【文档说明】新疆和田地区第二中学2022-2023学年高二上学期期中化学试题（原卷版）.docx，共(11)页，983.375 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-cc1253abd57ec3b92a41caee27ca2793.html

以下为本文档部分文字说明：

2022~2023学年度第一学期和田地区第二中学期中考试高二化学试题注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡

的规定位置。3.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。一、选择题：共10题，每题2分，共20分。在每题列出的四个选项中

，只有一项最符合题目要求。1.2000K时，反应CO(g)＋12O2(g)CO2(g)的平衡常数为K，则相同温度下反应2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)的平衡常数K′为A.1KB.K2C.21KD.121K2.NO与CO在金属铑(Rh)的催化下发生反应：2NO(g)+CO(g)N

2O(g)+CO2(g)ΔH，该反应过程经历如下两步：反应I：NO(g)+CO(g)+Rh(s)RhN(s)+CO2(g)ΔH1＝-33.44kJ·mol-1反应II：RhN(s)+NO(g)Rh(s)+N2OΔH2＝-319.35kJ·mol-1如图所示为该反应在无催化剂(a)和有催化剂

(b)时反应过程的能量变化对比图。下列有关判断正确的是A.ΔH＝－285.91kJ·mol－1B.E1为反应2NO(g)＋CO(g)N2O(g)＋CO2(g)不使用催化剂和使用催化剂的活化能之差C.E2为使用催化剂后降低的活化能D.使用合适的催化剂可降低反应的活化能，提

高平衡转化率3.在氨水中，存在着电离平衡：NH3·H2O垐?噲?NH4++OH-。下列说法正确的是A.温度不变时，加水稀释，电离平衡常数Kb增大B.加入NaOH溶液，NH3·H2O电离度α一定减小C.加入NH4Cl固体，平衡向逆反应方向移动，c(NH4+)减小D.加入冰醋酸，使

溶液呈中性，则有c(NH4+)=c(CH3COO-)4.已知0.1mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是A.加少量

烧碱固体B.升高温度C.加少量冰醋酸D.加CH3COONa固体5.下列关于电解质溶液说法错误的是A.室温下，pH相同的NaOH溶液和CH3COONa溶液，水的电离程度后者大B.pH相同的a.CH3COONa溶液b.NaHCO3溶

液c.NaClO溶液，溶液中c(Na＋)的大小顺序是a>b>cC.pH=2的H2C2O4和pH=12的NaOH溶液以任意比例混合：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH-)+c(-24HCO)+2c(2-2

4CO)D.向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中的所有离子的浓度都减小6.部分弱酸电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCN23HCO电离平衡常数(25℃)-4aK=1.7710-10aK=

4.910-7a1K=4.310-11a2K=5.610下列说法不正确．．．的是A.室温时，将xmLpHa=的稀KOH溶液与ymLpHb=的稀HCOOH充分反应，若x=y，a+b=14，则反应后溶液pH7B.中和等体积、等物质的量浓度的HCOOH和H

CN消耗NaOH的物质的量相等C.等浓度的HCOOH和HCN稀释相同的倍数后pH前者小于后者D.-2-223CO+HO+2CN=2HCN+CO7.某反应历程包含两个基元反应，能量变化如图所示(E为正值，

单位：1kJmol−)。下列说法正确的是的A.该总反应的活化能a13E=E+EB.对于aE>0的反应，必须加热才能进行C.该总反应的焓变()4213ΔH=-E+E-E-ED.此条件下，基元反应的反应速率第二个大于第一个8.一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应223N3H2NH+，下列情况

不能说明该反应一定达到化学平衡的是A.3NH的质量保持不变B.2N、2H、3NH的物质的量之比为1:2:3C.正反应和逆反应速率相等D.2H的浓度保持不变9.Na2CrO4水溶液存在如下平衡：2H++22-4CrO(黄色)

⇌2-4HCrO⇌2-27CrO(橙色)+H2O，在1.00mol/L的铬酸钠(Na2CrO4)溶液中，各种含铬离子的分布分数与pH关系如图所示。下列说法错误的是A.Na2CrO4溶液中滴加硫酸，由黄色变为橙色B.铬酸(H2CrO4)的第二步电离常数Ka2=10-6.4C.要得到纯度

较高的Na2CrO4溶液，应控制pH>9D.pH=6时，Na2CrO4溶液中存在：c(Na+)=2c(2-4CrO)+2c(-4HCrO)+2c(2-27CrO)10.某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B===H＋

＋HB－；HB－H＋＋B2－在0.1mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是()A.c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1mol·L－1B.c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)C.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(B2－)D.c(Na＋)＝2

c(B2－)＋2c(HB－)二、多选题：共12分。11.制备()()44222NHFeSO6HO的实验中，需对过滤出产品的母液()pH1进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的离子组合正确的是A.通入过量2Cl：3Fe+、H+、4NH+、Cl−、24SO−B

.加入过量NaClO溶液：4NH+、2Fe+、H+、24SO−、ClO−C.加入过量NaClO溶液：Na+、24SO−、Cl−、ClO−、OH−D.加入过量NaOH溶液：Na+、2Fe+、4NH+、24SO−、OH−12.常温下，下列

叙述正确的是A.0.1mol/L醋酸溶液pH=a，0.01mol/L醋酸溶液pH=b，则a+1>bB.0.1mol/L醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性，则溶液中()()()()-+33-cCHCOO>cCl>cH>cCHCOOHC.0.1

mol/L醋酸溶液和0.2mol/L醋酸钠溶液等体积混合，溶液中()()()()+--333cH+2cCHCOOH3cOH+cCHCOO=D.已知酸性3HF>CHCOOH，则pH相等的NaF与3CHCOOK溶液中()()()()+-+-3cNa-cF<c

K-cCHCOO13.用石灰石硫化床法对燃料脱硫时的部分反应如下：①CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)；ΔH1=akJ/mol②2CaO(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)；ΔH2=bkJ/mol③CaSO4(s)+

4CO(g)=CaS(s)+4CO2(g)；ΔH3=ckJ/mol④CaO(s)+SO2(g)+3CO(g)=CaS(s)+3CO2(g)；ΔH4=dkJ/mol下列说法错误的是()A.反应①为放热反应B.反应②在常温下可自发进行，则该

反应的ΔH<0，ΔS<0C.反应2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)的ΔH=(a+b)kJ/molD.反应3CaSO4(s)+CaS(s)=4CaO(s)+4SO2(g)的ΔH=(3c-4d)kJ/mol14.下列叙述中正确的是（）

A.金属Na与O2在加热时有Na2O2生成，可以推断Li与O2在加热时有Li2O2生成B.非金属性F>Cl，F2可以从NaCl溶液中置换出Cl2C.常温下，可用铁或铝制的容器贮存浓H2SO4D.SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色体现了其还原性三、非选择题：本大题

共68分。15.有下列六种物质的溶液：①NaCl②NH4Cl③Na2CO3④Al2(SO4)3⑤CH3COOH⑥NaHCO3。（1）25℃时，0.1mol·L-1②溶液的pH________7（填“>”、“＝”或“<”

）；其原因是_____________（用离子方程式表示）；（2）常温下，浓度均为0.1mol/L的③和⑥的溶液中离子种类________（填“相同”或是“不相同”）；（3）常温下0.1mol/L的⑤溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是_________。A．c(H＋)B．c

(H+)/c(CH3COOH)C．c(H＋)·c(OH－)（4）室温下，使用pH计测定0.1mol/LNH4Cl溶液的pH=5.12。由此可以得到的结论是_______（填字母）。a．溶液中c(H+)＞c(OH－)b．NH4+水解是微弱

的c．NH3·H2O是弱碱d．由H2O电离出的c(H+)＜10-7mol/Le．物质的量浓度相等的氨水和盐酸等体积混合，溶液pH=7（5）某温度下，相同体积、相同pH氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是____，A．a点导电能力比b点强的B．b点的KW值大于c点

C．与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积Va>VcD．a、c两点c(H＋)相等16.滴定是一种重要的定量实验方法：I.常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如下图所示：(1)滴定盐酸的曲线是图__________（填“1”或“2”

）。(2)滴定前CH3COOH的电离度为__________（电离度=已电离的弱电解质浓度弱电解质的初始浓度×100%）。(3)达到B、D状态时，反应消耗NaOH溶液的体积a__________b（填“>”“<

”或“=”）；若图中E点pH=8，则c(Na＋)-c(CH3COO-)的精确值为__________mol/L。Ⅱ.现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋中醋酸的浓度(1)实验步骤：①量取10.00mL市售白醋，在烧杯中用水稀释后转移到1

00mL容量瓶中定容，摇匀得待测白醋溶液。②用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂。③读取盛装0.1000mol/LNaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。④滴定。当___________________时，停止滴定，并记

录NaOH溶液的最终读数。⑤重复②、③、④步骤3次。数据记录如下：滴定次数实验数据(mL)1234V(样品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95的(2)数据处理：根据实

验数据计算，可得市售白醋中醋酸的浓度为_________mol/L(3)误差分析：在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是_________。a.碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗b.碱式滴定管的尖嘴在滴

定前有气泡，滴定后消失c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加入少量水d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出e.滴定前平视读数，滴定后俯视读数17.填空题①Cu②2CO③23FeO④液氨⑤液态HCl⑥熔融()2BaOH⑦蔗糖⑧NaOH溶液⑨冰水混合物⑩固体3CaCO(1)上述物质中属于电解质

的是_______(填序号，下同)，属于非电解质是_______，既是电解质又能导电的是_________。(2)常温下，②⑨⑩这三种物质相互作用可生成一种新物质()32CaHCO，该反应____(“是”或“不是”)氧化还原反应。(3)写出下列反应的离子方程式A．物质③与稀硫酸溶液

反应的离子方程式：___________B．物质⑩与⑤溶液反应的离子方程式：_______________18.为验证氧化性Cl2>Fe3+>SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已

检验）。实验过程：Ⅰ．打开弹簧夹K1~K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。Ⅴ．打开

弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。（1）过程Ⅰ的目的是_______________________________________________。（2）棉花中浸润的溶液化学式为__________

_______________。（3）A中发生反应的化学方程式为____________________________________。（4）过程Ⅳ中检验其中Fe3+和Fe2+的试剂分别为___________和__________。确定有Fe3+和Fe2+现象分别是____

___________和____________________。（5）过程Ⅵ，检验B溶液中是否含有SO42—的操作是_____________________。（6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性：过

程ⅣB溶液中含有的离子过程ⅥB溶液中含有的离子甲有Fe3+无Fe2+有SO乙既有Fe3+又有Fe2+有SO丙有Fe3+无Fe2+有Fe2+Cl2>Fe3+>SO2的是________（填“甲”“乙”“丙”）。19.硫酸肼(N2H4·H2SO4)又名硫酸联氨

，在医药、染料、农业上用途广泛。回答下列问题：已知：①Cl2与NaOH反应为放热反应，Cl2与热的NaOH溶液会生成NaClO3；②利用尿素法生产水合肼原理为CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=N2H4·H2O+Na2CO3+NaCl；③硫酸肼制备原理为N

2H4·H2O+H2SO4=N2H4·H2SO4+H2O。I.制备NaClO溶液。实验制备装置如图1所示：的的(1)图1装置试管内发生主要反应的化学方程式为_______。II.尿素法生产水合肼的装置如图2所示：(2

)把I制得的NaClO溶液注入到图2装置的分液漏斗中，三颈烧瓶内装入一定量的尿素和NaOH溶液(物质的量之比1∶2.30)，仪器a的名称为_______，采用低温(低于20℃)反应，降温的方式可采用_______，温度高时水合肼会被氧化成无色无味的气体，该气

体在标准状况下的密度为1.25g·L−1，其反应化学方程式为_______。反应结束后，急速升温至108℃开始回流5min，收集108~114℃馏分。(3)测定馏分中水合肼的含量。称取馏分6.0g，加入适量NaHCO3固体(滴定过程中，调节溶液的

pH保持在6.5左右)，加水配成250mL溶液，移取25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.30mol·L−1的碘标准溶液滴定(已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)。①判断滴定终点的方法是_______。②实验测得消耗碘标准溶液的平均值为20.00m

L，馏分中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数为_______。III.硫酸肼的制备(4)将水合肼转移到烧杯中，滴加一定质量98%的浓硫酸，滴加时间控制在1h左右，温度60℃以下。冷藏沉降2h，得硫酸肼沉淀。抽滤，用无水乙

醇洗涤，干燥，得白色硫酸肼固体。用无水乙醇而不用水洗涤的原因是_______。20.现代社会生活离不开能量。（1）I．冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。制作冷敷袋可以利用____(填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。（2）“即热饭盒”给人们生活带来

方便，它可利用下面____(填序号)反应释放的热量加热食物。A．生石灰和水B．22Ba(OH)8HO和4NHClC．硝酸铵和水II．某实验小组为了探究化学能与热能的转化，设计了如图所示的三套实验装置。（3）某同学选用装置I进行实验(实验前U形管

里液面左右相平)，在甲试管中加入适量了2Ba(OH)溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是___________。（4）为探究固体M溶于水的热效应，选择装置II进行实验(反应在丙试管中进行)。①若观察到烧杯中

产生气泡，则说明M溶于水___________(填“一定是放热反应”、“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”)。②若只观察到烧杯中的导管内形成一段水柱，则M可能为___________。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众

号www.xiangxue100.com