【文档说明】黑龙江省双鸭山市第一中学2022-2023学年高二10月月考 化学 答案.docx，共(10)页，284.313 KB，由envi的店铺上传

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2022-2023月考试题答案1．A2．B3．A4．C5．C6．A7．B8．B9．B10．A11．C12．C13．A14．D15．D16．C17．不变不增大不不变不增大向正反应方向18.(1)0.3mol·L-1·min-1升高温度(或充入水蒸气)(2)(3)放

热(4)2×10－5(5)<(6)2mol·L－119.注（2）答案合理即可20(1)-2507kJ/mol(2)B(3)L2放热反应，温度升高平衡逆向移动T228.60.571(4)反应I1．A【分析】根据反应

速率之比等于化学计量数之比，可将各种物质表示的化学反应速率转化成A表示的化学反应速率，以此可比较反应速率大小，注意单位换算成统一的速率单位比较。【详解】A．v(A)=0.3mol·L-1·s-1；B．由于B是固体，不能用单位时间内浓度的改

变量来表示反应速率；C．v(A)=12v(D)=12×-1-10.8mol0Ls6=2300mol·L-1·s-1；D．v(A)=12v(C)=12×0.5mol·L-1·s-1=0.25mol·L-1·s-1；则反应速率最快的选项为A；故选A。

2．B【详解】Fe与盐酸反应的实质为Fe+2H+═Fe2++H2↑，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，则可减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量；①加入NaOH固体，氢离子的物质的量及浓度均减小，故①错误；②加入H2O，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子

的物质的量，故②正确；③加入CH3COONa固体与盐酸反应生成弱酸，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，故③正确；④加入NaNO3固体，氢离子的浓度、氢离子的物质的量都没有变化，且酸性条件下发生氧化还原反应不生成氢气，故④错误；⑤加入KCl

溶液，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，故⑤正确；⑥CuSO4溶液，铁单质与铜离子发生置换反应，生成的铜与铁、稀盐酸形成原电池，加快反应速率，故⑥错误；②③⑤正确，故选B。3．A【分析】根据复合判据，当H-TΔS<0时，反应可以自发进行，以此解题。【详解】A．反应特征分析，反应的△H>

0，△S<0，则△H-T△S>0，反应一定非自发进行，故A符合；B．反应△H>0，△S>0，高温下可能△H-T△S<0，故B不符合；C．反应的△H<0，△S=0，则△H-T△S<0，反应一定自发进行，故C不符合；D．反应△H<0，△S<0，则△H-T△S>0，低温下反应可能自发进行，故D不符合

；故选A。4．C【详解】A．氢气的燃烧热是1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的能量，2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H=－483．6kJ·mol-1，反应生成为气体水，故氢气的燃烧热不是241．8kJ·mol-1，故A错误；B．

能量越低越稳定，C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H＞0金刚石的能量大于石墨，所以石墨比金刚石稳定，故B错误；C．已知NaOH(ag)+HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)；△H=－57．4kJ·mol-1，含20．0gNaOH的稀

溶液与稀盐酸完全中和生成0.5mol水，放出28．7kJ的热量，故C正确；D．已知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g)△H12C(s)+O2(g)＝2CO(g)△H2，相同物质的量的碳完全燃烧放出的热量大于不完

全燃烧，燃烧过程均为放热反应，△H为负值，所以△H1<△H2，故D错误；故选C。5．C【详解】A．()FeSCN3溶液中加入固体KSCN，3+3Fe+3SCNFe(SCN)−=平衡正向移动，颜色变深，能用勒夏特列原理解释，故不选A；B．石灰石与稀盐酸在密闭瓶中反应结束后，打开瓶塞，压强减小，232

2HCOHO+CO↑平衡正向移动，溶液中有气泡产生，能用勒夏特列原理解释，故不选B；C．使用新型催化剂可使氮气与氢气在常温常压下合成氨气，催化剂降低了反应的活化能，使反应更容易进行，与勒夏特列原理无关，故选C；D．2NO、24

NO平衡混合气加压，2242NONO平衡正向移动，颜色先变深后变浅，能用勒夏特列原理解释，故不选D。6．A【详解】A．根据平衡常数表达式，可知氢气是反应物，温度升高，H2浓度减小，说明平衡正向移动，所以该反应的焓变为正值，故A正确；B．

恒温恒容下，通入He，平衡不移动，H2浓度不变，故B错误；C．升高温度，正逆反应速率均增大，故C错误；D．根据平衡常数表达式，可知该反应化学方程式为CO2＋H2催化剂高温CO＋H2O，故D错误；选A。7．B【分析】()()()++mol004

2mol3.21.612A(g)B(g)C(s)3D(.64.8mol0.80g.4.)164.8初始转化平衡【详解】A．前2minD的平均反应速率为4.8mol2L2min=-1-11.2molLmin，故A错误；B．2min后达到平衡，此时A

的平衡转化率是3.2100%4=80%，故B正确；C．该反应前后气体系数和相等，增大该体系的压强，平衡不移动，故C错误；D．该温度下平衡常数()()()33224.8cD2K===345.6cAcB0.80.422

，故D错误；选B。8．B【详解】A．反应的剧烈程度与实验现象有关，反应越剧烈，产生气体的速率越快，产生气泡越快，则图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小，A正确；B．为排除阴离子对实验的干扰，应选用阴离子相同的试剂，且要控制阳离子的浓度相

同则可改为在甲中①试管中加入5滴()2430.05mol/LFeSO溶液，B错误；C．用图乙所示装置测定反应速率，可测定收集相同体积的氧气所需要的时间，时间越短，反应速率越快，C正确；D．检查装置气密性一般是利用气压的原理，为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注

射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位，若活塞回到原位，则说明装置气密性良好，否则漏气，D正确；故选B。9．B【详解】A．观察图像可知，第2步反应是吸热反应，2ΔH>0，A错误；B．观察图像可知，第2步的正反应活化能大于第3步的正反应活化能，所以第2步的反应速率小于

第3步的反应速率，B正确；C．减小容器体积增大压强，单位体积内活化分子增多，而活化分子百分数不变，反应速率加快，C错误；D．根据图中信息333CH(g)+Cl-Cl(g)CHCl(g)+Cl(g)112.9kJ/m

oΔHl⎯=−⎯→，432CH(g)+Cl(g)CH(g)+HCl(g)Δ0H⎯⎯→，因此-142323CH(g)+Cl(g)CHCl(g)+HCl(g)ΔH=>-112.9kJmolHH→+，D错误；故选B。10．A【详解】t2时，改变某

一条件，v(正)、v(逆)都增大，但v(逆)增大的倍数更多，应为升高温度；t4时，改变某一条件，v(正)、v(逆)都减小，但v(正)减小的倍数更多，应为减小压强；t6时，改变某一条件，v(正)增大、v(逆)不变，平

衡正向移动，应为增大反应物的浓度；t8时，改变某一条件，v(正)、v(逆)同等程度增大，但平衡不移动，应为使用了催化剂；综合以上分析，A符合题意，故选A。11．C【详解】①一个N≡N断裂的同时，有3个H-H

键断裂，表示的都是正反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，故①错误；②一个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂，正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故②正确；③反应两边气体的质量不变，气体的体积不相等，混合气体平均相对分子

质量不再改变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故③正确；④保持其它条件不变时，体系压强不再改变，反应方程式两边气体的体积不相等，压强不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故④正确；⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变，说明各组分的浓

度不变，达到了平衡状态，故⑤正确；⑥恒温恒容时，混合气体的密度保持不变，由于气体的质量不变，容器的容积不变，所以气体的密度始终不变，故密度无法判断是否达到平衡状态，故⑥错误；⑦v正(H2)=0.03mol•L-1•min-1，v逆(NH3)=0.02mol•L-1•min-1，说明正

逆反应速率相等，达到了平衡状态，故⑦正确；故选C。12．C【分析】对于可逆反应2AB3(g)⇌A2(g)+3B2(g)ΔH>0，反应吸热，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动，反应物的化学计量数之和小于生成物的化学计量数之和，增大压强，平衡向逆反应方向移动。【详解】A

．反应吸热，升高温度，正逆反应速率都增大，但正反应速率增大的倍数比逆反应速率大，平衡向正反应方向移动，如图，选项A正确；B．反应吸热，升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，500℃先达到平衡，AB3%小，选项B正确；C．升高温度，平

衡向正反应方向移动，AB3的含量降低，反应物的化学计量数之和小于生成物的化学计量数之和，增大压强，平衡向逆反应方向移动，AB3的含量增大，选项C不正确；D．升高温度，平衡向正反应方向移动，AB3的含量减小，

反应物的化学计量数之和小于生成物的化学计量数之和，增大压强，平衡向逆反应方向移动，AB3的含量增大，选项D正确；答案选C。13．A【分析】平衡时测得C的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，C的浓度为1.00mol/L

，再达到平衡时，测得C的浓度变为0.90mol/L，C的浓度减小，反应逆向进行，根据勒夏特列原理，增大压强，平衡向计量数减小的方向移动，即x+y＜z，据此分析解题。【详解】A．平衡逆向移动，C的体积分数减小了，A错误；B．平衡逆

向移动，A的转化率降低了，B正确；C．在建立新平衡的过程中，平衡向逆反应方向移动，v逆逐渐减小，C正确；D．由分析可知，x+y＜z，D正确；答案为A。14．D【详解】A．根据反应可知，温度相同时，压强增大，平衡逆向移动，N2的体积分数减小，又由图知，温度相同时，

p1时N2的体积分数大，故p1<p2，故A错误；B．平衡常数仅与温度有关，c点温度比b点高，但该反应是吸热反应，故温度越高，平衡常数越大，即b.c两点对应的平衡常数为Kc>Kb，故B错误；C．a点为平

衡状态，根据反应速率之比等于化学计量数之比，故3v(NH3)正=2v(H2)逆，故C错误；D．对于反应2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)ΔH>0，假设反应前氨的物质的量为1mol，反应的氨的物质的量为xmol，则20.11=+xx，解得x=14，因此氨的

转化率为14，故D正确；故答案为D。15．D【详解】A．根据表格数据可知：在0~2s内，NO的物质的量由0.20mol变为0.08mol，△n(NO)=0.20mol-0.08mol=0.12mol，则该反

应的平均速率v(NO)=0.12mol2L2s=0.03mol·L-1·s-1，A正确；B．其他条件不变，往原容器中再通入0.20molNO和0.10molO2，相当于增大体系的压强，由于该反应的正反应是气体体积减小的反应，增大压强，化学平衡正向移动，所以达

平衡时NO2体积分数增大，B错误；C．化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变，故其他条件不变，移走部分NO2，化学平衡正向移动，但平衡常数不变，C错误；D．k正、k逆为速率常数，只受温度影响，在温度为T1时，根据表格数据，容器容积是2L，结合物质反应关系可知平衡时各种物质的浓度c

(NO)=0.03mol/L，c(O2)=0.015mol/L，c(NO2)=0.07mol/L，化学平衡常数K=222222kc(NO)0.0749?200===k27c(NO)c(O)0.03?0.015正逆＞0，说明k正＞k逆，若k正＝k逆，则K减小，化学平衡逆向移动，

由于该反应的正反应为放热反应，则改变条件是升高温度，所以温度T2＞T1，D正确；故合理选项是AD。16．C【分析】根据图像可知，向恒温恒容密闭容器中充入1molA和3molB发生反应，反应时间从开始到t1阶

段，正反应速率不断减小，t1-t2时间段，正反应速率不变，反应达到平衡状态，t2-t3时间段，改变条件使正反应速率逐渐增大，平衡向逆反应方向移动，t3以后反应达到新的平衡状态，据此结合图像分析解答。【详解】A

.容器内发生的反应为A(g)+2B(g)3C(g)，该反应是气体分子数不变的可逆反应，所以在恒温恒容条件下，气体的压强始终保持不变，则容器内压强不变，不能说明反应达到平衡状态，A错误；B.根据图像变化曲线

可知，t2t3过程中，t2时v正，瞬间不变，平衡过程中不断增大，则说明反应向逆反应方向移动，且不是“突变”图像，属于“渐变”过程，所以排除温度与催化剂等影响因素，改变的条件为：向容器中加入C，B正确；C.最初加入体

系中的A和B的物质的量的比值为1：3，当向体系中加入C时，平衡逆向移动，最终A和B各自物质的量增加的比例为1：2，因此平衡时A的体积分数(II)>(I)，C正确；D.平衡常数K与温度有关，因该反应在恒温条件下进行，所以K保持不变，D错误。故选BC。18．(1)0.3mol·L-1

·min-1升高温度(或充入水蒸气)(2)【解析】(1)应根据图像可知在前5min内CH4的浓度降低了0.50mol/L，则v(CH4)=0.50mol/L=0.10mol/(Lmin)5min，根据方程式中物质反应转化关系可知v(H2)=3v(CH4)

=0.30mol/(L·min)；根据图象可知：在第10min时，CH4的浓度由0.50mol/L逐渐变为0.25mol/L，改变的条件不可能是增大容器体积(否则改变条件的瞬间CH4浓度应突然减小)，由于该反应的正反应是吸热反应，所以改变的条件可能是升高温度(或充入水蒸气)；(2)

根据图象可知：甲容器是恒温恒容，乙容器是恒温恒压，反应开始时甲、乙两容器初始容积相等，在相同温度下发生反应②CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)ΔH2=+247.3kJ·mol-1。甲容器反应开始后气体压强增大，而乙容器压强

不变、体积增大，故可看成是由甲容器反应达到平衡后又减压得到乙，则乙容器的气体物质浓度小，化学反应速率慢，达到平衡所需时间长；由于减小压强，化学平衡向气体体积扩大的正反应方向移动，因此乙容器中CH4的转化率比甲大。即相对于

甲容器来说：乙达到平衡所需时间长，平衡时甲烷的转化率更高，故用图学科表示为：。(3)升高温度，平衡常数减小，故该反应为放热反应；(4)25℃时，逆反应的平衡常数"5411210510KK−===；(5)80℃时，若Ni(CO)4、CO的浓度均

为0.5mol·L－1，则Q＝()444c[]0.5=c(CNiCOO)0.5＝8>K，v正＜v逆；(6)80℃达到平衡时若n(CO)＝0.3mol，c(CO)＝1mol·L－1，故c[Ni(CO)4]＝K·c(CO)4＝2×14＝2

mol·L－1。20【解析】（1）已知：反应i：()()()()3823622CHgOg2CHg2HOg++11ΔH235kJmol−=−反应ii：()()()()28322CHg7Og6COg8HOg++12ΔH=2742kJmol−−根据盖斯定律，将反应ii-反应i，整理可得：()

()()()26322CHg6Og6COg6HOg++△H3=-2507kJ/mol；（2）A．在刚性绝热容器中发生反应i，反应时每断裂1molO=O键，必然同时生成4molO—H键，表明反应正向进行，不能据此说明反应达到平衡

，A错误；B．该反应的正反应是放热反应，当容器内温度不再发生变化时，说明反应达到平衡，B正确；C．该反应的反应物与生成物均为气体，混合气体的质量不变，反应在恒容密闭容器中进行，气体的体积不变，在混合气体密度始终不变，因此

不能据此判断反应是否达到平衡状态，C错误；D．n(C3H8)=n(C3H6)时反应可能处于平衡状态，也可能未处于平衡状态，因此不能据此判断反应是否达到平衡状态，D错误；故合理选项是B。（3）①通过两反应方程式系数可知，丙烷转化率低于氧气，所以曲线L2表示丙烷的转化率；②由于T1K后反应达

到平衡，两个反应均为放热反应，温度升高，化学平衡逆向移动，导致丙烷转化率降低；③当温度达到T2时，O2与丙烷的转化率相同，且起始投料比n(C3H8)：n(O2)=2：1，可以判断温度达到T2后反应ii不再发生，T2K时只发生反应i。设C3H8的起始量为2，O2的起始量为1，在T3K下，

根据图中数据可知：对于反应()()()()3823622CHgOg2CHg2HOg++()()()()3823622CHgOg2CHg2HOg++，开始时n(C3H8)=2mol，n(O2)=1mol，由于a点时C3H8的转化率为0.5，所以根据物质反应

转化关系可知平衡时n(C3H8)=1mol，n(O2)=0.5mol，n(C3H6)=n(H2O)=1mol，平衡时气体总物质的量为n(总)=1mol+0.5mol+1mol+1mol+3.5mol，此时总压强为100kPa，故此时丙烯的分压p(C3H6)=100kPa×1mol3.5mol=28

.6kPa；则反应i的平衡常数K=22211()()3.53.5=0.5710.51()()3.53.5；（4）反应的活化能越大，发生反应需消耗的能量就越高，该反应就越不容易发生，反应速率就越慢，对于多步

反应，总反应速率由活化能大的慢反应决定，故催化过程的决速反应为反应I。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com