【文档说明】第五章　第一节　第3课时　硫酸根离子的检验　不同价态含硫物质的转化 练习【新教材】人教版高中化学必修二.docx，共(9)页，142.022 KB，由管理员店铺上传

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第3课时硫酸根离子的检验不同价态含硫物质的转化课后篇素养形成夯实基础轻松达标1.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,设计实验方案为溶液KNO3溶液。则X为()A.Na2CO3B.K2CO3C.Na2SO4D.K2SO4答案B解析除去Ba(NO3)2应用碳酸盐而不可选用硫酸盐,碳酸盐过量才能保

证Ba(NO3)2被除净,过量的碳酸盐还能用适量硝酸除去;而硫酸盐虽能保证Ba(NO3)2被除净,但过量的硫酸盐无法用硝酸除去;因为是钾盐溶液,故不能用Na2CO3。2.下列转化不能一步实现的是()A.S→H2SB.S→SO3C.H2SO4→SO2D.Na2SO3→SO2答案B解析S与H

2反应生成H2S,A正确;S与O2反应只能生成SO2,SO2再与O2反应才能生成SO3,B错误;H2SO4与Cu、C等反应生成SO2,C正确;Na2SO3与H2SO4等强酸反应生成SO2,D正确。3.下列叙述或操作中正确的是()A.浓硫酸能使硫酸铜晶体失去结晶水,

体现了浓硫酸的脱水性B.浓硫酸对有机物的腐蚀性是浓硫酸脱水性和强氧化性的综合体现C.浓硫酸具有氧化性,稀硫酸无氧化性D.浓硫酸不慎沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,再涂上稀NaOH溶液答案B解析A项,浓硫酸吸收结晶水,体现了其吸水性;C项,稀硫酸中H+表现氧

化性;D项,浓硫酸沾到皮肤上,用大量水冲洗后,不能涂稀的强碱溶液,可涂上小苏打溶液。4.在检验SO42-的过程中,下列操作正确的是()(提示:稀硝酸具有强氧化性,可将SO32-氧化为SO42-)A.先加入稀硝酸,没

有产生沉淀,然后再加硝酸钡,产生白色沉淀,证明有SO42-存在B.先加入硝酸钡,产生白色沉淀,然后再加稀硝酸,沉淀不溶解,证明有SO42-存在C.先加入稀盐酸,没有产生沉淀,然后再加氯化钡,产生白色沉淀,证明有SO42-存在D.先加入氯化钡,产生白色沉淀,然后再加稀盐酸,沉淀不溶解,证

明有SO42-存在答案C解析A项,先加入稀硝酸,没有产生沉淀,然后再加硝酸钡,产生白色沉淀,则溶液中也可能含有SO32-或HSO3-;B项,先加入硝酸钡,产生白色沉淀,然后再加稀硝酸,沉淀不溶解,则溶液中

也可能含有SO32-或HSO3-;D项,先加入氯化钡,产生白色沉淀,然后再加稀盐酸,沉淀不溶解,则溶液中也可能含有Ag+。5.下列反应能产生二氧化硫的是()A.氧化铜和稀硫酸反应B.亚硫酸钠和氧气反应C.

三氧化硫和水反应D.铜和热的浓硫酸反应答案D解析A选项,两者反应生成硫酸铜和水,所以错误;B选项,两者反应生成硫酸钠,所以错误;C选项,两者反应生成硫酸,所以错误;D选项,两者反应生成硫酸铜、二氧化硫和水,

所以正确。6.已知X为一种常见酸的浓溶液,能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示,其中反应条件及部分产物均已略去,则下列有关说法正确的是()A.X使蔗糖变黑主要体现了X的强氧化性B.若A为铁,则足量A与X在室温下即可完全反应C.若A为碳单质,则将C通入少量的

澄清石灰水,一定可以观察到有白色沉淀产生D.工业上,B转化为D的反应需要催化剂答案D解析由题意知X为浓硫酸。浓硫酸使蔗糖变黑主要体现了浓硫酸的脱水性,A项错误;浓硫酸在室温下使Fe钝化,B项错误;A为碳单质时,生成的C为CO2,CO2通入少量澄清石灰水生成可

溶性的Ca(HCO3)2,C项错误。7.在如图所示的转化关系中,A、B、C、D、E、F、G、H、I均为常见物质。已知B、D都是淡黄色固体,且A与D可反应生成离子化合物I,B与I的相对分子质量相同。请回答下列问题:(1)写出下

列物质的化学式:A,F,H。(2)写出C的电子式:。写出H2O2的电子式:。(3)用电子式表示I的形成过程:。(4)写出B→C、E→F的化学方程式:B→C;E→F。答案(1)NaSO3Na2SO4(或NaHSO4)(2)Na+[··O······H]-

H··O······O······H(3)(4)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑2SO2+O22SO3解析根据B是淡黄色固体,且可以与水反应生成氧气,则B为过氧化钠,A为金属钠,C为氢氧化钠;D是淡黄色固体,且可与氧气发生连续的氧化反应,则D为硫单质,E、F、G、H分别为二氧

化硫、三氧化硫、硫酸和硫酸钠(或硫酸氢钠);B与I的相对分子质量相同,则I为Na2S。提升能力跨越等级1.(双选)(2020山东日照高一检测)X(盐)和Y(酸)反应,可放出有气味的气体Z,Z跟过量NaOH溶液反应又得到X,Z氧化的最终产物为

气体W,气体W溶于水又得到Y,则X和Y是()A.Na2S和稀硫酸B.Na2SO3和盐酸C.Na2S和盐酸D.Na2SO3和稀硫酸答案AD解析A项,Na2S和稀硫酸反应生成H2S气体,H2S与过量NaOH溶液反应能生成Na2S,H2S与O2反应先生成SO2,在催化剂作用下继续被氧化,

最终生成SO3,SO3溶于水生成H2SO4,符合题中转化关系;B项,Na2SO3和盐酸反应生成SO2气体,SO2与过量NaOH溶液反应能生成Na2SO3;SO2在催化剂作用下被O2氧化生成SO3,SO3

溶于水生成H2SO4,不符合题中转化关系;C项,Na2S和盐酸反应生成H2S气体,H2S与过量NaOH溶液反应能生成Na2S,H2S与O2反应先生成SO2,继续被氧化,最终生成SO3,SO3溶于水生成H2SO4,不符合题中转化关系;D项,Na2SO3和稀硫酸反应生成SO2气体,SO2与过量NaOH

溶液反应生成Na2SO3,SO2在催化剂作用下被O2氧化生成SO3,SO3溶于水生成H2SO4,符合题中转化关系。2.某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-三种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是()①滴加足量的Mg(NO3)2溶液②

过滤③滴加适量的AgNO3溶液④滴加足量的Ba(NO3)2溶液A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①答案B解析首先滴加足量的Ba(NO3)2溶液,如果出现白色沉淀,证明有CO32-,同时除去CO32-;过滤后,在滤液中滴加足量的Mg(NO3)2溶

液,如果出现白色沉淀,证明有OH-,同时除去OH-;过滤后,滴加适量的AgNO3溶液,如果出现白色沉淀,证明有Cl-。3.SO2气体通入BaCl2溶液中,无沉淀产生,但再分别加入①氨水、②氯水、③H2

S溶液均有沉淀产生,这些沉淀分别为()A.BaSO4、BaSO3、SB.S、BaSO3、BaSO4C.BaSO3、BaSO4、SD.BaSO3、S、BaSO4答案C解析SO2可在碱性条件下与BaCl2反应生成BaSO3沉

淀;SO2与Cl2发生反应SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl,SO42-+Ba2+BaSO4↓;SO2具有弱氧化性,可与H2S溶液发生反应SO2+2H2S3S↓+2H2O。故分别加入氨水、氯水和H2S溶液后依次生成的沉淀为BaSO3、BaSO4、

S。4.用下面的方案进行某些离子的检验,其中方案设计最严密的是()A.检验试液中存在SO42-:试液无沉淀白色沉淀B.检验试液中存在SO42-:试液无沉淀白色沉淀C.检验试液中存在I-:试液深黄色溶液深黄色溶液D.检验试液中存在CO32-:试液白色沉淀沉淀溶解答案B

解析A项中先加入稀硝酸,如果溶液中没有SO42-,而存在SO32-,硝酸可将SO32-氧化成SO42-,或者存在Ag+,最终均会出现白色沉淀,A项错误;B项中先加入足量稀盐酸,可以排除SO32-、Ag+等离子的干扰,然后加入BaC

l2溶液产生白色沉淀,说明原溶液中存在SO42-,B项正确;如果溶液中存在I-,I-具有还原性,被过氧化氢氧化为碘单质,淀粉溶液遇碘单质显蓝色,C项错误;D项中如果存在SO32-,也会出现相同的实验现象,D项错误。5.工业上用电解法生产烧碱

的主要原料是饱和食盐水,它是将粗盐溶解在水中,通过分离和提纯制成的。由于粗盐中含有泥沙、CaCl2、MgCl2、Fe2(SO4)3等杂质,不符合电解的要求,因此必须进行精制。首先将粗盐水过滤除去泥沙,再用化学试剂进一步净化处

理。(1)如何运用最简方法检验过滤后的溶液中有无SO42-?。(2)净化过程中下列化学药品可以选用的是(填写代号)。A.Ba(NO3)2溶液B.BaCl2溶液C.NaOH溶液D.K2CO3溶液E.Na2CO3溶液F.稀盐酸

G.稀硫酸(3)你设计加入化学试剂的先后顺序是。在加入某种化学试剂之前,还必须增加一种物理除杂方法,这种化学试剂的名称是,这种物理除杂方法的名称是。要在实验室中实施这种除杂方法,所用到的玻璃仪器有。(4)经过科学论证,

上述净化食盐水的方案合理,又通过更加精确的实验方法对净化后的食盐水进行成分分析,发现其中CaCl2、MgCl2的含量还是超标,必须进一步降低其含量。对此,下列说法中正确的是。A.对盐水进行过滤B.再从上述(2)中选取化学试剂除杂C.查找资料或访问专家,采

用更加先进科学的方法除杂答案(1)取适量溶液于试管中,向其中先加入稀盐酸,无沉淀产生,再加入BaCl2溶液,若产生白色沉淀,即证明含有SO42-(2)BCEF(3)BECF或CBEF或BCEF稀盐酸过滤烧杯、玻璃棒、漏斗(4)C解析(1)检验SO42-是否存在,可取适量溶液于试

管中,向其中先加入稀盐酸,再加入BaCl2溶液,若产生白色沉淀,即证明含有SO42-。(2)除去MgCl2、Fe2(SO4)3应选用NaOH溶液和BaCl2溶液,不能选用Ba(NO3)2溶液,否则引入NO3-;除去CaCl2

和过量的BaCl2应选用Na2CO3溶液,不能选用K2CO3溶液,否则引入K+;除去过量的NaOH、Na2CO3应选用稀盐酸,不能选用稀硫酸,否则会引入SO42-;故选用的试剂为BCEF。(3)用Na2CO3溶液除去CaCl2和

过量的BaCl2,故Na2CO3溶液应在BaCl2溶液之后加入,用稀盐酸除去过量的NaOH、Na2CO3,故稀盐酸最后加入,则试剂加入顺序为BECF或CBEF或BCEF。在加入稀盐酸前需将产生的沉淀过滤,否则沉淀会再次溶解。(4)因为题述净化食盐水的方案合理,但杂质含量还是超标

,只能采用更加先进科学的方法除杂。6.有一可能已变质的Na2SO3样品(无水)。某化学兴趣小组展开了对该样品的分析,请你参与他们的活动。(提示:硝酸具有强氧化性,可将SO32-氧化为SO42-)(1)猜想样品中可能含Na2CO3、和(填化学式)。(2)实验设计①取适量样品于烧瓶中配成无

色溶液,再加入过量的BaCl2溶液;②待沉淀完全后,从分液漏斗向烧瓶中加入下列溶液中的,产生气体。A.稀硫酸B.稀硝酸C.稀盐酸③将气体连续通入下列装置:(3)结论:样品已部分变质。(4)问题讨论:Ⅰ.某同学认为实验步骤①多余,你认为该步骤(选填“是”或“不”)多余(

若选“不”继续回答下一空格,若选“是”不必回答下一空格),设计的用意是。Ⅱ.实验步骤③中a、b、c、d的作用分别是:a.;b.;c.;d.。答案(1)Na2SO3Na2SO4(2)C(4)Ⅰ.不检验样品中是否含Na2SO4Ⅱ.检验SO2除去SO2验证S

O2是否被除尽检验CO2解析本题是一道检验、鉴别题,依据题中设计的思路进行辨析,并对某些实验步骤作出评价。(1)Na2SO3具有还原性,易被氧化为Na2SO4,在题干中已猜想有Na2CO3存在时,则另两种可能成分为Na2SO3、Na2SO4。(2)欲确定Na2CO3、Na2SO3、N

a2SO4的存在,实则是鉴定CO32-、SO32-、SO42-的存在。在①步加入Ba2+后,产生的沉淀有可能有BaCO3、BaSO3、BaSO4,为此在②步所加的酸只能为稀盐酸,因为H2SO4能干扰SO42-检验,HNO3能将SO32-氧化为SO42-,干扰SO32-的检验;③步

中在给定装置及试剂后,首先检验产生的气体中是否含有SO2,再除去SO2,并检验SO2是否被除尽,最后检验CO2气体。(4)实验步骤①的设计用意是检验样品中是否含Na2SO4,不多余;实验步骤③中各装置中的作用分别为检验SO2、除去S

O2、验证SO2是否被除尽及检验CO2。贴近生活拓展创新生活中很多人都喜欢旅游,每到一处都喜欢用相机留下美好的记忆,最后要转化为照片,照片产生的过程中需要一种关键的东西为照相显影剂,亚硫酸钠就是一种照相显影剂,其在空气中易风化并氧化为硫酸

钠。已部分氧化的亚硫酸钠,为确定其纯度,要进行如下实验:①称取样品W1g;②将样品溶解于蒸馏水中;③给溶液加稍过量的经盐酸酸化的BaCl2溶液;④过滤、洗涤、干燥沉淀,称其质量为W2g,试回答:(1)BaCl2用盐酸酸化的原因:。(2

)BaCl2溶液要加入稍过量的原因:。(3)怎样检查SO42-是否完全除去?。(4)判断沉淀是否洗净的方法:。(5)Na2SO3纯度的计算式:。答案(1)防止生成BaSO3沉淀(2)使SO42-全部转化为BaSO4沉淀(3)取上层清液少许于试管中,滴加BaC

l2溶液,若有白色沉淀生成,说明SO42-未完全除去;反之,则完全除尽(4)取最后一次洗涤液少许于试管中,加AgNO3溶液,若无沉淀产生,则已洗净;反之,没洗净(5)(1-142𝑊2233𝑊1)×100%