【文档说明】【精准解析】贵州省黔西南布依族苗族自治州册亨县第三中学2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题.doc，共(22)页，642.500 KB，由小赞的店铺上传

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贵州省册亨县第三中学2019-2020学年上学期期末考试高二化学一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分)1.下列有关说法正确的是（）A.苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳，产物是苯酚和碳酸钠B.苯的同系物中，苯环和侧链相互

影响，使得二者均易被氧化C.在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2D.苯甲醛、苯乙烯分子中的所有原子可能处于同一平面【答案】D【解析】【详解】A．苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳，由于碳酸氢根离子酸性小于苯酚，反应产物是苯酚和碳酸氢钠，故A错误；B．苯

的同系物中，苯环和侧链相互影响，使得苯的同系物的侧链易被氧化，苯环上的氢原子容易被取代，苯环还是不容易被酸性高锰酸钾溶液氧化，故B错误；C．中位置不同的氢原子总共有3种，其核磁共振氢谱总共有三组峰，其氢原子数之比为：6：4：2=3：2：1，故C

错误；D．苯甲醛中，苯和甲醛都是共平面结构，所以苯甲醛中所有原子可能共平面；苯乙烯分子中，苯和乙烯都是共平面结构，则苯乙烯中的所有原子可能处于同一平面，故D正确；故选D。2.如图，n，m的最大值分别为()A

.2，2B.2，4C.4，2D.4，5【答案】A【解析】【详解】主链5个C，则乙基只能在中间C上，甲基可以在中间C上，也可以在2号C上，所以有如下2种：、；去掉相邻碳原子上的4个H原子形成炔烃有1种；去掉相邻碳原子上的4个H原子只有4和5两个碳原子间形成三键，则

形成炔烃有1种，所以符合条件的炔烃有2种，n、m的最大值分别为2、2；故选A。3.有机物在日常生活中有着重要的作用，下列叙述正确的是（）A.常用的装饰材料PVC（聚氯乙烯）是乙烯通过加聚反应合成的B.食醋可以清除暖水瓶中的水垢，这说明醋酸有氧化性C.乙醇可

做水果的催熟剂，可使水果尽快成熟D.淀粉除做食物外，还用来生产葡萄糖和酒精【答案】D【解析】【详解】A.常用的装饰材料PVC（聚氯乙烯）是氯乙烯通过加聚反应合成的，A错误；B.暖水瓶中水垢的主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，食醋可以清除，这说明醋酸

有酸性，B错误；C.乙烯可做水果的催熟剂，可使水果尽快成熟，C错误；D.淀粉除做食物外，还可在无机酸的作用下水解来生产葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的催化作用下分解，可制得酒精，D正确。故选D。4.下面鉴别葡萄糖与果糖的方法正确的是()A.银镜反应B.新制的氢氧化铜C.氢氧化钙溶液D.羧酸溶液【答案】C

【解析】【详解】A．葡萄糖含有醛基、果糖不含醛基，在碱性条件下果糖可以转变为葡萄糖（烯醇异构化过程），从而体现出醛基的还原性，葡萄糖、果糖都能发生银镜反应，故不选A；B．葡萄糖含有醛基、果糖不含醛基，在碱性条件下，果糖转可以变

为葡萄糖（烯醇异构化过程），从而体现出醛基的还原性，葡萄糖、果糖都能与新制的氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，故不选B；C．果糖和石灰水作用形成沉淀，而葡萄糖不会，故选C；D．葡萄糖、果糖与羧酸不反应反应，糖酸混溶，现象相同，故不选D；故答案选C。5.下列实验可以获得预期效果的是（）A.用金属钠

检验乙醇中是否含有少量水B.用溴水除去苯中的少量苯酚C.用质谱法测定有机物相对分子质量D.用湿润的pH试纸测定溶液的pH【答案】C【解析】【详解】A．乙醇和水都能与金属钠反应，不能用金属钠检验，可用硫酸铜检验是否含有水，A错误；B、

除去苯中混有的少量苯酚：加入溴水，可以除去苯酚，但溴单质易溶于苯中，引入新的杂质，且生成的三溴苯酚也能溶于苯酚中，B错误；C、质谱法是测定有机物相对分子质量常用的物理方法，C正确；D．pH试纸测定溶液的pH时不能事先湿润，D错误；答案选

C。6.下列物质属于合成纤维的是（）A.有机玻璃B.锦纶C.电木D.阿胶【答案】B【解析】【分析】合成纤维是化学纤维的一种，是用合成高分子化合物为原料而制得的化学纤维的统称。【详解】A．有机玻璃属于合成纤维、合成橡胶这三大合成材料中的一种高分子塑料，A错误；

B．纤维是具有相当长度、强度的物质，尼龙、腈纶、锦纶属于常见的合成纤维，B正确；C．电木是酚醛塑料，是塑料的一种，C错误；D．阿胶的主要成分是驴皮，驴皮的主要成分是蛋白质，D错误；答案选B。【点睛】本题考查合成纤维的判别，掌握合成纤维的特征（人工合成

的高分子聚合物）是正确解答此类题的关键，题目难度不大。7.化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法不正确的是（）A.人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物B.可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构

陶瓷制品C.地球上CH4、CO2等气体含量上升容易导致温室效应加剧，进而引发灾难性气候D.禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染【答案】A【解析】【详解】光导纤维成分为二氧化硅，不是高分子，A错误；答案选A。

8.苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是A.苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B.1mol苹果酸可与3molNaOH发生中和反应C.1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1molH2D.HOOC—CH2—CH(OH

)—COOH与苹果酸互为同分异构体【答案】A【解析】【详解】A．该分子中含有羧基和醇羟基，所以能发生酯化反应的官能团有羧基和醇羟基，所以苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种，A正确；B．1mol苹果酸中含有2mol羧基，所以1mol

苹果酸可与2molNaOH发生中和反应，B错误；C．能和Na反应是有羧基和醇羟基，1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1.5molH2，C错误；D．HOOC－CH2－CH(OH)－COOH与苹果酸是同一种物质，D错误。答案选A。9.下列物质中，不属于卤代烃的

是()A.CHCl3B.CCl4C.D.CH3COCl【答案】D【解析】【分析】卤代烃可以看作是烃中的氢被卤素原子取代后的产物。所以卤代烃的组成元素为碳元素、氢元素、卤元素，其结构特点是卤原子作为官能团，与烃基直接相连。【详解】A．CHCl3属于多

卤代烃，A项排除；B．CCl4属于多卤代烃，B项排除；C．该物质为一卤代烃，其烃基为脂环烃基，C项排除；D．该物质含有氧原子，不属于卤代烃（该物质为乙酰氯），D项可选；所以答案选择D项。10.C3H8是一种常用燃料，下列关于这种燃料说法正确

的是（）A.常温常压下为液体B.与1-丁烯互为同分异构体C.分子中所有原子共平面，一氯代物有5种D.1mol这种燃料完全燃烧需5mol氧气【答案】D【解析】【详解】A．C3H8碳原子数小于4，常温常压下为气体，故A错误；B．1-丁烯的分子式是C4H8，C3H8与1-丁烯分子式不

同，不是同分异构体，故B错误；C．丙烷可以看做是甲烷分子上的某个H被一个乙基取代而得的物质，所以丙烷分子中所有原子不在一个平面上，C3H8的一氯代物有2种，故C错误；D．根据烃燃烧的通式，1molC3H8完全燃烧需5mol氧气，故D正确；故答案选D。11.下列各组物质中，互为同系物

的是()A.葡萄糖与果糖B.戊烷与新戊烷C.乙烷与乙烯D.甲烷与丁烷【答案】D【解析】【详解】A.葡萄糖与果糖分子式都是C6H12O6，结构不同，前者是多羟基醛，后者是多羟基酮，二者是同分异构体，A不符合题意；B.戊烷与新戊烷分子式都是C5H12，结构不同，前者无支链，

后者有一个支链，二者是同分异构体，B不符合题意；C.乙烷分子式是C2H6，碳原子之间以单键结合，乙烯分子式是C2H4，两个碳原子之间以碳碳双键结合，二者结构不相似，不能称为同系物，C不符合题意；D.甲烷分子式是CH4，丁

烷分子式是C4H10，结构相似，分子式符合CnH2n+2，相差3个CH2原子团，因此二者互为同系物，D符合题意；故合理选项是D。12.下列有关有机物的说法不正确的是A.苯与浓溴水不能发生取代反应B.甲烷和苯都能发生取代反应

C.己烷与苯可以用酸性高锰酸钾溶液区分D.甲苯上的所有原子不可能处于同一平面上【答案】C【解析】【详解】A.苯只与液溴在铁作催化剂条件下发生取代反应，不能与浓溴水发生取代反应，故A项正确；B.甲烷可与氯气在光照条件下发生取代反应，苯可与液溴或浓硝酸在一定条件下发生取代反应，故

B项正确；C.己烷与苯均不能与酸性高锰酸钾溶液发生反应而褪色，且两者密度均比水小，则不能用酸性高锰酸钾溶液区分己烷与苯，故C项错误；D.甲苯中含甲基，甲基为四面体结构，则其结构中的所有原子不可能处于同一平面上，故D项正确；答案选C。【点睛

】D选项关于有机物分子内原子共面问题是常考点，学生需注意，因甲烷为正四面体结构，则分子内最多有2个H原子与中心碳原子共面，不可能所有原子共面，同理甲基、亚甲基和次亚甲基所有原子不可能共面。还要识记，乙烯和苯为平面结构

，乙炔为直线结构，这些分子内原子均共平面。13.苯酚对皮肤有强的腐蚀性，使用时若不慎沾在皮肤上，最适宜用来洗涤的物质是（）A.酒精B.硫酸C.稀盐酸D.NaOH溶液【答案】A【解析】【详解】A．苯酚不溶于水，

但易溶在酒精中，可以用酒精洗去，故选A；B．硫酸具有腐蚀性，不能用硫酸洗，故不选B；C．盐酸具有腐蚀性，不能用盐酸洗，故不选C；D．NaOH溶液具有腐蚀性，不能用氢氧化钠溶液洗，故不选D；故答案选A。14.苯的结构简式可用来表示，下列关于苯的叙述中正确的是A.苯分子中6

个碳碳键完全相同B.苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃C.苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料D.苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色【答案】A【解析】【详解】苯分子中的6个碳碳键完全是相同的，该碳碳键既不是碳碳单键，也不是碳碳双键，而是一种介于碳碳单键和碳

碳双键之间的独特的键，不能与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色，A正确，B、D不正确；苯主要是以煤为原料而获得的一种重要化工原料，C不正确，答案选A。15.在中处于同一平面内的原子最多可能是()A.12个B.14个C.18个D.20个【答案

】D【解析】【详解】，苯环为平面结构、碳碳双键为平面结构，碳碳叁键为直线结构，单键可以旋转，该分子中，甲基上至少有2个H、-CF3上至少有2个F不在同一平面内，所以在中处于同一平面内的原子最多可能是20个，故选D。【点睛】本题考查有机物结构

中共面、共线问题，关键是空间想象，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构，单键可以旋转。16.下列物质中，不可能是炔烃的加成产物的是()A.乙烷B.2,3­二甲基戊烷C.异戊烷D.异丁烷【答案】D【解析】【详解】A.乙烷可由乙炔加成得到，故A错

误；B.2,3­二甲基戊烷可由与氢气加成得到，故B错误；C.若炔烃为可与氢气加成生成故C错误；D.异丁烷相邻的任意两个碳原子上都不符合有2个氢原子，不能由不饱和炔烃经加成反应生成，故D正确；答案选D。17.乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应，

理论上得到的氯代物最多有几种（）A.8B.6C.5D.9【答案】D【解析】【详解】乙烷的分子式为C2H6，若分子上的所有的H原子依次被氯原子取代，则可得氯代物6种。但考虑同分异构现象，其中二氯代物、三氯代物、四

氯代物各有2种同分异构体，所以最多共有9种氯代物，故答案D。18.下列过程最终能得到白色沉淀的是()A.C2H5Cl中加入硝酸酸化的AgNO3溶液B.NH4Cl中加入硝酸酸化的AgNO3溶液C.KClO3中加入硝

酸酸化的AgNO3溶液D.C2H5Cl与过量NaOH溶液共热后加入AgNO3溶液【答案】B【解析】【详解】A.在C2H5Cl中Cl元素以Cl原子形式存在，所以加入硝酸酸化的AgNO3溶液，不会发生反应，无白色沉淀产生，A不符合题意；B.NH4Cl是离子化合物，

溶于水电离产生Cl-，中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，Cl-与Ag+发生沉淀反应产生AgCl白色沉淀，B符合题意；C.在KClO3中Cl元素以ClO3-形式存在，无Cl-，因此加入硝酸酸化的AgNO3溶液，不会发生反应，无白色沉淀产生，C不符合题意；D.C2H5Cl与过量NaOH溶液

共热后发生水解反应产生C2H5OH和NaCl，但溶液显碱性，OH-与加入AgNO3溶液电离产生的Ag+也会发生沉淀反应产生AgOH白色沉淀，AgOH不稳定，分解产生Ag2O黑色沉淀和水，D不符合题意；

故合理选项是B。19.下列说法正确的是A.按系统命名法，化合物的名称是2，3，5，5－四甲基－4，4－二乙基己烷B.等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等C.苯和甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色D.结构片段的高聚物

，其单体是苯酚和甲醛【答案】D【解析】【详解】A、命名遵循：长、多、近、简、小；题给化合物正确的名称为2，2，4，5-四甲基-3，3-二乙基己烷，A错误；B、苯甲酸的分子式为C7H6O2，可将分子式变形为C6H6·CO2，因此等物

质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量相等，B错误；C、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可用酸性高锰酸钾溶液来判断苯和苯的同系物，C错误；D、结构片段为的高聚物，其单体是甲醛和苯酚，D正确；答案选D。【点睛】关于单体判断需要注意首先要根据高聚物的

结构简式判断高聚物是加聚产物还是缩聚产物，然后根据推断单体的方法作出判断，（1）加聚产物的单体推断方法：凡链节中主碳链为4个碳原子，无碳碳双键结构，其单体必为两种，从主链中间断开后，再分别将两个半键闭合即得单体，凡链节中主碳链

为6个碳原子，含有碳碳双键结构，单体为两种（即单烯烃和二烯烃）。①凡链节的主链上只有两个碳原子（无其它原子）的高聚物，其合成单体必为一种，将两半链闭合即可；②凡链节中主碳链为4个碳原子，无碳碳双键结构，其单体必为两种，从主链中间断开后，

再分别将两个半键闭合即得单体；③凡链节中主碳链为6个碳原子，含有碳碳双键结构，单体为两种（即单烯烃和二烯烃）；（2）缩产物的单体推断方法：断键，补原子，即找到断键点，断键后在相应部位加上-OH或-H。20.下列有关物质的性质和应用正确的是（）A.福尔马林可用于保存海鲜产

品B.油脂在酸性条件下可水解生成高级脂肪酸和甘油C.乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质D.合成橡胶与光导纤维都属于有机高分子材料【答案】B【解析】【详解】A．甲醛的水溶液是福尔马林，甲醛有毒，因此福尔马林不能用于保存海鲜产品，A不正确；B．油脂是高级脂肪酸和

甘油形成的酯类，在酸性条件下可水解生成高级脂肪酸和甘油，B正确；C．乙醇不是人体必需的营养物质，C不正确；D．光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是有机高分子化合物，D不正确；答案选B。21.日常生活中接触到的材料多为合成材料。下列物质中，不属于合成材料的是A.塑料B.棉

花C.合成纤维D.合成橡胶【答案】B【解析】【详解】塑料、合成纤维、合成橡胶是人工合成材料，棉花是天然的纤维素，不属于合成材料；故选：B。22.有机物A是农药生产中的一种中间体，结构简式如下图所示。下列叙述中正确的是A.1molA最多能与4molH2发生加成反应B.有机物A可以在一定条件下与HBr

发生反应C.有机物A与浓硫酸混合加热，可以发生消去反应D.1molA与足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗2molNaOH【答案】B【解析】【分析】该有机物含有酯基，可发生水解反应，含有羟基，可发生取代、氧化反应，含有-Cl，

可发生取代，消去反应，以此解答。【详解】A．能与氢气发生加成反应的只有苯环，则1molA最多能与3molH2发生加成反应，故A错误；B．分子中含有-OH，可在一定条件下与HBr发生取代反应，故B正确；C．羟基邻位碳原子上不含氢原子

，则不能在浓硫酸作用下发生消去反应，故C错误；D．A水解的官能团有酯基和氯原子，水解产物含有酚羟基、羧基和HCl，都能与NaOH反应，则1molA与足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3molNaOH，故D错误；故选：

B。23.过量的下列溶液与反应能得到化学式为C7H5O3Na的是()A.Na2CO3溶液B.NaHCO3溶液C.NaOH溶液D.NaCl溶液【答案】B【解析】【详解】A．水杨酸与碳酸钠反应，﹣COOH作用转化为﹣COON

a，﹣OH转化为﹣ONa，分子式为：C7H4O3Na2，A错误；B．水杨酸中加入碳酸氢钠，只有羧酸与碳酸氢钠反应，﹣COOH作用转化为﹣COONa，产物的分子式为C7H5O3Na，B正确；C．水杨酸与氢氧化钠溶液

反应，﹣COOH作用转化为﹣COONa，﹣OH转化为﹣ONa，分子式为：C7H4O3Na2，C错误；D．水杨酸与氯化钠不反应，D错误；故选A。24.向前者的溶液中逐滴加入后者的溶液，不能看到先浑浊后澄清现象的是（）A.苯酚钠溶液、稀硫酸B.AlCl3溶液、NaO

H溶液C.Fe(OH)3溶胶、稀硫酸D.Na[Al(OH)4]溶液、稀盐酸【答案】A【解析】分析：本题考查元素及其化合物的性质，以及苯酚的性质，难度不大。应从“铝三角”之间的转化、胶体的性质中入手。详解：A、苯酚显弱酸性，利用酸性强的制取酸性弱的，苯酚钠中滴加硫酸，得到苯酚，

溶液变浑浊，继续滴加硫酸，苯酚不与硫酸反应，且苯酚不溶于硫酸，溶液仍为浑浊，故A正确；B、AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，发生Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，溶液变浑浊，氢氧化铝属于两性氢氧化物，继续滴加NaOH，发生Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2

O，溶液变为澄清，故B错误；C、根据胶体聚成，硫酸属于电解质，氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，发生胶体聚成，变浑浊，继续滴加稀硫酸，发生Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O，变为澄清，故C错误；D、Na[Al(OH)4]溶液滴加盐酸，生成氢氧化铝沉淀，溶液变为

浑浊，继续滴加稀盐酸，发生Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，溶液变为澄清，故D错误。点睛：本题的易错点是胶体性质的掌握，胶体性质之一是具有聚沉，当加入少量电解质时，造成胶体聚沉，如选项C，氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，发生胶体聚沉，得

到Fe(OH)3沉淀，继续加入稀硫酸，发生中和反应，生成Fe3＋。25.下列烯烃中存在顺反异构体的是（）A.丙烯B.1-丁烯C.2-戊烯D.2-甲基-2-丁烯【答案】C【解析】【详解】A．丙烯结构简式是CH2=CHCH3，分子中一个不

饱和的C原子上连接的是两个相同的H原子，所以不存在顺反异构体，故不选A；B．1－丁烯结构简式是CH2=CHCH2CH3，分子中一个不饱和的C原子上连接的是两个相同的H原子，所以不存在顺反异构体，故不选B；C．2-戊烯结构简式是CH3CH=CH

CH2CH3，分子中不饱和的C原子上连接的是两个不同的原子，所以存在顺反异构体和，故选C；D．在2－甲基－2－丁烯的结构简式是（CH3）2C=CHCH3，分子中一个不饱和的C原子上连接的是两个相同的原子，所以不存在顺反异构体，故不选D；故答案选C。【点睛】

单烯烃的顺反异构，双键中的每一个碳原子必须连接两个不同的基团，就有顺反异构。二、非选择题(共6小题,共50分)26.金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料是人类使用的三大类基础材料，它们以各自的特点

满足着人类多方面的需要。(1)金属材料中，有一类贮氢合金能够结合氢气形成金属化合物，并在一定条件下分解释放出氢气，该贮运原理属于_______变化，钢铁是制造轮船的主要金属材料，船身外通常装上一定数目比铁更活泼的金属块以防止腐蚀，该金属块可以选

择_______（选填“铜块”、“锌块”、“铅块”）；(2)无机非金属材料中，用于电子工业的高纯碳酸钙、高纯氧化钙生产流程如下：请回答下列问题：①硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应，其基本反应类型为_______；②实验室常采用_______操作进行沉淀

分离；③生产高纯碳酸钙时，选择“220℃恒温干燥”而不选择“灼烧”的原因是_______；④高纯氧化钙生产过程中，“干燥”的主要目的是为了防止______（用化学方程式表示）；(3)有机高分子材料“玉米塑料”，因其可降解被广泛用来替代一次性泡沫塑

料，“玉米塑料”的使用可减少_______污染，20世纪30年代，尼龙因其抽成细丝极像蚕丝而被推向世界，生活中可采用______方法区分尼龙和蚕丝。【答案】(1).化学(2).锌块(3).复分解反应(4).过滤(5).高

温灼烧会使碳酸钙分解，所得的碳酸钙含有杂质氧化钙而不纯(6).CaO+H2O═Ca(OH)2(7).白色(8).灼烧【解析】【分析】(1)根据反应过程有无新物质生成来判断是否是化学变化；根据金属活动顺序表来

寻找比金属铁活泼的金属；(2)①根据反应的特点来判断反应的类型；②难溶固体和液体的分离采用过滤的方法；③高温灼烧条件下碳酸钙会分解；④氧化钙和水反应会生成氢氧化钙；(3)可降解塑料不会导致白色污染，利用蚕丝与尼龙的成分不同且燃烧后气味不同区分

。【详解】(1)根据反应过程：贮氢合金能够结合氢气形成金属化合物，并在一定条件下分解释放出氢气，有新物质生成所以是化学变化，根据金属活动顺序表，比金属铁活泼的金属是锌；(2)①硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应生成硝酸铵和碳酸钙沉淀，化合物之间交换成分，属于复分解反应；②难溶固

体和液体的分离采用过滤的方法；③生产高纯碳酸钙时，选择“220℃恒温干燥”而不选择“灼烧”的原因是：高温灼烧条件下碳酸钙会分解生成氧化钙和二氧化碳气体，所得的碳酸钙含有杂质氧化钙而不纯；④氧化钙和水反应会生成氢氧化钙，所以

在高纯氧化钙生产过程中一定要保持“干燥”；(3)可降解塑料不会导致白色污染，蚕丝主要成分是蛋白质灼烧会有焦羽毛味，尼龙属于合成纤维，灼烧后有特殊气味，生活中可采用灼烧的方法区分尼龙和蚕丝。【点睛】本题是一道有关化

学和生活结合及应用知识的题目，考查学生对基础知识掌握和应用能力，考查学生分析和解决问题的能力。27.淀粉水解的产物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图1所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）：实验过程如下：①将

1：1的淀粉水乳液与少许硫酸（98%）加入烧杯中，水浴加热至85℃～90℃，保持30min，然后逐渐将温度降至60℃左右；②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；③控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有

适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液；④反应3h左右，冷却，减压过滤后再重结晶得草酸晶体，硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H

2OC6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O请回答下列问题：（1）实验①加入98%硫酸少许的作用是：_________；（2）实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量

下降，其原因是_________；（3）检验淀粉是否水解完全所用的试剂为_________；（4）草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有_________；（5）将产品在恒温箱内约90℃以下烘干

至恒重，得到二水合草酸．用KMnO4标准溶液滴定，该反应的离子方程式为：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O称取该样品0.12g，加适量水完全溶解，然后用0.020mol•L﹣1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参

与反应），此时溶液颜色变化为_________，滴定前后滴定管中的液面读数如图2所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为_________。【答案】(1).催化剂的作用(2).温度过高，硝酸浓度过大，导致

H2C2O4进一步被氧化(3).碘水(4).布氏漏斗、吸滤器(5).无色突变为淡紫色且半分钟不褪色(6).84%【解析】【详解】（1）淀粉水解需要浓硫酸作催化剂，即浓硫酸的作用是提高淀粉水解的速度（或起到催化剂的作用）。（2）由于温度过高、

硝酸浓度过大，会导致产物H2C2O4进一步被氧化，所以不能滴入的过快。（3）由于碘能和淀粉发生显色反应，所以可以用碘水来检验淀粉是否完全水解。（4）减压过滤时需要布氏漏斗、吸滤瓶。（5）由于酸性高锰酸钾溶液是显紫红色的，所以当反应达到终点时，溶液颜色由无色突变为淡紫色且半分钟不褪色。根据滴定管

的读数可知，消耗高锰酸钾溶液是18.50ml－2.50ml＝16.00ml。根据方程式可知，草酸的物质的量是0.020mol·L-1×0.016L×5/2＝0.0008mol，则草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为0.0008126100%84.0%0.12

。28.某学习小组对人教版教材实验“在200mL烧杯中放入20g蔗糖（C12H22O11），加入适量水，搅拌均匀，然后再加入15mL质量分数为98%浓硫酸，迅速搅拌”进行如下探究；（1）观察现象：蔗糖先变黄，再逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状黑

色物质，同时闻到刺激性气味，按压此黑色物质时，感觉较硬，放在水中呈漂浮状态，同学们由上述现象推测出下列结论：①浓硫酸具有强氧化性②浓硫酸具有吸水性③浓硫酸具有脱水性④浓硫酸具有酸性⑤黑色物质具有强吸附性其中依据不充分的是_________（填序号）；（2）

为了验证蔗糖与浓硫酸反应生成的气态产物，同学们设计了如下装置：试回答下列问题：①图1的A中最好选用下列装置_________（填编号）；②图1的B装置所装试剂是_________；D装置中试剂的作用是_________；E装置中发生的现象是__

_______；③图1的A装置中使蔗糖先变黑的化学反应方程式为_________，后体积膨胀的化学方程式为：_________；④某学生按图进行实验时，发现D瓶品红不褪色，E装置中有气体逸出，F装置中酸性高锰酸钾溶

液颜色变浅，推测F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅的原因_________，其反应的离子方程式是_________。【答案】(1).②④(2).Ⅱ(3).品红溶液(4).检验SO2是否被除尽(5).溶液出现白色浑浊(6).C12H22O11（蔗糖）12C+11H2O(7)

.2H2SO4（浓）+CΔCO2↑+2SO2↑+2H2O(8).CO气体能还原热的酸性高锰酸钾(9).5CO+6H++2MnO4-Δ5CO2↑+2Mn2++3H2O【解析】【分析】（1）浓硫酸的三大特性：吸水性、脱水性和强氧化性；（2）①蔗糖与浓

硫酸反应为固液不加热装置；②B中盛放品红溶液，检验二氧化硫，用E中的氢氧化钡溶液检验二氧化碳，D中品红溶液检验SO2是否被除尽；③浓硫酸能使蔗糖脱水生成C，浓硫酸有强氧化性能将C氧化成二氧化碳；④CO气体能还

原热的酸性高锰酸钾。【详解】（1）闻到刺激性气味说明浓硫酸具有强氧化性；蔗糖先变黄，再逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状黑色物质说明浓硫酸具有脱水性；体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状黑色物质说明黑色物质具有强吸附性；根据

实验现象不能说明浓硫酸具有吸水性，酸性；答案为②④；（2）①蔗糖与浓硫酸反应为固液不加热装置，装置选择Ⅱ；②B中盛放品红溶液，用来检验二氧化硫，用E中的氢氧化钡溶液检验二氧化碳，实验现象是溶液出现白色浑浊，因为二氧化硫也能使Ba（OH）2溶液变浑浊，所以要先除去二氧化硫，所以C

中高锰酸钾溶液的作用是除去二氧化硫，D中品红溶液检验SO2是否被除尽；③浓硫酸有脱水性，能使蔗糖脱水生成C，方程式为C12H22O11（蔗糖）12C+11H2O；浓硫酸有强氧化性能将C氧化成二氧化碳，方程式为2H2SO4（浓）

+CΔCO2↑+2SO2↑+2H2O；④D瓶品红不褪色，说明气体中无二氧化硫，E装置中有气体逸出，气体不是二氧化碳，气体可能是浓硫酸将C氧化成一氧化碳，CO气体能还原热的酸性高锰酸钾，故F装置中酸性高锰酸钾

溶液颜色变浅，反应的离子方程式为5CO+6H++2MnO4-Δ5CO2↑+2Mn2++3H2O。【点睛】本题考查浓硫酸的性质，二氧化硫的性质，在解答方程式的书写题时，首先理解反应原理，然后根据反应原理正确的分析出反应物、生成物结合方程式的书写规则进行书写。29.根据下述转化关系，回答问题：已知：

①＋CH3BrCH3＋HBr；②C物质苯环上一卤代物只有两种。(1)写出B物质的名称__________；D物质的结构简式________。(2)写出反应②的类型________；反应⑤的条件________。(3)写出反应⑥的化学

方程式：________________________________。(4)写出D＋E反应的化学方程式：_______________。(5)反应②还有可能生成一种C16H18的有机物，其苯环上一卤代物也只有两种，写出它的结构简式：___________________

____________。【答案】(1)1,2二溴乙烷(2)取代反应NaOH醇溶液、加热【解析】由C比甲苯多两个碳原子，结合反应①条件及信息可知：A为乙烯，B为1,2二溴乙烷。因C的苯环上一卤代物只有两种，故两个取代基处于对位，C的结构为：。C→D

→E为卤代烃的水解(得到醇)，再氧化得到酸。比较C、G的分子式可知：C—F→G，为卤代烃消去反应，再加聚反应，得到高分子化合物。(5)根据题意一分子1,2二溴乙烷与两分子甲苯发生所给信息的反应，且均为甲基对位氢

参与反应。30.2﹣羟基异丁酸乙酯能溶于水，是一种应用于有机合成和药物制造的化工原料。（1）2﹣羟基异丁酸乙酯的分子式为_______，不同化学环境的氢在核磁共振氢谱图中有不同的吸收峰，则2﹣羟基异丁酸乙酯有_______个吸收峰；（2）①②的反应类型分别为_______，__

_____；（3）已知I为溴代烃，I→B的化学方程式为______；（4）缩聚产物F的结构简式为______；（5）下列关于和的说法正确的有______（双选，填字母）；A．后者遇到FeCl3溶液显紫色，而前者不可B．两者都可以与NaHCO3溶液反应放出

CO2C．两者都可以与氢氧化钠溶液发生反应，当两者物质的量相等时，消耗氢氧化钠的量不相等D．两者都可以与氢气发生加成反应【答案】(1).C6H12O3(2).4(3).消去反应(4).氧化反应(5).(6).(7).AC【解析】【详

解】(1)根据结构可判断2-羟基异丁酸乙酯的分子中含有3个甲基、1个CH2原子团、1个羟基和1个酯基，故可知分子式为C6H12O3，根据分子的结构可知，分子中有4种不同化学环境的H原子，故答案为C6H12O3；4；(2)根据反应

流程可知A为2-羟基异丁酸，发生消去反应生成D为2-甲基丙烯酸；B为乙醇，可由溴乙烷水解生成，G为乙醛，与银氨溶液发生氧化反应生成乙酸，H为乙酸，故答案为消去反应；氧化反应；(3)溴乙烷在碱性条件下水解生成乙醇，故答案为；(4)2-羟基异丁酸中既含有羧基，又含有羟基，在一定条

件下可发生缩聚反应，则F为，故答案为；(5)A、遇到FeCl3溶液显紫色，则有机物中应含有酚羟基，故A正确；B、与NaHCO3溶液反应放出CO2，应含有羧基，前者无，故B错误；C、前者含有酯基，后者含有羧基和酚羟基，都能与氢氧化钠反应，1mol前者消耗1mol

NaOH，后者消耗2molNaOH，故C正确；D、前者不能与氢气发生加成反应，故D错误；故选AC。