【文档说明】高中化学课时作业（鲁科版选修第二册）课时作业4.docx，共(4)页，119.523 KB，由小赞的店铺上传

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课时作业4元素性质及其变化规律1．对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是()A.原子半径最小B．原子序数为7C.第一电离能最大D．电负性最大2．下列说法正确的是()A.金属与非金属化合时，都可以形成离子键B.电负性大于2的元素都是非金属元素C.电

负性相差越大的元素间越容易形成离子键D.同周期元素从左到右，第一电离能和电负性均依次增大3．某主族元素原子的第一、二、三、四各级电离能依次为899kJ·mol－1、1757kJ·mol－1、14840kJ·mol－

1、18025kJ·mol－1，试分析该元素所在的族序数为()A.ⅠA族B．ⅡA族C.ⅢA族D．ⅣA族4．(双选)下列各组元素性质递变规律不正确的是()A.Li、Be、B原子半径依次减小B.PH3、H2

S、HCl还原性依次增强C.N、O、F的氢化物稳定性依次减弱D.NaOH、KOH、RbOH的碱性依次增强5．下图是第3周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是()A.y轴表示的

可能是电离能B.y轴表示的可能是电负性C.y轴表示的可能是原子半径D.y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数6．以下有关元素性质的说法不正确的是()A.具有下列电子排布式的原子中：①1s22s22p63s23p2、②1s22

s22p3、③1s22s22p2、④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①B.具有下列最外层电子排布式的原子中：①3s23p1、②3s23p2、③3s23p3、④3s23p4，第一电离能最大的是③C.①Na

、K、Rb、②N、P、As、③O、S、Se、④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④D.某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ·mol－1)分别为738、1451、7733、10540、

13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3＋7．已知X和Y均为第3周期元素，其原子的第一至第四电离能如表所示。下列说法正确的是()电离能/(kJ·mol－1)I1I2I3I4X5771817274511575Y7381451773310540A.在化合物

中，X通常显＋3价，Y通常显＋1价B.X的第一电离能大于Y的第一电离能C.X、Y的最高价氧化物对应的水化物都不能与氢氧化钠溶液反应D.工业上制取X采用的是电解熔融X的氧化物的方法，制取Y采用的是电解熔融Y的氯化物的方法8．X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结

构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是()A.X>Y>ZB．Y>X>ZC.Z>X>YD．Z>

Y>X9．如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是()A.31d和33d属于同种核素B.第一电离能：d>e，电负性：d<eC.气态氢化物的稳定性：a

>d>eD.a和b形成的化合物不可能含共价键10．C、Si和P元素的前四级电离能变化趋势如图所示。下列说法正确的是()A.元素电负性：c＞b＞aB.最简单气态氢化物的热稳定性：c＞a＞bC.简单氢化物的沸点：a＞cD.第五电离能：a＞c＞b11．今有A、B、C、D四种

元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第3周期第一电离能最小的元素；D元素在第3周期中电负性最大。(1)试推断A、B、C、D四种元素的符号：A________、B___

_____、C________、D________。(2)写出A元素原子的核外电子排布式____________；写出B元素的价电子排布为________。(3)比较四种元素的第一电离能和电负性的大小：第一电离能_____________

___________________________________；电负性____________________________________________________。12．开发新型储氢材料是开发利用氢

能的重要研究方向。(1)Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。①基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为________，该能层具有的原子轨道数为________。②Li、B、H元素的电负性由大到小的排列顺

序为____________。(2)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。①LiH中，离子半径：Li＋________(填“>”“＝”或“<”)H－。②某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物。M的部分

电离能如表所示：I1/(kJ·mol－1)I1/(kJ·mol－1)I3/(kJ·mol－1)I4/(kJ·mol－1)I5/(kJ·mol－1)738145177331054013630则M是________(填元素符号)。13．不同元素的原子吸引电子的能力大小可用一定数值X表示，X值

越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的化合物中为带负电荷的一方。下表是某些元素的X值：元素符号LiBeBCOFX值0.981.572.042.553.443.98元素符号NaAlSiPSClX值0.931.601.902.192.553.16(1)通过分析X值的变化规律，确定N、Mg的X值

范围________<X(Mg)<________；________<X(N)<________。(2)推测X值与原子半径的关系为________________。(3)某有机化合物的结构简式为其中S

—N键中，你认为共用电子对偏向________(填元素符号)。(4)如果X值为电负性的数值，试推断AlBr3中化学键的类型为________。(5)预测元素周期表中X值最小的元素是________(填元素符号)。14．W、X、Y、Z是四

种短周期主族元素，其相关信息及原子半径与原子序数的关系如表所示。请回答下列问题：元素相关信息原子半径与原子序数的关系W其一种核素的质量数为18，中子数为10X其原子与电子排布式为1s22s22p6的原子的核外电子数相差1Y其单质是一种常见的半导体材料Z其电负性在同周期元素中最大(1)

W在元素周期表中的位置是________________，W与X形成的含有共价键的常见化合物的电子式为________。(2)X、Z的简单离子的半径大小关系为________(用离子符号表示)。(3)Y的最高价氧化

物与单质碳在高温下反应的化学方程式为________________________；Z的简单氢化物与X的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式________________________。(4)最高价氧化物对应水化

物的酸性：Y________(填“大于”或“小于”，下同)磷；第一电离能：Y________磷。