【文档说明】安徽省六校2024届高三上学期第二次素养测试化学试题 Word版.docx，共(11)页，5.173 MB，由管理员店铺上传

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安徽六校教育研究会2024届高三年级第二次素养测试化学试题考生注意：1.满分100分，考试时间75分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标

号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色，墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Fe-56C

u-64第Ⅰ卷(选择题共45分)一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.2023年，“墨子巡天望远镜”入选全国重大科技成就，“墨子巡天望远镜”是中科大和中科院紫金山天文台联合研制的大视场光学成像望远镜，由望远镜

框架、聚焦镜片、望远镜圆顶台址和图像数据储存分析四部分组成。下列说法不正确的是A.望远镜框架用到多种金属材料B.聚焦镜片的成分只含有二氧化硅C.建设台址所用的水泥属于传统硅酸盐材料D.数据储存分析所用电脑芯片的主要原料是硅2.下列化学用语表示正确的是A.中子数为20的

Cl原子：2017ClB.3BCl的电子式：C.四溴化碳的空间填充模型：D.基态硫原子最外层电子排布图：3.设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.50g质量分数为46%的乙醇溶液与足量钠反应，生成2H的分子数目为A0.25NB.标准状况下，211.2

LCl溶于水，所得溶液中Cl−、ClO−、HClO的微粒数之和为ANC.0.2molNO与20.1molO在密闭容器中充分反应后，容器中含有氧原子数为A0.4ND.4856gCH中含有σ键的数目一定是A11N4.下列实验装置(夹持仪器已省略)正确且能达到

相应实验目的的是A．用甲装置比较4KMnO、2Cl、S的氧化性强弱B．用乙装置验证铁的析氢腐蚀C．用丙装置合成少量氨气并检验氨气的存在D．用丁装置进行酸碱中和滴定实验A.AB.BC.CD.D5.下列有关离子方程式错误的是的A.4FeSO溶液中加入22HO产生沉淀：

()2+22232Fe+HO+4HO=2FeOH4H++B.碳酸银粉末加入到稀盐酸中：++2322AgCO+2H=2Ag+COHO+C.少量2SO通入()2CaClO溶液中：2+--224Ca+3ClO+SO+HO=CaSO+Cl+2HClOD.向2FeI溶液中通入少量2Cl：-

-222I+Cl=I+2Cl6.某燃煤电厂产生的固体废弃物——粉煤灰中含有较多的氧化铝。从粉煤灰中提取氧化铝的工艺流程如图所示，下列说法不正确的是A.“酸浸”用的酸是硫酸B.工业上常用电解氧化铝的方法制备

铝C.硫酸铝溶液因硫酸根水解呈弱酸性D.氧化铝晶体是离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体7.一定温度下，利用测压法在刚性反应器中研究A在固体催化剂作用下的分解反应：()()()13AgBg+Cg22。体系的总压强(p)随时间(t)的变化如下表所示：t/min010015025042054

0580900p/kPa12.113.313.915.117.1418.5819.06a下列说法不正确的是A.250~420min，消耗A的平均速率为10.012kPamin−B.根据表中数据计算出a为22.9C.其他条件不变，升高体系温度不一定加快反应速率D.其他条件不变，改用容积更小的

刚性反应器，反应速率不变8.下列由实验操作及现象推出的结论正确的是选项实验操作现象结论A向等浓度KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水溶液分层，下层氧化性：和4CCl振荡，静置呈紫红色222ClBrIB用铂丝蘸取试样溶液在火焰上灼烧火焰呈黄色溶

液中含钠盐C用pH计分别测定等浓度NaClO溶液与3CHCOONa溶液的pH前者大于后者HClO酸性弱于3CHCOOHD取久置硫酸亚铁溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液溶液呈红色硫酸亚铁溶液已经完全变质A.AB.BC.CD.D9.下列类比或推理的结论合理的是

选项已知类比或推理的结论A22NaO与2CO反应生成23NaCO和2O22NaO与2SO反应生成23NaSO和2OB氯化铵受热分解只生成HCl与3NH碘化铵受热分解只生成HI与3NHC丙三醇加入新制()2CuOH中，溶液呈绛蓝色葡萄糖溶液加入新制(

)2CuOH中，溶液也呈绛蓝色D相同温度时的spK：24AgCrOAgCl相同温度时的溶解度：24AgCrOAgClAAB.BC.CD.D10.制备芯片需要大量使用光刻胶。光刻胶又称光致抗蚀剂，是指通过紫外光、电子束、离子束、X射线等的照

射或辐射，其溶解度发生变化的耐蚀剂刻薄膜材料。如图是某种光刻胶的光交联反应。下列有关说法错误的是.A.物质甲的单体分子中，所有原子可能共平面B.1mol物质乙与足量2H加成时最多消耗6mol2HC.物质乙

中只有一种含氧官能团D.可利用X射线衍射仪测量有机物的键长、键角11.含有某化合物(结构如图所示)的复方制剂具有清热解毒、消肿止痛的功效。四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，并且它们的价电子数之和为11，下列说法错误的是A.Y原子和Z

原子的杂化方式不完全相同B电负性：Z>X>Y>WC.与Z同周期的元素中，第一电离能比Z小的有5种D.X、Y、W可形成含离子键和配位键的化合物12.利用沉淀反应：Ag+(aq)+Cl-(aq)＝AgCl(s)设计原电池时(如图)，下

列说法不正确的是A.负极是金属银电极，电解质溶液为氯化钠溶液B.正极是金属银电极，电解质溶液为硝酸银溶液C.负极反应为Ag-e-＝Ag+.D.也可以利用反应：H++OH-＝H2O设计原电池13.一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：()()

()()()422MgSOs+COgMgOs+COg+SOgH0，该反应在某密闭容器中达到平衡。下列分析正确的是A.恒温恒容时，再充入一定量CO气体，达到新平衡时()()2cCOcCO增大B.恒容时，升高温度，混合气体的平

均相对分子质量增大C.恒温恒容时，分离出部分MgO可提高4MgSO的转化率D.恒温时，增大压强，体积减小，平衡逆向移动，平衡常数减小14.二氧化氯(ClO2，黄绿色、易溶于水的气体)是一种高效、低毒的消毒剂，其一种生产工艺

如图所示。下列说法错误的是A.气体A是H2B.NCl3的键角大于NF3的键角C.参加反应的NaClO2和NCl3的物质的量之比为6∶1D.等质量的ClO2与Cl2的消毒效率之比小于2.5∶115.湿法提银工艺中，浸出的Ag+需加入Cl−进行沉淀。25℃时，平

衡体系中含Ag微粒的分布系数δ[如()()()-2-2nAgClδAgCl=nAg总含微粒]随()-lgcCl的变化曲线如图所示。已知：()splgKAgCl=-9.75。下列叙述错误的是A.25℃时，AgCl的溶解度不会因()-cCl增大而一直减小B.25℃时，--2-23AgCl+Cl

=AgCl的平衡常数0.2K=10C.当()--2-1cCl=10mol?L时，溶液中()()()+-2-23cAg>cAgCl>cAgClD.沉淀最彻底时，溶液中()+-7.21-1cAg=10mol?L第II卷(非选

择题共55分)二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.海带中含有碘元素。从海带中提取碘实验过程如下图所示：（1）实验步骤①用不到下列仪器中的_______(填标号)。a．酒精灯b．漏斗c．坩埚d．泥三角（2）步骤⑤的操

作名称是_______。（3）碘在水中溶解度不大，但在碘化钾溶液中会形成3I−从而增大溶解度，3I−的空间构型是__。（4）本试验中没有使用氯水作氧化剂，可能的原因是_______。（5）某实验小组用欲测定海带预处理后所得溶液的碘含量，实验步骤及现象如下：已知：2--2-232462SO+

I=2I+SO。下列说法不正确的是_______(填标号)。A．溶液b为蓝色是因为发生了反应：-+2222HO+2I+2H=I+2HOB．该实验可证明蓝色恢复与空气有关C．溶液反复由无色变蓝的原因可能是22HO氧化I−的反应速率比233NaSO还原2I的反应速率快D．上述实验不能准确测定

待定液中的碘含量，应补充实验步骤：滴定前向溶液b中加入少量2MnO，反应至不再产生气泡，过滤，对滤液进行滴定E．223NaSO溶液要装酸式滴定管中的在F．当滴入最后半滴223NaSO溶液，溶液从蓝色变为无色，半分钟后不变色即可确定滴定终点（6）单质

碘晶胞如图所示：，每个晶胞平均有_______个碘原子。17.工艺流程闭环循环有利于提高资源利用率和实现绿色化学的目标。利用氨法浸取可实现废弃物铜包钢的有效分离，同时得到的CuCl可用于催化、医药、冶金等重要领域，其工艺流程如图所示：已知：室温下，()-6.8s

pKCuCl=10；②()++332Cu+2NHCuNH的平衡常数10K=7.2410；③+324NH+HONH+OH−ƒ的平衡常数-5K=1.810。回答下列问题：（1）首次浸取所用的深蓝色溶液①由铜毛丝、足量液氨、空气和盐酸反应得到，该反应的离子方程式为_

______。（2）浸取工序的产物为()32CuNHCl，该工序发生反应的化学方程式为_______，浸取后滤液的一半经氧化工序可得深蓝色溶液①。（3）浸取工序宜在30~40℃之间进行，应采用_______进行加热，当环境温度较低时，浸

取液再生后不需额外加热即可进行浸取的原因是_______。（4）中和工序中，主要反应的离子方程式为______，其平衡常数K=______(列出计算式)。（5）洗涤工序中除了加入稀盐酸，还需加入的试剂A为_______(

填标号)。a．饱和23NaCO溶液b．NaOH溶液c．无水乙醇d．稀硫酸18.硫酸是重要的基础化工原料之一，是化学工业中最重要的产品，号称“工业之母”。（1）我国古代炼丹家狐刚子在《出金矿图录》中记载了一种硫酸的提取方法——“炼石胆取精华法”。借助现代仪器分析，该制备过程中42CuSO

5HO分解的TG曲线(热重)如图所示。700℃左右分解生成的氧化物有2SO、_______和_______(填化学式)。（2）铅室法使用了大容积铅室制备硫酸(76%以下)，副产物为亚硝基硫酸，主要反应如下：22224NO+SO+HO=NO+HSO、222NO+O=2NO。

①上述过程中，2NO的作用为_______。②为了适应化工生产的需求，铅室法最终被接触法所代替，其主要原因是______(答出两点即可)。（3）接触法制硫酸的关键反应为2SO的催化氧化：()()()22

31SOg+OgSOg2-1ΔH=-98.9kJmol。①为提高钒催化剂的综合性能，我国科学家对其进行了改良。不同催化剂下，温度和2SO转化率的关系如图所示，催化性能最佳的是_______(填标号)。②

在450℃、100kPa的条件下，3SO的平衡体积分数随起始时投料比()()22nSOnO的变化如图所示，用平衡压强(平衡压强=该物质的体积分数×总压强)代替平衡浓度，则450℃时，该反应的pK=_______。19.某药物中

间体的合成路线如下(部分反应条件省略)：已知：i．；ii．。回答下列问题：（1）A的名称是_______(用系统命名法)。（2）B→C的反应类型是_______。（3）C→D反应的化学方程式是_______。（4）A→B反应的目的

是_______。（5）G的结构简式为_______。（6）符合下列条件的E的同分异构体有_______种。①含结构；②遇3FeCl溶液显紫色；③苯环上只有三个取代基。（7）参照上述合成路线，设计以苯、1-溴丙烷为主要原

料制备的路线：_______(其他原料、试剂任选)。