在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向B.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，但吸热反应只有加热才能发生C.升温时吸热反应速率增大，放热反应速率减少D.化学平衡常数发生变化，化学平衡一定发生移动【答案】D【解析】【详解】A．

催化剂只能改变反应速率，不能改变反应进行的方向，A错误；B．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如木炭的燃烧；吸热反应不一定需要加热，如()22·8HOBaOH与4NHCl的反应，二者混合搅拌即可反应，B错误；C．

升温时，吸热反应、放热反应的反应速率都增大，C错误；D．化学平衡常数发生变化，化学平衡常数与温度相关，说明温度发生了变化，化学平衡一定发生移动，D正确；故选D7.密闭恒容容器中的反应：223N(g)3H(g)2NH(g)+，达到化学平衡状态时，下列描述错误的是A.氮气浓度保持不变B.()()22

vH3vN=正正C.容器内压强不再变化D.断开3molHH−键，同时断开2molNH−键【答案】D【解析】【详解】A．反应达化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等，氮气浓度保持不变，A正确；B．不管反应是否达到化学平衡时，正反应速率之比始终等于化学计量数之

比，故达到化学平衡状态时存。在()()22vH3vN=正正，B正确；C．反应达化学平衡时，容器内压强不再发生变化，C正确；D．反应达化学平衡时，断开3molHH−键，同时断开6molNH−键，D错误；故选D。8.反应222NO(g)O(g)2NO(g)

+经amin后2NO(g)的浓度变化情况如下图所示，在0~amin内2O表示的平均反应速率为110.04molLmin−−，则a等于A.5B.2.5C.0.1D.10【答案】A【解析】【详解】0~amin内O2表示的平均反应速率为0.04mol⋅L−1⋅min−

1，由化学反应速率比等于化学计量数之比可知，0~amin内NO2表示的平均反应速率为0.08mol⋅L−1⋅min−1，即v(NO2)=c0.4ta==0.08mol⋅L−1⋅min−1，解得a=5min，故答案选A。9.下列事实可以用勒夏特列原理解释的是A.合成氨工业选择高温B.22H(g

)I(g)2HI(g)+反应达到平衡时，加大压强，颜色加深C.用排饱和食盐水的方法收集氯气D.用2SO和2O制备3SO，工业选择常压而非高压【答案】C【解析】【详解】A．合成氨反应是一个放热反应，高温不利于提高反应物的转化率，工业

选择高温，主要是考虑催化剂的活性大，不能用勒夏特列原理解释，A不符合题意；B．22H(g)I(g)2HI(g)+反应达到平衡时，加大压强，平衡不发生移动，但c(I2)增大，混合气的颜色加深，不能用勒夏特列原理解释，B不符合题意；C．Cl2+H2OH++Cl-+HClO，饱和食盐水可增大溶液

中的c(Cl-)，从而抑制Cl2的溶解，有利于收集氯气，可以用勒夏特列原理解释，C符合题意；D．用2SO和2O制备3SO的反应，是体积缩小的可逆反应，增大压强有利于平衡正向移动，但常压时SO2的转化率已经很高，所以工业选择常压而非

高压，不能用勒夏特列原理解释，D不符合题意；故选C。10.相同温度和压强下，关于反应的△H，下列判断错误的是①1422CH(g)CO(g)2COg)2H(g)++H②422CH(g)C(s)2H(g)+H③2223CO(g)H(g)CO(

g)HO(g)++H④242CO(g)C(s)CO(g)+H⑤225CO(g)H(g)C(s)HO(g)++HA.453=−HHHB.240,0HHC.3521=−+HHHHD.12

HH【答案】B【解析】【详解】A．利用盖斯定律，将反应⑤-③得，22CO(g)C(s)CO(g)+453=−HHH，A正确；B．42CH(g)C(s)2H(g)+为吸热反应，20H，C与CO2化合生成CO的反应为吸热反应，则22CO(g)C(s)CO(g)+为放热反应，40

＜H，B错误；C．利用盖斯定律，将反应⑤-②+①得，222CO(g)H(g)CO(g)HO(g)++3521=−+HHHH，C正确；D．将反应①-②得，2C(s)CO(g)2CO(g)+△H

=△H1-△H2＞0，所以12＞HH，D正确；故选B。11.下列各实验装置、目的或结论全都正确的是实验装置甲乙丙丁A.甲可验证镁片与稀盐酸反应放热B.乙可验证FeCl3对22HO的分解反应有催化作用C.将丙中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量变多D.由丁

可推断出：反应2242NO(g)NO(g)为吸热反应【答案】A【解析】【详解】A．氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，饱和石灰水溶液由澄清变为浑浊，表明溶液温度升高，由甲可验证镁片与稀盐酸反应放热，A符合题意；B．乙装置中，不仅加入了FeCl3溶液，还升高了温

度，则不可验证FeCl3对22HO的分解反应有催化作用，B不符合题意；C．将丙中的铝片更换为等质量的铝粉后，参加反应的铝质量相同，释放出的热量相等，C不符合题意；D．丁中，热水中圆底烧瓶内气体颜色变深，冰水中圆底烧瓶内气体颜色变浅，表明加热平衡逆向移动，可推断出：反应2

242NO(g)NO(g)为放热反应，D不符合题意；故选A。12.下列关于化学反应与能量的说法正确的是A.已知正丁烷的燃烧热为12878kJmol−，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为132232222CHCHCHCH(g)13O(g)8CO(g)10HO(l)

H5756kJmol−+=+=−B.3BaSO(s)4C(s)BaS(s)4CO(g)+=+室温下不能自发进行，说明该反应的H0C.2H的热值为1142.9kJg−，则氢气燃烧的热化学方程式可表

示为12222H(g)O(g)2HO(l)H285.8kJmol−+==−D.已知C(石墨，s)C=（金刚石，s)1H=1.9kJmol−+，则金刚石比石墨稳定【答案】B【解析】【详解】A．燃烧热是指1mol燃料完全燃烧，生成指定物质时放出的热量，则表示正丁烷

燃烧热的热化学方程式为1322322213CHCHCHCH(g)O(g)4CO(g)5HO(l)H2878kJmol2−+=+=−，A不正确；B．3BaSO(s)4C(s)BaS(s)4CO(g)+=+的ΔS＞

0，室温下不能自发进行，则说明该反应的H0，B正确；C．2H的热值为1142.9kJg−，2molH2完全燃烧放热142.9kJ/g×4g=571.6kJ，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为12222H(g)O(g)2HO(l)H571.6k

Jmol−+==−，C不正确；D．物质具有的能量越低，稳定性越强，已知C(石墨，s)C=（金刚石，s)1H=1.9kJmol−+，则石墨的能量低，石墨比金刚石稳定，D不正确；故选B。13.已知：1X(g)Y(g)3Z(g)HaKJmol(a0)−+=−。下列说法错

误的是A.0.5molX和0.5molY充分反应生成Z的物质的量一定小于1.5molB.达到化学平衡状态时，Y、Z的浓度不再发生变化C.达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达akJD.增大压强，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正

反应速率减小【答案】D【解析】【详解】A．可逆反应中反应物不能完全转化为生成物，该反应为可逆反应，所以0.5molX和0.5molY充分反应生成Z的物质的量一定小于1.5mol，故A正确；B．可逆反应达到平衡状态时，各物质浓度不变，所以该反应达到平衡状态时，Y、Z的浓度都不再

发生变化，故B正确；C．如果反应中生成3molZ，则放出的热量为akJ，所以达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达akJ，故C正确；D．增大压强增大活化分子数，增大有效碰撞几率，则正逆反应速率都增大，只是逆反应速率增大的

程度大于正反应，平衡向逆反应方向移动，故D错误；故选：D。14.理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)HNC(g)ƒ异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是A.一分子HCN中的总键能比一分子HNC的总键能小B.该异构化反应的1H5

9.3kJmol−=−C.稳定性：HCNHNCD.催化剂的浓度越大，反应速率越大【答案】C【解析】【详解】A．从图中可以看出，反应物的总能量小于生成物的总能量，则一分子HCN中的总键能比一分子HNC的

总键能大，A不正确；B．该异构化反应为吸热反应，1H59.3kJmol−=+，B不正确；C．物质具有能量越低，稳定性越强，则稳定性：HCNHNC，C正确；D．有的催化剂呈固态，有的催化剂呈液态，并不是催化剂的浓度越大，反应速率越大，D不正确

；故选C。15.一定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生反应2A(g)B(g)3C(g)+。反应过程中的部分数据如下表所示：/moln/mintn(A)n(B)n(C)02.02.0050.9101.0的

151.5下列说法正确的是A.0~5min用B表示的平均反应速率为110.09molLmin−−B.该反应在10min恰好达到平衡C.物质B的平衡转化率为75%D.保持其他条件不变，若反应开始时ABC、、的浓度分别为1110.4molL0.8molL0.9molL−−−、、

，则达到平衡状态后，C的浓度大于10.75molL−【答案】D【解析】【详解】A．0~5min，C的物质的量增大0.9mol，则参加反应B的物质的量为0.3mol，用B表示的平均反应速率为0.3mol2L5min=110.03molLmin−−，A不正确；B．10min时，

n(B)=2.0mol-1.0mol×12=1.5mol，与15min时相同，则10min时反应已经达到平衡，但不一定是该反应在10min时恰好达到平衡，B不正确；C．达平衡时，参加反应B的物质的量为0.5mol，则物质B的平衡转化率为0.5mol100%2mol

=25%，C不正确；D．达平衡时，A、B、C的物质的量分别为1mol、1.5mol、1.5mol，浓度分别为0.5mol/L、0.75mol/L、0.75mol/L，该反应的平衡常数K=220.750.50.75=2.25，保持其他条件不变，若反应开始时ABC、、的浓度分

别为1110.4molL0.8molL0.9molL−−−、、，先把C的浓度转化为0.75mol/L，此时A的浓度为0.5mol/L，B的浓度为0.85mol/L，浓度商Qc=220.750.50.8=1.98＜

2.25，则平衡正向移动，Ｃ的浓度增大，所以达到平衡状态后，C的浓度大于10.75molL−，D正确；故选D。16.已知2232SO(g)O(g)2SO(g)+的反应机理和反应过程中能量变化图如下，下列说法正确的是反应I：()()()()2522431VOsSOgVOsSOgΔ24k

J/molH+=+=+反应II：()()()2422522VOsOg2VOsΔ246kJ/molH+==−A.24VO(s)是该反应的催化剂B.加入更高效的催化剂可使该反应的ΔH减小C.总反应速率由反应II决定D.反应I的能量变化取决于1E与2E

的差【答案】C【解析】【详解】A．由反应原理可知，()25VOs是该反应的催化剂，24VO(s)是中间产物，故A错误；B．加入催化剂只能降低反应的活化能，不能改变焓变，故B错误；C．反应的活化能越大，反应速率越慢，从图上可以看出，反应

II的活化能大于反应I的活化能，所以反应速率由反应II决定，故C正确；D．由图可知，反应I的能量变化不等于1E与2E的差值，故D错误；故选C。17.一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)yB(s)zC(

g)+，平衡时测得A的浓度为10.50molL−，保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的一半，再次达到平衡时，A的浓度为10.80molL−，下列有关判断错误的是A.x>y+zB.平衡向正反应方向移动C.物质A的转化率增大D.物质C的体积分数增大【答案】A【解析】【

分析】保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的一半，若平衡不发生移动，A的浓度为11.00molL−，现在达到平衡时，A的浓度为10.80molL−，则表明平衡发生正向移动。【详解】A．B呈固态，平衡发生正向移动，则x>z，但不一定存在x>y+z，A错误；B．由分析可知，加压后，平衡向

正反应方向移动，B正确；C．加压使平衡正向移动，则物质A的转化率增大，C正确；D．平衡正向移动，反应物的物质的量减小，生成物的物质的量增大，则物质C的体积分数增大，D正确；故选A。18.对于可逆反应()()()()2Ag2Bg3CgDsΔ0H++，下列四个图像及其描述正确的是A.图1表示压强对

B%的影响，且a的压强大B.图2表示温度对该反应速率的影响C.图3表示压强/温度对C%的影响，2T温度高D.图4表示压强对该反应速率的影响【答案】D【解析】【详解】A．2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)，D为固体，则该反应是气体体积减小的可逆反应，增大压

强，平衡向正反应方向移动，B%减小，a先出现拐点，即a的压强大，则a的B%比b的小，与图1图像不符，A错误；B．升高温度，v(正)、v(逆)均增大，与图2图像不符，B错误；C．2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)，D为固体，则该

反应是气体体积减小的可逆反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，C的百分含量增大，ΔH小于0，正反应方向为放热方向，即降低温度，平衡向正反应方向移动，则温度越低，C的百分含量越大，T2<T1，C错误；D．

2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)，D为固体，则该反应是气体体积减小的可逆反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，图4中v(正)、v(逆)的交点为平衡点，继续增大压强，v(正)>v(逆)，即增大压强，平衡向正反应方向移动，与图像相符，D正确；答案选D。19.在恒温恒压密闭容器M(

如图I)和恒温恒容密闭容器N(如图II)中，两容器中均加入2molA和2molB，起始时两容器体积均为1L，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A(?)B(?)xC(g)H0+，平衡时M中ABC、、的物

质的量之比为1：3：4，下列判断正确的是A1x=B.若N中气体的密度如图III所示，则AB、只有一种是气态C.若A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量不相等D.若AB、均为气体，平衡时M中A的转化率

小于N中A的转化率【答案】B【解析】【详解】A．设达平衡后B的物质的量减少nmol，则由方程式可知，平衡时A、B、C的物质的量分别是(2-2n)mol、(2-n)mol、xnmol，由平衡时物质的量比可得：（2-2

n）：（2-n）：xn=1：3：4，解得n=0.8、x=2，故A错误；B．由题意可知，N是恒温恒容密闭容器，若A、B都是气体，由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，在恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，由图III可知，气体的密度逐渐增大，说明气体的质量逐渐增加，所以A、B中只有一种是气

态，故B正确；C．若A为气体，B为非气体，该反应为气体体积不变的反应，恒温恒压与恒温恒容达到的平衡是等效平衡，平衡时M、N中C的物质的量相等，故C错误；D．若AB、均为气体，该反应是气体体积减小的反应，与恒温恒容容器相比，恒温恒压容器相当

于增大压强，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，则平衡时M中A的转化率大于N中A的转化率，故D错误；故选B。20.下列实验方案能达到相应目的的是选项实验方案目的A向两支装有新制氯水试管中分别滴加AgNO3溶探究氯气与水的反应是否存.的液和淀粉K

I溶液，观察有无沉淀产生和溶液是否变蓝色在限度B常温下，向某密闭容器中充入NO2气体，一段时间后扩大容器体积为原来的2倍，观察气体颜色变化探究压强对化学平衡的影响C向两支装有12235mLL0.1molLN

aSO−溶液的试管中分别加入1245mL0.1molLHSO−溶液，然后分别放入冷水和热水中，记录出现浑浊所用时间探究温度对化学反应速率的影响D向12mL0.01molL−的FeCl3溶液中加入1滴KSCN溶液，再加入少量KCl固体

，观察溶液颜色变化探究浓度对化学平衡的影响A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．氯气与水不管是否完全反应，都有HCl生成，都能与AgNO3反应产生AgCl白色沉淀，氯水和次氯酸都能将I-氧化为I2，

使淀粉变蓝色，所以不能用于探究氯气与水的反应是否存在限度，A不能达到实验目的；B．常温下，向某密闭容器中充入NO2气体，一段时间后扩大容器体积为原来的2倍，即压强变为原来的二分之一，混合气的颜色先变浅后变深，即平衡向生成NO

2的方向移动，可以探究压强对化学平衡的影响，B能达到实验目的；C．12235mLL0.1molLNaSO−溶液与1245mL0.1molLHSO−溶液在室温下混合后就开始反应，无法准确观察温度对反应速率的影响，C不能达到实验目的；D．FeCl3与KSCN溶

液反应的实质是Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，加入少量KCl固体，对平衡不产生影响，不能用来探究浓度对化学平衡的影响，D不能达到实验目的；故选B。非选择题部分二、填空题(本题共5小题，共50分)21.回答下列问题：（1）将1molX和3molY充入一密闭容器中，

发生如下反应：X(g)3Y(g)2Z(g)H0+。①该反应在_______(填“低温”“高温”或“任意温度”)条件下自发。②当达到平衡时，加入1molX,Y的转化率_______(填“增大”“不变”或“

减少”)。③当达到平衡时，保持恒温，扩大容器体积，平衡将逆向移动，化学平衡常数K_______(填“变大”“变小”或“不变”)。（2）3CaCO在密闭真空容器中发生反应：32CaCO(s)CaO(s)CO(g)+达到平衡。保持温度不变，扩大容器容积，体系重新达到平衡，则2CO浓度__

_____(填“变大”“变小”或“不变”)。（3）已知某些化学键的键能数据如下表，化学键CO=HO−HH−CO键能/kJ8034634361072已知CO中的C与O之间为三键连接，则CO(g)与2HO(g)反应生

成2CO(g)和2H(g)的热化学方程式为_______。【答案】（1）①.低温②.增大③.不变（2）不变（3）222CO(g)HO(g)CO(g)H(g)H44kJ/mol+=+=−【解析】【小问1详解】①该反应气体分子数减小，体系混乱度减小，则∆S<0，由∆H<0，自发反应

的综合判据为∆G=∆H-T∆S<0，则在低温下自发；②当达到平衡时，加入1molX，反应物浓度增大，平衡正向移动，促进Y的转化，则Y的转化率增大；③化学平衡常数受温度影响，当达到平衡时，保持恒温，化学平衡常数K不变；【小问2详解】该反应平衡常数K=c(CO

2)，保持温度不变，平衡常数不变，则c(CO2)不变；【小问3详解】CO(g)与2HO(g)反应生成2CO(g)和2H(g)的化学方程式为CO(g)+2HO(g)=2CO(g)+2H(g)，由∆H=反应物的总键能-生成物的

总键能，∆H=(1072+2×463)-(2×803+436)=-44kJ/mol，热化学方程式为222CO(g)HO(g)CO(g)H(g)H44kJ/mol+=+=−。22.某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之

间的反应422424244222KMnO5HCO3HSOKSO2MnSO10CO8HO++=+++来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：(不考虑溶液混合所引起的体积缩小)实验序号实验温度/K参加反应的物质溶液颜色褪至无色时所需时间/sKMnO4

溶液(含硫酸)H2C2O4溶液H2O/mLV1/molLc−/mLV1/molLc−/mLVA2932.00.026.00.105B1T2.00.025.00.1V17C3132.00.02V20.11.0t（1）V1=______

_。（2）通过实验_______(填实验序号)可探究出浓度变化对化学反应速率的影响。（3）C组实验中溶液褪色时间t_______(填“＜”、“=”或“＞”)7s。（4）A组实验的反应速率()4KMnOv=_______。（5）某同学绘制了瞬时速率V和时间t的图像，见下图该同学

提出猜想猜想a：温度上升导致速率快速上升猜想b：反应产生了催化剂该同学测量发现该反应前后体系温度只上升了0.5℃，因此猜想a不成立，推测产生的MnSO4可能是该反应的催化剂。请设计实验验证该猜想_______。【答

案】（1）1.0（2）AB（3）＜（4）110.001molLs−−（5）取两份等量、等浓度的酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液，其中一份加入少量MnSO4溶液，另一份加入等量蒸馏水，记录从反应开始到溶液褪色的时间。(或其中一份直接加入少量MnSO4固体)【解析】【分析】从表中数据可以看

出，H2C2O4溶液、酸性KMnO4溶液、H2O的体积和应为8.0mL，则V1=1.0，V2=5.0。从而得出，实验A、B中H2C2O4溶液的体积不同，浓度不同，测定浓度变化对化学反应速率的影响，二者的温度应相同，都为29

3K；实验B、C两种反应物的浓度都相同，测定的是温度变化对化学反应速率的影响。【小问1详解】由分析可知，V1=1.0。【小问2详解】由分析可知，实验A、B中H2C2O4溶液的体积不同、浓度不同，则通过

实验AB可探究出浓度变化对化学反应速率的影响。【小问3详解】C组实验中溶液温度为313K，B组实验中溶液温度为293K，温度高反应速率快，溶液褪色所用时间短，则溶液褪色时间t＜7s。【小问4详解】A组实验中，KMnO4全部参加反

应，反应速率()4KMnOv=2.0mL0.02mol/L2.0mL6.0mL5s+=110.001molLs−−。【小问5详解】H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液反应生成MnSO4等，则MnSO4可能是该反应的催化剂，

可往反应混合液中直接添加MnSO4，比较反应速率的变化。设计实验验证该猜想：取两份等量、等浓度的酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液，其中一份加入少量MnSO4溶液，另一份加入等量蒸馏水，记录从反应开始到溶液褪色的

时间。(或其中一份直接加入少量MnSO4固体)。【点睛】测定外界条件对化学反应速率的影响时，只能改变一个变量。23.利用量热计可测量反应热。（1）某化学小组用150mL0.5molL−盐酸、150mL0.55molLNaO

H−溶液和如图装置进行中和反应反应热的测定实验。①若用等浓度等体积的醋酸代替盐酸进行实验，则实验中测得的中和反应的反应热△H将_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。②有关中和热测定，下列说法不正确的

是_______。A．两烧杯夹层间碎纸条填满，可以保证实验的准确性B．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中C．测量盐酸的温度计用水洗净擦干后才用来测NaOH溶液的温度D．盐酸与NaOH溶液混合后立即

记录温度③搅拌器材质_______(填“可以”或“不可以”)换成铜丝，原因是_______。（2）借鉴中和反应反应热的测量方法，某同学取1.68gFe粉和14100mL0.200molLCuSO−溶液反应，测量放热反应44Fe(s

)CuSO(aq)Cu(s)FeSO(aq)+=+的焓变H(忽略温度对焓变的影响及溶液体积的变化)。实验结果见下表。实验序号体系温度/℃反应前反应后120.127.1220.028.1320.127.0

420.227.3所用溶液的密度、比热容分别近似取31.00g/cm和()4.18J/gC并忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。则△H=_______kJ∙mol-1。【答案】（1）①.偏大②.BD③.不可以④.铜丝导热性好，会造成热量损失（2）-146.3【解析】【

分析】测定中和热时，按如图连接好装置，特别要注意大、小烧杯口齐平，与杯盖吻合，先将150mL0.5molL−盐酸放入小烧杯内，然后快速一次性加入150mL0.55molLNaOH−溶液(已读取初始温度)，

盖上杯盖，用环形玻璃搅拌棒搅拌，读取反应时的最高温度。【小问1详解】①若用等浓度等体积的醋酸代替盐酸进行实验，由于醋酸为弱酸，反应放出的热量少，所以实验中测得的中和反应的反应热△H将偏大。②A．两烧杯夹层间

碎纸条填满，隔热效果好，可以保证实验结果的准确性，A正确；B．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，则必须造成热量损失，从而造成中和热的测量误差，B不正确；C．测量盐酸的温度计用水洗净擦干后才用来测NaOH溶液的温

度，否则会影响温度的测定，C正确；D．盐酸与NaOH溶液混合后，应记录反应过程中的最高温度，D不正确；故选BD。③搅拌器应不导热，则材质不可以换成铜丝，原因是：铜丝导热性好，会造成热量损失。【小问2详解】n(Fe)=1.68g56g/

mol=0.03mol，n(Cu2+)=0.1L×0.2mol/L=0.02mol，则参加反应Fe的物质的量为0.02mol。分析表中数据，第2次实验数据与另三次比偏差过大，不能采用，另三次实验数据的平均值为7.06.97.13++℃=7.0℃，反应放出的热量为

4.18×10-3kJ/(g∙℃)×100mL×1g/cm3×7.0℃=2.926kJ，则△H=-2.926kJ0.02mol=-146.3kJ∙mol-1。【点睛】计算实验测得的最高温度的平均值时，应注意剔除无效数据。24.汽车

排气管装有三元催化剂装置，在催化剂表面通过发生吸附、解吸消除CO、NO等污染物。模拟汽车的“催化转化器”，将2molNO(g)和2molCO(g)充入2L的密闭容器中，发生反应222NO(g)2CO(g)N(g)2CO(g)++

，测得()2cCO随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如下图所示。据此判断：（1）该反应的△H_______0(填“＞”或“＜”)。（2）欲提高CO的平衡转化率且加快反应速率，下列措施有效的是_____

__(填标号)。A.降低温度并及时分离出产物B.加入合适的催化剂并分离出产物C.再向容器中充入1molCO(g)D.适当增大压强并加入合适的催化剂（3）在T1温度下，NO的平衡转化率=_______；该温度下，改变投料，某时刻容器内()()22c(NO)0.3mol/LcN1.

0mol/LcCO0.3mol/L===、、，则此时v正_______v逆(填“>”“<”或“=”)。（4）当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积12＜SS，在图中画出()2cCO在T1、S2条件下达到平衡过程中的变

化曲线_______。【答案】（1）＜（2）D（3）①.20%②.＜（4）【解析】【小问1详解】从图中可以看出，T1、S1时反应先达平衡，则此时反应速率快，从而得出T1＞T2。升高温度，c(CO2)减小，则平衡逆向移动，所以该反应的△H＜0

。【小问2详解】A．降低温度并及时分离出产物，平衡正向移动，CO的平衡转化率提高，但反应速率减慢，A不符合题意；B．加入合适的催化剂可加快反应速率，分离出产物可使反应速率减慢，则最终不能确定反应速率的变化，B不符合题意；C．

再向容器中充入1molCO(g)，虽然平衡正向移动，但CO的平衡转化率减小，C不符合题意；D．适当增大压强并加入合适的催化剂，可加快反应速率，同时平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，D符合题意；故选D。【小问3详解】在T1温度下，将2molNO(g)和2mo

lCO(g)充入2L的密闭容器中，发生反应222NO(g)2CO(g)N(g)2CO(g)++，测得平衡时()2cCO=0.2mol/L，则可建立如下三段式：222NO(g)2CO(g)N(g)2CO(g)(mol/L)1.01.000(mol/L)0.20.20.10.2

(mol/L)0.80.80.10.2++起始量变化量平衡量在T1温度下，NO的平衡转化率为0.2mol/L100%1.0mol/L=20%；该温度下，平衡常数K=2220.10.20.80.8≈0.01，改变投料，某时刻容器内()()22c(

NO)0.3mol/LcN1.0mol/LcCO0.3mol/L===、、，Qc=22210.30.31=1＞0.01，则平衡逆向移动，此时v正＜v逆。【小问4详解】当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积12＜SS

，则在T1、S2条件下，c(CO2)仍为0.2mol/L，但速率更快，达平衡时间更短，所以在图中画出c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线为：。【点睛】当同时改变反应物和生成物的浓度时，可通过比较浓度商与

平衡常数的大小关系，确定平衡移动的方向。25.目前Haber-Bosch法是工业合成氨的主要方式，其生产条件需要高温高压，为了有效降低能耗，过渡金属催化还原氮气合成氨被认为是具有巨大前景的替代方法。催化过程一般有吸附—解离—反应—脱附等过程，下图为N2和H2在固

体催化剂表面合成氨反应路径的能量变化图(部分数据略)，其中“*”表示被催化剂吸附。（1）氨气的脱附是_______(填“吸热”“放热”)过程，合成氨反应的热化学方程式：_______；（2）在_______下有利于

提高合成氨的平衡转化率。A.高温低压B.高温高压C.低温低压D.低温高压（3）用化学方程式表示出对总反应速率影响较大的步骤_______。（4）合成氨反应在恒温恒容体系中进行，则其达到平衡的标志为_______(填字母)。A．

()()22cN:cH1:3=B．单位时间内，消耗amolN2的同时生成2amolNH3C．NH3的体积分数不再改变D．混合气体的平均相对分子质量不再改变E．()()322vNH=vN正逆F．混合气体的总压强不再改变（5）合成氨的捷姆金和佩热夫

速率方程式为()()()()()1.5231221.532pHpNHv=kpNkpNHpH−，v为反应的瞬时总速率，即正反应速率和逆反应速率之差，k1、k2分别是正、逆反应速率常数。已知：Kp是用平衡分压代替平衡浓度而得到的平衡常数(平衡分压=

总压物质的量分数)，则合成氨反应223N(g)3H(g)2NH(g)+的平衡常数Kp=_______(用含k1、k2的代数式表示)。【答案】（1）①.吸热②.223N(g)3H(g)2NH(g)H92kJ/mol+=−（2）D（3）******332N6H2NH(N3HNH)+=+

=或（4）CDF（5）12kk【解析】【小问1详解】从图中可以看出，2NH3∗→2NH3(g)，需要吸收100kJ的热量，则该过程是吸热过程；1molN2(g)与3molH2(g)完全反应生成2molNH3(g)时，放出的热量为500kJ-(100kJ+308kJ)=92

kJ，则合成氨反应的热化学方程式：223N(g)3H(g)2NH(g)H92kJ/mol+=−；【小问2详解】合成氨反应是放热的、体积缩小的可逆反应，则在低温高压下有利于提高合成氨的平衡转化率，故选D。【

小问3详解】从图中可以看出，过渡态Ⅱ的活化能最大，此步反应为决速步，用化学方程式表示出对总反应速率影响较大的步骤：******332N6H2NH(N3HNH)+=+=或。【小问4详解】A．合成氨反应中，起始投入量()()223HcN:c

1:=，变化量()()223HcN:c1:=，则不管反应是否达到平衡，始终存在()()223HcN:c1:=，反应不一定达到平衡，A不符合题意；B．不管反应是否达到平衡，单位时间内，消耗amolN2，总能生成

2amolNH3，所以反应不一定达平衡状态，B不符合题意；C．NH3的体积分数不再改变时，正、逆反应速率相等，反应达平衡状态，C符合题意；D．反应前后混合气的质量不变，物质的量不断发生改变，当混合气体的平均相对分子质量不再改变时，反应达平衡状态，D符合题意；E．

()()322vNH=vN正逆，反应进行的方向相反，但速率之比不等于化学计量数之比，则反应未达平衡状态，E不符合题意；F．反应达平衡前，混合气的体积不变，物质的量不断发生改变，则总压强不断发生改变，当混合气体的总压强不再改变时，反应达平衡状态，F符合题意；故选CDF。【小问5

详解】反应达平衡时，()()()()()1.5231221.532pHpNHv=kpNkpNHpH−=0，则23322p(NH)p(N)p(H)=12kk，合成氨反应223N(g)3H(g)2NH(g)+的

平衡常数Kp=23322p(NH)p(N)p(H)=12kk。【点睛】当一个反应分多步进行时，活化能最大的反应，速率最慢，它决定总反应的反应速率。