【文档说明】黑龙江省双鸭山市第一中学2022-2023学年高二10月月考 化学 试题.docx，共(11)页，774.138 KB，由envi的店铺上传

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2022-2023学年双鸭山一中高二（上）月考化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确选项，共16题，每题3分，共48分）1．对于可逆反应A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（）A．v(A)=0.3mol·L-1·s-

1B．v(B)=1.2mol·L-1·s-1C．v(D)=0.8mol·L-1·min-1D．v(C)=0.5mol·L-1·s-12．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）①NaOH固体；②2HO；③3

CHCOONa固体；④NaNO3固体；⑤KCl溶液；⑥4CuSO溶液A．①②⑥B．②③⑤C．②④⑥D．②③④3．下列反应一定属于非自发进行的是（）A．N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7k

J/molB．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H=+1921.8kJ/molC．C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)△H=-2804kJ/molD．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol4．依据下列热化

学方程式得出的结论中，正确的是（）A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热ΔH为-241.8kJ/molB．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH>0，则金刚石

比石墨稳定C．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.4kJ/mol，则含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH1；2C(s)+O2(g)=2CO(g

)ΔH2；则ΔH1>ΔH25．下列不能用勒夏特列原理解释的是（）A．()FeSCN3溶液中加入固体KSCN后颜色变深B．石灰石与稀盐酸在密闭瓶中反应结束后，打开瓶塞，溶液中有气泡产生C．使用新型催化剂可使氮

气与氢气在常温常压下合成氨气D．2NO、24NO平衡混合气加压后颜色先变深后变浅6．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=()()()()222cCOcHOcCOcH。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（）A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，通入He，H2浓度一

定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应化学方程式为CO＋H2O催化剂高温CO2＋H27．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：2A(g)+B(g)C(s)+3D(g)，反应2min后达到平衡，测得生成1.6molC，下列说法正确的是（

）A．前2minD的平均反应速率为-1-12.4molLminB．此时A的平衡转化率是80%C．增大该体系的压强，平衡向逆方向移动D．该温度下平衡常数K=4328．为比较3+Fe和2+Cu对22HO分解

反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是（）A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B．为排除阴离子对实验的干扰，可改为在甲中①试管中加入5滴()2430.1mol/LFeS

O溶液C．用图乙所示装置测定反应速率，可测定收集相同体积的氧气所需要的时间D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位9．4CH和2Cl反应生成3CHCl和HCl的部分反应进

程如图所示。已知总反应分3步进行：第1步-11Cl-Cl(g)2Cl(g)ΔH=+242.7kJmol⎯⎯→；第2步432CH(g)+Cl(g)CH(g)+HCl(g)ΔH⎯⎯→；第3步333CH(g)+Cl-Cl(g)CHCl(g)+Cl(g)ΔH⎯⎯

→。下列有关说法正确的是（）A．2ΔH<0B．第2步的反应速率小于第3步的反应速率C．减小容器体积增大压强，活化分子百分数增加，反应速率加快D．-1423CH(g)+Cl(g)CHCl(g)+HCl(g)ΔH=-112.9kJmol⎯⎯→10．有可逆反应Λ

(g)+3B(g)2C(g)ΔH<0。该反应的速率与时间的关系如图所示：如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，则对应t2、t4、t6、t8时改变的条件正确的是（）A．升高温度，减小压强、增大反应物浓度、使用了催化剂B．增大反应物浓

度、使用了催化剂、减小压强、升高温度C．使用了催化剂，增大压强，减小反应物浓度，降低温度D．升高温度、减小压强、减小反应物浓度、使用了催化剂11．可以证明可逆反应N2+3H22NH3已达平衡状态的是（）①

一个N≡N键断裂的同时，有3个H－H键断裂；②一个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂；③其他条件不变时，混合气体的平均相对分子质量不再改变；④保持其他条件不变时，体系压强不再改变；⑤ω(NH3)、ω(N2)和ω(H2)都不再改变；⑥

恒温恒容时，密度保持不变；⑦v正(H2)=0.03mol•L-1•min-1，v逆(NH3)=0.02mol•L-1•min-1A．全部B．②③④⑤⑥⑦C．②③④⑤⑦D．只有③④⑤⑥⑦12．对于可逆反应2AB3(g)⇌2A(g)+3B2(g)ΔH>0，下列图像(AB3%表

示AB3所占的体积分数)不正确的是A．B．C．D．13．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得C的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积压缩到

原来的一半，再达到平衡时，测得C的浓度变为0.90mol/L。下列有关判断不正确的是A．C的体积分数增大了B．A的转化率降低了C．在建立新平衡的过程中，v逆逐渐减小D．x+y<z14．一定条件下，反应2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)ΔH>0，达到平衡时N2的体积分数与

温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是A．压强：p1>p2B．b、c两点对应的平衡常数：Kc＜KbC．a点：2v正(NH3)=3v逆(H2)D．a点：NH3的转化率为25%15（改编）．温度为T1时，在容积为2L的恒容

密闭容器中发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)(正反应放热)。实验测得：v正=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k正c2(NO)·c(O2)，v逆=v(NO2)消耗=k逆c2(NO2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。不同时刻测得容器中n(NO)、n(O2)如下：时间

/s012345n(NO)/mol0.200.100.080.070.060.06n(O2)/mol0.100.050.040.0350.030.03下列说法正确的是A．0~2s内，该反应的平均速率v(NO)=0.06mol·L-1·s-1B．其他条件不变，往原容器中再通入0.20molNO和

0.10molO2，则达平衡时NO2体积分数减小C．其他条件不变，移走部分NO2，则平衡正向移动，平衡常数增大D．当温度改变为T2时，若k正=k逆，则T2＞T116．（改编）已知：()()()Ag2Bg3Cg+0H，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和3m

olB发生反应，1t时达到平衡状态I，在2t时改变某一条件，3t时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A．容器内压强不变，表明反应达到平衡B．2t时改变的条件：向容器中加入AC．平衡时A的体积分数：(II)(I

)D．平衡常数K：(II)(I)KK第II卷（非选择题）二、填空题（共4题；共52分）17．反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，在一容积可变的密闭容器中进行，试回答：(1)增加Fe的量，其正反应速率_________(填“增大”“不变”或“减小”，下同)，

平衡________移动(填“不”“向正反应方向”或“向逆反应方向”，下同)。(2)将容器的体积缩小一半，其正反应速率________，平衡________移动。(3)保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率________，平衡____________

移动。(4)保持体积不变，充入水蒸气，其正反应速率________，平衡____________移动。18．I.某合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成甲醚等清洁燃料。由天然气获得该合成气过程中可能发生的反应有①CH4(g)＋H2O(g)

CO(g)＋3H2(g)ΔH1=+206.1kJ·mol-1②CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)ΔH2=+247.3kJ·mol-1③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH3请回答下列问题：(1)

在一密闭容器中进行反应①，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示。反应进行的前5min内，v(H2)=___________；10min时，改变的外界条件可能是___________。(2)

如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变。已知甲容器中CH4的转化率随时间的变化如图3所示，请在图3中画出乙容器中CH4的转化

率随时间变化的图像___________。II．在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)+4CO(g)⇌Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：温度/℃2580230平衡常数5×

10421.9×10-5(3)上述生成Ni(CO)4(g)的反应为_______反应(填“放热”或“吸热”)(4)在25℃时，反应Ni(CO)4(g)⇌Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为_______。(5)

在80℃时，测得某时刻Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol·L-1，则此时v正_______v逆。(6)在80℃达到平衡时，测得n(CO)=0.3mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为_______。19.某兴趣小组以重铬酸钾

(K2Cr2O7)溶液为研究对象，结合所学反应原理的知识改变条件使其发生“色彩变幻”。已知：①溶液存在平衡：Cr2O72-+H2O==2CrO42-+2H+。②含铬元素的离子在溶液中的颜色：Cr2O72-(橙色)；CrO42-(黄色)；Cr3+(绿色)。（1）i可证明反应Cr2O72-+

H2O==2CrO42-+2H+的正反应是______（填“吸热”或“放热”）反应。（2）ii是验证“只降低生成物的浓度，该平衡正向移动”，试剂a是______。（3）iii的目的是要验证“增大生成物的浓度，该平衡逆向移动”，此实验是否能达到预期目的______（填“能”或“不能”），理由是。（

4）根据实验Ⅱ中不同现象，可以得出的结论是_。继续实验①解释溶液变黄的主要原因是。②溶液变绿色，该反应的离子方程式是。20．丙烯是重要的有机合成原料。由丙烷制备丙烯是近年来研究的热点，主要涉及如下反应。反应i：()()()()3823622CHgOg2CHg2HOg++11ΔH235kJmol−=

−反应ii：()()()()28322CHg7Og6COg8HOg++12ΔH=2742kJmol−−回答下列问题：(1)反应：()()()()26322CHg6Og6COg6HOg++△H3=___________。(2)在刚性绝热容器中发生反应i，下列能说明已达到平衡状态的

有___________(填标号)。A．每断裂1molO=O键，同时生成4molO-H键B．容器内温度不再变化C．混合气体的密度不再变化D．n(C3H8)=n(C3H6)(3)在压强恒定为100kPa条件下，按起始投料n(C3H8)：n(O2)=2：1，匀速通入装

有催化剂的反应器中发生反应i和反应ii，其中不同温度下丙烷和氧气的转化率如图。①线___________(填“L1”或“L2”)表示丙烷的转化率。②温度高于T1K后曲线L2随温度升高而降低的原因为__

_________。③当温度高于___________(填“T1”或“T2”)时，可判断反应ii不再发生，a点对应的温度下，丙烯的分压p(C3H6)=___________kPa(保留3位有效数字，下同)，反应i的平衡常数θK=___________。(已知：分压p分=总压

×该组分物质的量分数，对于反应()()()()dDg+eEggGg+hHg，KhGHθdeDEppppKppp=p总总总总，其中Gp、Hp、Dp、Ep为反应平衡时各组分的分压)(4)丙烷在碳纳米材

料上脱氢的反应机理如图。已知三步反应的活化能：反应I＞反应III＞反应II。则催化过程的决速反应为____(填“反应I”“反应II”或“反应III”)。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com