【文档说明】2024届高考一轮复习化学试题（通用版）第22讲　化学反应速率及影响因素 Word版.docx，共(5)页，372.866 KB，由小赞的店铺上传

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课时作业22化学反应速率及影响因素一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）1．反应2SO2（g）＋O2（g）⇌2SO3（g）经amin后SO3的浓度变化情况如图所示，在0～amin内用O2表示的平均反应速率为0.04mol·L－1·min－1

，则a等于（）A．0.1B．2.5C．5D．102．5%H2O2溶液在常温下分解速率很慢，为了加快H2O2分解，改变某一条件，下列装置与改变的条件相对应的是（）A．甲—温度、乙—浓度、丙—催化剂B．甲—浓度、乙—催化剂、丙—

温度C．甲—催化剂、乙—温度、丙—浓度D．甲—温度、乙—催化剂、丙—浓度3．一定温度下，向10mL0.40mol·L－1H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表所示。资料显示，反应分两步进行：①2Fe3＋＋H2O

2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋，②H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2H2O＋2Fe3＋，反应过程中能量变化如下图所示。t/min0246V（O2）/mL09.917.222.4下列说法不正确的是（）A.0～6min的平均反应速率：v（H2O2）

≈3.33×10－2mol·L－1·min－1B.Fe3＋的作用是增大过氧化氢的分解速率C.反应①是吸热反应，反应②是放热反应D.反应2H2O2（aq）===2H2O（l）＋O2（g）的ΔH＝E1－E2<04．某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石（HAP）

表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程如图所示（图中只画出了HAP的部分结构，用18O标记羟基磷灰石中的羟基氧原子）。下列说法正确的是（）A.反应物的键能之和大于生成物的键能之和B.HAP改变了

该反应的历程和焓变，加快了反应速率C.经过该催化氧化过程后18O仍然在HAP中D.HAP降低了反应的活化能，提高活化分子百分数5．“接触法制硫酸”的主要反应2SO2＋O2催化剂△2SO3在催化剂表面的反应历程如图所示，下列说法正确的是（

）A.使用催化剂只能增大正反应速率B.反应②的活化能比反应①大C.该反应的催化剂是V2O4D.过程中既有V—O的断裂，又有V—O的形成6．汽车尾气处理时存在反应：NO2（g）＋CO（g）⇌NO（g）＋CO2（g），该反应过程及

能量变化如图所示。下列说法不正确的是（）A.使用催化剂活化分子百分数增多B.使用催化剂，反应物分子的能量变高C.使用催化剂不改变反应的反应热D.无论是反应物还是生成物，转化为活化络合物都要吸收能量7．某恒容密闭容器中进行反应：SO2（g）＋NO2（g）⇌SO3（g）＋NO（g）ΔH＝akJ

·mol－1；某科研小组通过实验测出SO2的转化率（SO2、NO起始量一定）随条件P的变化情况如图所示，下列说法正确的是（）A.10～15min内反应速率小于15～20min的反应速率，P为升高温度B.10

～20min内反应速率小于20～40min的反应速率，P为减小SO3的浓度C.10～15min内反应速率大于40～50min的反应速率，P为减小压强D.该反应中，随着反应物浓度的减小，反应速率一直减小8.Pd­Mg/SiO2催化剂上CO2甲烷化反应机理如图所示。下列说

法错误的是（）A.如图甲烷化过程总反应可表示为CO2（g）＋4H2（g）=====Pd­Mg/SiO2CH4（g）＋2H2O（g）B.整个甲烷化过程真正起催化作用的物质为MgOC.Pd­Mg/SiO2催化剂加快了甲烷化速率，但不能提高H2的平衡转化率D.经过一个加氢循环后的MgO再次与CO2结

合形成碳酸盐，继续一个新的加氢循环过程9．某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A（g）＋bB（g）⇌cC（g）ΔH＝－QkJ·mol－1（Q＞0），12s时生成C的物质的量为0.8mol（反应进程如图所示）。下列说法中正确的是（）A

.2s时，A的反应速率为0.15mol·L－1·s－1B.图中交点时A的消耗速率等于A的生成速率C.化学计量数之比b∶c＝2∶1D.12s内反应放出0.4QkJ热量10．工业上，可采用还原法处理尾气中的NO，其原理为2NO（g）＋2H2（g）⇌N2（g）＋2H2O（g）ΔH＜0。在化学上，正反

应速率方程可表示为v正＝k正·cm（NO）·cn（H2），逆反应速率方程可表示为v逆＝k逆·cx（N2）·cy（H2O），其中，k表示反应速率常数，只与温度有关，m、n、x、y为反应级数，由实验测定。在恒容密闭

容器中充入NO、H2，在T℃下进行实验，测得有关数据如下：实验c（NO）/（mol·L－1）c（H2）/（mol·L－1）v正/（mol·L－1·min－1）①0.100.100.414k正②0.100.4

01.656k正③0.200.101.656k正下列有关推断正确的是（）A.上述反应中，正反应活化能大于逆反应活化能B.若升高温度，则k正增大，k逆减小C.在上述反应中，反应级数：m＝2，n＝1D.在一定温度下，NO、H2的浓度对正反应速率影响程度相同11．对水样中影响M分解速率的因素进行研究。

在相同温度下，M的物质的量浓度c（M）随时间（t）的变化如图所示。下列说法正确的是（）A.水样pH越大，M的分解速率越快B.水样中添加Cu2＋，能加快M的分解速率C.由①、③得，反应物浓度越大，M的分解速率越慢D.在0～20min内，②中M的分解速率为0.025mol·

L－1·min－1二、非选择题12．用H2O2、KI和洗洁精可完成“大象牙膏”实验（短时间内产生大量泡沫），某同学依据文献资料对该实验进行探究。（1）资料1：KI在该反应中的作用：H2O2＋I－===H2O＋IO－；H2O2

＋IO－===H2O＋O2↑＋I－。总反应的化学方程式为________________________________________________________________________________

___________________________________________。（2）资料2：H2O2分解反应过程中能量变化如图所示，其中①有KI加入，②无KI加入。下列判断正确的是（填字母）。a．加入KI后改变了反应的路径b．加入KI后改变了总反应的能量变化c．H2O2＋I－===H2

O＋IO－是放热反应（3）实验中发现，H2O2与KI溶液混合后，产生大量气泡，溶液颜色变黄。再加入CCl4，振荡、静置，气泡明显减少。资料3：I2也可催化H2O2的分解反应。①加CCl4并振荡、静置后还可观察到，说明有I2生成。②气泡明显减少的原因可能是：ⅰ.H

2O2浓度降低；ⅱ.。以下对照实验说明ⅰ不是主要原因：向H2O2溶液中加入KI溶液，待溶液变黄后，分成两等份于A、B两试管中。A试管中加入CCl4，B试管中不加CCl4，分别振荡、静置。观察到的现象是。13．汽车排气管装有的三元催化装置，可以消除CO、NO等的污染，反应机理如

下Ⅰ：NO＋Pt（s）===NO（*）[Pt（s）表示催化剂，NO（*）表示吸附态NO，下同]Ⅱ：CO＋Pt（s）===CO（*）Ⅲ：NO（*）===N（*）＋O（*）Ⅳ：CO（*）＋O（*）===CO2＋2Pt（s）Ⅴ：N（*）＋N（*）===N2＋2Pt（s

）Ⅵ：NO（*）＋N（*）===N2O＋2Pt（s）尾气中反应物及生成物浓度随温度的变化关系如图。（1）330℃以下的低温区发生的主要反应的化学方程式是____________________________

____________________________________________________________________________________________________________________。（2）反应Ⅴ的活化能（填“＜”“＞”

或“＝”）反应Ⅵ的活化能，理由是_____________________________________________________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________________________。