【文档说明】安徽省合肥市第六中学2022-2023学年高二下学期3月段考化学试题（原卷版）.docx，共(10)页，1.514 MB，由小赞的店铺上传

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高二三月份学情调研化学试题可能用到的相对原子质量：S32Ba137Ag108一、单项选择(从每题所给的4个选项中选出1个最佳选项，每题3分，共30分)1.下列热化学方程式正确是A.甲烷燃烧热ΔH890.3kJ/mol=−，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：()()()()4

222CHg2Og=COg2HOg++ΔH890.3kJ/mol=−B.500℃、30MPa下，将0.5mol2N(g)和1.5mol2H(g)置于密闭容器中充分反应生成3NH(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式

为()()()223Ng3Hg2NHg+ΔH38.6kJ/mol=−C.增大反应物浓度，活化分子百分数增加大，单位时间内有效碰撞次数增多D.已知()()()22CsOg=COg+ΔakJ/molH=，()()()21CsOg=COg2+ΔHbkJ/mol=，则a<b

2.用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的浓度，用酚酞作指示剂，下列操作不会影响实验精度的是A.滴定实验中配制标准酸液时，所用砝码生锈B.用滴定管量取20.00mL酸液时，开始时平视读数，结束时俯视读数C.酸式滴定管水洗后未用酸溶液润洗D.用蒸馏水洗净锥形瓶后盛入待测Na

OH溶液进行滴定3.已知甲为恒温、恒压容器，乙为恒温、恒容容器。两容器中均充入1molN2、3molH2，初始时两容器温度、体积相同。一段时间后反应达到平衡，为使两容器中的N2在平衡混合物中的物质的量分数相同，下列措施中可行的是A.向甲容器中充入一定量的氦气B.向乙容器中充入一定量的N2C.升

高乙容器的温度D.增大甲容器的压强4.下列变化不能用勒夏特列原理解释是A.工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气,以提高二氧化硫的转化率B.工业上合成氨要用高温，催化剂C.红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅D.CO2(g)CO2(aq)ΔH＜

0,降温增压可增大二氧化碳气体在水中的溶解度5.下列有关说法中不正确的是（）的的的的A.向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离常数不变B.常温下，由水电离出的c（H+）=10-12mol·L-1的溶液的pH可能为2或12C.常温下p

H=7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）D.常温下，pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c（H+）＞c（OH-）6.下表中物质的

分类组合，完全正确的是（）编号ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4NaCl弱电解质NH3·H2OCaCO3HClOC2H5OH非电解质CO2AlH2OCH3COOHA.AB.BC.CD.D7.某温度下，向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2

S溶液，滴加过程中溶液里-lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积[V(Na2S)]的关系如图所示。已知：Ksp(ZnS)=3.0×10-25，下列有关说法正确的是A.a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点

B.该温度下Ksp(CuS)=1.0×10-18C.该温度下反应：ZnS(s)+Cu2+(aq)垐?噲?CuS(s)+Zn2+(aq)的平衡常数为3.33×10-11D.如果忽略CuS的溶解，则c点溶液有：2[c(S2-)

+c(HS-)+c(H2S)]=c(Cl-)8.氢能源电池是目前研究的热点之一，一种可实现氢气循环利用的新型电池的放电工作原理如图所示，下列说法正确的是A.该装置化学能与电能之间的能量转化效率可达100%B.充电时，电极M接电源的负极C.放电过程中Na+由

左池通过交换膜向右池移动D.放电时，N极电极反应式为22H2OH2e2HO−−+−=9.对于反应()()()22COClgCOgClg+。改变下列条件能加快反应速率的是①升温②恒容下通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压下通入惰性气体A.①②⑤B

.①③⑤C.②④⑥D.③⑤⑥10.具有下列电子层结构的原子，其第一电离能由大到小排列正确的是①3p轨道上只有一对成对电子的原子；②外围电子构型为3s23p6的原子；③其3p轨道为半满原子；④正三价的阳离子结构与氖相同的原子A.①②③④B

.③①②④C.②③①④D.②④①③二、单项选择(从每题所给的4个选项中选出1个最佳选项，每题4分，共16分)11.根据如图所示的各物质能量变化关系，判断下列热化学方程式正确的是的A.C(s，金刚石)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=

akJ·mol-1(a<0)B.C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=bkJ·mol-1(b>0)C.C+O2=CO2ΔH3=ckJ·mol-1(c>0)D.C(s，金刚石)=C(s，石墨)ΔH4=dkJ·

mol-1(d>0)12.“碳中和”“碳达峰”是我国向全世界做出的郑重承诺。在容积为1L的恒容密闭容器中通入1mol2CO、4mol2H的混合气体，发生反应：()()()()2242COg4HgCHg2

HOg++催化剂Δ162H=−kJ/mol，8min时反应刚好达到平衡，测得此时容器内4CH为0.4mol。下列说法正确的是A.该反应的逆反应为放热反应B.升高温度，4CH的生成速率增大，消耗速率减小C.0~8min内的平均反应速率()2vH0.2=mol⋅L1−⋅min1−D.平衡体系中()4

CHg的物质的量分数为1813.在潮湿的深层土壤中，钢管主要发生厌氧腐蚀，有关厌氧腐蚀的机理有多种，其中一种理论为厌氧细菌可促使24SO−与2H反应生成2S−，加速钢管的腐蚀，其反应原理如图所示。下列说法正确的是A.正极的电极反应式为222HOO4e4OH−−++=B.2

4SO−与2H的反应可表示为222424HSOS4HO−−++厌氧细菌C.钢管腐蚀的直接产物中只有()2FeOHD.在钢管表面镀锌或铜可减缓钢管的腐蚀，即使镀层破损后仍对钢管有保护作用14.如图三条曲线分别表示C、Si和P元素的前四级电离能变化趋势。下

列说法正确的是A.元素电负性：c>b>aB.简单氢化物的稳定性：c>a>bC.简单氢化物的相对分子质量：b>c>aD.对应氧化物的水化物的酸性强弱：a>c>b三、填空题(共4大题，54分)15.铁在生产生活中应用最广泛，炼铁技术和含铁新材料的应用倍受关注。（1）高

炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应有：反应H(kJ/mol)Kⅰ．()()()()23FeOs3Cs2Fes3COg++ƒ+4891Kⅱ．()()()()232FeOs3COg2Fes3COg++X2Kⅲ．()()()2COg

Cs2COg++1723K试计算，X=______，1K、2K与3K之间的关系为1K=______。（2）1T℃时，向某恒温密闭容器中加入一定量的23FeO和C，发生反应ⅰ，反应达到平衡后，在1t时刻，改变某条件，v逆随时间(t)的变化关系如图1所示，则1t

时刻改变的条件可能是______(填写字母)。a．保持温度不变，加少量铁粉b．保持体积不变，升高温度c．保持体积不变，加少量碳粉d．保持体积不变，增大CO浓度（3）在一定温度下，向某体积可变的恒压密闭容器(pkPa)加入1mol2C

O与足量的碳，发生反应ⅲ，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示。①T℃时，若向平衡体系中再充入一定量按()()2VCO:VCO=5:4的混合气体，平衡______(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。②925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数

pK为______kPa。[气体分压(p分)=气体总压(p)×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数，记作pK]16.BaS是一种重要的无机合成中间体，可溶于水，可通过重晶石(主要成分4BaSO，含有少量2SiO等杂质)制备

得到。工业常以软锰矿(主要成分2MnO)和BaS为原料制备碳酸锰。（1）样品中BaS的质量分数的测定：步骤I：准确称取10.00g试样，加适量水，待可溶物全部溶解，过滤，并洗涤沉淀，将洗涤液与滤液一并转移至500mL容量瓶中，定容、摇匀。步骤II：取20.00

mL醋酸溶液(过量)于锥形瓶中，再加入20.00mL0.08000mol·L1−碘标准溶液，然后再向锥形瓶中加入10.00mL步骤I所配的试样溶液，边加边振荡。充分反应后，硫元素完全转化为硫单质。步骤III：以淀粉为指示剂，用0.05000mol

⋅L1−223NaSO标准溶液滴定至终点，发生反应：22232462SOISO2I−−−+=+。消耗223NaSO溶液20.00mL。①步骤III中滴定终点时的现象为____________________。②计算试样中BaS的质量分数____________________(写出计算过程)。（2

）BaS溶液的制备：向BaS样品中加入热水，充分搅拌后过滤，得BaS溶液。已知：室温下，()7a12HS1.310K−=，()15a22HS7.110K−=。测得0.1mol•L1−BaS溶液pH13。溶液中OH

−、2S−、HS−三种离子浓度由大到小的顺序依次是___________。（3）高纯碳酸锰的制备：BaS溶液和2MnO经反应、过滤、酸溶、净化可制得4MnSO溶液。①4MnSO溶液和43NHHCO固体混合后，反应生成3MnCO。反应方程式为232232HCOMnMnCOHOCO=−+

+++。实际制取3MnCO时，一般选择使用氨水43NHHCO−混合溶液代替43NHHCO固体，这样改进的优点是_____。②已知：6.5pH7.5时，碳酸锰产率较高。请设计以4MnSO溶液．氨水43NHHCO−混合溶液为原料制备高纯碳酸锰

的实验案：向4MnSO溶液中逐滴加入氨水43NHHCO−混合溶液，边加边搅拌，至溶液pH在6.5~7.5之间，充分静置后，______、______、______。③如何检验沉淀是否洗涤干净？___________。【3MnCO沉淀需“洗涤完全”】。17.装置如图所示

，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答：(1)若AB电源是甲醇在酸性环境的燃料电池，则B极电极

反应式为______，甲中C极的电极反应式为______，一段时间后丁中X极附近的颜色逐渐___(填“变深”或“变浅”)。(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成，对应单质的物质的量之比为____。(3)现用丙装置给铜件镀银，则H应该是___(填“铜”或“银”

)。常温下，当乙中溶液的c(OH-)=0.1mol·L-1时(此时乙溶液体积为500mL)，丙中镀件上析出银的质量为___g，乙中溶液的碱性___(填“变大”“变小”或“不变”)。(4)若甲烧杯是在铁件表面镀银，已知电镀前两电极质量相同，电

镀完成后将它们取出，洗净、烘干、称量，发现二者质量相差2.16g，则电镀时电路中通过的电子为____mol。18.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。试回答下列问题：（1）基态g原子核外电子的空

间运动状态有_______种，基态3+h的价层电子的轨道表示式为_______。（2）元素f的第一电离能大于同周期右侧与之相邻的元素，原因是_______。（3）请比较e和i简单氢化物沸点高低并说明理由_______。

（4）元素a、c、d以原子个数比1:1:1形成的分子的结构式为_______。（5）元素b的最高价氧化物对应的水化物和g的最高价氧化物对应的水化物能相互反应，其化学方程式是_______。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号

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