【文档说明】2021届高三下学期4月高考化学三模适应性训练三（山东专用）含答案.docx，共(19)页，693.223 KB，由小赞的店铺上传

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2020-2021学年度高考三模适应性训练三（山东专用）一、单选题1．下列说法错误的是A．水煤气合成甲醇等含氧有机物及液态烃的过程属于煤的液化，实现了煤的综合利用B．地沟油不能食用，但可以用来制肥皂或生物柴油，实现变废为宝的利用C．乙烯和裂化汽油均能使溴水褪色，其原理

不相同D．使固态生物质和水蒸气在高温下反应生成热值较高的可燃性气体，属于生物质能的热化学转化2．下列有关电解质溶液的说法正确的是A．向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(

CH3COOH)减小B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH).c(OH-)]增大C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH4+)/c(Cl-)＞1D．用pH=3和pH=2的醋酸

溶液中和含等量NaOH的溶液，所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb，则Va>10Vb3．下列有关实验装置或操作进行的相应实验，能达到实验目的的是A．用图甲所示装置分离乙醇和碘的混合液B．用图乙所示操作配制100m

L0.1mol·L-1硫酸溶液C．用图丙所示装置制备、收集纯净的一氧化氮D．用图丁所示装置检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫4．对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4下列关于该反应的说法正确的是A

．CuSO4发生了氧化反应B．生成1molH3PO4时，有10mol电子转移C．白磷只作还原剂D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为6∶55．毒奶粉事件曾震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺()。下列关于三聚氰胺分子的说法正确的是()A．所有碳原子采用sp2杂化，所有氮原

子采用sp3杂化B．一个分子中共含有15个σ键C．属于极性分子，故极易溶于水D．分子内既有极性键又有非极性键6．紫苏醇可抑制肿瘤发生，其结构简式如图，下列有关紫苏醇的叙述正确的是A．分子式为C10H16OB．分子中含有苯环C．环上的一氯取代物有四种D．分子中所有原子共平面

7．以下说法不正确的是A．常温下，在水中的溶解性：NaHCO3<Na2CO3B．等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同C．铝箔加热至熔化，但熔化的铝并不滴落，原因是氧化铝的熔点比铝熔点高

D．在实验室里，常用铝盐溶液与强碱溶液反应来制取氢氧化铝8．人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn＋2OH－-2e－→ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－→2Ag＋2OH－。据此判断锌是()A．

负极，并被氧化B．正极，并被还原C．负极，并被还原D．正极，并被氧化9．下列有关实验的操作正确的是下列有关实验的操作正确的是实验操作A制取氢氧化铁胶体向沸腾的蒸馏水中按适当比例滴加FeCl3饱和溶液,继续加热至液体呈红褐色,停止加热B稀释浓

硫酸先将浓硫酸加入烧杯中,后倒入蒸馏水C浓氨水与生石灰反应制备气体产物通过浓硫酸后,用向下排空气法收集干燥的NH3D分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液从分液漏斗上口倒出有机层,再从下口放出水层A．AB．BC．CD．D10．下列各组原子序数的元素，能够形成A2B型离子化合物的是A．1

2与17B．1与16C．11与8D．6与811．镍镉电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用，其工作原理可以表示为：以下说法中正确的是A．以上反应是可逆反应B．放电时，镉为正极C．充电时电池上标有“+”号的电极连接电源负极D．以镍镉电池为电源，

电解Na2CO3溶液，当收集到气体的总体积为33．6L（标况下）时，电池中转移了2mol电子。12．某企业利用下列流程综合处理工厂排放的含有二氧化硫的烟气，以减少其对环境造成的污染。下列有关说法正确的是A．二氧化硫吸收塔中发生的反应为SO2+2-3SO+H2O=2-3HSOB．氨气吸收

塔中发生的反应为-3HSO+OH-=H2O+2-3SOC．上述流程利用的是氧化还原反应原理D．上述流程中二氧化硫可循环利用13．石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构如图所示），可由石墨剥离而成。石墨烯的硬度极大，甚至超过了金刚石。下列说法正确的是A．石墨烯、

石墨、金刚石、C60互为同位素B．石墨烯中碳原子个数与碳碳键数目之比为2：3C．石墨烯中碳原子采用sp3杂化D．石墨烯的熔点比C60低14．仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是A．B．C．D．二、多选题15．ClO2是一种水污染消毒剂。实验室可通过下列反应制取：2KClO

3+H2C2O4+H2SO4Δ2ClO2↑+2CO2+K2SO4+2H2O下列说法正确的是A．KClO3发生氧化反应B．H2C2O4作氧化剂C．H2C2O4在反应中失去电子D．2molKClO3参加反应有2mol电子发生转移三、填空题16．在一定条件下，可逆反应：mA＋nBpC

达到平衡，若：（1）A、B、C都是气体，增大压强，平衡向逆反应方向移动，则m＋n和p的关系是________。（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为__________________。（3）A、C是气体，而且m＋n＝p，减小压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向

是________。四、实验题17．水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg·L-1，我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO不能低于5mg·L-1。某化学小组同学设计了下列装置(夹

持装置略)，测定某河水的DO。Ⅰ.测定原理：碱性条件下，O2将Mn2+氧化为MnO(OH)2：①2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2↓，酸性条件下，MnO(OH)2将I-氧化为I2：②MnO(OH)2+I-+H+→Mn2++I

2+H2O(未配平)，用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，③2S2O32-+I2=S4O62-+2I-Ⅱ.测定步骤a.安装装置，检验气密性，充N2排尽空气后，停止充N2。b.向A中加入200mL水样c.向A中依次迅速加入1mLMnSO4无氧溶液(过量)，2mL

碱性KI无氧溶液(过量)，开启搅拌器，至反应①完全。d.搅拌并向A中加入2mL硫酸无氧溶液至反应②完全，溶液为中性或弱酸性。e.从A中取出40.00mL溶液，以淀粉作指示剂，用0.01000mol·L-1Na2S2O3溶液进行滴定，记录数据。f.重复步骤e的操作2～3次g.

处理数据(忽略氧气从水样中的溢出量和加入试剂后水样体积的变化)。回答下列问题：(1)仪器A的名称为___。(2)配置以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中氧的简单操作为___。(3)配平反应②的方程式。___MnO(OH)2+___I-+___H+→___Mn2++___I2+___H2O(4)

步骤e中达到滴定终点的现象为___。(5)若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL，水样的DO=___mg/L(保留一位小数)。五、结构与性质18．非金属元素在化学中具有重要地位，请回答下列问题：(1)下列氧原子轨道表达

式中，能量最低的是区____(填字母)。A．B．C．D．(2)与SO2分子互为等电子体的分子为____。(3)lmol含有σ键数目为____。(4)(NH4)3PO4中P的___杂化轨道与O的2p轨道形成__键。(5)元素X与硒(Se)同周期，且该周期中X元素原子核外未成对电子数最多，则X在

元素周期表的位置_______。(6)BF3与一定量的水形成晶体(H2O)2·BF3，结构式如下：该晶体中各种微粒间的作用力不涉及_____(填序号)。.a.离子键b.共价键c.配位键d.金属键e.氢键f.范德华力(7)金刚石的晶胞如下所示

，已知该晶胞边长为356.7pm，其密度为___g/cm3。(写出计算表达式即可)六、原理综合题19．2CO和4CH是两种主要的温室气体，以4CH和2CO为原料制造更高价值的化学产品是用来缓解温室效应的研究方向，回答

下列问题：(1)工业上42CHHO−催化重整是目前大规模制取合成气（CO和H2混合气称为合成气）的重要方法，其原理为：反应Ⅰ：422CH(g)HO(g)CO(g)3H(g)++；11206.4kJmolH−=+

反应Ⅱ：222CO(g)HO(g)CO(g)H(g)++；1241kJmolH−=−4CH(g)和2HO(g)反应生成2CO(g)和2H(g)的热化学方程式是___________________。(2)将1mol4CH(g)和1mo

l2HO(g)加入恒温恒压的密闭容器中（温度298K、压强100kPa），发生反应Ⅰ，不考虑反应Ⅱ的发生，该反应中，正反应速率()()42pCHpHOvk=正正，p为分压（分压=总压×物质的量分数），若该条件下4114.510kPask−−−=正，

当4CH分解20%时，v=正__________kPa∙s-1。(3)将2CO和4CH在一定条件下反应可制得合成气，在1L密闭容器中通入4CH与2CO，使其物质的量浓度均为11.0molL−，在一定条件下发生反应：422CH(g)

CO(g)2CO(g)2H(g)++，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图所示：①压强1P、2P、3P、4P由小到大的关系为_________。②对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数（记作pK），如果4P2MPa=

，求x点的平衡常数pK=________________（用平衡分压代替平衡浓度计算）。③下列措施中能使平衡正向移动的是___________（填字母）。a．升高温度b．增大压强c．保持温度、压强不变，充入Hed．恒温、恒容，再充

入1mol2CO和1mol4CH(4)科学家还研究了其他转化温室气体的方法，利用图所示装置可以将2CO转化为气体燃料CO（电解质溶液为稀硫酸），该装置工作时，M为_________极（填“正”或“负”），导线中通过2mol电子后

，假定体积不变M极电解质溶液的pH__________（填“增大”、“减小”或“不变”），N极电解质溶液变化的质量m=__________g。七、有机推断题20．乙酸香兰酯是用于调配奶油、冰淇淋的食用香精。用一种苯的同系物A

为原料，合成乙酸香兰酯的路线如下：回答下列问题。(1)A的分子式为78CH，其化学名称为______，F中的含氧官能团是______。(2)D的结构简式为______。(3)写出由G合成乙酸香兰酯的化学方程式______；该反应的类型是______。(4)H是G的

同分异构体，具备以下条件：①含有苯环，且苯环上只有两个取代基；②能发生水解，且遇到3FeCl溶液会显紫色。则满足条件的H结构有______种；其中核磁共振氢谱共有五组峰，峰面积比为2:2:2:1:1的一种化合物的结构简式是______(不考虑立体异构)

。(5)请参照上述合成路线，以苯和3CHCOCl为原料，设计制备的合成路线______(无机试剂任选)。参考答案1．C【详解】A.水煤气合成甲醇等含氧有机物及液态烃的过程属于煤的液化，实现了煤的综合利用，故A正确；B.地沟油不能食用，其主要成分是高级脂肪酸

甘油脂，可以发生皂化反应，用来制肥皂，或制生物柴油，实现变废为宝的利用，故B正确；C.裂化汽油含有不饱和烃，乙烯和裂化汽油都能与溴水发生加成反应，使溴水褪色，故其原理相同，故C错误；D.使固态生物质和水蒸气在高温下反应生成热值较高的可燃性气体，热能转化为化学能，属于生物质能的热化学转化，故D正确；

故选C。2．D【详解】A．向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水促进醋酸电离，氢离子物质的量增大，醋酸物质的量减少，则溶液中()()3cHcCHCOOH+增大，故A错误；B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，促进CH3COON

a的水解，c(CH3COO-)减小，c(CH3COOH)和c(OH-)增大，则溶液中()33()•()cCHCOOcCHCOOHcOH−−减小，故B错误；C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中电荷守恒为c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)

则c(NH4+)=c(Cl-)，()4()cNHcCl+−=1，故C错误；D．如为pH=3和pH=2的盐酸中和NaOH溶液，则有Va=10Vb，但醋酸为弱电解质，浓度越小，电离程度越大，所以应有Va＞10Vb，故D正确；故选D。3．D【详解】A.碘易溶于乙醇中，溶液不

会分层，不能用分液的方法分离，故A错误；B.浓硫酸应该在烧杯中稀释并冷却后转移至容量瓶中，不能直接在容量瓶中稀释或配制溶液，故B错误；C.NO不能用排空气法收集，NO能与氧气反应生成二氧化氮，应用排水法收集，故C错误；D.SO2能使品红溶液褪色，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化而吸收，因此可用图丁所示

装置检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫，故D正确，答案选D。4．D【详解】试题分析：A、Ｃu的化合价降低，CuSO4发生了还原反应，A错误；B、生成1molH3PO4时，有5mol电子转移，B错误；C、白磷既作还原剂又作氧化剂，C错误；D、氧化产物H3PO4和还原产物Cu3P的物质的量之比为6∶

5，D正确；答案选D。考点：氧化还原反应5．B【详解】A.分子中六元环上的三个N原子都形成了双键，所以这三个N原子为sp2杂化，选项A错误；B.两个原子之间成键一定有且只有一个σ键，所以可以数出来分子中有15个σ键，选项B正确；C.该分子高度对称，应该属于非极性分子，选项C错误；D

.分子中不存在相同原子之间的共价键，即不存在非极性键，选项D错误；答案选B。6．A【详解】A．根据有机物的结构简式，其分子式为C10H16O，A叙述正确；B．分子中含有六元碳环，不是苯环，B叙述错误；C．有机物不是对称结构，则环上的一氯取代物有5种，取代位置为，C叙述错误；D．分子中所标

碳原子均为sp3杂化，则碳原子不可能共平面，D叙述错误；答案为A。7．D【详解】A、相同条件下，在水中碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，选项A正确；B、碳酸钠和碳酸氢钠与足量的盐酸反应时，根据碳元素守恒，等物质的量的Na2CO3、NaHCO3中C的量相等，均生成二氧化碳，所以生成二氧化碳的量

相等，选项B正确；C、高温加热铝箔至熔化，铝不会滴落，是因为构成薄膜的氧化铝的熔点高于铝的熔点，包在外面，所以熔化了的液态铝不会滴落，选项C正确；D、氢氧化铝具有两性，既可以与强酸反应，又可以与强碱反应，如果用

氢氧化钠溶液与可溶性铝盐溶液反应制取氢氧化铝，会使生成的氢氧化铝继续与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，得不到氢氧化铝沉淀，应该用氨水来代替氢氧化钠溶液，选项D不正确。答案选D。8．A【详解】人造地球卫星用到的

一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn＋2OH－-2e－=ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－，由电极反应方程式可知，Zn化合价升高失电子，被氧化，作负极；氧化银得电子，被还原，为正极，答案选A

。9．A【详解】A.向沸腾的蒸馏水中按适当比例滴加FeCl3饱和溶液,继续加热至液体呈红褐色，停止加热，可制得氢氧化铁的胶体，A正确；B.稀释浓硫酸时应该把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，B错误；C.浓硫酸能吸收氨气，应该用碱石灰干燥氨气，C错误；D.乙酸乙酯的密度小

于水，在上层，首先从下口分离出水层，再次上口倒出有机层，D错误；答案选A。【点睛】掌握相关物质的性质及实验原理是解答的关键，关于对实验设计方案的评价，要在两个方面考虑，一是方案是否可行，能否达到实验目的；二是设计的方法进行比较，那种方法更简便。10．C【详解】A、中元素是Mg和Cl，可形成离子化合

物MgCl2，故A不符；B、中元素是H和S，可形成共价化合物H2S，故B不符；C、中元素是Na和O，可形成离子化合物Na2O，故C符合；D、中元素是C和O，可形成共价化合物CO和CO2，故D不符；故选C。11．D【解析】【

分析】A、二次电池充电时和放电时的条件不同；B、放电时,正极上发生得电子得还原反应；C、充电时电池上标有“+”号的电极连接电源正极；D、根据电极反应方程式计算电子转移情况。【详解】A、二次电池充电时是电解原理和放电时是原电池原理,条件不同,不能是可逆

反应,故A错误；B、放电时,Cd发生失电子的氧化反应,是负极,故B错误；C、充电时电池上标有“+”号的电极上发生失电子的氧化反应,其逆过程是得电子的还原反应,应该是连接电源正极,故C错误；D、电解Na2CO3溶液的实质是电解水,会生成氢气和氧气,体积比是2:1,当收集到气体的总体积为33.

6L(标况下)时,即生成22.4L即1mol的氢气和0.5mol的氧气时转移电子为2mol，故D正确；故答案选D。12．A【详解】A．二氧化硫用(NH4)2SO3吸收正盐转化成酸式盐发生的反应为SO2+2-3SO+H2O=2-3HSO，故A正确；B．氨气吸收塔中亚硫酸氢铵和氨气反应生成亚硫

酸铵，反应的离子方程式为-3HSO+NH3=2+4NH+2-3SO，故B错误；C．上述流程中没有元素的化合价发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；D．上述流程可循环利用的物质是(NH4)2SO3，故D错误；选A。13．B【详解】A、石墨烯、

石墨、金刚石、C60互为同素异形体，选项A错误；B．每个六角结构中分摊的碳原子数目，6×13=2，分摊的化学键数是6×12=3，碳原子数与C-C键数之比为2：3，选项B正确；C．石墨烯中每个碳原子形成3σ键，杂化方式为sp2杂化，墨烯中碳原子采用sp3杂化，选项C错误；D．石墨烯为原子晶

体，C60为分子晶体，墨烯的熔点比C60高，选项D错误。答案选B。点睛：本题考查了石墨烯的相关知识，主要是，题目难度中等，主要是原子形成共价键的方式判断、晶体类型分析、同位素和同素异形体的概念理解，注意基础知识点的积累。易错点为选项B，每个六角结构中分摊的碳原子数目以

及化学键数分析，每个碳原子被三个环共有，每个碳碳键被两个环共有。14．D【详解】试题分析：由仪器构造形状、用途可知，图A、B、C、D分别为圆底烧瓶、锥形瓶、容量瓶、蒸馏烧瓶，答案选D。考点：考查常用化学实验仪器的形状和名称。15．CD【详解】反应2KClO3+H2C2O4+

H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中，KClO3中Cl的化合价从＋5降低到＋4，得到电子，被还原，得到还原产物ClO2；H2C2O4中C的化合价从＋3升高到＋4，失去电子，被氧化，得到氧化产物CO2。A．KClO3

中Cl的化合价从＋5降低到＋4，得到电子，发生还原反应，故A错误；B．H2C2O4中C的化合价从＋3升高到＋4，失去电子，被氧化，H2C2O4作还原剂，故B错误；C．H2C2O4中C的化合价从＋3升高到＋4，

失去电子，故C正确；D．KClO3中Cl的化合价从＋5降低到＋4，得到1个电子，则2molKClO3参加反应有2mol电子转移，故D正确；故选CD。16．m＋n<p固体或液体正反应方向【解析】(1)A、B、C都是气体，增大压

强，平衡向气体体积减小的方向移动，现在，平衡向逆反应方向移动，所以m+n＜p，故答案为：＜；(2)A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，说明B的浓度不变，可以是液体也可以是固体，故答案为：固体或液体；(3)A、C是气体，而且m＋n＝p，减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动

，所以B不是气体，则m＜p，即平衡移动的方向是正反应方向，故答案为：正反应方向。17．三颈烧瓶(三颈圆底烧瓶、三口烧瓶、三口瓶)将溶剂水煮沸后冷却124113溶液蓝色褪去且半分钟内不变色9.0【分析】(1)根据装置图判断仪器A的名称；(2)配制以上无氧溶液

时需要通过煮沸溶液把溶剂中溶解的氧气赶出；(3)MnO(OH)2+I-+H+→Mn2++I2+H2O，反应中碘元素化合价-1价变化为0价，锰元素化合价降低+4价变化为+2价，电子转移总数2，结合原子守恒配平离子方程式；(4)用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2发生反应2S2O32-+I2═S

4O62-+2I-，指示剂为淀粉；(5)2Mn2++O2+4OH-═2MnO(OH)2↓，MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O，2S2O32-+I2═S4O62-+2I-，根据得到的定量关系计算水样中的DO；【详解】(1)

根据装置图，仪器A的名称是三颈烧瓶；(2)溶液中氧气溶解度不大，且随温度升高溶解度减小，所以除去所用溶剂水中氧时需要通过煮沸后冷却，把溶剂水中溶解的氧气赶出得到；(3)MnO(OH)2+I-+H+→Mn2++I2+H2O，反应中碘元素化合价-1价变化为0价，锰元素化合价降低+4

价变化为+2价，电子转移总数2，配平得到离子方程式为：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O；(4)用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2发生反应2S2O32-+I2═S4O62-+2I-，以淀粉作指示剂，随硫代硫酸钠溶液滴入，滴定过程中

滴入最后一滴溶液蓝色变化为无色且半分钟不变，说明反应达到终点；(5)滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL，根据2Mn2++O2+4OH-═2MnO(OH)2↓，MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O，2S2O32-+I2═S4O62-

+2I-，得到定量关系为：2-22223-121O2MnO(OH)2I4SO(O)0.0045L0.014000molLn～～～可得n(O2)=1.125×10-5mol，200mL水样中含氧气的物质的量1.125×10-5mol×200

40=5.625×10-5mol，氧气浓度=-55.62510mLol0.2=2.8125×10-4mol/L，水中溶氧量(DO)=2.8125×10-4mol/L×32g/mol≈9.0mg/L。【点睛】本题

考查了物质含量的测定、滴定实验及其计算的相关知识，理解反应原理明确实验过程是解题关键，根据反应方程式，正确书写关系式进行计算。18．AO3和NO215sp3σ第四周期VIB族ad()323-10966.0210536.710【

详解】（1）由于简并轨道（能级相同的轨道）中电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，原子的能量最低，O原子能量最低排布是，故选A；（2）SO2有三个原子，有18个电子，与SO2分子互为等电子体的分子为O3和NO2，故答案为：O3和NO2

；（3）单键都是σ键，双键中有一个σ键和一个π键，可知含有σ键数目为：15；（4）(NH4)3PO4中P的价层电子数为4，故为sp3杂化，P的sp3杂化轨道和O的2p轨道形成σ键；（5）元素X与(Se)同周期，且该周期中

X元素原子核外未成对电子数最多，X应该是第四周期3d、4s能级半满的原子，为24号元素Cr元素，位于第四周期VIB族；（6）BF3与水均是共价化合物，含有共价键。氧原子与硼原子之间还有配位健。二者形成的晶体均是分子晶体，还存在分子间作用力。由于没有阴阳离子，不存在离子键和金属键，答案选ad；（7

）晶胞中，C原子数目=8×18+6×12+4=8，故晶胞质量为A812gN=A96gN，晶胞的棱长为536.7pm，则晶胞体积为(536.7×10−10cm)3，则该晶胞的密度为：()3323-1096g/cm6.

0210536.710；19．4222CH(g)2HO(g)CO(g)4H(g)++=1H165.4kJmol−=+0.51234PPPP216(MPa)9或21.78(MPa)acd负不变18【详解】

(1)反应Ⅰ：422CH(g)HO(g)CO(g)3H(g)++11206.4kJmolH−=+反应Ⅱ：222CO(g)HO(g)CO(g)H(g)++；1241kJmolH−=−利用盖斯定律，将反应Ⅰ+反应Ⅱ，即可得出热化学方程式为4222CH(g)2HO(g)CO(g)4

H(g)++=1165.4kJmolH−=+。答案为：4222CH(g)2HO(g)CO(g)4H(g)++=1165.4kJmolH−=+；(2)当CH4分解20%时，建立如下三段式：422CH(g)HO(g

)CO(g)3H(g)(mol)1100(mol)0.20.20.20.6(mol)0.80.80.20.6++起始量变化量平衡量()()42pCHpHOvk=正正=4.5×10-4kPa-1∙s-1×(0.82.4×100kPa)×(0.82.4×100kPa)=0.5kPa∙s-1

。答案为：0.5；(3)①从方程式看，加压平衡逆向移动，CH4的转化率减小，由此得出压强1P、2P、3P、4P由小到大的关系为1234PPPP。答案为：1234PPPP；②在x点，CH4的转化率为50%，建立三段式：422CH(

g)CO(g)2CO(g)2H(g)(mol)1100(mol)0.50.511(mol)0.50.511++起始量变化量平衡量x点的平衡常数Kp=2211(2MPa)(2MPa)330.50.52MPa2MPa33=216(MPa)9或21.7

8(MPa)。答案为：216(MPa)9或21.78(MPa)；③a．从图象看，升高温度，CH4的转化率增大，则正反应为吸热反应，升高温度平衡右移，a符合题意；b．反应物气体分子数小于生成物气体分子数，增大压强，平衡逆向移动，b不合题意；c．保持温度、压强不变

，充入He，则容器体积增大，平衡正向移动，c符合题意；d．恒温、恒容，再充入1mol2CO和1mol4CH，则增大反应物浓度，平衡正向移动，d符合题意；故选acd。答案为：acd；(4)该装置工作时，M极由H2O失电子转化为O2，则其为负极；M

极：2H2O-4e-=O2+4H+，N极：2CO2+4e-+4H+=2CO+2H2O，导线中通过2mol电子，M极生成2molH+，同时有2molH+转移入正极，所以M极c(H+)不变，电解质溶液的pH不变；导线中通过2mol电子，N极生成1molH2O，电解质溶液变化的质量m=

1mol×18g/mol=18g。答案为：负；不变；18。【点睛】电极发生反应后，溶液仍呈电中性，所以离子会发生迁移，如反应2H2O-4e-=O2+4H+，当电路中通过4mole-时，溶液中多出了4molH+，为保持溶液电性的平衡，应转移出4molH+，或转移入

带4mol负电荷的阴离子。20．甲苯醛基，醚键+CH3COClNaOH⎯⎯⎯→+HCl取代反应92FeCl⎯⎯→2+NaOH/HOH①②⎯⎯⎯⎯⎯→3NaOHCHCOCl⎯⎯⎯⎯→【分析】苯的同系物A的分子式为78CH

，则A为甲苯，甲苯上甲基被氧化，生成苯甲醛，苯甲醛与氯气发生取代反应生成，在碱性条件下水解后再酸化生成，在碱性条件下发生取代生成，再与氯气发生取代反应生成，在碱性条件下水解后再酸化生成，与CH3COCl发生取代反应生成。【详解】

(1)A的分子式为78CH，且为苯的同系物，则名称为甲苯；F为，含氧官能团是醛基，醚键；(2)根据分析，D的结构简式为；(3)与CH3COCl发生取代反应生成，化学方程式为+CH3COClNaOH⎯⎯⎯→+H

Cl；该反应的类型是取代反应；(4)H是G的同分异构体，能发生水解则含有COOR−，遇到3FeCl溶液会显紫色则有OH−，因为苯环上有两个取代基，则苯环上可能的取代基为OH−和3OOCCH−、OH−和2CHOOCH−、OH−和3

COOCH−等3种组合，每种组合有邻间对3种，共有9种结构；其中核磁共振氢谱共有五组峰，峰面积比为2:2:2:1:1的一种化合物的结构简式是；(5)以苯和3CHCOCl为原料合成，苯先取代生成，再水解酸化生成，最后与CH3COCl发生取代反应生成，合成路线为2Fe

Cl⎯⎯→2+NaOH/HOH①②⎯⎯⎯⎯⎯→3NaOHCHCOCl⎯⎯⎯⎯→。