【文档说明】山东省菏泽市2022-2023学年高三上学期期中考试化学试题PDF版含解析.pdf，共(9)页，1.269 MB，由小赞的店铺上传

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高三化学试题（A）第1页（共8页）保密★启用前2022—2023学年度第一学期期中考试高三化学试题（A）2022.11注意事项：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。2．答题前，考生务必将姓名、班级等个人信息填写在答题卡指定位置。3．考生作答时，请将答案答在

答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Si28K39V51Cr5

2Fe56一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．化学与生产生活、环境保护密切相关。下列说法正确的是A．汽车尾气中含有的氮氧化合物，是汽油不完全燃烧造成的B．维生素C具有还原性，服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒C

．包装食品里常有硅胶、生石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同D．铜单质制成的“纳米铜”在空气中能燃烧，说明“纳米铜”的金属性比铜片强2．下列表示正确的是A．基态Fe的电子排布式：[Ar]3d6B．二氯乙烷的结构简式：ClCH2CH2ClC．

MgH2的电子式[]22Mg:H−+D．NH3的VSEPR模型：3．下列实验操作正确的是A．容量瓶和滴定管使用前均需要检验是否漏水，使用时滴定管和容量瓶水洗后还需润洗B．中和滴定接近终点时，用锥形瓶内壁将半滴标准液刮落，并用蒸馏水冲洗内壁C．浓硫酸不慎沾到皮肤上后

，立即用大量水冲洗，再涂上3%的碳酸氢钠溶液D．用洁净的铂丝蘸取少量溶液并灼烧，观察火焰颜色是否有紫色以确定溶液中有无K+4．FeSO4·7H2O俗名绿矾，主要用于制造墨水，磁性氧化铁、净水剂、铁触媒催化剂等。下列说法正确的是

A．因为水分子中孤对电子和孤对电子之间的斥力大于孤对电子和成键电子之间的斥力，所以H2O中H-O-H键角比SO42-中O-S-O键角的小B．H2O中O为sp2杂化，SO42-中S为sp3杂化C．FeSO4·7H2O中H2

O与Fe2+的作用力是范德华力D．FeSO4·7H2O中H2O与SO42-之间不存在任何作用力5．下列说法错误的是A．配制溶液过程中，将稀释后的溶液转移至容量瓶时需用玻璃棒引流B．用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管下口流出C．进行分液操作时，先将下层液体放出后再将上层液体从下口

放出D．蒸发浓缩硫酸铵和硫酸亚铁（等物质的量）的混合溶液至出现晶膜，静置冷却，析出硫酸亚铁铵晶体高三化学试题（A）第2页（共8页）6．四种元素Y、Z、M、Q位于同一短周期，Y的一种同位素在考古学中可用于断代。这四种元素参与组成的一种化合物属于离子液体，结

构如图所示。下列说法错误的是A．电负性Q＞Z＞Y＞MB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞ZC．简单氢化物沸点：Z＞YD．原子半径：M＞Y＞Z＞Q7．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论错误的是选项实验操作和现象实验目的或结论A向PbO2中滴加

浓盐酸，出现黄绿色气体PbO2具有氧化性B向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀气体X一定具有强氧化性C向Na2S溶液中通入足量SO2，生成淡黄色沉淀证明＋4价硫具有氧化性D向KI溶液中滴加几滴FeCl3溶液，再滴加淀

粉溶液后变蓝色Fe3+的氧化性比I2的强8．下列离子方程式正确的是A．0.1mol/L的NaHS溶液水解：HS－＋H2OS2-＋H3O+B．KMnO4滴定H2O2反应：2MnO4－＋6H＋＋3H2O2＝2Mn2＋＋4O2↑＋6H

2OC．向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体，出现白色沉淀：Ba2+＋SO2＋H2O＝BaSO3↓＋2H＋D．硫酸亚铁溶液与碳酸氢钠溶液混合生成沉淀并有气泡产生：Fe2+＋2HCO3−＝FeCO3↓＋H2O＋CO2↑

9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．60gSiO2中的Si－O共价键的数目为2NAB．31molI+中心原子上的价层电子对数目为2NAC．1molCH2＝CH-CN分子中含有σ键数目为8NAD．16g氨基(-NH2)含有的电子数

为9NA10．KIO3是常见的食盐加碘剂，某小组制备KIO3晶体的流程如下：已知：①碘易溶于乙醚，乙醚沸点34.5℃，易燃。②KIO3在水中的溶解度：20℃为8.1g，80℃为21.8g；KIO3难溶于乙醇下列说法错误的是

A．步骤③用到的玻璃仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶B．步骤④判断氧化反应已完全的方法是反应液褪色C．步骤⑦可用KOH溶液进行中和D．步骤⑧后，往滤液中加入一定量乙醇，再次抽滤，可提高产率高三化学试题（A二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共全部选对

得4分，选对但不全的得2分，有选错的得11．下列说法正确的是A．一种由M原子（顶角和面心）和N构如图①所示，它的化学式为MNB．若图①为NaCl晶胞，则Na+周围紧邻的是8个C．磷化硼(BP)晶体结构（如图②）与金刚石相似，都是共价晶体，由晶

胞结构可知和P原子均满足8电子稳定结构D．H2S晶体中一个H2S分子的配位数为具有饱和性和方向性12．用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入选项①中物质②中物质A稀硫酸碳酸钠产生气泡，证明硫的非金属性大于碳B浓硝酸铝条无明显现象，证明浓硝酸与铝

不反应C过氧化氢溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色，证明过氧化氢具有氧化性D浓硫酸CuSO4·5H2O蓝色晶体变为白色固体，证明浓硫酸具有吸水性13．某化学小组同学通过实验研究FeCl3溶液与所示：已知：[2CuCu4Cl2CuCl+−++=序号Ⅰ实验步骤充分振荡，加

入2mL蒸馏水充分振荡，加入蒸馏水实验现象铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀A）第3页（共8页）分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，分，有选错的得0分。N原子（棱的中心和体心）构成的气态团簇分子结周围紧邻的Na＋

数目是12个，Na+周围紧邻的Cl－数目与金刚石相似，都是共价晶体，由晶胞结构可知B分子的配位数为12，而冰中H2O的配位数为4，原因是共价键中溶液滴入②中，现象及结论均正确的是②中现象及结论产生气泡，证明

硫的非金属性大于碳无明显现象，证明浓硝酸与铝不反应溶液逐渐褪色，证明过氧化氢具有氧蓝色晶体变为白色固体，证明浓硫酸具有吸水性溶液与Cu粉发生的氧化还原反应，实验记录如下表]2CuCu4Cl2CuCl−，[]()2CuClCuClCl−−↓+��⇀↽��白色ⅡⅢ充分振荡，加入2mL蒸馏水充分振荡，加

入2mL蒸馏水铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀高三化学试题（A下列说法错误的是A．实验Ⅰ中加入铜粉充分反应后，溶液中铜以B．实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，Fe3

+均被还原C．实验Ⅱ中所得白色沉淀能溶于饱和NaClD．向实验Ⅲ反应后的溶液中加入饱和NaCl14．硫化铋(Bi2S3)可用作新型锂离子电池电极材料。以辉铋矿Fe2O3、SiO2等杂质）为原料制备高纯Bi下列说法错误的是A．浸出时Bi2S3所发生反应的离子方程式：B．还

原时与铁粉发生置换反应的离子是C．用空气氧化的目的是将杂质以氧化物的形式除去D．酸溶的过程中发生的反应是：Bi＋6HNO15．我国科学家发展了一种理论计算方法，可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能，该方法有助于加速新型热电材料的研发进程。化合物料之一，其晶胞结

构如图1，沿x、y、z图1已知：X的最简式的式量为Mr，晶体密度为下列说法正确的是A．X的化学式为KSeBr6B．X中相邻K之间的最短距离为312××C．与K距离最近的的个数是6D．与距离最近的的个数是12A）第4页（共8页）

中加入铜粉充分反应后，溶液中铜以[CuCl2]－的形式存在NaCl溶液NaCl溶液可能出现白色沉淀可用作新型锂离子电池电极材料。以辉铋矿（主要含Bi2S3，还含有少量Bi2S3的流程如下：所发生反应的离子方程式：Bi2S3＋6Fe3+＝2Bi3+

＋6Fe2+＋3S还原时与铁粉发生置换反应的离子是Bi3+用空气氧化的目的是将杂质以氧化物的形式除去6HNO3(浓)＝Bi(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O我国科学家发展了一种理论计算方法，可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能，该方法有助于加速新型热电

材料的研发进程。化合物X是通过该方法筛选出的潜在热电材z轴方向的投影均为图2。1图2，晶体密度为ρg·cm-373A4M1102rNρ××nm12高三化学试题（A）第5页（共8页）三、非选择题：本题共5小题，共60

分。16.（12分）晶体X是生物医药、太阳能电池等领域的理想荧光材料，由Cu、In和S原子构成。回答下列问题：（1）49In的价层电子排布式为___________。（2）原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用12+表示，与之相反的用12−表示，称为电

子的自旋量子数。对于基态Cu原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为___________。S可以形成两种常见含氧酸，其通式为(HO)mSOn，判断该两种含氧酸酸性强弱并分析原因_______________。（3）在铁上镀铜的电镀实验中，向硫酸铜电镀液中加入浓氨水，一段时间后阴极表面

有致密红色固体。请说明硫酸铜电镀液中加入浓氨水比不加浓氨水形成的镀层更致密的原因：________________________________。（4）某晶体X的晶胞结构如下图所示，晶体X的最简式为：____________；（最简式的相对质量为Mr），阿伏加德罗常数为NA

则X晶体的密度为_________g·cm-3（列计算式）；相邻S之间的最短距离为_______nm。17.（12分）炼铁的矿石主要有赤铁矿、磁铁矿和菱铁矿等。在测定磁铁矿中铁的含量前，通常要对矿石进行预处理。对矿样进行预处理后，用重铬酸钾

标准溶液可测定铁矿石的含铁量，现有两种对矿样进行预处理的方法如下：已知：Ⅰ．Sn、Hg、Ti在溶液中可存在的形式有Sn2+（无色）、Sn4+（无色）、Hg2+、Hg22+、Ti3+（紫色）、TiO2+（

无色），Sn2+能与K2Cr2O7反应，且Sn2+也能与Hg2+反应，氯化汞溶于水，氯化亚汞是白色难溶固体；高三化学试题（A）第6页（共8页）Ⅱ．钨酸钠(Na2WO4)可作指示剂，若＋6价钨被还原为＋5价钨，溶液由无色变为蓝色；Ⅲ．Sn2+

和Ti3+均具有还原性，氧化性：Cr2O72-＞Fe3+＞WO42-；Ⅳ．二苯胺硫磺钠本身无色，被氧化后呈现紫红色请回答下列问题：（1）反应②后得到的悬浊液中固体物质为___________________________（写化学式）。（2）过程①发生反应的离子方程式为______

_____________________。（3）反应③中含铁元素的离子发生的反应：_____________________________________；反应③中溶液变蓝，说明___________________________________。（4）矿样预

处理后，加入H2SO4-H3PO4混酸溶液，以二苯胺硫磺钠为指示剂，用重铬酸钾标准溶液可测定铁矿石的含铁量，当___________________________现象，说明达到了滴定终点。（5）现称取0.4g矿样进行实

验，最终消耗0.02mol/LK2Cr2O7标准溶液20.00mL，则矿样中含铁的质量分数为_______________。18.（12分）氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体难溶于水，是制备热敏材料VO2的原料

，其化学式为(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O。实验室以V2O5为原料合成该晶体的流程如图：已知：＋4价钒的化合物易被氧化回答下列问题：（1）N2H4的电子式为_______，V2O5与6mol·L-1的盐酸和N2H4微沸数分钟

得到VOCl2溶液和一种无色、无味、无污染的气体，该反应的方程式____________________。（2）以VOCl2和NH4HCO3为原料制备氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体的装置如图所示。制备过程中，

上述装置依次连接的合理顺序为e→___________（按气流方向，用小写字母表示）。连接好装置，检查气密性良好后，加入试剂，开始实验，装置B中澄清石灰水的作用是___________。（3）在装置D中生成紫红色氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体，抽滤后

，用饱和NH4HCO3溶液洗涤3次。检验沉淀是否洗涤干净的操作是_____________________。高三化学试题（A）第7页（共8页）（4）测定粗产品中钒的含量。实验步骤如下：称量ag产品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30m

L稀硫酸溶解后，加入0.02mol·L-1KMnO4溶液至稍过量，充分反应后继续滴加1%的NaNO2溶液至稍过量除去过量的KMnO4，再用尿素除去过量NaNO2，最后用cmol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液

的体积为bmL。（已知：VO+2＋Fe2+＋2H+＝VO2+＋Fe3+＋H2O）①粗产品中钒的质量分数表达式为___________（以VO2计）。②若实验测得钒的质量分数偏大，则可能的原因是_______。A．(NH4)Fe(SO4)标准溶液被氧化B．滴定前仰视读数，滴定终点时

俯视读数C．滴定前，滴定管内无气泡，滴定结束后尖嘴有气泡D．盛(NH4)Fe(SO4)标准溶液的滴定管，用之前没有润洗19.（12分）方钴矿化合物是典型的热电材料，在环境污染和能源危机日益严重的今天，进行新型热电材料的研究

具有很强的现实意义。（1）BrianSales等研究了一类新型热电材料，叫作填隙方钴矿锑化物，在钴和锑形成的晶体空隙中填充入稀土原子La（如图所示），该化合物的化学式为___________。（2）Co和Fe的逐级电离能数

据如表，Fe的I4大于Co的原因是___________。元素I1I2I3I4I5……Fe462.51561.9295752907240Co760.41648323249507670（3）已知SbCl3的熔点73℃，沸点223.5℃，Co

Cl2的熔点是735℃，沸点是1049℃。两者的熔沸点差异较大的原因是___________。预测SbCl3的空间构型为___________。（4）为更好地理解超酸的强酸性，实验小组查阅相关资料了解得：混合超强酸HBF

4(HF-BF3)显强酸性的原因是氟化氢提供H＋和离子F－，氟离子通过强配位键与BF3生成稳定结构的四氟化硼阴离子，于是H＋就成为了“自由质子”，从而导致整合体系具有非常强的酸性。以此类推，魔酸(HSO3F-SbF5)是最早发现的超强酸，其中Sb采取____

_____杂化方式，S采取_________杂化方式。高三化学试题（A）第8页（共8页）20.（12分）金属钛(Ti)因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”。以钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁FeTiO3）为主要原料冶炼金属钛同时获

得副产品甲的工业生产流程如下图所示。请回答下列问题：（1）钛的价电子排布图是______________________，TiCl4的熔点为-25℃，其晶体类型是_______________。（2）钛酸亚铁和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4

，反应中无气体生成，该反应的化学方程式为________________。（3）溶液Ⅱ加水稀释并加热，立即析出大量白色沉淀，该反应的离子方程式为_________。（4）中间产品乙与焦炭（过量）、氯气在高温下发生反应制备TiCl4

的化学方程式为_____________。Mg还原TiCl4过程必须在1070K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是______________。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com