【文档说明】北京市北京一零一中学2022-2023学年高二上学期期中考试 化学试题 word版.docx，共(11)页，1.833 MB，由小赞的店铺上传

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2022北京一零一中高二（上）期中化学（等级考）2022．11．11、本试卷分为I卷、II卷，共19个小题，共8页，满分100分；答题时间为90分钟；请把答案写在答题纸上．．．．．．．．．．，只交答题纸．．．．．。2

、可能用到的相对原子质量：H1N14O16Si28I卷选择题（共42分）（共14道小题，每小题只有一个选项符合题意．．．．．．．．．．，每小题3分。）1．新中国化学材却默记载了我国化学的发展历程，形象地呈现了人类与化学相互依存的头系。下列邮票内容所

涉及的主要物质，属于无机化合物的是ABCD侯氏制碱法生产纯碱化学工业生产橡胶齐鲁三十万吨乙烯工程人工全合成结晶牛胰岛素2．下列物质的应用中，利用了水解平衡的是A．用3NaHCO固体制备纯碱B．用明矾()42

2KAlSO12HO处理污水C．用盐酸去除铁锈（主要成分232FeOHOx）D．用双氧水杀灭细菌3．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能．．大量共存的是A．23KHSOCI++−−、、、B．2234HFeNSOO

++−−、、、C．22NaCuClS++−−、、、D．3243Al,Na,SO,HCO++−−4．23NaCO是基本化工原料，下列方程式中正确的是A．22NaO与2CO反应生成23222232NaCO:NaOCONaCOO=

=++B．23NaCO溶液呈碱性：23223COHOHCOOH−−++C．饱和23NaCO溶液处理水垢中的2432434CaSO:COCaSOCaCOSO−−+=+D．23NaCO溶液除去325CHCOOCH中的23322CHCOOH:CO2HCOHO−++==+

5．关于室温下pH11=的32NHHO溶液，下列说法不正确．．．的是A．溶液中()3cOH1.010mol/L−−=B．由水电离出的()11cOH1.010mol/L−−=C．加水稀释100倍后，一水合氨的电离程度增大D．加入等体积p

H3=的盐酸充分反应后，溶液呈中性6．用0.1000mou/LHC1溶液滴定未知浓度的KOH液。有关该实验法中正确的是A．用右图中的a滴定管盛装0.1000mou/LHC1溶液B．滴定前，需用未知浓度的KOH溶液润洗锥形瓶2-3次C．滴定时，眼睛要注视滴定管中液面的变化D．滴

定过程中，滴定管漏液，测量结果偏高7．硫黄制酸在我国的工业发展进程中具有重要地位，其工业流程示意图如下，已知硫黄的燃烧热H297KJ/mol=−△。．下列说法不正确．．．的是A．II中主要反应的热化学友程式：22S(s)O(g)SO(g)H297kJ/mol+===−B．IV中主要反

应的化学方程式：2232SOO2SO+催化剂△C．IV中增大压强，2SO平衡转化率降低D．V中尾气a可以用石灰乳吸收8．下图所示的实验，可以达到实验目的的是A．探究浓度对化学反应速率的影响B．验证()2MgOH

溶解度大于()3FeOHC．配制FeCl3溶液D．测定中和反应的反应热9．设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是A．室温下，41L0.1mol/LCuSO溶液中2Cu+数目小于A0.1NB．室温下，231L0.1mol/LNaCO溶液中阴离

子数目小于A0.1NC．246gNO和24NO混合气体中含有的氧原子数目等于A2ND．21molN2与24molH反应生成的3NH：分子数具小于A2N10．某温度下，在密闭容器中进行反应：222H(g)CO(

g)HO(g)CO(g)H0,++已知2H(g)和2CO(g)的初始浓度均为0.01mol/L反应达到平衡后，测得2H平衡转化率为60%，下列说法不正确．．．的是A．CO2的平衡转化率为60%B．升高温度平衡常数K增大C．该温度下反应的平衡常数K=

2.25D．若初始2H(g)、2CO(g)、2HO(g)、CO(g)浓度均为0.01mol/L，则反应逆向进行11．常温下，向30mL0.01mol/L4NHC1溶液中加入0.01mol/L34CHCOO

NH溶液，溶液的随加入34CHCOONH溶液的体积的变化如下图。下列说法正确的是已知：34CHCOONH溶液的pH约为7A．上图说明4NHC1溶液中存在水解平衡B．0.01mol/L34CHCOONH溶液中的()4cNH+比40.1mol/L

NHClI溶液中的大C．4NHC1溶液中存在：()()()()4cNHcClcHcOH+−+−D．溶液的pH变化是4NH+浓度改变造成的12．IC1与H2能发生反应：22H(g)2ICl(g)I(g)2HC

l(g)H0+=+已知：①该反应由两个基元反应分步完成，第一步：2HIClHIHCl+==+②两步反应的活化能分别为a1E、a2E，且a1a2EE下列判断正确的是A．第一步反应不是氧化还原反应B．已知键能：HHII−−，可

推知键能：HC1IC1−−C．第一步的化学反应速率大于第二步的化学反应速率D．第二步的化学方程式为2HIIClI2HCl+=+13．酚酞为指示剂，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定10.00mL未知浓度的CH3COOH溶液，滴定过程中的pH

变化如下图所示。下列分析正确的是A．溶液中水的电离程度大小关系：a处>b处B．CH3COOH的电离常数aAK1.010−·C．溶液从粉红色变为无色，且半分钟不褪色，表示已达滴定终点D．pH=a时，溶液中

()()()3cNacCHCOOcH+−+14．某学生探究()2430.25mol/LAlSO溶液与0．5mol/LNa2CO3溶液的反应，实验如下。实验1实验2下列分析不正确．．．的是A．实验1

中，白色沉淀a是()3AlOHB．实验2中，白色沉淀b中含有23CO−C．实验1、2中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH无关D．检验白色沉淀a、b是否洗涤干净，均可用盐酸酸化的BaCl2溶液Ⅱ卷非选择题（共58分）15．（8分）一定条件下，体积为1L的密闭容器中存在如下反

应：422SiF(g)2HO(g)SiO(s)4HF(g)+=−+H148.9kJ/mol=+（1）下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是__________（填序号）。a．v()4SiFL消耗=v()

HF生成b．容器内气体压强不再变化c．容器内气体的总质量不再变化d．容器内HF体积分数不再变化（2）反应过程中测定的部分数据如下表（表中21tt）：反应时间/minn（SiF4）/moln（H2O）/mol01.202.40t10.80at2b1.60通过计算a或b的值判断t1时刻反应是否

达到化学平衡状态：__________________。（3）若只改变一个条件使上述反应的化学平衡常数变大，该反应_________（填序号）。a．一定向正反应方向移动b．一定是增大压强造成的c．一定是升高温度造成的d．SiF4的平衡转化率一定增大（4）反应进行到2min时，容器内气体的密度

减小了0．03g/L，则这2min内：(HF)_____mol/(Lmin)=v。16．（12分）氢气是未来最具有前途的能源之一。氢气不仅能将二氧化碳转化为CH3OH等液体燃料，也能用于燃料电池发电。（1）以H2、CO2为原料制CH3OH涉及的主要

反应如下：i．2221H(g)CO(g)CO(g)HO(g)41kJ/molH++=+ii．232CO(g)2H(g)CHOH(g)90kJ/molH+=−①CO2分子中含有__________键（填“极性”或“非极性”）。()2Hg、()2COg转化为()3CHOHg

、()2HOg的热化学方程式为__________________。（2）在催化剂作用下，反应温度和压强对CO2平衡转化率、CH3OH选择性影响如下图所示。已知：3232nCHOHCOCHO()Hn(CO)=

生成所用的的选择性反应消耗的①图1中，压强p1_______p2（填“>”“=”或“<”）。②结合（1）中的反应，分析随着温度的开高，CO2平衡转化率增大，CH3OH选择性减小的原因：______________________________________________。（3）

以氢气为原料的氢氧燃科电池是最具发展前途的发电技术用电器之一。简单的氢氧燃科电池示意图如右图：①b极___________（填“正”或“负”）极。②a极的电极反应式是________________________。17．

（10分）H2S和含硫废水（其中S元素的主要化合价是-2价）对设备、环境等会造成严重危害。已知：H2S有剧毒：常温下溶解度为1:2.6（体积）。（1）碱法脱硫：用K2CO3溶液吸收H2S。已知：氢硫酸和碳酸的电离常数如

下表。Ka1Ka2H2S71.110−131.310−H2CO374.510−114.710−用过量的K2CO3溶液吸收H2S的离子方程式是__________________________。（2）H2S、HS-、S2-在水溶液中的物质的量分数随pH的分布曲线如右图。当pH

≈8时，含硫废水中最主要的含硫（-2价）微粒是________。（3）沉淀法处理含硫废水：向pH≈8的含硫废水中加入适量Cu2+的溶液，产生黑色沉淀且溶液的pH降低。用化学平衡移动的原理解释溶液的pH降低

的原因是__________________。（4）氧化还原法处理含硫废水：向pH≈8的含硫废水中加入一定浓度的Na2SO3溶液，加酸将溶液调为pH=5，产生淡黄色沉淀。①反应的离子方程式是___________

______________。②不同pH时，硫化物去除率随时间的变化曲线如右图。本工艺选择控制体系的pH=5，不选择pH<5，从环境保护的角度分析其主要原因是___________。18．（12分）某粗铜

精炼得到的阳极泥主要成分为Cu、Se、Ag2Se等，从中提取Se的工艺流：程如下：已知：化学式Ag2SeAgClKsp（常温）642.010−101.810−（1）“酸浸”过程中，加入稀硫酸并通入

空气的目的是___________。（2）“氯化”过程中发生如下转化：①Se转化为H2SeO3，反应方程式为__________________________________。②Ag2Se转化为AgCl，结合化学用语从化学平衡的角度解释原因_____________________。（3）“还

原”过程中发生反应的化学方程式为_________________________。（4）滴定法测定“酸浸”过程所得CuSO4溶液的浓度，其基本原理为：第一步：222Cu4I2CuII+−+=+第二步：22232462?SO()ISO()2I−−−+=+无

色无色①由反应原理可知滴定所用的指示剂为_____________。②若CuSO4溶液体积为25mL，滴定至终点时消耗cmol/LNa2S2O3溶液VmL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为_____________mo/L。若第一步使用的KI溶液过量，对滴定结果的影响是。_________（

填“偏大”或“偏小”或“不影响”）19．（16分）某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验：实验I：将Fe3+转化为Fe2+（1）Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为_____________________。（2）探究白色沉淀产生的原因：实验方案现象结论

步骤1：取4mL_________mol/LCuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液产生白色沉淀CuSO4与KSCN反应产生了白色沉淀步骤2：__________________________________无明显现象补全实验方

案：①步骤1：_____________________________________________②步骤2：___________________________________________

__查阅资料：i．SCN-的化学性质与I-厂相似；ii．222Cu4I2CuII+−+==+③Cu2+与SCN-反应的离子方程式为________________________________________。实验Ⅱ：将Fe2+转化为Fe3+实验方案现象向3mL0.1mo

l/LFeSO4溶液中加入1mL8mol/L稀硝酸溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色探究上述现象出现的原因：查阅资料：()22FeNOFeNO+++（棕色）（3）用离子方程式解释NO产生的原因_______________________________。（

4）从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析：反应I：Fe2+与HNO3反应；反应Ⅱ：Fe2+与NO反应①依据实验现象，甲认为反应的速率比反应Ⅱ的速率___________（填“快”或“慢”）。②乙认为反应I是一个不可逆反应，并通过实验证明其猜测正确，乙设计的实验方案是__

_____________________________________________________________。③请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因________________________

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