【文档说明】湖北省宜荆荆随恩2023-2024学年高一下学期6月联考化学试卷 Word版.docx，共(10)页，3.315 MB，由小赞的店铺上传

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2024年宜荆荆随恩高一6月联考高一化学试题考试时间：2024年6月14日下午14：30-17：05试卷满分：100分注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置．2．选择题的作答：每小题选出答

案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效．3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内．写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24A

l27S32Cu64一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分）1.中华文明源远流长，下列文物的材质属于合金的是A.元青花四爱图梅瓶B.秦始皇兵马俑C.曾侯乙编钟D.葱绿地妆花纱蟒裙A.AB.BC.CD.D2.用AN表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是A.15g甲基（电子式为）所含有

的电子数是A7N个B.在有机物中，4mol碳原子间最多形成A3N个碳碳单键C.标准状况下，32.24LSO的原子总数为A0.4ND.0.5mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧，消耗的2O分子数目为A1.5N

3.下列表述对应的离子方程式书写正确的是A.2Fe(OH)与稀硝酸反应：222Fe(OH)2HFe2HO+++=+B.将2SO气体通入2Ca(ClO)溶液中验证亚硫酸酸性强于次氯酸：2223SOHOCa2ClOCaSO2HClO+−+++=+C.将等物质的量浓度的2Ba(OH)和44NHHSO溶

液以体积比2:5混合：22442Ba2OH2HSOBaSO2HO+−+−+++=+D.硫代硫酸钠与稀硫酸反应：2223422SO6H2SO4SO3HO−+−++=+4.下列说法正确的个数是①含有金属元素的化合物一定是离子化合物②过氧化钠与水反应，生成0.1

mol氧气转移的电子数为A0.2N③根据能否发生丁达尔效应可以将分散系分为溶液、胶体和浊液④聚乙烯分子能使高锰酸钾溶液褪色⑤冰的密度比水小，是因为水分子之间存在氢键⑥四氯化碳又叫氯仿⑦纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同⑧有机玻璃属于传统无机非金属材料A.2个B.3个C.4

个D.5个5.下列操作、现象和结论均正确的是选项操作及现象结论A向新制氯水中滴加几滴紫色石蕊试液溶液先变红，后褪色氯气有漂白性B向酸性4KMnO溶液中通入二氧化硫，溶液褪色2SO表现还原性C把硝酸亚铁溶解稀硫酸中，再加

入KSCN溶液，溶液呈血红色说明硝酸亚铁变质D向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑后体积膨胀浓硫酸具有吸水性和强氧化性A.AB.BC.CD.D6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使紫色石蕊溶液变红的溶液：324NaFeSOSCN++−−、、、B.新制的氯水中：2

224SSOMgK−−++、、、C.与Al反应能生成2H的溶液：23KBaNOClO++−−、、、D.澄清透明的溶液中：224HFeSOCl++−−、、、7.位于前四周期的四种元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中W是地壳中含量最高的元素，Z的焰色试验透

过蓝色钴玻璃观察呈紫色，X单质与二氧化碳反应生成一种黑色粉末和白色粉末，且1molX单质与足量稀盐酸反应能够得到标准状况下的氢气22.4L，Y的单质为黄绿色气体。下列说法正确的是A.X单质与铝放入氢氧化钠溶液中构成原电池，X做负极B.W、X、Y、Z四种元素按离子半径由大到小的顺序排列为YZXW

C.单质Z与钠的合金可以做核反应堆的传热介质D.Y单质和甲烷在光照条件下反应的生成物共4种8.科学家发现用2NOO、和23NaCO溶液反应可以制备2NaNO,实验室模拟如图所示，下列关于该装置的分析描

述正确的是A.装置A恒压滴液漏斗中必须选用稀3HNO在B.装置B主要目的是除3HNO蒸汽C.尾气可以收集或者点燃的方法处理D.装置C中发生反应的离子方程式为：232222CO4NOO4NO2CO−−++=+9.某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的

说法错误的是A.该有机物的分子式为10163CHOB.该有机物可以发生取代反应、加成反应、氧化反应、加聚反应C.分子中含有三种官能团D.等质量该有机物分别与足量的3NaNaOHNaHCO、、溶液发生反应，消耗3NaNaOHNaHCO、、的物质的量之比为1:1:110.实验是研究和学习化学

最重要的方法。下列实验装置正确且能达成实验目的的是A.制乙酸乙酯B.甲烷与氯气的取代反应C.除去乙烷中的乙烯D.乙醇催化氧化成乙醛A.AB.BC.CD.D11.如图是某种乙醇燃料电池示意图，下列有关该电池的说法错误的是A.电池放电时，K+向镍电极Ⅱ的方向迁移B.镍电极Ⅰ电

极反应为3222CHCHOH3HO12e2CO12H−++−=+C.镍电极Ⅱ附近溶液碱性增强D.循环泵可使电解质溶液不断浓缩、循环12.某科研人员提出HCHO与2O在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成22COHO、的历程，该历程示意图如下（图中只画出了

HAP的部分结构）。下列叙述错误的是A.该历程中HAP能提高HCHO与2O的反应速率B.整个反应历程中，既有极性键和非极性键的断裂，又有极性键和非极性键的形成C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D.生成物2CO中的氧原子由HCHO与2O共同提供13.科学家发现高活性的羟基

自由基()OH的消毒效率远高于氯化物、臭氧、紫外线灯、等离子体、负离子等消毒剂。它能有效降解水体中的有机污染物A，让其转化为2CO和水。为研究降解效果，设计如下对比实验，实验测得A的浓度与时间关系如图所示，下列

说法错误的是实验编号温度/℃pH①302②402③308④302A.该实验表明，温度、反应物浓度、pH对降解速率均有影响B.实验①在6min内A的降解速率为26.6710mol/(Lmin)−C.若其他条件相同，实验①②说明升高温度，A降解速率增大D.若其他

条件相同，实验①③证明pH越小，越有利于A的降解14.下列说法错误的是（以下关于同分异构体的判断均不考虑立体异构）A.结构简式为的有机物分子中，处于同一平面的碳原子最多有10个B.716CH的同分异构体中主链含有五个碳原

子有5种C.510CH的同分异构体中属于烯烃有6种D.26CH和410CH一定互为同系物15.向500mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中加入铜镁合金30.4g完全溶解，得到2NO和24NO的混合

气体22.4L（换算为标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到50.8g沉淀，下列说法错误的是A.2NO和24NO的混合气体中，24NO的物质的量为0.2molB.该浓硝酸中3HNO的物质的量浓度是14.0mol/LC.该合金中铜与镁的物质的量之

比是1:2D.得到50.8g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是5.8L二、填空题（本大题4小题，共55分）16.很多重要的工业原料来源于石油化工，结合下图回答有关问题：（1）物质A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志，其电子式为___________

。（2）丙烯酸乙酯含氧官能团的名称为___________。（3）1mol丙烯先与HCl发生加成反应，再与2Cl发生取代反应，最多消耗2Cl___________mol。（4）写出下列反应的化学方程式：反应

③：_____________。反应④：____________（5）G与C互为同系物，且G比C多2个碳，写出G的结构简式____________（不考虑立体异构）。17.绿色化学是当前化学研究的热点，为了实现经济可持续性发展，充分利用资源，某兴趣小组以铝合金厂的铝灰废料（

主要成分为23AlO,含一定量232FeOFeOCaOSiO、、、等杂质）为原料探究生产明矾()422KAlSO12HO的工艺流程如图：已知：①一定条件下4MnO−可与2Mn+反应生成2MnO②滤渣3为红褐色沉淀回答下列问题：（1）为了提高废料酸浸过程中反应速率可以采取的措施有：____

_______。（至少答两条）（2）滤渣1的主要成分含___________（填化学式），过滤需要用到的玻璃仪器有___________。。（3）滤液1中加过量4KMnO溶液的作用是___________

___。（用文字表述）（4）加入适量4MnSO溶液发生的离子方程式为_______________。（5）保持其他条件不变，铝合金废料中铝浸出率在不同温度下随时间变化如下图所示。该过程的最佳温度与时间分别是

___________。为充分利用资源，某同学提出也可以利用废料中23AlO冶炼为金属铝加以利用。已知a吨铝灰废料可以冶炼出b吨的铝（假设各生产环节中无损耗），则原铝灰废料中23AlO的质量分数为___________100%（用含a、b的最简式

表示）。18.化学实验小组的同学利用铜与浓硫酸反应制取二氧化硫并研究其性质，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检查）。（1）盛放浓硫酸的仪器M的名称___________，A中反应的化学方程式______________。（2）反应结束后，进一步证明A装置中反应所得产物含

有2Cu+最简单操作是___________。（3）化学实验小组的同学发现A中有黑色物质产生，猜测黑色物质中可能含有2CuOCuS、和CuS,针对产生的黑色物质，该小组同学继续实验探究。已知：2CuSCuS、是难溶于水、难溶于稀硫酸的黑色固体，但都能被浓硝酸氧化为2+Cu和24SO−。

①黑色物质不可能含有___________（填化学式），判断依据是________________（用文字表述）。②已将A中黑色物质过滤并洗涤干净，请设计方案证明该黑色物质中含硫元素，实验方法为：_____________。的（4）该实验小组的学生预测装置B中没有白色沉淀产生，但随着反应的进

行，发现装置B中产生了少量白色沉淀。为进一步探究产生沉淀的原因，分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制()32BaNO溶液和2BaCl溶液，进行如下图实验：烧杯实验现象C无白色沉淀产生，pH传感器测得溶液pH=5.3D有白色沉淀产生E有白色沉淀产生，E中出现白色沉淀比D中快很多①根据C中现象推测

B中产生的白色沉淀的离子方程式___________。②根据E中出现白色沉淀的速率比D中快很多的现象，推测其原因可能是___________。（用文字表述）19.回答下列问题：（1）下列变化属于放热反应的是______________（填序号）。a．氢氧化钠固

体溶于水b．氢气与氯气化合c．氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合搅拌d．碳酸氢钠与盐酸的反应e．硝酸铵与水合碳酸钠混合f．锌与硫酸铜溶液反应g．过氧化钠与2CO反应（2）常温下，将除去表面氧化膜的铝片、铜片插入浓3HNO中组成原电池装置（如图甲），测得原电池的电流

强度()Ⅰ随时间(t)的变化如图乙所示，反应过程中有红棕色气体产生。1ts前，原电池的负极是___________（填化学式），1ts后，正极电极反应式为___________。（3）高温时可发生反应22C(s)HO(g)CO(g)H(g)++,现向体积为2L的密闭容器中充入22.0mol

HO(g)并投入3.0molC(s),测得2HO(g)和CO(g)的物质的量随时间变化如图丙所示：①0~5min内平均速率()2vHO=____________。②x=___________mol③只改变下列某一反应条

件时，能使上述反应正逆反应速率都加快的是___________（填序号）。a．再投入一定量的C(s)b．向容器中充入氩气c．升高温度d．将体积压缩为0.5Le．使用高效催化剂④对于上述反应，下列叙述正确的是____________（填序号）。a．a点的速率

()2vHO正小于b点速率()2vHO逆b．a、b、c三点中代表达到平衡状态是b点c．当()()22nHO:n(CO):nH1:3:3=时，该反应达到平衡状态d．当()()22vHvHO=正逆时，该反应达到平衡状态e．恒温恒容时，混合气体的平

均摩尔质量不再改变时，该反应达到平衡状态。的