【文档说明】福建省连城县第一中学2023届高三下学期周考（一）化学试卷（PDF版）.pdf，共(9)页，1.989 MB，由小赞的店铺上传

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学科网（北京）股份有限公司1连城一中2022-2023学年高三年级周考1化学试卷（考试时间：75分钟试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16N-14F-19Cl-35.5K-39Sc-45I-127一

、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一项符合题目要求。1．2021年末，詹姆斯·韦伯红外线太空望远镜搭载火箭发射升空，将奔赴远离地球150万公里的第二拉格朗日点，肩负起观测宇宙形成后最初出现的星系、搜寻地外生命迹象等重任。下列有关叙述错误的是A．主镜材料

为密度小，性能好的金属铍，表面的金涂层可提高红外线反射率B．望远镜需要避免太阳辐射，制作遮阳帆的聚酰亚胺薄膜属于有机高分子材料C．望远镜需要超低温环境，主动冷却器用氦制冷，氦的分子间作用力很弱，沸点极低D．望远镜工作的推进剂为N2H4和N2O4，N2O4本身的颜色会随温度升

高变为红棕色2．贝里斯—希尔曼反应条件温和，其过程具有原子经济性，示例如图。下列说法错误的是+—————→催化剂A．Ⅰ中所有碳原子不可能共平面B．该反应属于加成反应C．Ⅱ能发生加聚反应并能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．Ⅲ能使溴的四氯化碳溶液褪色3．设阿伏加德罗常数

的值为NA。下列说法正确的是A．常温下，pH=9的NaF溶液中，水电离出的H+数为10-9NAB．1molI2与1molH2充分反应生成HI的分子数为2NAC．56gCO和N2的混合气体，所含的原子总数为4NAD．标准状况下，22.4LCO2与足量的Na2O2充分反应，转移的电子数为2NA4．化

学是实验的科学，下列有关实验设计能达到目的的是(部分夹持装置已略去)ABCD进行喷泉实验可吸收多余的HCl气体测定化学反应速率配制稀硫酸溶液学科网（北京）股份有限公司25．下列事实对应的离子方程式中不正确的是A．用碳酸钠溶液处理锅炉中的硫酸钙水垢：224334CaSOs+CO

aq=CaCOs+SOaqB．氢氧化铁溶于氢碘酸中：-+2+223=2FeOH+2I+6H2Fe+I+6HOC．木炭与98%的浓硫酸反应：+24222C+4H+2SOCOΔ+2SO+2HOD．向23NaSiO溶

液中通入过量2CO制备硅酸凝胶：SiO2－3+2CO2+2H2O=H2SiO3(胶体)+2HCO－36．已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，位于三个不同的周期。由X、Y、Z组成的某有机物常用于合成高分子化合物，其结构如下图所示。W原子的最外层电子数比Z多。相关说法

正确的是A．该有机物不能使酸性4KMnO溶液退色B．Y、Z、W可以组成各原子均满足8电子稳定结构的某种微粒C．Z的氢化物熔点一定高于Y的氢化物D．氧化物对应水化物的酸性：W一定比Z强7．某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)

表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如下(图中只画出了HAP的部分结构)。下列叙述错误的是（）A．该历程中HCHO中所有的C-H键均断裂B．该过程的总反应为HCHO+O2———→HAPCO2+H2OC．生成物CO2中的氧原子由HCHO和O2共同提供C．该反应中反应物的总能量低于生成

物的总能量8．下列方案设计、现象和结论都正确的是选项目的方案设计现象和结论A判断C元素和S元素的非金属性强弱常温下，测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH若Na2CO3溶液pH比Na2SO3溶液的大，则

非金属性：S>CB以Al2O3为原料制备AlCl3•6H2O在Al2O3中加入适量浓盐酸，加热促进溶解，蒸发浓缩至溶液表面出现一层晶膜，静置，冷却结晶若冷却时晶体析出量很少，则说明氯化铝溶解度随温度降低变化不明显，应采取蒸发结晶的方法C验证反

应物浓度增大可加快反应速率在3支试管中分别加入0.05mol·L-1、0.2mol·L-1、2mol·L-1草酸溶液各2mL，再同时加入若0.2mol·L-1草酸溶液中紫色最先褪去，则反应物浓度增大时，该反应速

率不一定增大，还有其学科网（北京）股份有限公司31mL0.01mol·L-1高锰酸钾溶液，观察现象它影响因素，需要进一步探究D检验1—溴丙烷消去产物中的丙烯取5mL1—溴丙烷和10mL饱和氢氧化钾乙醇溶液，均匀加

热，将产生的气体通入2mL稀酸性高锰酸钾溶液中若高锰酸钾溶液褪色，则有丙烯生成9．《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H2O2的绿色方法，原理如图所示。下列说法正确的是A．a极为正极，发生还

原反应B．X膜为阳离子交换膜C．当外电路通过2mole-时，消耗22.4LO2D．该装置可实现化学能与电能间的完全转化10．t℃时，向NaA稀溶液中不断加入蒸馏水，溶液中2-c(OH)与-c(A)的变化关系如图所示。下列叙述错误的是A．当溶液中--4-1c(A)

=210molL，有+-8-1c(H)>510molLB．该温度下，HA的电离常数4aK(HA)=110C．溶液中：+-c(HA)+cH=cOHD．X点溶液中：+-

-+cNa>cA>cOH>c(HA)>cH二、非选择题：本题共5小题，共60分。11．（13分）钪的价格昂贵，在地壳里的含量只有0.0005%。从铝土矿生产Al2O3的副产品“赤泥”(主要成分为Al2O3、Fe2O3、TiO2、Sc2O3)中回收钪，同时生产聚合硫酸铁铝[AlFe(OH)6-2n(

SO4)n]具有极其重要的工业价值，一种工艺流程如下：学科网（北京）股份有限公司4已知：钪离子可以在不同pH下生成[Sc(OH)n]3-n(n=1~6)。请回答以下问题：（1）操作②的名称：_______，操作①和操作②中都使用的玻璃仪器是_______。（

2）加入铁粉的作用：_______。（3）生成聚合硫酸铁铝[AlFe(OH)6-2n(SO4)n]的离子方程式为_________________。（4）钪是一种重要的稀土金属，化学性质非常活泼，但发现较晚主要是因

为_______________。（5）“反萃取”时若加入的氢氧化钠过量则Sc(OH)3沉淀会溶解。写出Sc(OH)3与过量NaOH溶液反应生成n=6的含钪产物的化学方程式为__________________。（6）

常温下，三价Sc的部分存在形式与氟离子浓度的对数[1gc(F-)]、pH的关系如图所示。若溶液中c(F-)=5×10-6，“调pH”过程中控制pH=7，则调节pH后三价Sc的存在形式为_______(填化学式)(lg5=0.7)。（7）“脱水

除铵”过程中，复盐3NH4Cl·ScF3·aH2O分解得到ScF3，某固体样品质量与温度的关系如图所示。加热至380-400℃产生白烟，400℃以上质量不再改变。则a=_______(填数字)。12．（13分）碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防治碘缺乏病，KI、KIO3曾先后用于加碘盐中

。KI还可用于分析试剂、感光材料、制药等，其制备原理如下：反应I：3I2+6KOH=KIO3+5KI+3H2O反应II：3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O学科网（北京）股份有限公司5请回答有关问题。（1）启普发生器中发生反应的化学方程式为

__________________。装置中盛装30%氢氧化钾溶液的仪器名称是_______。（2）关闭启普发生器活塞，先滴入30%的KOH溶液，待观察到三颈烧瓶中溶液颜色由棕黄色变为_______(填现象)，停止滴入KOH溶液，

然后_______(填操作)，待三颈烧瓶和烧杯中产生气泡的速率接近相等时停止通气。（3）滴入硫酸溶液，并对三颈烧瓶中的溶液进行水浴加热，其目的______________________。（4）把三颈烧瓶中的溶液倒入烧杯中，加入碳酸钡，在过滤器中过滤，过滤得到的沉淀中除含有过量碳

酸钡外，还含有硫酸钡和_______(填名称)。合并滤液和洗涤液，蒸发至析出结晶，干燥得成品。（5）实验室模拟工业制备KIO3流程如下：几种物质的溶解度见下表：KClKH(IO3)2KClO325℃时的溶解度(g)20.80.87.580℃时的溶解度(g)37.

112.416.2由上表数据分析可知，“操作a”为_______。（6）某同学测定上述流程生产的KIO3样品的纯度。取1.00g样品溶于蒸馏水中并用硫酸酸化，再加入过量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴加2.0mol/LNa2S2O3溶液，恰好完全反应时共消耗12.00mLNa2S2O3

溶液。该样品中KIO3的质量分数为_______(已知反应：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)13．（14分）当今世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点，中国承诺2030年前，二氧化碳的排放不再增长，达到峰值之后逐步降低。2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的

大国担当。因此，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点，其中研发二氧化碳的利用技术，将二氧化碳转化为能源是缓解环境和解决能源问题的方案之一。I．二氧化碳在一定条件下转化为甲烷，其反应过程如下图所示。学科网（北京）股份有限公司6已知：CO2

(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H1=-205kJ·mol-1反应II：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)△H2=-246kJ·mol-1（1）则反应I的热化学方程式为______________________________。（2）一定条件

下，向2L恒容密闭容器中加入1mo1CO2和5molH2，只发生上述反应I和反应II；10min后容器内总压强(P)不再变化，容器中CH4为0.6mol，CO2为0.2mol，H2O为1.4mol，1

0min内H2的平均反应速率v(H2)=________________，反应II的平衡常数Kp=________________(用含字母P的代数式表示，已知Kp是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡

常数，即将K表达式中平衡浓度用平衡分压代替，某气体分压=气体总压强×该气体的物质的量分数)。II．在催化剂作用下CO2加氢还可制得甲醇CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)∆H=50kJ/mol。（3）能说明反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O

(g)△H=50kJ/mol已达平衡状态的是_______(填字母)。A．单位时间内生成1molCH3OH(g)的同时消耗了3molH2(g)B．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变C．在绝热恒容的容器中，反应

的平衡常数不再变化D．在恒温恒压的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化III．CO2与H2催化重整制备CH3OCH3的过程中存在反应：①2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H<0；②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H>0。（4）向密闭

容器中以物质的量之比为1：3充入CO2与H2，实验测得CO2的平衡转化率随温度和压强的变化关系如图所示。P1、P2、P3由大到小的顺序为________________；T2°C时主要发生反应_______(填“①”或“②”)，CO2平衡

转化率随温度变化先降后升的原因为___________________________________。14．（10分）Zn2+、三乙撑二胺和对苯二甲酸根离子可形成晶体M，其晶胞示意图如下。学科网（北京）股份有限公司7（1）Zn2+的价

层电子排布式是_______。（2）C、O、N的电负性从大到小的顺序是_______。（3）三乙撑二胺()与Zn2+能形成配位键的原因是___________________________。（4）在晶体M每

个空腔中装入一个顺式偶氮苯分子后形成晶体M1，晶胞示意图如图。一定条件下随着偶氮苯顺反结构的变化，晶体骨架发生畸变，晶体在M1和M2两种结构之间相互转化，可以吸收和释放N2，被称为“会呼吸”的晶体。晶体装载分子晶胞中Zn2+个数晶胞体积/cm3M1顺式偶氮苯x241.3010

M2反式偶氮苯4242.4610资料：ⅰ．紫外光可见光反式偶氮苯顺式偶氮苯ⅱ．M1和M2相互转化时，Zn2+的配体和配体数均不变①N2的电子式是_______。②偶氮苯()中N的杂化轨道类型是

_______。偶氮苯存在顺反异构的原因是分子中两个氮原子间存在_______(填“σ键”或“π键”)。③x=_______。④晶胞密度小则晶体内部的空隙大。能让“会呼吸”的晶体吸收N2的条件是_______光照射。

15．（10分）2021年诺贝尔生理学或医学奖颁发给发现温度和触觉感受器的两位科学家，其中温度感受器的发现与辣椒素有关。辣椒素1的一种合成路线如图(部分试剂或产物已略去)。学科网（北京）股份有限公司8已知：R1—CH2Br2R-CHOWittig反应R1—CH=CH—R2，请回答下列

问题：（1）A→B的反应类型_________。（2）D中的官能团名称为______________；C的结构简式为________________。（3）F→G的化学反应方程式为_______________________________。（4）G的同分异构体中，同时符合下列条

件的有_______________种(不含立体结构)，其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为_____。①能与FeCl3溶液发生显色反应；②能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出气体获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com