【文档说明】重庆市巴蜀中学2023届高三下学期适应性月考卷（九）化学试题 .docx，共(13)页，1.403 MB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-c965898758312497f4ace4369f2d3805.html

以下为本文档部分文字说明：

第1页/共13页学科网（北京）股份有限公司重庆市巴蜀中学2023届高考适应性月考卷(九)化学试题注意事项：1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后

，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。以下数据可供解题时参考。可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16F—19

P—31S—32K—39Ca—40Fe—56Ni—59Zn—65一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.古文献《余冬录》中对胡粉[主要成分为()322PbCOPbOH]制法的相关描述：“铅块悬酒缸内，封闭四十

九日，开之则化为粉矣。化不白者(Pb)，炒为黄丹(Pb3O4)。黄丹滓为密陀僧(PbO)”。下列说法错误的是A.Pb3O4属于氧化物B.黄丹与盐酸反应只生成PbCl2和水C.铅块制胡粉的过程中发生了氧化还

原反应D.密陀僧与一氧化碳高温加热可以制得铅2.()22222222CONH4NO=2CO4NO4HO++++可以减少柴油机尾气中氮氧化物的排放。有关化学用语表示正确的是A.中子数为8氧原子：8OB.二氧化碳的电子式：C.水的空间结构模型：D.()22CONH的结构简式：3.下列说

法正确的是A.工业上利用C和2SiO反应冶炼得到粗硅，说明C的非金属性比Si强的第2页/共13页学科网（北京）股份有限公司B.由于钠、镁、铝等金属化学性质太活泼，人们通常采用电解熔融状态下的氯化物的方式来获取其金属单质C.3FeCl溶液具有氧化性，可用于蚀刻铜制品D.氨气在催化剂作用下与氧气直

接反应生成二氧化氮4.γ-崖柏素具有芳香化合物性质和酚的通性，结构如图所示。关于γ-崖柏素的说法正确的是A.不能与溴水发生取代反应B.可与NaOH溶液反应C.分子中的碳原子可能全部共平面D.1molγ-崖柏素最多与3mol氢气发生加成反应5.

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.pH=12的溶液中：K+、Na+、Br−、2AlO−B.()()12OH10Hcc−−+=的溶液中：4NH+、2Mg+、23CO−、24SO−C.滴加KSCN溶液显红色的溶液中：4N

H+、Na+、F−、I−D.水电离的()131OH110molLc−−−=的溶液中：Na+、Cl−、3CHCOO−、2Cu+6.AlN、GaN属于第三代半导体材料，更适合于制作高温、高频、抗辐射及大功率电子

器件，在光电子和微电子领域具有重要的应用价值。二者成键结构与金刚石相似，晶体中只存在N-Al键、N-Ga键。下列说法错误的是A.GaN的熔点低于AlNB.晶体中所有化学键均为极性键C.晶体中所有原子均采取sp3杂化D基态Al原子有3个未成对电子

所以化合物里常显正三价7.AN代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，124gP4中所含P-P键数目为A4NB.131molLFeCl−溶液中所含3Fe+的数目小于A0.1N.第3页/共13页学科网（北京）股

份有限公司C.常温常压下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为A2ND.48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为A13N8.用下列装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是ABCD用此装置制备无水MgCl2检验溴乙烷消去产物中的乙烯观察气泡鉴

别乙醇与甲醚(CH3OCH3)用此装置制备溴苯并验证有HBr产生A.AB.BC.CD.D9.根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是选项实验目的实验及现象结论A比较3CHCOO−和3HCO−的水解常数分别测浓度均为10.1molL−的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前

者()()h3h3CHCOOHCOKK−−B探究氢离子浓度对24CrO−、227CrO−相互转化的影响向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色增大氢离子浓度，转化平衡向生成227CrO−的方向移动C探究反应物浓度对反应速率的影

响分别向体积为20mL浓度为11molL−的稀硫酸和118molL−的浓硫酸中加入2g锌粉，比较收集相同体积的气体所需的时间反应物浓度越大，收集相同体积的气体所需的时间越短，反应速率越快第4页/共13页学科网（北京）股份有限公司D检验()32FeNO是否变质向(

)32FeNO溶液中加入硫酸酸化的KSCN溶液，溶液呈血红色说明()32FeNO已变质A.AB.BC.CD.D10.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子核外有7个电子，基态Y原子无未成对电子，Z与X为同族元素，W最高价含氧酸为二元酸，下列说法正确的是A.原子

半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B.第一电离能大小：W<Z<XC.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强D.电负性大小：W<Z<X11.某科研团队利用连续闭合的电化学---化学反应循环实现氮还原的原理示意图如图所示，其中

Fe-TiO2作为氮还原的催化剂，则下列说法正确的是A.A电极连接电源正极B.电解结束A室pH不变C.B电极上发生的电极方程式为222HO4eO4H−+++=D.该电池生成3mol氧气时A室总质量增加68g12.室温时，通过实验探究()4242NH

CO溶液的性质，操作及现象如下表所示：实验实验操作及现象1测定()142420.1molLNHCO−溶液的pH，测得溶液pH<72向()142420.1molLNHCO−溶液中加入等体积10.2molL−的2CaCl溶液，产生白

色沉淀(草酸第5页/共13页学科网（北京）股份有限公司钙的9sp4.010K−=)3向()142420.1molLNHCO−溶液中滴加少量NaOH溶液，加热产生刺激性气味气体，后冷却至室温下列说法

正确的是A.()142420.1molLNHCO−溶液中存在：()()()()()3224224OHNHHOHCOHHCOccccc−−++=++B.由实验1可得：()()2h4h24NHCOKK+−C.由实验2所得溶液：()28124C

O810molLc−−−=D.实验3所得溶液中水的电离程度大于()142420.1molLNHCO−溶液13.某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为anm，阿佛加德罗常数为AN。下列说法错误的是A.该物质的化学式为KCaF3B.与K+等距且最近的F−有

12个C.该晶体的密度计算式为3033A13610g/cmaND.在该物质晶胞结构另一种表示中，2Ca+处于各顶角位置，则F−处于棱心位置14.甲烷与H2S重整制氢是一条全新的H2S转化与制氢技术路线。理论计算表明，原料初始组成()()42nCH:nHS=1:2，

在体系压强为0.1MPa下，反应4222CH(g)2HS(g)CS(g)4H(g)ΔH++达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。下列说法正确的是的第6页/共13页学科网（北京）股份有限公司A.图中表示CH4、CS2变化的曲线分别是

b和dB.由图可知该反应的H0C.M点对应温度下，H2S的转化率约为33.3%D.950℃时，H2的体积分数为60%二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.草酸镍晶体(242NiCO2HO)可用于制镍

催化剂。工业上用废镍催化剂(主要成分为Al2O3、Ni、Fe、SiO2、CaO)制备草酸镍晶体的一种工艺流程如图所示：已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表(开始沉淀的pH按金属离子浓度为11.0molL−计算)：金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的

pH3+Fe1.13.22+Fe5.88.83+Al3.05.02Ni+6.79.52Mn+7.610.1②()10sp2KCaF1.4610−=，()9sp24CaCO2.3410K−=。回答下列问题：第7页/共13页学科网（北京）股份有限公司（1）基态镍原子

的价层电子排布式为___________。（2）试剂X可以是___________，调节pH的范围是___________。（3）滤渣1的成分是___________(写化学式)，加入适量NH4F溶液的目的是___________。（4）保持其他条件相同，在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸

”，镍浸出率随时间变化如图所示。“酸浸”的适宜温度与时间分别为___________。（5）“沉镍”的离子方程式为___________。（6）称量28.7g某镀镍试剂，配成100mL溶液，溶液中存在的离子为24SO−、2Ni+、4NH+；准确量取10.00mL溶液，用10.400

0molL−的EDTA标准溶液滴定其中的2Ni+，消耗EDTA标准溶液25.00mL。已知242NiEDTANiEDTA+−−+=。①配制EDTA标准溶液需要注意蒸馏水的水质，水中若含2Ca+、2Mg+会使滴定时消耗的EDTA的体积___________(填“偏大”“不变”或“偏小”)

。②该镀镍试剂的化学式为___________。16.FeS是一种黑色固体，常用作固体润滑剂、废水处理剂等。可通过高温合成法和均相沉淀法合成纳米FeS。Ⅰ.高温合成法称取一定质量还原铁粉和淡黄色硫粉，充分混合后置于真空密闭石英管中。用酒精喷灯加热。加热过程中硫粉升华成硫蒸气

。持续加热至反应完全，冷却，得纳米FeS。已知：S8蒸气为橙色，S6蒸气为红棕色。（1）若用等质量的S8和S6分别与足量铁粉反应制取FeS，消耗Fe的质量比为___________。（2）能说明反应已进行完全的标志是___________。Ⅱ.均相沉淀法实验室以硫酸亚铁铵[()44422NHSOF

eSO6HO]和硫代乙酰胺(CH3CSNH2)为主要原料合成纳米硫化亚第8页/共13页学科网（北京）股份有限公司铁的装置和流程如图所示。已知：硫代乙酰胺在酸性和碱性条件下均能水解。水解方程式如下所示：322324CHCSNH2HOHCHCOOHHSNH++

++=++232332CHCSNH3OHCHCOOSNHHO−−−+=++（3）实验前通N2排尽装置中空气的目的是___________；装混合液的仪器名称是___________。（4）“反应”时，控制混合液pH约为9，温度为

70℃。硫酸亚铁铵溶液和硫代乙酰胺溶液恰好反应时总反应的离子方程式为___________。（5）该方法得到的产品中常混有少量的()2FeOH沉淀，实验时可向混合液中加入少量某种试剂降低()2Fec+，在反应中再缓慢释

放2Fe+，从而抑制()2FeOH的形成。这种试剂是___________(填序号)。A.H2OB.柠檬酸钠()C.36KFe(CN)D.Na2CO3（6）已知硫酸亚铁铵[()44422NHSOFeSO6HO]为浅绿色晶体，易溶于水，不溶于乙醇。下表中列出了不同温度下硫酸铵、七水合

硫酸亚铁、硫酸亚铁铵在水中的溶解度。温度/℃溶解/g物质102030405070()442NHSO73.075.478.081084.591.942FeSO7HO40.048.060.073.3——()44422NHSOFeSO6HO18

.121.224.527.931.338.5请补充完整实验室制取硫酸亚铁铵晶体的实验过程：取4.0g充分洗净的铁屑，加___________，水浴加热并不断搅拌，至不再产生气体，趁热过滤，洗涤、烘干，得未反应铁屑1.

2g。向滤液中加入.第9页/共13页学科网（北京）股份有限公司___________，加热浓缩至出现晶膜为止，将溶液静置、冷却结晶、过滤，用___________，低温烘干，得到硫酸亚铁铵晶体。[可选用的实验试剂有：()442NHSO晶体、1243molLHSO−溶液、蒸馏水、无水乙醇]17

.氢气是一种清洁能源，具有很大的发展潜力。（1）氢能发展和推广目前还面临的困难有___________。(写出两点)（2）储氢合金促进了氢能的推广和使用。储氢合金(M)的储氢和脱氢机理模型如图所示：①已知：

常温下αphase能自发地与H2反应生成βphase(ΔS<0)，反应自发进行的原因是___________。②根据平衡移动原理判断，有利于储氢合金储氢后释放出氢气条件是___________。(写出两点)③文献指出，储氢合金表面氢化物的形成会阻碍储氢合金吸附新的氢

气分子，若把储氢合金制成纳米颗粒，单位时间内储氢效率会大幅度提高，可能的原因是___________。④在容积恒定的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中，分别放入ag的储氢合金(M)和bmol氢气发生反应，三个容器的反应温度分别为T1、T3、T3(

T1<T2<T3)且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到1min时储氢效率(η)是()()()213ηT>ηT>ηT，此时Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定达到化学平衡状态的是___________，当三个容器反应都达到化学平衡时，H2转化率最大的反应温度是___________。（3）利

用有机物相互转化也可实现储氢和脱氢。乙苯与苯乙烯之间的可逆反应实现脱氢和储氢过程如图所示。(g)催化剂(g)+H2(g)①在密闭容器中，维持体系总压恒定，在温度T℃时，物质的量为nmol、体积为VL的乙苯蒸气发生催化脱氢。已知乙苯的平衡转化率为a，则在该温度下反应的平衡常数cK=__

_________(cK为浓度平衡常数，计算结果用字母符号表示)。②以上制氢过程也可以通过电解实现。电极使用多孔惰性电极，电解槽使用高分子电解质膜(只允许H+通的第10页/共13页学科网（北京）股份有限

公司过)分开，则阳极发生的电极反应式为___________。18.由2，3-二氢呋喃和N-苯基甘氨酸可实现喹啉并内酯的高选择性制备。Ⅰ.合成2，3-二氢呋喃(如图所示)（1）反应①的反应类型为___________。（2）C中官能团的名称为___________。（3）

E的结构简式为___________，D生成E的过程中可能会得到少量的聚合物，写出其中一种的结构简式：___________。（4）写出反应③的化学方程式：___________。Ⅱ.合成喹啉并内酯(如图所示)已知：①；②。

（5）F和Ⅰ转化成J的反应过程中还生成水，理论上该过程中消耗的O2与生成的J的物质的量之比为___________。（6）F和I在O2作用下得到J的反应机理经历了4步，反应过程依次生成中间产物1、2、

3和目标产物J。其中，中间产物1中有两个六元环和一个五元环，中间产物3中有三个六元环。①请写出中间产物1和中间产物3的结构简式：___________、___________。②F和I在O2作用下还会生成一种副产物K(J的同分异构体)，

生成J和K的机理相似，该反应高选择性生第11页/共13页学科网（北京）股份有限公司成J的可能原因是___________。第12页/共13页学科网（北京）股份有限公司第13页/共13页学科网（北京）股份有限公司获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号w

ww.xiangxue100.com