【文档说明】浙江省台州市2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题 .docx，共(13)页，1.846 MB，由小赞的店铺上传

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台州市2022学年第一学期高二年级期末质量评估试题化学可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错

选均不得分)1.下列物质既含有共价键又含有离子键的是A.2CaClB.3BaCOC.3NaND.24HSO2.下列元素位于周期表s区的是A.CuB.ArC.NaD.Ti3.同一原子的下列轨道中能量最低的是A.

2sB.3sC.3pD.3d4.某温度下，向2BaCl饱和溶液中加入适量的下列试剂，一定不会．．产生沉淀的是A.24NaSO(s)B.3AgNO溶液C.NaCl(s)D.3KNO稀溶液5.下列化学用语表示正确的是A.NaCl的电子式NaCl+−B.HCl分子的s

p−键：C.中子数为8的N原子：158ND.乙醇的分子模型：6.已知常温时：244HSOHSO−+−+，2a1.210K−=。则常温下24NaSO水溶液显A碱性B.酸性C.中性D.无法判断7.对于反应

：3224NH(g)5O(g)4NO(g)6HO(g)+=+，下列说法不正确．．．的是A.升高温度，化学反应速率增大B.活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞C.升高温度能增加活化分子百分数D.加入铂铑合金催化剂，化学反应速

率增大8.下列关于4CH的说法不正确．．．的是A.分子构型为正四面体形，中心原子采用3sp杂化B.依次断开4个C-H键时所需要的能量不相等.C.半充满时比较稳定，故基态C的价电子排布式为132s2pD.与3NH相比，键长：C-H>N-H9.下列说法正确的是A.根据VSEPR

理论，分子构型由电子和电子决定B.杂化轨道通常用于形成π键或容纳未参与成键的电子C.红外光谱的产生与化学键的振动释放能量有关D.使用质谱仪通过分析质荷比确定相对分子质量10.在25℃和101kPa的条件下，21molH(g)和21molCl(g)完

全反应生成HCl(g)的能量变化如图所示，下列说法不正确．．．的是A.H-H的键能为436kJ/molB.形成1molHCl(g)中的化学键释放出431kJ的能量C.该反应的热化学方程式：22H(g)Cl(g)2HCl(g)Δ862kJ/molH+==−D.共价键断裂和形成时

的能量变化是该化学反应能量变化的主要原因11.下列说法正确的是A.键的强度均大于键B.金属元素的电负性均小于1.8C.预测第八周期有32种元素D.第一电离能：MgAl12.一定温度下，将足量X投入恒容密闭容器中发生反应：X(g)2Y(g)3Z(g)+。下列叙述中，不能．．说明该反应达到化学

平衡状态的是A.(Y):(Z)2:3nn=B.容器中X的物质的量浓度保持不变C.Y的体积分数保持不变D.容器内的压强不再变化13.为探究原电池的构成条件，进行了如下两组实验，装置如图1和图2所示，下列说法不正确．．．的是A.图1中电子经导线从Zn移向CuB.图1中铜片上发生还原反

应C.图2中铜棒的a处会变粗D.图2中电流计指针不发生偏转14.下列各组粒子的空间结构一致的是A.2SO与2COB.3BF与3NClC.24SO−与4ClO−D.4NH+与3HO+15.下列“类比”正确的是A.可以利用NaCl与浓硫酸制备HCl，因此也可以利用NaI与浓硫酸

制备HIB.NaOH是强碱，RbOH也是强碱C.Na可以保存在煤油中，Li也可以保存在煤油中D.2CaC与水反应可以得到22CH，43AlC与水反应也可得到22CH16.在恒容的密闭容器中充入一定量的A和B气体，发生反应①：2A(g)B(g)2C(g)ΔH+，已知该反应由下列两个基元反

应构成：I.12A(g)M(g)ΔHⅡ.2M(g)B(g)2C(g)ΔH+反应过程中能量变化如图所示，下列说法不正确．．．的是A.12ΔΔΔHHH=+B.反应Ⅱ为放热反应C.112ΔHEE=−D.反应①的速率主要由反应Ⅰ决定17.下列热化学方程式或离子方程式中，不正确．．．的是A.3H

CO−的电离：23233HCOHOCOHO−−+++B.氯化镁溶液与氨水反应：22Mg2OHMg(OH)+−+=C.甲烷的燃烧热可以表示为890.3kJ/mol−，则甲烷燃烧的热化学方程式为：4222CH(g)2O(g)CO(g)

2HO(l)Δ890.3kJ/molH+=+=−D.用饱和碳酸钠溶液处理水垢()4CaSO：224334)CaSOCOCaCaO(s)(aq)(s)SO(q−−++18.设AN为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.4℃时，1

8mL的水中含有的共价键数目为A2NB.0.1mol/L的NaF溶液中含有F−的数目小于A0.1NC.电解精炼铜时，当电路中通过AN的电子时，阳极应有32gCu转化为2Cu+D.1L0.100mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数为A0.100N19

.下列说法不正确的是A将3FeCl溶液蒸干并灼烧可得到23FeOB.将4TiCl加入大量水中并加热，可得到22TiOHOxC.实验室配制2NaS溶液，常将2NaS固体溶于浓氨水中，再加水稀释至所需浓度D.若少量3SbCl固体溶于2~3mL蒸馏水会产生SbOCl白

色沉淀，则所得溶液显酸性20.下列说法正确的是A.电子云轮廓图是电子的概率密度分布图B.s电子云轮廓图是圆形的C.2px、2py和2pz在空间内的取向相互垂直D.同一原子的能层越低，电子云越弥散21.已知R、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素。其中R元素

原子的价电子排布为n1spnnn−；非金属元素W的第一电离能小于同周期与其直接相邻的两种元素；X元素原子价电子的未成对电子数与成对电子数相等；Y元素原子中只含两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；Z元素原子的未成对电子数是该周期最多的。以上涉

及的原子均处于基态，下列说法不正确．．．的是A.原子半径：Y>X>W>R.B.5ZW具有强氧化性C.R元素的某种单质可以与NaOH溶液反应生成2HD.X元素的原子半径较大，原子间不易形成双键22.2022年中科院化学所科学家合成了足球烯

单层聚合物，结构如图，下列说法不正确．．．的是A.足球烯单层聚合物属于有机高分子材料B.该聚合物和石墨烯互为同素异形体C.足球烯分子中存在键和键D.足球烯的密度比金刚石的小，故可在高压下转变为金刚石23.常温下，关于下列4种溶液的叙述不正确．．．的是编号①②③④溶液氨水氢氧化钠

溶液醋酸盐酸pH111133A.在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小B.各取1mL溶液加水稀释至10mL后，四种溶液的pH大小：①>②>④>③C.将溶液①、④混合，所得溶液中可能存在：(

)()()()4ClHNHOH−++−ccccD.将aL溶液②与bL溶液③混合后，若所得溶液的pH=7，则a:b124.常压下，1g冰熔化成1g水、1g水蒸发成1g水蒸气的焓和熵的变化情况如图所示。已知：熔化过程：2211HO(s)HO(l)ΔΔHS蒸发过程

：2222HO(l)HO(g)ΔΔHS下列说法不正确．．．的是A.1Δ0H；2Δ0HB.1Δ0S；2Δ0SC.12ΔΔSSD.蒸发过程属于高温自发过程25.下列实验方案设计、现象和结论都正确的是目的方案设计现象和结论A探究()sp4BaS

OK和()4spCaSOK大小室温下，向浓度均为0.1mol/L的2BaCl和2CaCl混合溶液中滴加24NaSO溶液出现白色沉淀，说明()()sp?4sp?4BaSOCaSOKKB比较3CHCOO−、CN−结合H+能力的大

小室温下，用pH试纸分别测量0.13mol/LCHCOONa溶液和0.1mol/LNaCN溶液的pH测得3CHCOONa溶液和NaCN溶液的pH分别为9和11，说明CN−结合H+的能力更强C探究浓度对平衡的影响向试管中加入2272mL0

.1mol/LKCrO溶液，滴加5~10滴6mol/LNaOH溶液溶液由黄色变为橙色，说明加入氢氧化钠溶液后平衡向生成24CrO−的方向移动D验证铁的吸氧腐蚀将除锈后的铁钉用浓盐酸浸泡后，放入连有导管的具支试管中，塞上橡胶塞，将导管末端浸入水中几分

钟后，导管中水柱上升，说明铁发生了吸氧腐蚀A.AB.BC.CD.D非选择题部分二、非选择题(本大题共5小题，共50分)26.古时写字用黄纸，写错了就用雌黄涂抹后重写。后人就用“信口雌黄”来比喻不顾事实，随口乱说，雌黄的化学式为23AsS，请回答下列问题：（1）基

态S原子的价层电子的轨道表示式为_______，写出S在周期表中的位置_______。（2）雌黄分子实际构成为46AsS，结构如图所示，分子中各原子均满足8电子结构。①请将As和S原子填入上图“○”中____________

。②S的杂化方式为___________。③键角：SAsS___________10928(填“>”“<”或“=”)，说明原因___________。（3）结合第(2)题思考，4SF分子中孤电子对位于图中______

_____处(填“A”或“B”)。27.某兴趣小组用铝箔制备无水3AlCl晶体，具体流程如下：已知：2SOCl熔点-105℃、沸点76℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体。回答下列问题：（1）气体B的化学式为___________。A.3NHB.HC

lC.HBrD.HI（2）写出2SOCl与32AlCl6HO反应的化学方程式___________。（3）为测定无水3AlCl(假设杂质中不含氯元素)产品的纯度，经适当处理后可以用0.1000mol/L的3AgNO标准溶液滴定，指示剂为24KCrO。已知：25℃时，24AgCrO、AgCl的

spK分别为122.010−和101.810−，24AgCrO呈砖红色①滴定前润洗滴定管的操作方法是：从滴定管上口加入335mLAgNO标准溶液，___________，然后将液体从滴定管___________(填“上部倒入”或“

下部放入”)预置的烧杯中，重复2~3次。②从下列选项中选择最佳操作并排序：___________。开始滴定→(___________)→(___________)→(___________)→停止滴定。A．左手控制酸式滴定管，控制溶液流量B．左手控制碱式

滴定管，控制溶液流量C．右手拿住锥形瓶颈部，向同一方向旋摇锥形瓶D．右手拿住锥形瓶颈部，左右旋摇锥形瓶E．滴入最后半滴，锥形瓶内开始出现砖红色沉淀F．滴入最后半滴，锥形瓶内出现砖红色沉淀，30秒内沉淀不消失③若溶液中的Cl−恰好沉淀完全(浓度为51.010mol/L−)时产生砖红色沉淀，计算

溶液中24CrO−浓度为___________(保留2位有效数字)。28.某学习小组为了探究3CHCOOH的电离情况，进行了如下实验。回答下列问题：【实验一】测定醋酸溶液的浓度。用10.1000molLNaOH−溶液滴定20.00mL未知浓度的3CHCOOH溶液。4次

滴定所消耗NaOH溶液的体积如下：实验次数1234消耗NaOH溶液的体积/mL20.0220.0018.4019.98（1）该滴定选择的指示剂为___________(填序号)A.甲基橙B.甲基红C.石蕊D.酚酞（2）计算该醋酸

溶液的物质的量的浓度为___________mol∙L−1。（3）25℃时，当滴入NaOH溶液至pH=7时，溶液中各离子浓度的大小顺序为___________。【实验二】探究浓度对3CHCOOH电离程度的影响。用pH计测定25

℃不同浓度醋酸溶液的pH，结果如下：组别①②③④⑤浓度/(1molL−)0.00100.0100002000.100002000pH3.883.383.232882.83（4）25℃时，第②组溶液中，由水电离出的()Hc+___________7

110mol/L−(填“>”“<”或“=”)。（5）根据表中第④组数据，该温度下醋酸的电离平衡常数aK约为a10−，计算a=___________(保留3位有效数字，忽略水的电离)。29.某小组研究2H(g)分别与2I(g)和2Br(g)反应平衡与速率的有关问题，请回答：（1）反应Ⅰ：22

H(g)I(g)2HI(g)K+Ⅰ；反应Ⅱ：2I(g)2I(g)KⅡ；反应Ⅲ：22I(g)H(g)2HI(g)K+Ⅲ已知：448℃时用浓度表示反应Ⅰ的平衡常数49K=Ⅰ。①写出平衡常数ⅠK、KⅡ、KⅢ的

关系：K=Ⅰ___________(用KⅡ、KⅢ表示)。②某密闭容器中，保持448℃，t时刻测得2H(g)、2I(g)、HI(g)的浓度分别为0.1mol/L、0.1mol/L和0.7mol/L，试比较t时刻反应Ⅰ的()2Hv正___________(

)2Hv逆(填“>”、“<”或“=”)。③有研究表明，反应Ⅰ分反应Ⅱ(快反应)和反应Ⅲ(慢反应)两步进行。448℃时进行上述反应，检测到体系中I(g)浓度随时间变化如图，试解释I(g)浓度随时间变化先升高后下降的原因___________。（2）反应：22

H(g)Br(g)2HBr(g)+=，已知2H(g)或2Br(g)的速率v可用速率方程...()()31222HBr(HBr)vkccc−=表示，其中k为速率常数，反映温度对速率的影响，c为反应物或生成物

的物质的量浓度，浓度的指数表示浓度对速率的影响。①其他条件不变时，增大(HBr)c，此时刻氢气的反应速率___________(填“增大”“不变”或“减小”)。②实验表明，温度每升高10℃，反应速率通常增大为原来的2~4倍。

下图中可以示意速率常数k随温度T变化趋势的是___________。30.乙烷催化脱氢已成为制备乙烯的重要方法之一、制备反应如下：26242CH(g)CH(g)H(g)ΔH+催化剂。常压、温度为600K

~1000K、乙烷催化脱氢的平衡转化率与温度变化的曲线如图所示：回答下列问题：（1）判断H___________0(填“>”“<”或“=”)，该反应自发进行的条件___________。（2）保持其它条件不变，将原料乙烷改为乙

烷和水蒸气(水蒸气作为稀释气体，不参与反应)的混合气体。在上图中画出改为混合气体后乙烷平衡转化率和温度的关系曲线___________。（3）恒温条件下，若密闭容器中投入乙烷只发生脱氢反应，在不同压强下经过

相同时间测得乙烷的转化率随压强变化趋势图可能是___________。（4）恒温恒压条件下，物质的量为n、体积为V的乙烷气体发生脱氢反应。已知26CH(g)的平衡转化率为，计算在该温度下反应的平衡常数K=____

_______(用等符号表示)。（5）乙烷还可以作为燃料来制作新型燃料电池，电池的正极通入2O，负极通入乙烷，电解质是熔融氧化物MO，写出该电池的正极电极反应式：___________。获得更多资源请扫码加

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