【文档说明】四川省达州市万源中学2022-2023学年高一下学期5月月考化学试题 .docx，共(8)页，674.561 KB，由小赞的店铺上传

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万源中学高2025届高一(下)第一次月考化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答

案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16S：32Cu：64一、选择题(本大题共14个小题，第小题3分，共42分，每小题只有一个符合题目要求)1.建节水型社会是我国对世

界的承诺，如图为简易净水装置。针对该装置的说法正确的是A.该净水装置能杀菌消毒B.装置中石英砂的主要成分是SiCC.净化后的水一定不会是硬水D.活性炭的主要作用是吸附杂质2.下列化学用语的表示正确的是A.甲基的电子式：B.次氯酸的结构式：H-Cl-OC.异丁

烷的球棍模型：D.二氧化硫的空间填充模型：3.浓硫酸和浓硝酸都具有强烈腐蚀性。工业上常用来盛装它们的容器是A.塑料桶B.铝桶C.铜桶D.木桶4.PH3是一种无色，剧毒，易燃的气体，它的一些已知性质与NH3相似，下列关于PH3的说法不正确的是A.PH3能与酸反应B.它属于极性分子C.PH3的还

原性强于NH3D.PH3的热稳定性强于NH35.化学反应者都伴随能量变化。下列6个反应过程中的能量变化符合如下图的是①酸碱中和；②镁与盐酸；③生石灰与水；④石灰石分解；⑤甲烷燃烧；⑥炭与二氧化碳A.④⑥B.①④⑥C.②③⑤⑥D.①②③⑤6.如图是甲烷与氯气的光照实验，下面关

于该实验的说法不正确的是A.该反应属于取代反应B.气体颜色变浅，试管液面上升C.试管壁的油状液滴其成分为所有生成物D.饱和食盐水有除去氯化氢的作用7.化学反应通常受到外界因素的影响。在下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物的

是A.铁在硫蒸气中燃烧B.硫酸与锌粉反应C.二氧化硫与氨水反应D.硝酸与铜反应8.下列关于物质的用途和性质说法中正确的是A.NH4Cl可用作制冷剂B.硫黄难溶于水，微溶于酒精C.N2和O2混合点燃可生成NO2D.新型陶瓷是一种金属材料用途广泛9.设NA为阿伏加德

罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，2.24LSO3中含氧原子数为0.3NAB.1molNa2O2中，含有阴阳离子总数为4NAC.28gN2与足量H2反应转移电子数6NAD.1molC5H12(纯净物)最多含4NA个甲基10.短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，有一种W原子

，其核内无中子，R是地壳中含量最多的元素，X与W同主族，Y的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是A.原子半径：R＜Y＜ZB.X与Y能形成多种化合物C.R与W形成的化合物氧化性都很强D.氧化物对应水化物的酸性：Z>Y11.科学研究人员提出在有机碳源和微生物的作用下，可以实现大气

中的氮循环(如下图所示)，减少对环境的污染。下列说法正确的是A.NH+4转化成NO-2属于氮的固定B.图中的所有转化氧化剂只有3种C.NH+4与NO-2通过复分解反应转化成N2D.CH3OH与NO-3反应的离

子方程式为：5CH3OH+6H++6NO-2=3N2↑+13H2O+5CO2↑12.符号是化学一种表达方式，下列离子方程式书写正确的是A.氧化铁溶于氢碘酸Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB.溴化亚铁与氯水按物质的量1∶1混合：Cl2+Fe2＋+2Br-=Fe3++2Cl-+Br2C.向N

H4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO2-4恰好沉淀完全：NH+4+Al3++2SO2-4+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2OD.铜与浓硫酸加热下反应：Cu+4H++SO2-4=Cu2++2H2O+SO2↑13.Z

n－PbO2是一种新型电池，其示意图如图所示。a、b为离子交换膜，A、B、C三个区域的电解质溶液分别为KOH、K2SO4和H2SO4溶液，该电池工作时B区电解质浓度增大。下列说法错误的是A.电池工作时，电子由Zn电极流向PbO2电极的B.a膜为阴

离子交换膜，b为阳离子交换膜C.当电路中转移2mol电子时理论上产生1mol()24ZnOH−D.PbO2电极的电极反应式为：PbO2＋2e－＋24SO−＋4H＋＝PbSO4＋2H2O14.已知4g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量48

4kJ，拆开1mol氧气中的化学键需要消耗496kJ能量，水蒸气中1molH−O键形成时放出能量463kJ，则氢气中1molH−H键断裂时吸收的能量为A.436kJB.557kJC.920kJD.188kJ二、非选择题(本大题包括4个小题，共58分)15.研究化学反应速率和限度

对促进生产具有重要的意义。（1）某同学为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片，同浓度盐酸做了下列实验：实验一：把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如下图所示：实验二：在盐酸中滴入几滴CuSO4溶液，发现生成氢气速率明显比实验一要快

。①在上图中t1～t2速率变化的主要原因是_______；t2～t3速率变化的主要原因是_______。②用离子程式表示实验二反应速率加快原因_______。（2）工业有一种方法是利用CO2制取甲醇，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)在体积为1L的密闭容器中，充入1molC

O2和3molH2，在一定条件下发生反应，测得X和Y两种物质物质的量随时间变化如图。请回答：①X代表的物质的化学式为_______。②从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率：v(H2)=_______，CO2的转化率

α(CO2)=_______。③能够说明该反应已达到平衡的是_______。A.恒温、恒容时，容器内的压强不再变化B.恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化C.一定条件下，CO2、H2和CH3OH的浓度不再变化D.一定条件下，单位时间内消耗3

molH2同时生成1molCH3OHE.有2个C=O键断裂的同时，有3个H-H键生成16.电脑和手机等电子产品产业蓬勃发展，推动了高纯硅的生产与应用。工业上用“西门子法”以硅石SiO2为原料制备冶金级高纯硅的工艺流程如下：请回答下列问题：（1）硅元素在周期的位置为_______。（2）“还原”过

程需在高温下进行，该反应的生成物除硅和MgO外，还可能有_______。（3）加快“酸浸”速率的方法有_______(写两种)。（4）“氧化”过程发生的主要反应为Si+3HCl=SiHCl3+H2，该反应中还原产物为_______。(已知：SiHCl3中Si为+4价)。（5）在还原炉中H2与SiH

Cl3加热到1100～1200℃发生“热解”反应即制取冶金级高纯硅，还原炉中发生反应的化学方程式为_______。上述工艺生产中循环利用的物质有_______。17.合成氨年产量代表一个国家的化工水平，下图是某校化学兴趣小组的同学在实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下

：已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。（1）①写出A装置中仪器x的名称_______。②从下图中选择制取上述两种气体的合适装置：_______，写出制取N2的化学方程式为_______。（2）氮气和氢气

通过甲装置(下图所示)，甲装置作用除了将气体混合外和控制两种气体的比例外，还起着_______作用。的的（3）乙装置锥形瓶中的铂丝继续保持红热外，还可观察到的现象是_______，写出乙装置中氨催化氧化的化学方程式_______。（4）氨氧化产物进入“吸收塔”是工业制硝酸步骤，是将后尾部会

有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，通常用以下两种方法处理：①纯碱溶液吸收法。其原理为：Na2CO3＋2NO2=NaNO3＋_______＋CO2(完成方程式)。②氨转化法。已知7mol氨恰好能将6mol含NO和NO2的混合气体完全转

化为N2，则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为_______，若用通式NOx表示氮氧化物，则每摩尔氨可将_______mol的NOx转化为N2。18.根据所学知识回答下列问题。I.丁烷是一种有机气体，它是打火机和液化气的主要成分，也可以用在化工

生产上。（1）正丁烷的溶沸点_______(“高”、“低”或“等”)于异丁烷，它的一氯代物(分子式为C4H9Cl)有_______种。（2）若将丁烷作原料，与O2反应形成的燃料电池，丁烷作电池的_______极，若转移13mol电子，理论上需要燃烧丁烷_______g。II.在

学习了硫的转化后，某学生绘制了如下图所示转化关系。（3）写出a结构式：_______，在不加其它试剂时g与f之间_______(“能”、“不能”或“可能”)发生反应。（4）溶液d变为溶液e的方法是_______。（5）下列五种有色溶液与C作用均能褪色：①品红溶液②酸性K

MnO4溶液③溴水④滴有酚酞NaOH溶液⑤淀粉-碘溶液体现C具有漂白性的是_______(序号)，写出C使②褪色的离子方程式：_______。的的获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com