【文档说明】2024届高考二轮复习化学试题（新高考新教材） 专题8　水溶液中的离子反应与平衡 Word版含答案.docx，共(15)页，1.010 MB，由小赞的店铺上传

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专题八水溶液中的离子反应与平衡A组基础巩固练1.(2023·北京西城区一模)下列反应与电离平衡无关的是()A.FeSO4溶液与NH4HCO3溶液反应制备FeCO3B.电解饱和NaCl溶液制备NaOHC.加氨水除去NH4Cl溶液中的杂质FeCl3

D.将Na2CO3溶液加入水垢中使CaSO4转化为CaCO32.(2023·上海闵行区一模)H2S是一种有毒气体,能溶于水,人们常用CuSO4溶液除去气体中混有的H2S杂质,生成黑褐色的CuS沉淀。下列说法正确的是()A

.离子方程式:Cu2++S2-CuS↓B.溶解或电离出S2-的能力:H2S>CuSC.足量NaOH溶液吸收H2S可得到NaHSD.稀释H2S溶液,溶液中的离子浓度都降低3.(2023·安徽鼎尖名校联盟联

考)酸性强弱与物质本身电离出氢离子的能力有关,还与溶剂接受氢离子的能力有关,如HCl在冰醋酸中只有部分电离,CH3COOH与HF在液氨中可完全电离。下列说法不正确的是()A.在水中,HCl的电离方程式为HClH++Cl-B.比较H2SO4、HClO4、HNO3酸性时,可在冰醋酸中进行C

.在液氨中,反应CH3COONa+HClCH3COOH+NaCl能够发生D.在A溶剂中,甲的酸性大于乙;在B溶剂中,甲的酸性不可能小于乙4.(2023·湖南衡阳八中模拟)常温下,下列说法正确的是()A.室温下,0.01mol·

L-1CH3COONH4溶液的pH=7,1L该溶液中含有NH4+的数目为0.01NAB.用CH3COOH溶液做导电性试验,灯泡很暗,说明CH3COOH是弱电解质C.相同物质的量浓度的盐酸与醋酸分别稀释相同倍数,稀释后溶液pH:盐酸<醋酸D.pH=3的醋酸溶液

与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合,混合液呈碱性5.(2023·北京通州区统考)某温度下,四种不同一元酸溶液在不同浓度时的pH如下表所示,下列推测不合理的是()酸浓度(mol·L-1)酸HX的pH酸HY

的pH酸HM的pH酸HN的pH0.0103.442.002.922.200.102.941.002.421.55A.该温度下电离出H+的能力:HY>HN>HM>HXB.该温度下将HY溶液加入NaX溶液中,发生反应为HY+NaXHX+NaYC.该温度下

当HX的浓度为0.10mol·L-1时,c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)D.该温度下用同种方法测定,相同体积的0.10mol·L-1HM溶液比0.010mol·L-1HM溶液导电能力强6.(2023·黑龙江齐齐哈尔一模)室温下,通过下列实验探究Na2SO3溶液的性质(已知:

室温下,NaHSO3水溶性约为300g·L-1)实验实验操作和现象1用pH试纸测定0.1mol·L-1Na2SO3溶液的pH,测得pH约为102向1mol·L-1Na2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,加入稀盐酸

后沉淀不溶解3向2mol·L-1Na2SO3溶液中通入足量SO2至有固体析出,测得溶液pH约为54向1mol·L-1Na2SO3溶液中滴入稀盐酸,调节至溶液pH=7下列说法正确的是()A.实验1中,0.1mol·L-1Na2SO3溶液中离子浓度大小关系为c(Na+)>c(SO32-)>c

(HSO3-)>c(OH-)>c(H+)B.实验2中,向Na2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,先产生的白色沉淀为BaSO4C.根据实验3可以得出结论𝐾a2(H2SO4)>𝐾W𝐾a1(H2SO3)D.实验4

中pH=7的溶液中存在:c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)7.(2023·北京清华附中统考)向NaOH溶液中持续滴加稀盐酸,记录溶液pH及温度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是()A.NaOH溶液的起始浓度为10-amol·L-1B.在滴定至终点的过程中,水的电离程度不断减小

C.t1s→t3s对应的溶液中均存在:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)D.由t2s后溶液的温度变化可推知,NaOH与HCl的反应是吸热反应8.(2023·天津红桥区一模)常温下,下列溶液中的粒子浓度关系正确的是()A.

NH4Cl溶液中:c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)B.Na2SO4溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)C.NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)D.浓

度均为0.1mol·L-1CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-19.(2023·广州天河区一模)常温下,用20mL0.1mol·L-1Na2SO3溶液吸收SO2气体

。吸收液的pH与lg𝑐(HSO3-)𝑐(SO32-)的关系如图所示。下列说法不正确的是()A.常温下,H2SO3的第二步电离常数为1.0×10-7.2B.b点对应溶液中:c(Na+)>c(HSO3-)>c(OH-)C.c点对应溶液中:c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-)

D.通入SO2气体的过程中,水的电离平衡逆向移动10.(2023·河南洛阳统考)已知:pCu=-lgc(Cu2+),常温下向20mL0.1mol·L-1CuCl2溶液中滴加0.2mol·L-1Na2S溶液的滴定曲线

如图所示。已知:Ksp(FeS)>Ksp(CuS)。下列说法正确的是()A.A、B、C三点的Ksp从大到小的顺序为C>B>AB.在A点的溶液中存在c(Cu2+)<c(S2-)C.常温下,Ksp(CuS)为1.0×10-36.6D.其他

条件相同,若将CuCl2溶液换为同浓度、同体积的FeCl2溶液,B点会平行向右移动11.(2023·湖南邵阳一模)常温下,将0.1mol·L-1羟胺溶液滴加到20mL的稀盐酸中,羟胺的电离方程式为NH2

OH+H2ONH3OH++OH-(常温时,Kb=9.0×10-9),溶液中由水电离出的氢离子浓度随滴入羟胺溶液体积的变化如图(已知:lg3=0.5),下列说法正确的是()A.该盐酸的浓度为0.2mol·L-1B.b点溶液中

c(H+)<c(OH-)C.0.1mol·L-1羟胺溶液的pH=9.5D.d点对应溶液中存在:c(OH-)=c(H+)+c(NH2OH)12.(2023·广东梅州名校联考)25℃时,向20mL0.2mol·L-1MOH溶液中逐滴加入浓度为0.2mol·L-1的盐酸,溶液中lg�

�(MOH)𝑐(M+)与pOH[pOH=-lgc(OH-)]、加入盐酸的体积的变化关系如图所示。下列说法错误的是()A.MCl水解平衡常数的数量级为10-10B.b点溶液中各微粒的浓度关系为c(MOH)>c(Cl-

)>c(M+)>c(OH-)C.a、b、c、d四点溶液中水的电离程度逐渐增大D.d点溶液的pOH>713.(2023·湖南岳阳一模)废弃物的综合利用既有利于节约资源,又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn总含量约为99%

)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如下:(1)写出铜帽溶解时铜与加入的稀硫酸、30%H2O2反应的离子方程式:,铜帽溶解完全后,需将溶液中过量的H2O2除去,除去H2O2的简便操作是。(2)为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO,杂质为铁及其氧化物)的量,实验中需测定除去H2O2后溶液中

Cu2+的含量。某同学称取1.0g电池铜帽进行实验,得到100.00mL含有Cu2+的溶液,量取20.00mL上述含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中,加适量水稀释,调节溶液pH=3~4,滴入几滴淀粉溶液,加入过量的KI,用0.1000mol

·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点。再重复操作实验3次,记录数据如下:实验编号1234V(Na2S2O3)/mL26.3225.3125.3025.32上述过程中反应的离子方程式如下:2Cu2++4I-2CuI(白色)↓+I2;2S2O32-+I22I-+S4O62-。①滴定终点的判断方法是

。②计算电池铜帽中Cu的质量分数为%(保留小数点后2位),若滴定前溶液中的H2O2没有除尽,则所测定c(Cu2+)将会(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(3)已知pH>11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(O

H)4]2-。如图列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀pH以离子浓度为1.0mol·L-1计)。请结合图中相关数据,完成由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤(以最佳方案填写,可选用的试剂:30%H2O2、1.0mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1N

aOH)。①向滤液中加入适量30%H2O2,使其充分反应;②滴加1.0mol·L-1NaOH,调节溶液pH范围为;③过滤;④;⑤过滤、洗涤、干燥;⑥900℃煅烧。B组能力提升练1.(2023·江西吉安统考)25℃时,下列说法正确的是()A.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液

中𝑐(H+)𝑐(CH3𝐶𝑂𝑂𝐻)减小B.等物质的量的CH3COONa、Na2CO3混合溶液中:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)C.2.0×10-7mol·L-1的盐酸中c(H+)=2.0×10-7mol

·L-1D.可溶性正盐BA的溶液呈中性,可以推测BA为强酸强碱盐2.(2023·辽宁抚顺二模)下列有关实验或操作能达到实验目的的是()A.①证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)B.②装置蒸发氯化铝溶液制备无水氯化铝C.③装置用NaOH标准液滴

定加入几滴酚酞的盐酸(锥形瓶中),测定盐酸浓度D.④验证氯化锰对过氧化氢的分解有催化作用3.(2023·天津东丽区一模)酒石酸是葡萄酒中主要的有机酸之一,其结构式为HOOCCH(OH)CH(OH)COOH(

简写为H2R)。已知:25℃时,H2R和H2CO3的电离平衡常数如下,下列说法正确的是()化学式H2RH2CO3电离平衡常数K1=9.1×10-4K2=4.3×10-5K1=4.2×10-7K2=5.6×10-11A.NaHR溶液呈酸性,且溶液中c(Na+)>c(HR-)>c(H2R)>c(R2

-)B.在Na2R溶液中通入足量CO2生成的盐是NaHR和NaHCO3C.1molH2R分别与足量的NaOH、Na2CO3、Na反应消耗三者的物质的量之比为1∶1∶1D.25℃时,将等物质的量浓度的Na2R和NaHCO3溶液等体积混合,反应的

离子方程式为R2-+HCO3-HR-+CO32-4.(2023·天津河东区一模)常温下,苯酚(C6H5OH)的Ka=1.0×10-10,甲酸(HCOOH)的Ka=1.77×10-4,下列说法正确的是()A.相同温度下,pH相

等的C6H5ONa和HCOONa溶液中,c(C6H5O-)>c(HCOO-)B.常温时,取pH=a的HCOOH溶液10mL,加蒸馏水稀释至100mL,则该溶液pH=a+1C.常温时,0.10mol·L-1的C6H5OH溶液中加少量

C6H5ONa固体,水的电离程度变小D.向HCOONa溶液中加入NaOH至pH等于11,则c(HCOO-)>c(HCOOH)5.(2023·北京市第四中学模拟)室温下,1L含0.1molCH3COOH和0.1mo

lCH3COONa的溶液a及加入一定量强酸或强碱后溶液的pH如下表(加入前后溶液体积不变):物质溶液a通入0.01molHCl加入0.01molNaOHpH4.764.674.85像溶液a这样,加入少量强酸或

强碱后pH变化不大的溶液称为缓冲溶液。下列说法不正确的是()A.溶液a和0.1mol·L-1CH3COOH溶液中CH3COOH的电离程度前者小于后者B.向溶液a中通入0.01molHCl时,CH3COO-结合H+生成CH3COOH,pH变化不大

C.向溶液a中加入0.1molNaOH固体,pH基本不变D.含0.1mol·L-1NH3·H2O与0.1mol·L-1NH4Cl的混合溶液也可做缓冲溶液6.(2023·湖北十堰一模)电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法。常温下,用cmol·L-1HCl标准溶液测定VmL某生活

用品中Na2CO3的含量(假设其他物质均不反应,且不含碳、钠元素),得到滴定过程中溶液电位与V(HCl)的关系如图所示。已知:两个滴定终点时消耗盐酸的体积差可计算出Na2CO3的量。下列说法正确的是()A.a至c点对应溶液中𝑐(CO32-)𝑐(HCO3

-)逐渐增大B.水的电离程度:a>b>d>cC.a溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)D.VmL生活用品中含有Na2CO3的质量为0.106c(V2-V1)g7.(2023·江

西南昌一模)常温下,向1L1.0mol·L-1的NaClO溶液中缓慢通入SO2气体,使其充分吸收,溶液pH与通入SO2物质的量关系如图所示(忽略溶液体积的变化和NaClO、HClO的分解)。下列说法错误的是()A.a点时,被还原的NaClO的物质的量为0.2molB.b点的总反

应:SO2+H2O+3NaClONa2SO4+NaCl+2HClOC.c点的总反应:SO2+H2O+NaClOH2SO4+NaClD.常温下,HClO的电离平衡常数为1.5×10-88.(2023·江苏南通一模)室温下,以0.1mol·L-1NaOH溶液吸收含少量SO

2的烟气(主要成分为空气),并用H2SO4再生SO2的过程如图所示。若吸收过程中溶液体积、温度变化可忽略,H2SO3电离常数分别为𝐾a1=1×10-2,𝐾a2=5×10-8,下列说法正确的是()A

.反应Ⅰ所得溶液中不可能含SO42-B.若反应Ⅰ所得溶液pH=7,则溶液中c(NaHSO3)=0.1mol·L-1C.反应Ⅱ所得溶液中一定存在c(Na+)<2c(SO32-)+c(HSO3-)+2c(SO42-)D.若反应Ⅱ所得溶液中c(H2SO3)=1010c(SO32-),

则溶液pH=29.(2023·辽宁鞍山一模)HM是一种一元弱酸,常温下,向20mL0.2mol·L-1HM溶液中逐滴加入浓度为0.2mol·L-1的NaOH溶液,溶液中lg𝑐(HM)𝑐(M-)、pH、中和率(中和率=被中和的HM的物质的量

反应前HM的总物质的量)的变化如图所示。下列说法错误的是()A.a点时,c(HM)+c(M-)=2c(Na+)B.溶液中水的电离程度:c点>b点C.b点时,c(M-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D.HM的电离常数为10-5.210.(2022·海南卷,14改编

)某元素M的氢氧化物M(OH)2(s)在水中的溶解反应为M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH-(aq),M(OH)2(s)+2OH-(aq)M(OH)42-(aq)。25℃时,-lgc与pH的关系如

图所示,c为M2+或M(OH)42-浓度的值,下列说法错误的是()A.线①代表-lgc(M2+)与pH的关系B.M(OH)2的Ksp约为1×10-17C.向c(M2+)=0.1mol·L-1的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0,体系中元素M主要以M(OH)2(s)存在D.

向c[M(OH)42-]=0.1mol·L-1的溶液中加入等体积0.4mol·L-1的HCl溶液后,体系中元素M主要以M2+存在11.(2023·广东佛山调研)常温下,用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1的H3PO2溶液,滴定过程中混合溶液

的pH随加入的NaOH溶液体积变化关系如图所示,下列说法不正确的是()A.常温下,Ka(H3PO2)的数量级为10-5B.B点对应的溶液中:2[c(H+)-c(OH-)]=c(H2PO2-)-c(H3PO2)C.H3PO2为一元弱酸D.滴

定至V=20mL的过程中,溶液中由水电离出的c(H+)·c(OH-)不变12.(2023·北京海淀区统考)食醋的酸度是指每100mL食醋中含酸(均折合成醋酸计)的质量。国家标准规定酿造食醋酸度不得低于3.5g/100mL,可用滴定法

测定食醋的酸度。某小组同学量取10.00mL自制食醋样品稀释至250.00mL(溶液几乎无色),每次量取25.00mL于锥形瓶中,加入3.00mL中性甲醛溶液(掩蔽氨基的碱性),以酚酞为指示剂,用0.1000mol·L

-1NaOH标准溶液滴定,滴定管读数记录如下表。NaOH溶液的体积第一次第二次第三次滴定前NaOH溶液的体积读数/mL0.001.002.00滴定后NaOH溶液的体积读数/mL9.9011.0012.10下列说法不

正确的是()A.醋酸易溶于水与“醋酸分子和水分子之间能形成氢键”有关B.锥形瓶中溶液由无色变为粉红色,且半分钟内不褪色时停止滴定C.该自制食醋样品的酸度不符合国家标准D.若不加甲醛溶液,测定结果会偏低13.(2023·河北省名校联盟联考)磷的含氧酸有

磷酸(H3PO4)、亚磷酸(H3PO3)、次磷酸(H3PO2)等多种,它们在工业上都是重要的化工原料。(1)亚磷酸(H3PO3)是一种二元弱酸,写出H3PO3与过量NaOH溶液反应的化学方程式:。(2)某温度下,0.01mol

·L-1H3PO3溶液的pH为2.7,该温度下,H3PO3的一级电离常数𝐾a1=(已知:lg2=0.3,lg3=0.5,lg5=0.7,H3PO3的第二步电离忽略不计)。(3)某实验小组用NaOH溶液处理含

H3PO3的废水,当溶液中c(Na+)=c(H2PO3-)+2c(HPO32-)时,溶液呈(填“酸”“碱”或“中”)性。(4)已知:常温下,磷酸(H3PO4)的𝐾a1=7.11×10-3、𝐾a2=6.2

3×10-8、𝐾a3=4.5×10-13,则常温下,Na2HPO4溶液中H2PO4-、HPO42-和PO43-的浓度由大到小的顺序为。(5)向某浓度的磷酸溶液中滴加NaOH溶液,其pH与溶液中H3PO4、H2PO4-、HPO42-和PO43-的物质的量分数δ(X)(

平衡时某物种的浓度与整个物种浓度之和的比值)的关系如图所示。以酚酞为指示剂,当溶液由无色变为浅红色时,发生主要反应的离子方程式是。(6)已知:常温下,Ksp(FePO4)=1.3×10-22、Ksp(

AlPO4)=5.2×10-19。常温下,向含Fe3+、Al3+的混合溶液中滴加Na3PO4溶液,当FePO4、AlPO4同时生成时,溶液中c(Fe3+)∶c(Al3+)=。参考答案专题八水溶液中的离子反应与平衡A组基础巩固练1

.D将Na2CO3溶液加入水垢中使CaSO4转化为CaCO3,利用了难溶电解质的转化,与电离平衡无关,D符合题意。2.BH2S为弱电解质,不能写成离子形式,正确的离子方程式为Cu2++H2SCuS↓+2H+,A错误;由Cu2+和H2S生成CuS沉淀可知,相同条件下溶

解或电离出S2-的能力:H2S>CuS,B正确;足量NaOH溶液吸收H2S可得到Na2S和H2O,C错误;温度不变,KW不变,稀释H2S溶液,c(H+)降低,则c(OH-)必然增大,故不是溶液中的所有离子浓度都降低,D错误。3.C在

水中H2SO4、HClO4、HNO3都完全电离,不能比较其酸性,在冰醋酸中电离程度不同,可在冰醋酸中比较H2SO4、HClO4、HNO3的酸性,B正确。液氨能接受H+,在液氨中CH3COOH和HCl都完全电离,在液氨中反应CH3COONa+HClNaCl+CH3COOH不能够发生,C

错误。在A溶剂中甲的酸性大于乙,甲电离出H+的能力强于乙;在B溶剂中,甲电离出H+的能力可能强于乙,也可能相等(如HCl和CH3COOH在液氨中都完全电离),即甲的酸性可能大于或等于乙,但不可能小于乙,D正确。4.CNH4+在水中会发生水解,故1L0.01mol·L-1CH3COONH4溶液含有N

H4+的数目小于0.01NA,A错误;用CH3COOH溶液做导电性试验,灯泡很暗,只能说明溶液中阴阳离子浓度较小,无法证明CH3COOH的电离程度,即无法证明醋酸为弱电解质,B错误;醋酸为弱酸,不能完全电离,

盐酸、醋酸稀释相同倍数后,醋酸中氢离子浓度小,pH较大,C正确;等体积的pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液,醋酸溶液浓度大于氢氧化钠溶液浓度,等体积混合后反应生成醋酸钠,还会剩余醋酸,所得溶液呈酸性,D错误

。5.C由题表中数据可知,等浓度的四种一元酸溶液的pH:HX>HM>HN>HY,则该温度下四种酸电离出H+的能力:HY>HN>HM>HX,A正确;等浓度HY溶液的pH小于HX溶液,说明HY的酸性强于HX,由强酸制弱酸的原理可

知,HY溶液加入NaX溶液中发生反应的化学方程式为HY+NaXHX+NaY,B正确;HX为一元弱酸,在溶液中部分电离出H+和X-,则溶液中:c(HX)>c(H+)>c(X-)>c(OH-),C错误;HM为

一元弱酸,则相同体积的0.10mol·L-1HM溶液中离子浓度大于0.010mol·L-1HM溶液,故导电能力强于0.010mol·L-1HM溶液,D正确。6.C0.1mol·L-1Na2SO3溶液的pH约为10,溶液呈碱性,SO32-水解导致溶液呈碱

性,则溶液中存在c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+),A错误;Na2SO3和Ba(NO3)2发生复分解反应,生成白色沉淀BaSO3,加入盐酸后,溶液中相当于含有硝酸,BaSO3能被硝酸氧化为Ba

SO4,B错误;𝐾W𝐾a1(H2SO3)为HSO3-的水解平衡常数,向Na2SO3溶液中通入足量SO2得到NaHSO3溶液,则析出的固体是NaHSO3,溶液呈酸性,说明HSO3-电离程度大于水解程度,故存在𝐾a2(H2SO4)>𝐾W𝐾a1(H2

SO3),C正确。混合溶液pH=7,则c(OH-)=c(H+),溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)+c(Cl-),则存在c(Na+)=2c(SO32-)+c

(HSO3-)+c(Cl-),D错误。7.C向NaOH溶液中持续滴加稀盐酸,曲线a到b为中和曲线,b点时刚好反应完全,此时反应温度最高。未滴加盐酸时,溶液pH最大,起始时NaOH溶液pH=a,c(H+)=10

-amol·L-1,常温下,根据KW=c(OH-)·c(H+)=10-14可得c(OH-)=𝐾W𝑐(H+)=10-1410-𝑎mol·L-1=10a-14mol·L-1,故NaOH溶液的起始浓度为10a-14mol·L-1,A错误;酸或碱均抑制水的电离,在滴定至终点的过程

中,NaOH浓度减小,水的电离程度不断增大,恰好反应时,达到最大,B错误;t1s时,NaOH过量,溶质为NaOH和NaCl,t3s时,盐酸过量,溶质为HCl和NaCl,根据电荷守恒,t1s→t3s对应的溶液中

均存在:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),C正确;曲线a到b为中和曲线,b点时刚好反应完全,此时反应温度最高,故NaOH与HCl的反应是放热反应,D错误。8.DNH4Cl溶液中NH4+部分水解,溶液显酸性,则c(OH-

)<c(H+),根据电荷守恒可知c(Cl-)>c(NH4+),则溶液中离子浓度:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),A错误;在Na2SO4溶液中,根据电荷守恒可得:c(Na+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-),B错误;NaHCO

3溶液中,HCO3-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性,则c(CO32-)<c(OH-),溶液中离子浓度的大小关系为c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-),C错误;浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合,设两溶

液的体积均为1L,根据元素守恒可得:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=1L×0.1mol·L-1+1L×0.1mol·L-12L=0.1mol·L-1,D正确。9.Cb点溶液pH=7.2,lg𝑐(HSO3-)𝑐(SO32-)=0,即c(H+)=1.0×10-7.2

,c(HSO3-)=c(SO32-),则H2SO3的𝐾a2=𝑐(SO32-)·𝑐(H+)𝑐(HSO3-)=1.0×10-7.2,A正确;Na2SO3溶液吸收SO2气体,发生反应:SO2+Na2SO3+H2O2NaHSO3,b点对

应的溶液pH=7.2,此时溶质为Na2SO3和NaHSO3混合物,即溶液中c(Na+)>c(HSO3-)>c(OH-),B正确;常温下pH=7.0时溶液呈中性,c(OH-)=c(H+),依据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(HSO

3-)+2c(SO32-)+c(OH-),c(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO32-),C错误;由题图可知,在通入SO2气体的过程中,溶液的酸性不断增强,对水的电离抑制程度逐渐增大,故水的电离平

衡逆向移动,D正确。10.CKsp只受温度影响,A、B、C三点温度不变,则三点的Ksp相等,A错误;向20mL0.1mol·L-1CuCl2溶液中滴加10mL0.2mol·L-1Na2S溶液时,c(Cu2+)=c(S2-),此时pCu=

18.3,A点V[Na2S(aq)]小于10mL,则c(Cu2+)>c(S2-),B错误;向20mL0.1mol·L-1CuCl2溶液中滴加10mL0.2mol·L-1Na2S溶液时,c(Cu2+)=c(S2-),此时pCu=

18.3,c(Cu2+)=10-18.3mol·L-1=c(S2-),Ksp(CuS)=c(Cu2+)·c(S2-)=1.0×10-36.6,C正确;其他条件相同,若将CuCl2溶液换为同浓度、同体积的FeCl2溶液,滴加10

mL0.2mol·L-1Na2S溶液时,pFe=-lgc(Fe2+)=-lg√𝐾sp(FeS)𝑐(S2-),由于Ksp(FeS)>Ksp(CuS),则pFe曲线会向左移动,D错误。11.C由题图可知,a点为未加入羟胺溶液的盐酸、b点和c点为NH3OHCl和盐酸的混合溶液,d点为NH3OHC

l溶液,e点和f点为NH2OH和NH3OHCl的混合溶液。a点为未加入羟胺溶液的盐酸,溶液中水电离出的c(H+)=10-13mol·L-1,则由水电离出的c总(H+)等于水电离出的c(OH-)可知,盐酸的浓度为0.1mol·L-1,A错误;b点溶液为NH3OHCl和盐酸的混合溶液,溶液呈酸性,溶

液中c(H+)>c(OH-),B错误;由羟胺的电离常数可知,溶液中c(OH-)≈√0.1×9.0×10-9mol·L-1=3×10-5mol·L-1,则溶液的pH为14-5+lg3=9.5,C正确;d点为NH3OHCl溶液,溶液中存在质子守恒关系c(H+)=c(OH-)+c(NH2OH)

,D错误。12.B由题图可知,lg𝑐(MOH)𝑐(M+)=0时,c(MOH)=c(M+),此时pOH=4.2,则c(OH-)=10-4.2mol·L-1,根据Kb(MOH)=𝑐(OH-)·𝑐(M+)𝑐(MOH)可知,此时Kb(MOH)=c(OH-)=10-4.2,

MCl的水解常数为Kh=𝐾W𝐾b(MOH)=10-1410-4.2=10-9.8,其数量级为10-10,A正确;b点加入10mL0.2mol·L-1盐酸,溶质为等物质的量的MOH和MCl,溶液呈碱性,c(OH-)>

c(H+),则MOH的电离程度大于M+的水解程度,故离子浓度:c(M+)>c(Cl-)>c(MOH)>c(OH-)>c(H+),B错误;酸和碱都会抑制水的电离,开始未加入HCl溶液,原碱溶液电离出的OH-抑制水的电离,加入HC

l溶液到中和率100%时生成可以水解的MCl,促进水的电离,即中和率从0至100%的过程水的电离程度一直增大,故水的电离程度:a<b<c<d,C正确;d点溶质为MCl,该物质为强酸弱碱盐,溶液显酸性,则d点溶液的pOH>7,D正确。13.答

案(1)Cu+H2O2+2H+Cu2++2H2O加热(至沸腾)(2)①当滴加最后半滴Na2S2O3标准溶液后,溶液蓝色褪去,且半分钟内颜色不变②80.99偏高(3)②3.2~5.9④向滤液中滴加1mol·L-1NaOH,调节溶液pH约为10(或8.9≤pH≤1

1),使Zn2+沉淀完全解析(2)由题给数据可知,第一次数据偏差较大,为偶然误差,应去掉,则反应消耗硫代硫酸钠标准溶液的体积为(25.31+25.30+25.32)mL3=25.31mL,根据关系式2Cu~2Cu2+~I2

~2S2O32-,则电池铜帽中铜的质量分数为0.1000mol·L-1×0.02531L×100mL20mL×64g·mol-11.0g×100%≈80.99%。若滴定前溶液中的过氧化氢没有除尽,过量的过氧化氢能将溶液中的碘离子氧化

为单质碘,导致消耗硫代硫酸钠标准溶液的体积偏大,使测定的铜离子浓度偏高。B组能力提升练1.B向醋酸溶液中加少量的水,溶液被稀释,酸性减弱,c(CH3COO-)减小,Ka=𝑐(H+)·𝑐(CH3𝐶𝑂O-

)𝑐(CH3𝐶𝑂𝑂𝐻)不变,故𝑐(H+)𝑐(CH3𝐶𝑂𝑂𝐻)增大,A错误;等物质的量的CH3COONa、Na2CO3混合溶液中,根据元素守恒分别可得3[c(CH3COOH)+c(CH3COO-)]=c(Na+)

、c(Na+)=3[c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)],则有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-),B正确;HCl完全电离,盐酸的浓度为2.0×10-7mol·L-1,pH接近中性,溶剂水电离出

的氢离子浓度的数量级与溶质HCl电离出的氢离子浓度相差不大,则计算氢离子浓度时,不能忽略水中的氢离子浓度,其数值应大于2.0×10-7mol·L-1,C错误;可溶性正盐BA的溶液呈中性,BA可能是强酸强碱盐,也可能是弱酸弱碱盐

,D错误。2.C①中硝酸银过量,过量硝酸银会和碘化钾生成碘化银沉淀,不能证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),A错误;铝离子容易水解生成氢氧化铝,另一水解产物是易挥发的盐酸,故不能蒸发氯化铝溶液制备

无水氯化铝,B错误;装置用NaOH标准液滴定加入几滴酚酞的盐酸(锥形瓶中),当最后半滴标准液滴入后溶液变红色且半分钟不褪色,说明恰好反应,可以测定盐酸浓度,聚四氟乙烯活塞滴定管可以酸碱两用,C正确;实验中有氯化锰、温度两个变量,不能验证氯化锰对过氧化氢的分解有催化作用,D错误。3.C由于K2(

H2R)=4.3×10-5>Kh(H2R),则NaHR在溶液中以电离为主,溶液呈酸性,则有溶液中c(Na+)>c(HR-)>c(R2-)>c(H2R),A错误;由于K2(H2R)=4.3×10-5>K1(H2CO3),在Na2R溶液中通入足量CO2气体,不能发生反应,B错误;

1molH2R分别与足量的NaOH、Na2CO3、Na反应,都生成Na2R,且Na2CO3转化为NaHCO3,消耗NaOH、Na2CO3、Na都为2mol,则消耗三者的物质的量之比为1∶1∶1,C正确;25℃时,将等物质的量浓度的Na2R和NaHCO3溶液等

体积混合,由于K2(H2R)=4.3×10-5>K2(H2CO3),不能发生反应,D错误。4.D相同温度下,pH相等的C6H5ONa和HCOONa溶液中,水解生成的c(OH-)相等,根据越弱越水解,则有c(C6H5O-)<c(HCOO-),A错误

;HCOOH是弱酸,常温时,取pH=a的HCOOH溶液10mL,加蒸馏水稀释至100mL,HCOOH的电离平衡正向移动,则该溶液pH<a+1,B错误;常温时,0.10mol·L-1的C6H5OH溶液中加少量C6H5ONa固体,C6H5ONa水解促进水电离,水的电离程度变大,C错误;𝑐(H+)·

𝑐(HCOO-)𝑐(HCOOH)=1.77×10-4,向HCOONa溶液中加入NaOH至pH等于11,10-11×𝑐(HCOO-)𝑐(HCOOH)=1.77×10-4,𝑐(HCOO-)𝑐(HCOOH

)=1.77×10-410-11=1.77×107,则有c(HCOO-)>c(HCOOH),D正确。5.C1L含0.1molCH3COOH和0.1molCH3COONa的溶液a中,CH3COONa电离出CH3COO-,对CH3COOH的电离有抑制作用,溶液a中CH3

COOH的电离程度小于0.1mol·L-1CH3COOH溶液中CH3COOH的电离程度,A正确;向溶液a中通入0.01molHCl时,CH3COO-结合H+生成CH3COOH,反应后溶液组成为0.11molCH

3COOH和0.09molCH3COONa,溶液组成没有大的变化,pH变化不大,B正确;向溶液a中加入0.1molNaOH固体,0.1molCH3COOH完全反应,得到CH3COONa溶液,显碱性,pH变化大,C

错误;含0.1mol·L-1NH3·H2O与0.1mol·L-1NH4Cl的混合溶液,加入少量强酸或强碱,溶液组成不会明显改变,故也可叫缓冲溶液,D正确。6.D根据𝐾a2=𝑐(CO32-)·𝑐(H+)�

�(HCO3-),推出𝑐(CO32-)𝑐(HCO3-)=𝐾a2𝑐(H+),温度不变,𝐾a2不变,但随着盐酸的加入,c(H+)逐渐增大,则𝑐(CO32-)𝑐(HCO3-)逐渐减小,A错误;未加盐酸前,溶液中溶质主要为

Na2CO3,对水的电离起促进作用,随着盐酸的加入,溶质逐步转化为NaHCO3、H2CO3,水的电离程度应逐步减小,故水的电离程度:a>b>c>d,B错误;a点溶液对应的电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)

+c(OH-),C错误;V1→V2表示发生反应NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O,根据碳元素守恒,有n(Na2CO3)=n(NaHCO3)=c(V2-V1)×10-3mol,即VmL生活用品中含有Na2CO3的质量为0.106c(V2-V1)g,D正确。7.D反

应中,硫元素从+4价升高到+6价、氯元素从+1价降低到-1价,按得失电子数守恒,则a点时,被还原的NaClO为0.2mol,A正确;b点为1L1.0mol·L-1的NaClO溶液中通入13mol二氧化硫,总反应为SO2+H

2O+3NaClONa2SO4+NaCl+2HClO,B正确;c点为1L1.0mol·L-1的NaClO溶液中通入1mol二氧化硫,被氧化二氧化硫和被还原的次氯酸根等物质的量,则总反应为SO2+H2O+NaClOH2S

O4+NaCl,C正确;由B项分析,常温下,HClO的电离平衡常数为Ka=𝑐(ClO-)·𝑐(H+)𝑐(HClO)=10-3.8×10-3.823=1.5×10-7.6,D错误。8.CNaOH溶液吸收SO2生成Na2SO

3,因烟气中含有空气,Na2SO3会被氧化成Na2SO4,故溶液中含有SO42-,A错误;NaHSO3的水解常数Kh=𝐾W𝐾a1=1.0×10-141.0×10-2=1.0×10-12<𝐾a2,则HSO3-的

电离程度大于其水解程度,溶液呈酸性,根据元素守恒可知,若溶液中c(NaHSO3)=0.1mol·L-1,说明NaOH完全转化成了NaHSO3,则溶液呈酸性,pH小于7,B错误;反应Ⅱ溶液中生成SO2逸出,溶液呈酸性,根据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)

+2c(SO42-)+c(OH-),c(H+)>c(OH-),则有c(Na+)<2c(SO32-)+c(HSO3-)+2c(SO42-),C正确;H2SO3H++HSO3-𝐾a1,HSO3-H++SO32-𝐾a2,H2SO32H++SO32-K,根据盖斯定律可知K=𝐾a1·

𝐾a2=1×10-2×5×10-8=5×10-10,若反应Ⅱ所得溶液中c(H2SO3)=1010c(SO32-),则溶液中氢离子浓度小于0.01mol·L-1,pH大于2,D错误。9.Aa点时lg𝑐(HM)𝑐(M-)=0,此时c(HM)=

c(M-),据电荷守恒:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(M-),此时pH=5.2,则c(H+)>c(OH-),则有c(Na+)<c(M-),故有2c(Na+)<c(M-)+c(HM),A错误;

b点时被中和的HM为50%,此时溶液中HM和NaM浓度基本相同,NaM水解促进水的电离但是HM的存在抑制水的电离,c点时被中和的HM为100%,溶液中全为NaM,NaM水解促进水的电离,故c点水的电离程度大于b点,B正确;据电荷守恒:c(

H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(M-),b点时溶液呈酸性,c(H+)>c(OH-),则有c(Na+)<c(M-),从而可得:c(M-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),C正确;a点时c(HM)=c(M-),

pH=5.2,则HM电离常数Ka=𝑐(M-)·𝑐(H+)𝑐(HM)=c(H+)=10-5.2,D正确。10.D结合M(OH)2(s)在水中的溶解、反应及图像可知,c(M2+)随pH增大而减小,c[M(OH)42-]随pH增大而增大,故线①代表-lgc(M2+)与pH的关系

,线②代表-lgc[M(OH)42-]与pH的关系,A正确;M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH-(aq),Ksp=c(M2+)·c2(OH-),由题图可知,pH=7.0时,-lgc(M2+)=3,c(M2+)=1×10-3mol·L-1,此时c(OH-)

=𝐾W𝑐(H+)=10-1410-7mol·L-1=1×10-7mol·L-1,故Ksp=1×10-3×(1×10-7)2=1×10-17,B正确;由题图可知在pH=9.0时M2+和M(OH)42-含量极低,主要以

M(OH)2(s)存在,C正确;由于存在题给平衡,c[M(OH)42-]=0.1mol·L-1的溶液中,换算成含M的微粒总浓度大于0.1mol·L-1,加入等体积0.4mol·L-1的HCl溶液后,溶液中发生反应,M(OH)42-过量,体系中

元素M主要以M(OH)42-存在,D错误。11.D由题图可知,未加入氢氧化钠溶液时,0.1mol·L-1的H3PO2溶液pH为3,说明H3PO2为弱酸,则Ka(H3PO2)=10-3×10-30.1=1.0×10-5,其数量级为10-5,A、C正确

;B点时NaOH溶液与H3PO2溶液反应得到等浓度的H3PO2和NaH2PO2混合溶液,据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2PO2-),据元素守恒:2c(Na+)=c(H2PO2-)+c(H3PO2),综合可得2[c(H+)-c(OH-)]=c(H2PO2-)-c(H3P

O2),B正确;加入20mL0.1mol·L-1氢氧化钠溶液时,20mL0.1mol·L-1的H3PO2溶液恰好完全反应,所得NaH2PO2溶液呈碱性,则H2PO2-在溶液中水解促进水的电离,溶液中由水电离出的c(H+)·c(OH-

)增大,D错误。12.C醋酸分子与水分子间可以形成氢键,故醋酸易溶于水,A正确;达到滴定终点时,锥形瓶中溶液由无色变为粉红色,且半分钟内不褪色,B正确;三次平均消耗的NaOH体积为(9.90-0.00)+(11.00-1.00)+(12.10-2.

00)3mL=10.00mL,据CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O,则10.00mL自制食醋中醋酸为0.01mol,故酸度为0.01mol×60g·mol-110mL=6g/100mL>3.5g/100mL,符合国家标准,C错误;若不加甲醛溶液,由于氨基的碱性,导致所

需NaOH溶液偏少,测定结果会偏低,D正确。13.答案(1)H3PO3+2NaOHNa2HPO3+2H2O(2)5×10-4(3)中(4)c(HPO42-)>c(H2PO4-)>c(PO43-)(5)H2PO4-+OH-HPO42-+H2O(6)1∶(4×103)解析(2)0.01mol·

L-1H3PO3溶液的pH=2.7,则c(H+)=10-2.7mol·L-1=2×10-3mol·L-1、c(H2PO3-)≈c(H+)=2×10-3mol·L-1、c(H3PO3)=8×10-3mol·L-1,𝐾a1=𝑐(H+)·𝑐(H2𝑃O3-)𝑐(H3𝑃O3)=2×10-3×

2×10-38×10-3=5×10-4。(3)根据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(H2PO3-)+2c(HPO32-)+c(OH-)可知,溶液呈中性。(4)Na2HPO4溶液中HPO42-的电离常数𝐾a3=4.5×10-13,水解常数Kh=𝐾W𝐾a2=

10-146.23×10-8>𝐾a3,故溶液中c(HPO42-)>c(H2PO4-)>c(PO43-)。(5)酚酞的变色范围为8~10,以酚酞为指示剂,当溶液由无色变为浅红色时,溶液的pH大于8,根据图像,溶液中H2PO4-转化为HPO42-,离子方

程式为H2PO4-+OH-HPO42-+H2O。(6)当FePO4、AlPO4同时生成时,溶液中𝑐(Fe3+)𝑐(Al3+)=𝐾sp(FePO4)𝐾sp(AlPO4)=1.3×10-225.2×10-19=2.5×10-4。