【文档说明】吉林省通化县综合高级中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学试卷含答案.doc，共(8)页，118.000 KB，由小赞的店铺上传

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化学试卷原子量：N-14O-16H-1S-32Cu-64Zn-65注意事项：1.本试卷答题时间90分钟，满分100分。2.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷选出正确答案后，填在

答题纸上方的第I卷答题栏内，不要答在第I卷上。第II卷试题答案请写在答题纸上。交卷时只交答题纸。第I卷（选择题）一、选择题（每小题只有一个正确选项。1-10每小题各2分，11-20每小题各3分，共50分）1.煤、石油、天然气和生物质能作为能源的共同特点是（）A.可再生能源，取之不尽、

用之不竭B.不可再生能源，用一点少一点C.均来自太阳辐射的能量D.均为污染环境的能源2.绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一次能源中的水能、地热能、天然气等；二次能源中的电能、氢能等。下列

能源属于绿色能源的是（）①太阳能②风能③石油④煤⑤潮汐能⑥木材A.①②③B.③④⑤C.④⑤⑥D.①②⑤3.下列变化过程，属于放热反应的是（）①液态水变成水蒸气②Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应③Al与Fe3O4高温下反应④固体Na

OH溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥食物腐败A.②⑤⑥B.②③④C.③④⑤D.③⑤⑥4.SO2在反应中体现氧化性的是（）A.2SO2+O22SO3B.SO2+H2OH2SO3C.SO2+2H2S=3S↓+2H2OD.SO2+Br2+2H2O=2HBr

+H2SO4催化剂△5.为了检验某溶液中是否含有SO42-，下列操作最合理的是（）A.先用盐酸酸化，再加BaCl2溶液B.先用硝酸酸化，再加BaCl2溶液C.加入用硝酸酸化的BaCl2溶液D.先用盐酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液6.对3NO2+H2O=2HNO3+NO反应的下列说法正确的是（

）A.氧化剂与还原剂的质量比为1:2B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2C.NO2是氧化剂，H2O是还原剂D.在反应中若有6molNO2参与反应时，有3mol电子发生转移7.下列实验能证明某溶液中不含有铵根离子的

是（）A.向溶液中加入石蕊溶液后，溶液呈红色B.向溶液中加入酚酞溶液后，溶液呈红色C.将溶液在试管中加热至沸腾，试管口放置的红色石蕊试纸不变色D.将溶液中加入过量烧碱溶液加热至沸腾，试管口放置的红色石蕊试纸不变色8.下列关于无机非金属材料的说法不正确的是（）A.传统无机非金属材料是指：玻璃、水泥、

陶瓷等硅酸盐材料B.新型无机非金属材料克服了传统无机非金属材料的缺点，具有极大强度C.高温结构材料具有耐高温、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点D.传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐9.化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图

所示，则下列说法正确的是（）A.该反应是吸热反应B.1molA-A键和1molB-B键断裂能放出xkJ的能量C.2molA-B键断裂需要吸收ykJ的能量D.2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量10.A、B、C都是金属，把A浸入C的

盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。A、B、C金属的活动性顺序为（）A.A>B>CB.A>C>BC.B>A>CD.B>C>A能量2molA+2molB△E=xkJ△E

=ykJ1molA2+1molB22molAB11.铜-锌原电池如图所示，电解质溶液为硫酸铜溶液，电池工作一段时间后，下列说法不正确的是（）A.锌电极上的反应为Zn-2e-=Zn2+B.电子从锌电极经过硫酸铜溶液流向铜电极C.溶液中的SO42-向锌电极移动D.铜电极质量

增加12.可逆反应A（g)+4B(g)C（g)+D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（）A.v(A)=0.15mol/(L·min)B.v(B)=0.02mol/(L·s)C.v(C)=0.4mol/(L·min)D

.v(D)=0.01mol/(L·s)13.在反应C(s)+CO2(g)2CO(g)中，不可能使反应速率明显增大的措施是（）A.增大压强B.升高温度C.增大CO2的浓度D.增加碳的量14.一定温度下，固定容积的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，达到化学平衡

状态的标志是（）①n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:1:2②SO2的浓度不再发生变化③容器中的压强不变④单位时间内生成nmolSO3，同时生成2nmolO2⑤混合气体的平均相对分子质量不变A.①④⑤B.①②④C.②③⑤D.①③⑤15.对于1molN2和3molH2在1L密闭容器中，在一

定温度下建立起的平衡说法正确的是（）A.体系中生成了NH32molB.达到平衡后，体系中化学反应处于静止状态，不再反应C.氮气的浓度不再改变D.不再生成氨气了16.下列除杂质的操作方法正确的是（）A.NO中有少量的NO2：用水洗涤后再干燥B.食盐中有少量的NH4

Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干C.N2中有少量的CO:通过灼热的氧化铜D.NO2中有少量NH3:用水洗涤后干燥17.将充有mmlNO2和nmlNO气体的试管倒立于盛水的水槽中，然后通入nmlO2。m>n,则充分反应后，试管中气体在同温同压下的体积为（）A.m

lB.mlC.mlD.ml18.9.7gCu和Zn的合金与足量的稀硝酸反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为2.24L。将溶液稀释为1L，测得溶液的c(H+)=0.1mol/L，此时溶液中NO3-的浓度为（)A.0.3m

ol/LB.0.4mol/LC.0.2mol/LD.0.6mol/L19.常温下，下列物质可用铁罐车装运的是（）A.浓硫酸B.浓盐酸C.稀盐酸D.稀硝酸20.在一定条件下，下列物质不能和SiO2反应的是（）①焦炭②纯碱③碳酸钙④氢氟酸⑤盐酸⑥氢氧化钾⑦氧

化钙A.③⑤⑦B.⑤⑦C.②⑤D.⑤第Ⅱ卷（非选择题）二、非选择题：（共50分）21.(10分）下列各过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的序号分别填在横线上。①强酸性②强氧化性③高沸点、难挥发性④脱水性⑤吸水性

（1）铜与浓硫酸加热条件下反应。（2）浓硫酸干燥氢气、氧气、氯气、二氧化硫等气体。（3）常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸。（4）蔗糖加入浓硫酸变黑。（5）用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体。22.（14分）某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO气体，设计了如下

实验。实验装置如图所示（已知NO、NO2能与NaOH溶液反应）：m-n3n-m334m-nm-n3KF空气（1）设计装置A的目的是，为达此目的应进行的操作是（2）A中反应的化学方程式是。（3）在（1）中的操作后将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现是。（4）B中反应的

离子方程式是。（5）D装置的作用是。23.（12分）电能是现代社会应用最广泛的能源之一。（1）某原电池装置如图所示。其中，Zn电极为原电池的极（填“正”或“负”）。（2）Zn电极的电极反应式是。（3）Cu电极上发生的反应属于（填“氧化”或“还原”）反应。（4）

当铜表面析出4.48L氢气（标准状况)时，导线中通过了mol电子。（5）下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是（填序号）。①CaO+H2O=Ca(OH)2②2H2+O2=2H2O③2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl224.（14分）向2L密闭容

器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)+yB(g)pC(g)+qD(g)。已知：平均反应速率v(C)=v(A),反应2min时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了mol，有amolD生成

。回答下列问题：（1）反应2min内，v(A)=,v(B)=。1213a2（2）化学方程式中x=、y=、p=、q=。化学答案一、选择题：1-10各2分，11-20各3分1.C2.D3.D4.C5.A6.A7.D8.D9.C10.C11.B12.D13.D14.C15.C

16.A17.A18.B19.A20.D二、非选择题：21、（各2分，共10分）（1）①②（2）⑤（3）②（4）④（5）③22.（14分）（1）利用生成的CO2将整套装置内的空气赶尽，以排除对气体产物观察的干扰；打开K，当装置C中产生白色沉淀时，关闭K。（各2分）（2）CaCO3

+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O（3分）（3）铜丝上产生气泡，稀硝酸液面上气体仍无色，溶液变为蓝色，（2分）（4）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O（3分）（5）吸收NO、NO2等尾气，防止污染空气（2分）23.（12分）（1）负（2分）

。（2）Zn-2e-=Zn2+（3分）。（3）还原（2分）。（4）0.4（3分）（5）②③（2分）24.(14分）（1）a/12mol·L-1·min-1,a/8mol·L-1·min-1。（各3分）（2）2，3，1，6（各2分）