【文档说明】四川省成都市第七中学2022届高三上学期9月月考理综化学试题.docx，共(6)页，272.084 KB，由小赞的店铺上传

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成都七中高2022届高三理综测试（9.24）可能用到的相对原子质量：N-14O-16Fe-56As-75第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题：每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的

。7．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是（)A．制作“嫦娥五号”钻杆用的SiC增强铝基材料属于复合材料B.ECMO人工肺利用了半透膜的原理，血浆不能通过半透膜C．滑雪带护目镜是防止眼睛蛋白质变性D．酒精溶液中乙醇体积分数越大，消毒效果越好8．化合物a、b

的结构简式如图所示，有关a、b的说法错误的是（)A.a、b互为同分异构体B.均能与Na2CO3溶液反应C．分子中均含有两种官能团D.均难溶于水，易溶于有机溶剂9．砷（As）位于元素周期表第四周期VA族，

As4O6的结构如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．通常状况下，39.6gAs4O6中含共价键数目为0.6NAB．用单质制备1molAs4O6，需要消耗O2分子数为3NAC．将0.1molAsH3氧化为H3AsO4转移电子数目为0.2NAD．1

L0.1mol·L－1Na3AsO4溶液中含AsO43－数目为0.1NA10.用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如图所示的实验中，下列试纸的选用以及对应的现象、结论都正确的一项是()选项试剂B湿润的试纸A现象结论A碘水淀粉试纸变蓝碘具有氧化性B浓氨水、

生石灰蓝色石蕊试纸变红氨气为碱性气体CNa2SO3、70%硫酸品红试纸褪色SO2具有漂白性DKMnO4、浓盐酸pH试纸先变红后褪色Cl2具有漂白性11.白云土是一种硅酸盐，用氢氟酸处理白云土生成一种水溶性很低的XYZW6。已知X、Y、Z、W四

种元素均为短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期且最外层电子数依次增大，Y2+与W-具有相同电子层结构，下列说法正确的是()A．干冰可用作Y爆炸时的灭火剂B．X、Z的氧化物的水化物可以相互反应C．原子半径：Y<WD．X、W的氢化物均

属于共价化合物12．MasayukiAzuma等研发的利用可再生葡萄糖（C6H12O6）作燃料的电池装置如图所示：该装置工作时，下列说法错误的是()A．外电路电流的流向为b→aB．a电极发生氧化反应C．b极区溶液中发生反应：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe

3＋＋2H2OD．a极上每消耗1molC6H12O6，有12molH＋迁移至正极区13．25℃时，向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.2mol·L-1的NaOH溶液，所得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是()A．25℃时

，K（NH3·H2O）约为2×10－5B．溶液的导电能力：a＞bC．c点对应溶液中：c（NH4+）＜c（NH3·H2O）D．水的电离程度：c＞d第Ⅱ卷（非选择题，共174分）三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部

分。第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35~36题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共129分）26.（14分）硫酸亚铁铵又称马尔氏盐，为浅蓝绿色结晶或粉末，比一般的亚铁盐稳定，能溶于水，几乎不溶于乙醇，木材工业中用作防腐

剂医药中用于治疗缺铁性贫血，还可以与鞣酸、没食子酸等混合配制蓝黑墨水。如图是某化学研究小组设计的制备硫酸亚铁铵的装置图。(1)锥形瓶中所加的铁屑要先用热碳酸钠溶液浸泡几分钟，其作用是。(2)由于+2价铁很容易被氧化，因此制备硫酸亚铁铵的过程应在还原性氛围中完成，在操

作时应先打开活塞、关闭活塞（在“A”、“B”、“C”中选择填写），再滴加硫酸与铁屑反应。铁屑中往往含有少量硫化物杂质，请写出氢氧化钠溶液中发生的离子方程式。(3)将制得的硫酸亚铁铵溶液蒸发浓缩、冷却结晶、减压过滤后用乙醇洗涤晶体。与水相比，用乙醇洗涤的优势为、。(4)

取实验所得硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]wg溶于水配成500mL溶液，每次取出其中的25.00mL，用bmol/L的酸性KMnO4溶液滴定3次，平均消耗酸性KMnO4溶液25.00mL。滴定过程中发生反应的离子方程式为，滴定终点的现象是，通过实验数据计算的该产品

纯度为(用含有w、b的最简式表示，已知硫酸亚铁铵相对分子质量为392)。27.（15分）铋主要用于制造合金，铋合金具有凝固时不收缩的特性，用于铸造印刷铅字和高精度铸型。湿法提铋新工艺以氧化铋渣(主要成分为Bi2O3，含有PbO、Ag

2O、CuO)为原料提取Bi的工艺流程如下：已知：Ⅰ.BiCl3可水解生成不溶于水的BiOClⅡ.25℃时，Ksp[Cu(OH)2]＝1.2×10－20；Ksp(PbCl2)＝1.17×10－5。回答下列问题：(1)“浸出”时，若c

(HCl)=1mol/L时，铋的浸出率和Cl－浓度的关系如右图所示，其中NaCl的作用是；若升高温度，反应相同的时间，铋的浸出率先升高后降低，则浸出率下降的主要原因可能是HCl挥发和。(2)“滤渣Ⅰ”的成分为(填化学式)。(3)“脱氯

”的化学方程式为。(4)“沉铜”时向“滤液Ⅱ”中加入NaOH溶液，可促进Cu2＋水解生成Cu3(OCl)2沉淀，请写出“沉铜”的离子方程式。若“滤液Ⅱ”中c(Cu2＋)为0.01mol·L－1，常温下加入等体积的NaOH溶液使pH恰好为6时，出现Cu(OH)2沉淀，此时Cu2＋的

去除率为(忽略溶液体积变化)。(5)可循环利用的物质是。(6)粗铋可通过电解法进行精炼，其原理如右图所示，其中电极a的材料是，电极b上发生的电极反应为。28.（14分）“绿水青山就是金山银山”，因此研究NOx、S

O2等大气污染物的妥善处理具有重要意义。(1)SO2的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2。已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：①SO2(g)+NH3·H2O(aq)=NH4HSO

3(aq)△H1=akJ·mol－1；②NH3·H2O(aq)+NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(ag)+H2O(l)△H2=bkJ·mol－1；③2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO

4(aq)△H3=ckJ·mol－1。则反应2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(1)的△H=kJ·mol－1。(2)燃煤发电厂常利用反应2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)△

H=－681.8kJ·mol－1对煤进行脱硫处理来减少SO2的排放。对于该反应，在T℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：0min10min20min30min40min50minO2（mol·L－1）1.000.790.600.6

00.750.75CO2（mol·L－1）00.420.800.800.880.88①0~10min内，平均反应速率v(O2)mol·L-1·min-1；当升高温度，该反应的平衡常数K(填“增大”“减小”或“不变”)。②30min后

，只改变某一条件，反应重新达到平衡。根据上表中的数据判断，改变的条件可能是(填字母)。A．加入一定量的粉状碳酸钙B．通入一定量的O2C．适当缩小容器的体积D．加入合适的催化剂(3)NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)

△H=－34.0kJ·mol－1，用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示：①在1100K时，CO2的体积分数为。②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡

常数(记作Kp)。在1050K、1.1×106Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=[已知：气体分压(P分)=气体总压(Pa)×体积分数]。(4)为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化

装置中CO和NO发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=－746.8k·mol－1，生成无毒的N2和CO2。实验测得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c2(CO2)(k正、k逆为速率常数，与温度有关)。①

达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数(填“>”“<”或“=”)k逆增大的倍数。②若在1L的密闭容器中充入1molCO和1molNO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则kk=正逆（用最简分数表示）。（二）选考题：共45分。请考生从2道化学题中每科任选一题做答

。并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程。(1)铜原子在基态时价

电子(外围电子)排布式为。已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从核外电子排布的角度解释：(2)铜与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2中含有π键的数目为。类卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸

(H—S—C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H—N=C=S)的沸点，其原因是。(3)硝酸钾中NO3-的空间构型为，写出与NO3—互为等电子体的一种非极性分子的化学式：。(4)6-氨基青霉烷酸的结构如图甲所示，其中采用s

p3杂化的原子有(填写元素符号)。(5)铁和氨在640℃可发生置换反应，产物之一的立方晶胞结构如图乙所示，写出该反应的化学方程式：。若两个最近的Fe原子间的距离为acm，列出该晶体密度的计算表达式g/cm3（阿伏伽德罗常数的数值用NA表示）。36．[

化学——选修5：有机化学基础]（15分）略