【文档说明】安徽省部分学校2023-2024学年高三上学期期末考试化学试题 Word版无答案.docx，共(9)页，1.082 MB，由小赞的店铺上传

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2023—2024学年安徽高三(上)期末质量检测化学考生注意：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答

案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16K-39一、选择题：本题共14小题，每小题3

分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.花鼓戏是我国传统戏目的重要组成部分，花鼓戏的伴奏乐队使用了鼓、锣、钹等乐器。下列说法错误的是A.“锣、钹”的主要材质为黄铜，属于金属材料B.制作鼓面的动物皮革属于天然高分子C.鼓槌上缠绕的丝带(合成纤维)在工业生产过程中不

涉及化学变化D.鼓、锣、钹打击乐器闲置时应存放在干燥的环境中2.下列化学用语表述正确的是A.H2O2的电子式：B.制造氢弹的氚原子：21H或DC.H2O分子中O原子的轨道杂化过程：D.基态O2-价层电子排布式：2s22p63.下列有关物质结构和性质的说法错误的是A.氯

乙酸的酸性比三氯乙酸的酸性弱B.水分子间的氢键H－O－H比氟化氢分子间的氢键H－F－H强C.C60在水中的溶解度比在CCl4中的小D.单质硅的熔点比单质锗的高的4.实验室用浓硫酸作催化剂、在170℃条件下加热乙醇制备乙烯。该实验一定能用到下列仪器中的A.③④B.②③④C.①②③

④⑤D.②③④⑤⑥5.下列离子方程式书写错误的是A.铅酸蓄电池放电时的正极反应：PbO2+4H++SO24−+2e-=PbSO4+2H2OB.氯胺作漂白剂的原理：NH2Cl+2H2O垐?噲?NH3•H2O+H++ClO

-C.向含1molFeBr2的溶液中通入1molCl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-D.向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Mg2++2HCO3−+4OH-=Mg(OH

)2↓+2CO23−+2H2O6.一种金属的助熔剂WZ•YZ2•6R2X受热分解可产生气态的R2X。已知：R、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前20号元素，Y、W为金属元素。R和W在同一主族，Y和Z在同一周期；基态X、Y、Z原子的未成对电子数分别为2、0、1

。下列说法正确的是A.电负性：Z＞X＞RB.五种元素中原子半径：W最大，R最小C.WZ•YZ2•6R2X受热分解产生的气体只有R2XD.X和Z元素组成二元化合物一定是酸性氧化物7.除去I中少量的II，所采用的方法正确的是选项III方法A乙酸溶液乙二

酸滴加酸性高锰酸钾溶液B氯化铁溶液氯化铜加入铁粉C一氧化氮气体氨气通过盛有氯化钙粉末的干燥管D二氧化硫气体二氧化碳通过盛有饱和亚硫酸氢钠溶液的洗气瓶A.AB.BC.CD.D8.我国科研人员在《Science》上报道了利用双室电解池在KCl溶液中用不同金属电极

电解的方法，将乙的烯高效清洁、选择性地转化为环氧乙烷(与水可以互溶)。电解结束后，先将乙烯通入Pt电极室的溶液中，然后将阴、阳极电解液混合，便可反应生成环氧乙烷，物质变化过程如图所示，下列说法正确的是A.乙烯与HClO的反应属于取代反应B.Pt电极

与电源的负极相连C.阴、阳极电解液输出混合后可以通过分液方法提取环氧乙烷D.每生成1mol环氧乙烷，电路中实际转移电子数超过2NA9.针铁矿法沉铁以锌焙砂(主要成分为ZnO，含有较多的Fe2O3和少量Pb、A

g等元素)为原料，其工艺流程如图所示：已知：离子Fe3+Fe2+Zn2+开始/完全沉淀的pH2.3/3.27.5/9.76.4/8.0对应硫化物的Ksp－3.7×10-191.2×10-23下列说法错误的是A.实际生产中可利用滤液I作浸液IB.中性浸液的

主要溶质是ZnSO4C.“还原”步骤的离子方程式是2Fe3++S2-=2Fe2++S↓D.“沉铁”包括Fe2+的氧化和Fe3+的水解两个反应10.硝酸镁常用作制造烟火或制备其他镁盐的原料等。Mg(NO3)2•6H2O

在不同温度下分解均产生NO2、O2、H2O及固体(忽略NO2、N2O4的转化)，其固体产物如表：的温度330~400℃400℃固体产物Mg(NO3)2•4Mg(OH)2MgO下列说法正确的是A.NO3−的空

间结构是三角锥形B.在不同温度下分解产生的气体用排水法收集均得到氧气C.330~400℃下分解产生的气体平均摩尔质量是43.2g•mol-1D400℃以上，1molMg(NO3)2•4Mg(OH)2分解转移2

mol电子11.我国科研人员利用C60和K掺杂制造了一种富勒烯化合物，是一种定量还原剂，其晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为apm，设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是A.该富勒烯化合物中的K原子和C原子的个数比为3：1B

.该晶胞中与C60最近且距离相等的K是6个C.将C60看作顶点，该晶体中C60构成的多面体有8个面D.该晶体的密度为323A25810a.Ng•cm-312.苯乙烯是合成树脂、离子交换树脂及合成橡胶等的重要单体，它的一

种制备方法如下：C6H5－CH2CH3(l)23FeO⎯⎯⎯→C6H5－CH=CH2(l)+H2(g)△H=+123kJ•mol-1其反应机理如图所示，“吸附环节”中乙苯分子被吸附在催化剂Fe2O3表面的活性位点并被活化(Fe2O3在使用过程中易

出现失活现象)，下列说法错误的是.A.乙苯分子中所有原子一定不能共平面B.上述过程中的各环节均需要在较高温度下进行C.Fe2O3能降低乙苯脱氢反应的活化能，提高单位时间内苯乙烯的产量D.Fe2O3在使用过程中失活的原因可能是Fe3+变为Fe2+13.在1L恒容密闭容器

中充入0.3molH2和0.2molNO，在不同温度下发生反应：2NO(g)+2H2(g)垐?噲?N2(g)+2H2O(g)，N2的体积分数随时间的变化如图所示(已知T2温度下加入了催化剂)。下列说法错误的是A.不同温度下的平衡常数：K(T3)＞K(T1)＞K(T2)B.M点的正反应速率：v正

(T1)＞v正(T3)C.该反应的△H＜0D.T3温度下，当容器中NO和H2的物质的量之比保持不变时，反应达到平衡状态14.亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸。常温下，某研究小组利用电位滴定法研究盐酸滴定亚磷酸钠

(Na2HPO3)溶液过程中的化学变化，得到电极电位U和溶液pH随盐酸体积的变化曲线如图所示(已知电位滴定法的原理：在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极的电位也发生了突跃，进而确定滴定终点)。下列说法错误的是A.常温下，H3PO3的Ka2近似为10-6.7B.b点对应的溶液中存

在：c(Cl-)＞c(H2PO3−)＞c(HPO23−)＞c(H3PO3)C.c点由水电离出的c(H+)＞10-7mol•L-1D.d点对应的溶液中存在：c(Cl-)=2c(H3PO3)+2c(H2PO3−)+2c(HPO2

3−)二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.在煤中硫以有机硫和无机硫(CaSO4、硫化物及微量单质硫等)的形态存在。库仑滴定法是常用的快捷检测煤中含硫量的方法，其实验装置如图所示(煤在催化剂作用下，在管式炉中燃烧)。库仑测硫仪原理是SO2随气流进入仪器内部的电解池内

，破坏了I2的KI溶液中KI3－KI电对的电位平衡(I2的KI溶液中存在平衡：I2+I-垐?噲?I3−)，仪器便立即自动电解KI使3-c(I)c(I)−回到原定值，测定结束，通过测定电解消耗的电量可以求得煤中含硫量。回答下列问题：（1）装置A中盛放酸性高锰酸钾

溶液的作用是______。（2）高温下，碳单质将CaSO4完全转化为SO2的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是______。（3）①SO2破坏库仑测硫仪中I2的KI溶液中KI3－KI电对的电位平衡的原因是_______(用离子方程式表示)。②装置D中盛放的试剂是_____

_，若无装置D，造成的后果是______。③库仑测硫仪中，电解过程中使3-c(I)c(I)−回到原定值的反应在______(填“阳”或“阴”)极进行，该极的电极的反应式为______。16.CH3OH是一种绿色燃料，可由CO、CO2等制备。工业上制备CH3OH发生如下反应：反应1：CO2

(g)+3H2(g)垐?噲?CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.5kJ•mol-1反应2：CO(g)+2H2(g)垐?噲?CH3OH(g)△H2=-90.7kJ•mol-1回答下列问题：（1）已知1molH2(g)完全燃烧生成气态水放出241.8kJ的热量，则1molCO(g)完全燃烧生

成CO2气体时放出______kJ的热量。（2）将CO2和H2按物质的量之比为1：3通入某密闭容器中，在压强恒为3MPa下发生反应1和副反应3：CO2(g)+H2(g)垐?噲?CO(g)+H2O(g)，测得CO2的平衡转化率(α)以及生成

CH3OH、CO的选择性(S)[S(CO)=3(CO)(CO)()nn+nCHOH平衡平衡平衡]随温度的变化如图所示。①代表S(CO)的曲线是______(填“I”或“II”)，判断理由是______。②副反应3在2

49℃下的平衡常数K为______(用分数表示即可)。③若将反应体系压强增至4MPa，则生成CH3OH、CO的选择性(S)随温度变化的曲线的交点是______(填图中的A、B……F)，判断理由是______。④现代化工采用催化剂分子筛膜反应器进行反应1的转化，其反应原理如图所示。该反应器具

有的优点是______(填一条即可)。17.焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛，在空气中易被氧化，受热易分解。某种制备流程如图所示。已知：NaHSO3过饱和溶液中更易形成Na2S2O5晶体。常温下，H2SO3的Ka1、Ka2分别为1.5×

10-2、1.0×10-7；H2SO3的Ka1，Ka2分别为4.0×10-7、5.6×10-11。回答下列问题：（1）虚线框的流程在化工生产中被称为______。（2）“碳化”操作中，先通入NH3，再通入CO2，其目的是______。（3）“调pH

1”得到的溶液中主要溶质是______(填化学式)，该步操作的目的是______。（4）流程中可以循环利用的物质是______(填化学式)。（5）在S2O25−中两个S原子通过O原子连接在一起，S原子的杂化轨道类型是______

。（6）取反应X得到的溶液利用电解法制备Na2S2O5的工作原理如图所示，已知三室内均为反应X得到的溶液，将电解后的II室溶液进行“操作M”得到Na2S2O5晶体。其中，b膜通过的离子是______(填离子符号)。装置开始工作时阳极不产生气体，此时阳极的电极反应式为______。18.有机物J是具

有扩张血管、抗脑缺血等作用的药物。以甲苯为原料合成J的路线如图所示：已知：RCHO+R1CH2CHONaOH⎯⎯⎯⎯⎯→稀溶液+H2O(R、R1为烃基或氢原子)回答下列问题：（1）H所含官能团的名称为______

。（2）Ⅰ的结构简式为______。（3）由D生成E的化学方程式为______。（4）从F转化为G的过程中所涉及的两种反应类型是______。（5）G→H需要先加入新制Cu(OH)2氧化，再加入过量的稀盐酸，若盐酸未过量，生成的H中可能含的有机物杂质的结构简式是______。（6）X是F充分

酸化后的产物，满足下列条件的X的同分异构体有______种(X除外，不包括立体异构体)。①能与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生银镜反应。其中，核磁共振氢谱有4组峰的X的同分异构体的结构简式是______。