【文档说明】江苏省连云港市智贤中学2021届高三9月月考化学试题含答案.doc，共(8)页，266.500 KB，由小赞的店铺上传

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赣榆智贤中学2020-2021学年度第一学期9月份学情检测高三化学试题本试卷共6页，包括选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H—1Na—23Cl—35.5O—1

6Mg—24Cu—64Zn—65C—12选择题（共50分）单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意。1．“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是（）A．采取低碳、节俭的生活方式B．按照规定对生活废弃物进行分类放置C．深

入农村和社区宣传环保知识D．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等2.反应32428NH3Cl6NHClN=++可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是（）A.中子数为9的氮原子：97NB.N2分子的电子式：C．Cl2

分子的结构式：Cl—ClD.Cl-的结构示意图：3.下列物质的电离方程式书写正确的是（）A．Ba(OH)2===Ba2++(OH)2-B．H2CO32H++CO32-C．NaHCO3===Na++H++CO32-D．H2SO4===2H++SO42-4．下列物质的俗名与化学式

相对应的是（）A．铁红：Fe3O4B．小苏打：Na2CO3C．熟石灰：CaCO3D．胆矾：42CuSO5HO5.下列关于物质分类的正确组合是（）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2BNaOHHClNaClAl2O3COCNaOHCH3COOHCaCl2

SO3SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO36．下列叙述中正确的是()A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl和NaCl均是非电解质B．NH3、SO3的水溶液均导电，所以NH3、SO3均是电解质C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D．电解质在任何条件下均能导电7．下列叙述正

确的是（）A．胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔效应B．分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液＜胶体＜浊液C．光束通过胶体和浊液时都可以看到一条光亮的通路，而溶液不能D．葡萄糖溶液和蛋白质溶液都具有丁达尔效应8.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经

过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()9．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D．CaO能与水反

应，可用作食品干燥剂10．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是（）A．该物质一定是钠的化合物B．焰色反应属于一种化学反应C．该物质中一定含有钠元素，但不能确定该物质中是否含钾元素D．该物质一定是金属钠11．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A．Na(s)O2(g)

点燃Na2O2(s)Na2CO3(s)B．Fe3O4(s)Al(s)高温Fe(s)Cl2(g)点燃FeCl2(s)CO2(g)C．SiO2(s)SiCl4(g)H2(g)高温Si(s)D．稀盐酸Cl2漂白粉12．关于下列仪器的说法正确的是（）A．用仪器①灼烧固体时应垫石棉网加热B．可用仪器

②精确量取7.85mL稀硫酸C．可用仪器③配制300mL0.1mol/LNaCl溶液D．可用仪器④分离两种互不相溶的液体13．下列实验操作能达到实验目的的是（）A．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在用水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pHB．将4.0g

NaOH固体置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000mol·L−1NaOH溶液C．用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相D．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO214.室温下，下列各组离子在指定溶

液中能大量共存的是()A．无色透明的溶液中：N、Fe3+、Cl-、SCN-B．0.1mol·L-1BaCl2溶液中：K+、Na+、OH-、NC．能使甲基橙变红的溶液中：Cu2+、Na+、CH3COO-、ND．pH=13的溶液中：NH4+、NO

3—、K+、SO42—15．可用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的化学反应是（）A.H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2OHCl(aq)B.CH3COOH＋NaOH===CH3COONa+H2OC.NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2OD.HCl＋N

aOH===NaCl＋H2O不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。1

6．下列关于0.1mol/LBa(NO3)2溶液正确的说法是（）A．该溶液可由1L水中溶解0.1molBa(NO3)2制得B．1L溶液中含有Ba+和NO3-离子总数为0.3×6.02×1023C．0.5L溶液中Ba2+离子的物质的量浓度为0.2mol/LD．0

.5L溶液中NO3-离子的物质的量浓度为0.2mol/L17.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.标准状况下，11.2L的乙醇中含有羟基的数目为0.5NAB.密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后生成SO3分子总数为2NAC.100mL1mo

l·L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAD.标准状况下，将22.4LCl2通入足量NaOH溶液中，转移的电子数为NA18．下列说法中正确的是()A．某溶液与NaOH溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液存在NH4+B．向某溶液中滴加H2O2溶液后再加入KSC

N溶液，溶液呈红色，则原溶液中一定含有Fe2+C．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则该溶液一定含有CO32-D．某溶液中加入稀硝酸酸化，再加入BaCl2溶液时，产生白色沉淀，

说明原溶液中存在Ag+或SO42-19．用质量分数为98%的浓硫酸(ρ＝1.84g·cm－3)配制240mL1.84mol·L－1稀硫酸，下列操作正确的是()A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却B．量取浓硫酸的体积为25.0mLC．必需的定量仪器有

50mL量筒、250mL容量瓶和托盘天平D．定容时俯视容量瓶刻度线，会使得所配溶液的浓度偏高20.下列离子方程式书写正确的是（）A.CaCO3与稀硝酸反应：CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑B.向Al(NO3)3溶液中加入过量氨水:Al3++4OH-

Al+2H2OC.用惰性电极电解NaCl溶液：2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑D.氯气溶于水：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-非选择题（50分）21.（12分）按要求完成下列各题内容：（1）写出下列物质的电子式或结构式：①NH3

的电子式：②CO2的结构式：（2）写出下列符合要求的离子方程式：①钠和水反应：②过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中：____③Al与NaOH溶液反应：____④印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成。刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和Fe

Cl2．请写出反应的离子方程式。22.（8分）在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子的浓度大小如下图所示，回答下列问题：（1）该混合液中NaCl的物质的量为mol，含溶质MgCl2的质量为g。（2）该混合液中CaCl2的物质的量为

mol，将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为mol·L-1。23.（12分）某实验需要480mL1mol·L－1NaOH溶液，请回答下列问题：（1）配制时所需容量瓶的规格：mL；（2）需称量g烧碱，应放在（填仪器名称）中称量；（3）配制时，其正确的操作顺序是(

填字母，每个字母只能用一次)________________。A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．将准确称量的NaOH固体倒入烧杯中，再加适量水溶解C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．

改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线下1～2cm处（4）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线，应如何处理：；（5）某学生实际配制NaOH溶液的浓度经滴定测定为0.98mol/L，原因可能是(填序号)。

A.转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水B.定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线C.配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容D.未洗涤烧杯及玻璃棒24.（18分）工业上常利用CO还原CuO的方法制备单质铜，某化学实验小组利用如图装置在实验室中

模拟CO还原CuO的反应。请回答下列问题：（1）在装置A的试管中放入8.4gMgCO3和6.5gZn粉，点燃A处酒精灯，加热后即可得到纯净的CO，反应的化学方程式为__。（2）装置B中将CuO附在石棉绒上的目的为__。（3）首先点燃A处和E处的酒精

灯，一段时间后发现装置D处倒置于水中的漏斗轻轻向上弹起又落下，同时伴有爆鸣声，产生该实验现象的原因为___。（4）待D处倒置于水中的漏斗稳定后，点燃B处酒精灯，加热，当观察到装置C中__(填实验现象)，可证明装置B中有CO2生成。装置B中发生反应的化学方程

式为。（5）实验时观察到从E处玻璃管尖嘴处点燃的CO的火焰颜色呈黄色，火焰呈黄色的原因是__。（6）反应结束后，装置B中还原得到的Cu中含有少量的Cu2O，为测定反应生成的混合物中铜元素的质量分数，设计如下实验

方案：取mg反应生成的混合物，加入稀硫酸和双氧水的混合液使固体全部溶解，微热，除去过量的过氧化氢，稀释成100mL溶液。取25mL该溶液，加入稍过量的KI溶液，再加入几滴淀粉溶液作指示剂，用cmol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至

终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为VmL。已知：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；I2+2S2O23−=S4O26−+2I-；①达到滴定终点的现象为__。②反应生成的混合物中铜元素的质量分数为__(用含m、c、V的代数式表示)。智贤中学高三年级教学质量检测

化学参考答案12345678910DCDDDCBBDC11121314151617181920ADDBDBDDABDA21.（1）①②O=C=O（2）①2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑；②CO2＋OH－=HCO3－；③2A

l＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑；④Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+22.（1）0.2；9.5（2）0.1；0.123.（1）500；（2）20.0；烧杯（3）BCAFED（4）重新配制；（5）BD；24.（1）MgCO3+ZnMg

O+ZnO+CO↑；（2）增大CuO与CO的接触面积；（3）漏斗内刚开始收集到的是CO和空气的混合物，点燃后会产生轻微爆炸，使漏斗向上弹起，同时伴有爆鸣声。（4）澄清石灰水变浑浊；CuO+COCu+CO2；（5）玻璃的成分中含有Na2SiO3，钠元素发生焰色反应使CO燃烧的火焰呈黄色

（6）①滴入最后一滴标准溶液，溶液由蓝色变成无色，且半分钟内不变色；②25.6cVm％