【文档说明】河北省秦皇岛市抚宁区第一中学2021届高三上学期10月月考化学试卷含答案.doc，共(9)页，4.367 MB，由小赞的店铺上传

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12020-2021学年度抚宁一中高三年级10月考化学试卷可能用到的原子量H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28P31S32Cl35.5K39Ca40Fe56Ba137第I卷（40分）一、单选

题（共10小题，每小题2分，共20分）1．常温下水电离出的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中，下列离子组一定能大量共存的是()A．4NH+、Al3+、3NO−、Cl-B．Cu2+、Fe2+、Cl－、3NO−C．Na+、K＋、Cl－、3NO−D．Na+、2AlO−、2

4SO−、K＋2．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A．常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9NAB．1mol/L的Mg(NO3)2溶液中含有NO3—的数目为2NAC．42.0g的乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数目为3N

AD．5.6g铁与0.1mol氯气在点燃条件下充分反应，转移的电子数为0.3NA3．实验是化学研究的基础，下列关于各实验装置图的叙述正确的是（）A．装置①中溶液上层无色，下层呈紫红色B．装置②可用于吸收H

Cl气体，并防止倒吸C．装置③可用于制取蒸馏水D．装置④中b口进气可收集2H、2CO等气体4．下列有关离子检验的操作及结论均正确的是（）A．某溶液中加入适量盐酸酸化再加入3AgNO溶液产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl−B．某无色溶液中加入2BaCl溶液有白色沉淀产生，则原溶液中一定含

有24SO−C．加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则原溶液中一定含有3HCO−D．某溶液中加入氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，则该溶液中可能含有Mg2+5．下列物质的制备与工业生产相符合的是（）A．NaCl(aq)电解⎯

⎯⎯→Cl2(g)⎯⎯⎯→石灰水漂白粉(s)2B．N22O⎯⎯⎯⎯→、放电NO⎯⎯⎯⎯→空气、水HNO3C．制取镁：海水NaOH⎯⎯⎯→Mg(OH)2⎯⎯⎯→高温MgO电解⎯⎯⎯→MgD．铝土矿NaOH⎯⎯⎯⎯→溶液过滤NaAl

O2溶液2CO过滤→Al(OH)3⎯⎯⎯→煅烧Al2O3⎯⎯⎯→冰晶石电解铝6．已知H2（g）＋2ICl（g）=I2（g）＋2HCl（g），该反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，已知：ICl中氯为－1价，碘为+1价。下列有关说法正确的是（）A．反应①为

吸热反应B．反应①和②均是同种元素间发生的氧化还原反应C．反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能有关D．HI（g）＋ICl（g）I2（g）＋HCl（g）△H＝－218kJ/mol7．科学家已获得了气态4N分子，其结构为正四面体（如图所示）。已知断裂1mo

lNN−键吸收167kJ能量，断裂1molNN键吸收942kJ能量。下列说法正确的是（）A．4N属于新型化合物B．41molN转化为2N时要吸收882kJ能量C．4N分子中只存在非极性共价键D．4N转化为2N的过程中没有化学键的断裂与生成8．下列离子方程式的书写正确的是()A．小苏打与

醋酸溶液混合：HCO-3+H+=CO2↑+H2OB．稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合：H++OH-=H2OC．用石墨电极电解MgCl2溶液：Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑D．在AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-=[Al(O

H)4]-9．下列有关物质分类的叙述正确的是（）A．CaCl2、NaOH、HCl、O2四种物质都属于化合物B．溶液、浊液、胶体都属于混合物3C．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物D．CO2、CO等非

金属氧化物均属于酸性氧化物10．已知某镍镉(Ni—Cd)电池的电解质溶液为KOH溶液，其放电按下式进行：Cd＋2NiOOH＋2H2O=Cd(OH)2＋2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是()A．充电时阳极反应：NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－B

．充电过程是电能转化为化学能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH－向正极移动二、不定项选择题（共5小题，每题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意）11．对于可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g

)ΔH＜0，下列各图正确的是()A．B．C．D．12．反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①2242NaI+MnO+3HSO=44222NaHSOMnSO2HOI+++；②33244222NaIO+5NaHSONaSO+3NaHSO+HO+I=。下列说法正确的是（）A．两个反

应中硫元素均被氧化B．碘元素在反应①中被氧化，在反应②中被还原C．氧化性：22432MnOSOIOI−−D．反应①②中生成等量的2I时，转移电子数之比为1：513．用甲醇燃料电池做电源，用铁做电极电解含Cr2O

27−的酸性废水，最终可将Cr2O27−转化成Cr(OH)3沉淀而除去，装置如图。下列说法不正确的是（）A．Fe（Ⅱ）为阴极B．电解一段时间后，在Fe（Ⅰ）极附近有沉淀析出C．M电极的电极反应式为：CH3OH+8

OH--6e-=CO23−+6H2OD．电路中每转移6mol电子，最多有1molCr2O27−被还原14．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语正确的是（）A．用铜作阴极，石墨作阳极，电解饱和食盐水

时，阳极的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑B．铅蓄电池放电时的正极反应式为Pb-2e-+2-4SO=PbSO4C．粗铜精炼时，粗铜与电源正极相连，该极发生的电极反应只有Cu-2e-=Cu2+4D．钢铁发生电化学腐

蚀的负极反应式为Fe-2e-=Fe2+15．下列说法正确为是()A．煤的气化和液化均属于物理变化B．铅蓄电池在放电过程中负极和正极的质量均增大C．甲烷、乙烯和苯都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快第II卷（共60分）三、填

空题16．（每空2分，共12分）天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。（1）已知25℃、101kPa时，1g甲烷不完全燃烧生成CO和液态水时放出36.96kJ热量，则该条件下反应2CH4(

g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)的△H=__kJ•mol-1。（2）甲烷可以消除氮氧化物污染。如：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)。①下列措施能够使该反应速

率加快的是_。a.使用催化剂b.降低温度c.及时分离水d.把容器的体积缩小一倍e.恒容下，充入Ar惰性气体②若上述反应在恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明该反应已达平衡状态的是__。a.容器内气体的压强不再变化b.混合气体的密度不再变化c.单位时间内生成1molCO2同时生

成2molNO2d.c(NO2)=2c(N2)（3）甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用可传导O2-的固体氧化物为电解质，电池总反应为CH4+2O2=CO2+2H2O，其工作原理如图所示：①外电路电子移动方向：__（填“a极到b极”或“b极到a极”）。②a极电极反应式为③若该电池消耗标准

状况下空气22.4L(假设空气中氧气体积分数为20%），则理论上消耗甲烷的物质的量为17．（每空2分，共14分）如图所示的装置中，若通入直流电5min时，铜电极质量增加2.16g，试回答：5(1)电源电极X的名称为_______

____；(2)pH变化：A______，B______，C______；(填“增大”“减小”或“不变”)(3)通电5min后，B中共收集224mL气体(标准状况)，溶液体积为200mL，则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为______________(设电解

前后溶液体积无变化)(4)通电5min后，若A中KCl溶液要恢复到电解前的状态，需要加入________物质______g。18．（每空2分，共12分）按要求书写下列表达式。(1)用次氯酸钠除去氨氮的原

理如图所示。该图示的总反应化学方程式为_________。(2)已知：①2C3H8（g）+7O2（g）＝6CO（g）+8H2O（l）△H＝－2741.8kJ/mol②2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）△H＝－566kJ/mol写出表示丙烷燃烧

热的热化学方程式________；（3）MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为_______________________________________________。K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为___

________。(4)用KOH做电解质的CO碱性燃料电池(如图)作电源，用惰性电极电解含CN-的酸性废水，将CN-彻底氧化为无害气体，以净化废水。该电池的负极反应式为_________；电解CN-废水的阳极反应式为_______。19．

（每空2分，共10分）某无色溶液100mL，其中可能含Fe3+、Al3+、Na+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图

所示。（所加试剂均足量)6请回答下列问题：（1）焰色反应是_____(填“物理”或“化学”)变化；实验③中产生的无色无味气体是_____(填化学式)。（2）原溶液中一定存在的离子有_____，一定不存在的离子有_____(写化学式)

。（3）若溶液中K+物质的量为0.04mol，则c(Na+)=_____。20．（每空2分，共12分）联氨(N2H4)和次磷酸钠(NaH2PO2)都具有强还原性.都有着广泛的用途。已知反应N2H4(g)+2Cl2(g)N2(g)+4HCl(g),T°C时,向VL恒容密闭容器中加入2mo

lN2H4(g)和4molCl2(g),测得Cl2和HCl的浓度随时间的关系如图所示。①0~10min内,用N2(g)表示的平均反应速率v(N2)=_______。②M点时,N2H4的转化率为______(精确到0.1

)%。③已知次磷酸钠（NaH2PO2）为正盐，则次磷酸(H3PO2)是元酸④用次磷酸钠（NaH2PO2）通过电渗析法制备次磷酸.装置如图2所示。交换膜A属于____(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜,电极N的电极反应式为______,当电路中流过3.8528×10

5库仑电量时.制得次磷酸的物质的量为_____(一个电子的电量为1.6×10-19库仑,NA数值约为6.02×1023)。789