【文档说明】2020届新课标Ⅱ卷冲刺高考考前预热卷（五）化学试题卷含答案.docx，共(10)页，605.283 KB，由小赞的店铺上传

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12020届新课标Ⅱ卷冲刺高考考前预热卷（五）化学试题卷考生注意：1.本卷共100分，考试时间50分钟。2.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。3.不得在本卷上答题，请将答案填写在答题卡指定区域。可能用到的

相对原子质量：H1C12N14O16P31S32Cl35.5Cu64Zn65一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．下列关于“化学与健康”的说法不正确的是()A．服用铬含量超标的药用胶囊会

对人体健康造成危害B．“血液透析”利用了胶体的性质C．食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收D．光化学烟雾不会引起呼吸道疾病8.实验室可用如图所示的装置实现“路线图”中的部分转化:甲乙下列叙述错误．．的是()。A.铜网表面乙醇发生氧化反应B.甲

、乙烧杯中的水均起冷却作用C.试管a收集到的液体中至少有两种有机物D.实验开始后熄灭酒精灯,铜网仍处于红热状态,说明发生的是放热反应9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．34gH2O2中含有的阴离子数为1NAB．4.6g乙醇中含有的C—H键

的个数为0.6NAC．标准状况下，VL水含有的氧原子个数约为V22.4D．1molFe2＋与足量的H2O2溶液反应，转移NA个电子210.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素,其中Z为金属元素,X

、W为同一主族元素。X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。x、y2、z、w分别为X、Y、Z、W的单质,丁是化合物。其转化关系如图所示,下列判断错误．．的是()。A.反应①、②、③都属于氧化还原反应B

.X、Y、Z、W四种元素中,Y的原子半径最小C.Na着火时,可用甲扑灭D.一定条件下,x与甲反应生成丁11.已知:苯酚与Fe3+在溶液中存在可逆反应Fe3++6C6H5OHH3Fe(OC6H5)6+3H+,其中H3Fe(OC6H5)6显紫色。实验如下:下列说法不正确．．．的是()。

A.①是空白对照实验B.向②中滴加几滴浓盐酸,溶液颜色变浅C.③、④中无色层中的溶剂分别为苯和CCl4D.苯酚在苯中的溶解度小于在CCl4中的溶解度12.2018年国家文物局对北洋海军军舰“经远舰”进

行海上考古,考古队为舰体焊接锌块以实施保护。下列判断不合理．．．的是()。A.焊接锌块后的负极反应式为Fe-2e-Fe2+B.上述保护方法中可用镁合金块代替锌块C.腐蚀的正极反应式为O2+2H2O+4e-4OH-D.考古队采用的是牺牲阳极的阴极保护法13．甲醇燃料电池是目前应用比较广

泛的一种燃料电池，其工作原理如下图所示：3下列说法正确的是()A．N为正极，发生氧化反应B．a气体为氧气，b气体为甲醇C．甲池溶液pH增大，乙池溶液pH减小D．若有1molCO2生成，则有6molH＋从甲池透过交换膜进

入乙池二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第26～28题为必考题，每道题考生都必须作答。第35、36题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共43分。26．MnCO3可用作电器元件材料,也可作为瓷釉、颜料的制作原料。工业上用酸性含锰废水(主要含

Mn2+、Cl-、H+、Fe2+、Cu2+)制备MnCO3的流程如图所示:几种金属离子沉淀的pH如表:金属离子Fe2+Fe3+Cu2+Mn2+开始沉淀的pH7.53.25.28.8完全沉淀的pH9.73.76.410.4回答下列问题:(1)①中加入过量MnO2的作用是,滤渣

W的成分是。(2)过程③中,调pH的目的是。(3)过程④中有CO2生成,则生成MnCO3的离子方程式是。4(4)过程④中得到纯净MnCO3的操作方法是,该过程中的副产品化学式是。(5)MnCO3在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物,其固体残留率随温度的变化如图所示。则3

00℃时,剩余固体中n(Mn)∶n(O)为;图中点D对应固体的成分为(填化学式)。27．某研究小组为探究SO2和Fe(NO3)3溶液反应的实质，设计了如图所示装置进行实验。已知：1.0mol·L－1的Fe(NO3)3溶液的pH

＝1。请回答下列问题：(1)装置A中用于滴加浓硫酸的仪器名称为________。(2)实验前鼓入N2的目的是_______________________________________________________________

_________________________________________________________________________________。(3)装置B中产生了白色沉淀，其成分是________，说明SO2具有________性。(4)分析B中产生白

色沉淀的原因。观点1：SO2与Fe3＋反应；观点2：在酸性条件下SO2与NO－3反应。①若观点1正确，除产生沉淀外，还应观察到的现象是_______________________________________________________________________

_________________________________________________________________________。②按观点2，装置B中反应的离子方程式是____________________________________________

____________________________________________________________________________________________________。③有人认为，如将装置B中的F

e(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验，5也可验证观点2是否正确。此时应选择的最佳试剂是________(填字母)。A．1mol·L－1稀硝酸B．1.5mol·L－1Fe(NO3)2溶液C．6

.0mol·L－1NaNO3溶液和0.2mol·L－1盐酸等体积混合的溶液D．3.0mol·L－1NaNO3溶液和0.1mol·L－1硫酸等体积混合的溶液28．苯乙烯是重要的化工原料。以乙苯(C6H5—CH2CH3)为原料，采用催化脱氢的方法

制取苯乙烯(C6H5—CH===CH2)，反应的化学方程式为：C6H5—CH2CH3(g)C6H5—CH===CH2(g)＋H2(g)ΔH＝＋117.6kJ·mol－1。回答下列问题：(1)已知：H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)Δ

H＝－285.8kJ·mol－1；C6H5—CH2CH3(g)＋212O2(g)===8CO2(g)＋5H2O(l)ΔH＝－4607.1kJ·mol－1。则C6H5—CH===CH2(g)＋10O2(g)===8CO2(g)＋4H2O(l)Δ

H＝________。(2)工业上，在恒压设备中进行上述反应制取苯乙烯，常在乙苯蒸气中通入大量水蒸气。请用化学平衡理论解释通入大量水蒸气的原因_____________________________________________________

___________________________________________________________________________________________。(3)已知T℃下，将amol乙苯蒸气通入到体积为VL的密闭

容器中进行上述反应，反应时间与容器内的总压强数据如表：时间t/min010203040总压强p/1000kPa1.01.31.451.51.5①由表中数据计算0～10min内v(C6H5—CH2CH3)＝________________

。(用含a、V的式子表示)②该反应平衡时乙苯的转化率为________。(4)苯乙烯与溴化氢发生的加成反应产物有两种，其反应的化学方程式如下：ⅰ.C6H5—CH===CH2(g)＋HBr(g)C6H5—

CH2CH2Br(g)ⅱ.C6H5—CH===CH2(g)＋HBr(g)C6H5—CHBrCH3(g)600℃时，向3L恒容密闭容器中充入1.2molC6H5—CH===CH2(g)和1.2molHBr(g)发生反应，

达到平衡时C6H5—CH2CH2Br(g)和C6H5—CHBrCH3(g)的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示。6①600℃，反应ⅱ的化学平衡常数Kⅱ＝________。②反应平衡后，若保持其他条件不变，向该容器中再充入1molC6H5—CH2CH2Br(g)，则反应ⅱ将____

____(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。③在恒温恒容的密闭容器中，苯乙烯与溴化氢发生ⅰ、ⅱ两个加成反应，可以判断反应已达到平衡状态的是________。A．容器内混合气体的密度不再改变B．C6H5—CH2CH2Br(g)的生成速率与C6H5—CHBrCH3(g)的分解速

率相等C．反应器中压强不再随时间变化而变化D．混合气体的平均相对分子质量保持不变(二)选考题：共15分。请考生从给出的2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按第一题计分。35．[化学——选修3：物质结构

与性质](15分)在元素周期表中，除稀有气体元素外几乎所有元素都能与氢形成氢化物。(1)氨气是共价型氢化物。工业上常用氨气和醋酸二氨合铜{[Cu(NH3)2]Ac}的混合液来吸收一氧化碳(醋酸根简写为Ac－)。反应方程式为[Cu(N

H3)2]Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3CO]Ac。①请写出基态Cu原子的电子排布式：________________________。②氨水溶液中各元素原子的第一电离能从大到小的排列顺序为________，理由是___

__________________________________________________________________________________________________________________________________

___________。其中NH3应为________分子(填“极性”或“非极性”)。③醋酸分子中的两个碳原子的杂化方式分别是________。④生成物[Cu(NH3)3CO]Ac中所含化学键类型有________(填序号)。a．离子键b．金属键c．共价键d．配位键(2)某离

子型氢化物化学式为XY2，晶胞结构如图所示，其中6个Y原子()用阿拉伯数字1～6标注。7①已知1、2、3、4号Y原子在晶胞的上、下面上。则5、6号Y原子均在晶胞________(填“侧面”或“内部”)。②根据以上信息可以推知，XY2晶体的熔、沸点_

_______(填“>”“＝”或“<”)固态氨的沸点。③若该晶胞的边长为anm，密度为ρg·cm－3，XY2的摩尔质量为Mg·mol－1，则阿伏加德罗常数可表示为__________________________

______(用含a、ρ、M的代数式表示)。36．[化学——选修5：有机化学基础](15分)化合物F具有独特的生理药理作用，实验室由芳香化合物A制备的一种合成路线如下：回答下列问题：(1)A的名称为______，B生成C的反应类型为

________。8(2)咖啡酸的结构简式为____________。(3)F中含氧官能团名称为____________。(4)写出F与足量NaOH溶液反应的化学方程式______________________________________________

__________________________________________________________________________________________________。(5)G为香兰素的同分异构体，能

使FeCl3溶液变紫色，苯环上只有两个取代基团，能发生水解反应，符合要求的同分异构体有________种，请写出其中核磁共振氢谱图显示有4种不同环境的氢，峰面积比为3:2:2:1的G的结构简式________________________________________________

________________________。(6)写出以为原料(其他试剂任选)制备肉桂酸()的合成路线。9参考答案78910111213DBDCDAD26(1)将Fe2+氧化为Fe3+Fe(OH)3、MnO2(2)使Cu2+完全转化为Cu(OH)2(3)Mn

2++2HCO3-MnCO3↓+CO2↑+H2O(4)过滤、洗涤、干燥NH4Cl(5)1∶2Mn3O4和MnO27.(1)分液漏斗(2)排净装置中的空气(3)BaSO4还原(4)①静置一段时间后，溶液由棕黄色变为浅绿色②3SO2＋2NO－3＋3Ba2＋＋2H2O===3

BaSO4↓＋2NO＋4H＋③C28.(1)－4438.9kJ·mol－1(2)该反应是气体分子数增大的可逆反应，恒压条件下通入水蒸气，总压不变，容器体积增大，反应体系分压减小，平衡正移，苯乙烯产量提高(3)①(0.03a/V)mol·L－1·min－1②50%(4)

①20(或20L·mol－1)②正向③CD35.(1)①[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1②N>O>H同周期元素，从左至右第一电离能呈增大趋势，但第ⅤA族元素的2p能级处于半充满状态，结构稳定，第一电离能反常，大于第ⅥA族元素极性③sp3和sp

2④acd(2)①内部②>③2M×1021ρa336.(1)4­甲基苯酚或对甲基苯酚取代反应(2)(3)酯基、(酚)羟基10(4)(5)9(6)