【文档说明】江西省南昌市第十中学2021高二上学期第二次月考化学试题 含答案.doc，共(11)页，297.500 KB，由小赞的店铺上传

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南昌十中2020－2021学年上学期第二次月考高二化学(学科)试题说明：本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，全卷满分100分。考试用时100分钟，注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求。1．答题前，请您务必将自己的姓名、准考证号或IS号用书写黑色字迹

的0．5毫米签字笔填写在答题卡和答题纸上。2．作答非选择题必须用书写黑色字迹的0．5毫米签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。作答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持卡面清洁和答题纸清洁，

不折叠、不破损。3．考试结束后，请将答题纸交回。一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.家用暖气片大多用低碳钢材料制成，一旦生锈不仅影响美观，也会造成安全隐患。下列防止生锈的方法中，存在安全隐患的是A.在暖气片表面镀锡B.在暖气片表面涂漆C.在暖气片表面涂铝粉D.非供暖

期在暖气内充满弱碱性的无氧水2.下列方程式书写正确的是A.NaHSO4在熔融状态下的电离方程式：NaHSO4=Na++HSO4—B.H2SO4溶液与NaOH溶液发生中和反应的热化学方程式为已知H2SO4溶液与NaOH溶液发生反应的中和热为57.3k

J/mol：H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq)△H=—57.3kJ/molC.CO32—的水解方程式：CO32—+2H2O⇌H2CO3+2OH—D.CaCO3的沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s)=C

a2+(aq)+CO32—(aq)3.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：B.氢氧燃料电池的负极反应式：C.电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：

D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：4.如图所示装置中，电极Ⅰ的材料为Al，其他电极均为Cu，盐桥为琼脂饱和K2SO4。下列说法正确的是()A.电极Ⅰ为负极，发生还原反应B.盐桥中的SO42—向甲烧杯移动C.丙烧杯中的能量变化为化学能转化为电能D.Ⅳ的电极反应式：4OH——4e—=O2↑+2H2

O5.有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是()A.图Ⅰ所示电池中，MnO2是催化剂B.图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C.图Ⅲ所示装置工作过程中，阳极为粗铜，阴极为纯铜，电解过程中电解质溶液不需要更换D.图Ⅳ所示电池工作过程中，电子由Zn极流向Ag2O极6.某pH=1的ZnCl2和

HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质，为了除去FeCl3杂质，需将溶液调至pH=4。在调节溶液pH时，应选用的试剂是A.NaOHB.ZnOC.ZnSO4D.Fe2O37.如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和

空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入M的浓溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是实验过程中，不考虑两球的浮力变化A.当M为盐酸、杠杆为导体时，A端高，B端低B.当M为AgNO3、杠杆为导体时，A端高，B端低C.当M为CuSO4

、杠杆为导体时，A端低，B端高D.当M为CuSO4、杠杆为绝缘体时，A端低、B端高8.酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2（次磷酸与

足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是A.H3PO2属于二元酸B.H3PO2属于三元酸C.NaH2PO2属于酸式盐D.NaH2PO2属于正盐9.Cu(OH)2在水中存在着溶解平衡，在常温下KSP[Cu(OH

)2]=2×10—20。某CuSO4溶液中，c(Cu2+)=0.02mol/L，在常温下要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入碱溶液来调节溶液的pH，使溶液的pH大于A.2B.3C.4D.510.如下图是

Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是锌片逐渐溶解烧杯中溶液逐渐呈蓝色电子是由Zn经外电路流向Cu④H+向Zn电极移动若有1mol电子流过导线，则产生的H2为11.2L负极的电极反应式为Zn+2e—=

Zn2+A.B.C.D.11.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应，xA(g)+yB(g)⇌zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积缩小为原来的一半，再达平衡时，测得A的浓度升高为0.9mol/L。下列有关判断正确的是A.B.平衡向逆反应方向

移动C.B的转化率减小D.C的体积分数减小12.有关电化学知识的描述正确的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B.某原电池反应为Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，装置中的盐桥

中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液C.原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D.从理论上讲，任何能自发进行的释放能量的氧化还原反应都可设计成原电池13.下列由实验得出的结论正确的是选项实验结论A向某钠盐中滴加浓盐酸，将产生的

气体通入品红溶液，品红溶液褪色该钠盐为Na2SO3或NaHSO3B用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性大于碳酸C向某盐溶液中先加入少量氯水，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色原溶液中一定含有Fe2+D室温下，向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末。过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸

有气泡产生KSP(BaCO3)<KSP(BaSO4)14.常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池如图，测得原电池的电流强度随时间的变化如图2所示，已知0—t1时，原电池的负极是Al片，反应过程中有红棕色气体产生．下列说法不

正确的是A.时，负极的电极反应式为：Cu—2e—=Cu2+B.0—t1时，溶液中的H+向Cu电极移动C.0—t1时，正极的电极反应式为：2H++NO3——e—=NO2+H2OD.时，原电池中电子流动方向发生改变是因为Al在浓硝酸中钝化，氧化膜阻碍了Al的进一步反应

15.电解一定量的硫酸铜溶液的实验装置如图所示，且a极连接电源负极，b极连接电源正极。电解的实验数据如图所示，横轴表示电解过程中转移电子的物质的量，纵轴表示电解过程中产生气体的总体积标准状况。则下列说法正确的是A.开始时b电极上有红

色物质析出，而后有气泡产生B.a电极上的电子经溶液流向b电极再流入直流电源C.在PQ段，产生的H2和O2的体积之比为1:2D.从开始到Q点，装置中产生的气体中有0.1mol氧气16.类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pC=

—lgC，pKa=—lgKa，常温下，H2A溶液在不同pH值下，测得pC(H2A)、pC(HA—)、pC(A2—)的变化如图所示，下列说法错误的是A.随着pH的增大，左侧pC增大的曲线是H2A的物质的量浓度的负对数

B.1L0.1mol/L的Na2A溶液中，n(HA—)+2n(A2—)+n(H2A)=0.1molC.pH=3.50时，c(HA—)>c(A2—)>c(H2A)D.H2A的电离平衡常数Ka2=10—5.3二、填空题（本大题共5小题，共52分）17.(4分)A、B、C三个烧杯中分

别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。(1)C中Zn极的电极反应式为______________________Fe极附近溶液的pH______。(2)B中总反应离子方程式为______________________。比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是______。18.(12分)

某课外活动小组用如图所示装置进行实验，试回答下列问题：(1)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为___________________________。(2)若开始时开关K与b极连接，则B极的电极反应式为______________________________，总反应的离子

方程式为______________________________________________________。(3)若开始时开关K与b连接，下列说法正确的是______________填字母。A.溶液中Cl—向B极移动B.从A极处逸出的气体能使湿润的KI—淀粉试纸变蓝C.反应一段时间后

通入适量氯化氢可恢复到电解前电解质溶液的浓度D.若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2mol电子该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。该电解槽的阳极反应式为_________

_________________________________________。制得的氢氧化钾溶液从出口____________填“A”“B”“C”或“D”导出。19.(10分)工业上过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常用于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组的同学围绕过氧化氢开

展了调查研究与实验，请你参与其中一起完成下列学习任务：(1)该兴趣小组的同学查阅资料后发现H2O2为二元弱酸，其酸性比碳酸弱。请写出H2O2在水溶液中的电离方程式：。(2)同学们用0.1000mol/L的酸性KMnO4标准溶液滴定某试样中过氧化氢的

含量，反应原理为2MnO4—+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑滴定达到终点的现象是。用移液管吸取25.00ml试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性标准KMnO4溶液的体积如表所示：第一次第二次第三次第四次体积17.1018.1017.0016.90则试样中

过氧化氢的浓度为______mol/L。(3)同学们通过继续查阅资料，发现医学上常用酸性KMnO4溶液和草酸溶液的反应来测定血钙的含量。测定方法如下：取2ml血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液，反应生成CaC2O

4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后再用KMnO4溶液滴定。滴定时，用______填“酸”或“碱”式滴定管盛装KMnO4溶液。下列操作会引起测定结果偏高的是______填字母代号。A.滴定管在盛装KMnO4溶

液前未润洗B.滴定过程中锥形瓶振荡得太剧烈，以致部分液体溅出C.滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数D.锥形瓶未用待测液润洗20.(14分)软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、MgO、Al2O3、C

aO、SiO2等杂质，工业上用软锰矿制取MnSO4•H2O的流程如下：已知：①部分金属阳离子完全沉淀时的pH如下表金属阳离子Fe3+Al3+Mn2+Mg2+完全沉淀时的PH值3.25.210.412.4②温度高于27℃时，MnSO4晶体的溶解度随温

度的升高而逐渐降低．（1）“浸出”过程中MnO2转化为Mn2+的离子方程式为；（2）第1步除杂中加入H2O2的目的是．（3）第1步除杂中形成滤渣l的主要成分为（填化学式），调pH至5-6所加的试剂，可选择（填以下试剂的序号字

母）；a．CaOb．MgOc．Al2O3d．氨水（4）第2步除杂，主要是将Ca2+、Mg2+转化为相应氟化物沉淀除去，写出MnF2除去Mg2+的离子反应方程式，该反应的平衡常数数值为．（已知：MnF2的Ksp=5.3×10-3；CaF2的Ksp=1.5×1

0-10；MgF2的Ksp=7.4×10-11）：（5）采用“趁热过滤”操作的原因是．21.(12分)利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图1所示，回答问题：图1电流从

______选填“左”或“右”，下同侧电极经过负载后流向______侧电极。为使电池持续放电，离子交换膜需选用______离子交换膜选填“阴”或“阳”。电极上的电极反应式为。当有4.48LNO2标准状况被处理时，转移电子为多少摩尔？

______。负载可以测定电流大小，从而确定气体含量，酒驾测定工作原理与其相似。仔细阅读图2：写出酒驾测定中电池总反应方程式：。负极反应方程式：。参考答案AACBDBCDDAADBCDB17.(每空一分)Zn—2e—=Zn2+增大Fe+2H+=F

e2++H2↑B>A>C18.(每空两分)(1)Fe—2e—=Fe2+(2)2H++2e—=H2↑2Cl—+2H2O2OH—+H2↑+Cl2↑(3)BC(4)①2H2O—4e—=4H++O2↑(或4OH——4e—=2H2O+O2↑)②D19.（每空两分）(1)H2O2⇌HO2—

+H+HO2—⇌H++O22—(2)滴加最后一滴溶液时，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色(3)酸A20.（每空两分）(1)MnO2+SO2=Mn2++SO42—(2)将Fe2+氧化为Fe3+(3)Fe(OH)3、Al(OH)3ab(

4)MnF2+Mg2+⇌Mn2++MgF27.2×107(5)减少MnSO4•H2O在水中的溶解，得到更多的产品21.（第一小问每空一分，其余每空两分）（1）右左（2）阴2NH3—6e—+6OH—=N2+6H2O（4）0.8mol（5）C

2H5OH+O2=CH3COOH+H2OC2H5OH+H2O—4e—=CH3COOH+4H+