【文档说明】河南省天一大联考“顶尖计划”2021届高三毕业班上学期第一次联考化学试题含答案.docx，共(11)页，1.220 MB，由小赞的店铺上传

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天一大联考“顶尖计划”2021届高中毕业班第一次考试理综化学可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Fe-56Cu-64一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。每小题只有一项是符合题目要求。7.2020年伊始，新冠肺炎肆略中国，一场疫情狙击战打响，一时

间消杀试剂成为紧俏物品。下列关于消杀试剂的说法正确的是()A.酒精作为消杀试剂，浓度越高效果越好B.为增强消毒效果，“84”消毒液可与含HCl的洁厕灵混合使用C.“84”消毒液与酒精消毒液的消毒原理相同D

.“84”消毒液与酒精消毒液的有效成分分别为次氯酸盐和乙醇8.已知NA是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是()A.常温常压下，1.8gD2O含有的电子数是NAB.1.0L0.5mol/L的NH4NO3溶液中NH4+数目为0.5NAC.NaH与水反应生成0.5molH2

时，转移电子数为NAD.标准状况下，5.6L一氯甲烷中共价键数目为NA9.瑞德西韦是一种抗病毒的药物，其结构如下图所示。下列关于该药物的结构与性质叙述正确的是()A.该药物含有4种元素、B.该药物能发生酯化反应与水解反应C.该药物中所有碳原子可能在同一平面内D.该药物含有2种

含氧官能团10.利用下列实验装置及试剂，可完成相应的实验是()ABCD测定化学反应速率完成SO2的喷泉实验收集一集气瓶的NO2实验室制备少量乙酸乙酯11.南京工业大学IAM团队将蚕茧炭化形成氮掺杂的高导电炭材料，该材料作为微生物

燃料电池的电极具有较好的生物相容性，提升了电子传递效率。利用该材料制备的微生物电池可降解污水中的有机物(CH3CHO为例)，其装置原理如下图所示。下列判断错误的是()A.改微生物电池在处理废水时还能输出电能B.该微生物电池工作时，电子由a极经负

载流到b极C.该微生物电池原理图中的离子交换膜为质子交换膜D.该微生物电池的负极反应为+−+=−+HCOeOHCHOCH10210322312.化合物甲是一种常见无机物，其结构如下图所示(图中的“—”为单键或双键)，其中W、X、Y、Z为元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次增大，W和Y、X

和Z分别为同主族元素，其四种元素原子的最外层电子数之和为14.下列叙述正确的是()A.W分别与X、Z形成的简单分子均为10电子微粒B.X、Y形成的离子化合物只含离子键C.X、Y、Z三种元素的简单离子半径大小顺

序为Z>X>YD.等物质的量Y和Z的最高价氧化物对应的水化物反应生成甲13.常温下，20mL浓度均为0.100mol/L的一元酸HA和HB，分别用0.100mol/L的NaOH溶液滴定，滴定曲线如下图所示。下列叙述正

确的是()A.HA为弱酸，其电离平衡常数的数量级为10—5B.HB为弱酸，存在离子反应：−−+=+AHBBHAC.a点溶液中存在关系：)()()()(−+−+===OHcHcBcNacD.b点和c点溶液中

存在关系：)()()()(HBcHAcAcBc−=−−−二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第26~28题为必考题，每个考生都必须作答。第35~36题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共43分

。26.(14分)氯化磷酸三钠[(Na3PO4·12HO)4·NaClO]的熔点为62℃，常温下较稳定，受热易分解，具有良好的灭菌、消毒、漂白作用，可广泛地用于医院、餐馆、食品加工等行业。一种以磷矿石[主要成分

为Ca5(PO4)3F]为原料生产氯化磷酸三钠的工艺流程如下：回答下列问题：(1)磷矿石制成磷矿粉的目的是_________________________________________。(2)“酸浸”中反应的化学方程式是++=++HFOnHCaSOPOHOnHSOHFPOCa24

432423455355)(，该操作中使用一定浓度的硫酸，而不用盐酸、硝酸，使用硫酸的优点是_________________________________。(3)“操作”和“操作2”为相同操作，该操作中使用到的玻璃仪器有烧杯、_____________

__________。(4)“中和1”的反应中会生成Na2HPO4、CO2，该过程中除调节pH外，还需控制70~80℃的微热状态，微热的目的是_________________________、______________________________。(5)“中和2”的离子

方程式是______________________________________。“合成”的化学方程式是___________________________________________。(6)“干燥”温度

不宜过高的原因是_______________________________________________。27.(14分)乙酰苯胺可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体。实验室中采用苯胺(在空气中易被氧化)和冰醋酸等原料制备乙酰苯胺，反应为：已知：

①制备流程：②有关物质的物理常数：熔点/℃沸点/℃密度/(g·cm—3)溶解度/g水乙醇乙醚苯胺-6.21841.0223.6混溶混溶冰醋酸16.71181.049混溶混溶混溶乙酰苯胺1153051.212溶于热水溶溶回答下列问题：(1)图1为制备装置(夹持、加热装置略)，在仪器A中加入5.0m

L苯胺、7.4mL冰醋酸和0.1g锌粉。仪器A的名称是____________，仪器B的构造中具有支管a，该构造的作用是_________________________。(2)反应混合物中需加入一定量的锌粉，锌粉的作用是________________________

_________。(3)仪器A中加料后，需加热至105℃，温度不能太高的原因是________________________。(4)反应结束后，将A中的反应混合物先趁热倒入适量冷水中，不断搅拌，使之冷却，再倒入图2所示的抽滤装置中，抽滤时，抽滤瓶支管接抽气泵，目的是_____________

________，该操作后期需对布氏漏斗中的产品进行洗涤，洗涤液可选择___________(填编号)。A.冷水B.热水C.乙醇D.乙醚(5)重结晶：①将粗乙酰苯胺放入适量热水中，加热，观察到水中有油珠存在，该油珠的主要成分是________，补加适量水

，油珠消失。已知乙酰苯胺的溶解度如下表，选择的加热温度范围是____________℃。温度/℃20255080100溶解度/g0.460.560.843.505.50②混合液稍冷后，加入适量活性炭，

除去杂色，活性炭不能趁热加入的原因是________________________________________________。(6)粗乙酰苯胺经过重结晶、干燥，得到5.0g产品，则该制备实验的产率是______%(保留3位有效数字)。28.(15分)最近有媒体报道，北极圈有大量甲烷释放

出来，由此带来的灾难可能不可估量。但甲烷的合理利用可以给人类带来福利，因为甲烷是重要的燃料和工业原料。回答下列问题：(1)北极圈冰盖下的甲烷是以“可燃冰”，即甲烷水合物(CH4·nH2O)形式存在，常温常压下，“

可燃冰”能发生分解反应，化学方程式为___________________________________。(2)利用甲烷的还原性，可以对大气中的丹阳化物进行处理。已知一定条件下：11222411221160)(2)()(2)(4)(586)(8)(2)(4−−−=++

=++==+molkJHgOHgCOgNgNOgCHmolkJHgNOgNgNO②①则12224__________)(2)()(4)(4)(−=++=+molkJHgOHgCOgNOgNOgCH，该反应_______(填“能”或“不能”)自发进行。(3)利用CH4可制备合

成气，反应为)(4gCH122()()3()HOgCOgHgHakJmol−++=。一定条件下，在某密闭容器中通入2molCH4(g)、2molH2O(g)，达到平衡时，测得混合气体中CH4的体积分数与温度、压强(其中p1=0.1MPa)的关系如图1所示：①a_____

(填“>”或“<”)0，p2_______(填“>”或“<”)p1。②压强为p1，温度为T1℃条件下，5min时反应达到平衡状态，则0~5min内的平均反应速率v(H2)=_____________mol/min，用分压表示的平衡常数Kp=___________________(MPa)2。③时间

t1时，改变某种条件，反应过程中CO浓度的变化曲线如图2所示，则t1时改变的条件可能是_______________________________________。④若该反应在T1℃、容积固定的密闭容器中进行，则下列能判断该反应达

到平衡状态的是____________。A.容器中CH4的浓度和CO的浓度相等B.断裂2molH—O键的同时断裂3molH—H键C.v正(H2O)=3v逆(H2)D.混合气体的平均分子质量不再改变(二)选考题：共15分。请考生从给出的2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。35

.化学·选修3：物质结构与性质N、P、As均为氮族元素，这些元素与人们的生活息息相关。回答下列问题：(1)下列状态的N在跃迁时，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是___________(填标号，下同)，未成对电子最多的是___________。31241222322221.221.21.221.

pssdpsscssbpssa(2)Si、P与S是同周期中相邻的元素，Si、P、S的负电性由大到小的顺序是__________________，第一电离能由大到小的顺序是____________________。

(3)吡啶为含N有机物，这类物质是合成医药、农药的重要原料。下列吡啶类化合物A与Zn(CH3CH2)2(即ZnEt2)反应生成有机化合物B，B具有优异的催化性能。吡啶类化合物A中N原子的杂化类型是______，化合物A易溶于水，原因是_________________________

___________________。含Zn有机物B的分子结构中含_________(填标号)。A.离子键B.配位键C.π键D.σ键E.氢键(4)N与金属可形成氮化物，如AlN的晶体结构如图1所示，某种氮化铁的结构如图2所示。①AlN晶体结构单元中，含有的Al、N原子个数均是_________

___。②若该氮化铁的晶胞边长为apm，阿伏伽德罗常数的值为NA，则该氮化铁的晶体密度可表示为________________g\cm3。若该氮化铁的化学式为yxNFe，Cu可替代晶胞中不同位置的Fe，形成Cu替代型的化学式是ynnxNCuFe−，而yxNFe转化为两种Cu的替代型

产物的能量变化如图3所示，Cu替代晶胞中的Fe形成化学式为FeCu3N的氮化物不稳定，则a位置表示晶胞中的__________(填“顶点”或“面心”)。36.化学·选修5：有机化学基础磷酸氯喹是一种治疗疟疾的药物，磷酸氯喹的有效成分是氯喹()利用

化合物A为起始原料制备氯喹的合成路线如下：已知：(Boc)2O的结构简式为。回答下列问题：(1)实试剂X的化学名称是__________________，用❃标出A中的手性碳原子(连有4个不同基团的碳原子)。(2)反应②的反应类型是___________________。(3)C在酸

性条件下完全水解时，其水解产物有_______种，其中含碳原子最多的一种物质为Y，则Y的同分异构体中核磁共振氢谱有2组峰，峰面积之比为3:2的结构简式是______________________________。(4)写出D中两

种含氧官能团的名称：________________________________。(5)反应⑤所需试剂及反应条件分别是____________________，F的结构简式是______________________。(6)肉桂酸()是一种香精香料，可应用于食品添加剂、医药、美容、

农药等行业。根据上述合成路线，设计以苯甲酸为原料制备肉桂酸的合成路线。