【文档说明】广东省汕头市金山中学2023-2024学年高二上学期期中考试 化学.pdf，共(8)页，775.382 KB，由小赞的店铺上传

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第1页(共6页)2022级高二第一学期期中考试化学试卷命题人：许丹丽审题人：叶送平可能用到的相对原子质量：Cl：35.5Fe：56Cu：64一、单选题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。请将答案写在答题卷上。)1、下

列变化过程中一定不存在化学能与热能相互转化的是()A．木材燃烧B．谷物酿酒C．干冰升华D．鞭炮燃放2、杭州第19届亚运会火炬命名“薪火”，表达了亚运精神薪火相传，中华文明生生不息之意；“薪火”采用丙烷为燃料，火焰呈橙色。主火炬塔“钱江潮涌”采用废碳再生的绿色

甲醇作为燃料，实现循环内的零排放，被称为“零碳甲醇”，助力打造首届碳中和亚运会。下列叙述正确的是()A．丙烷和甲醇都可来自石油的干馏B．火炬燃烧时化学能只转化为光能C．丙烷燃烧的热效应就是其燃烧热D．甲醇完全燃烧产物对环境

无污染3、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A．25℃时，pH=13的氢氧化钡溶液中含有0.1NA个氢氧根离子B．标准状况下22.4LCl2完全溶于水时，所得溶液中含氯微粒总数为2NAC．将0.1molNH4Cl溶于稀氨水中使溶液呈中性

，溶液中NH4+数目等于0.1NAD．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA4、下列各组物质中，都是弱电解质的是()A．NH4Cl、HCl、CaCO3B．HClO、NH4F

、Na2CO3C．NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2D．HF、NH3·H2O、H2S5、下列有关化学用语表达正确的是()A．稀HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol，则稀H2SO4和稀Ba(OH

)2溶液反应的热化学方程式：12H2SO4(aq)+12Ba(OH)2(aq)=12BaSO4(s)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/molB．AgCl的电离方程式：AgClAg++Cl-C．泡沫灭火器的反应原理：2A

l3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑D．NH4Cl溶液呈酸性的原理：NH4++H2ONH3·H2O+H+6、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．能使甲基橙变红的溶液：Na+、Br-、

Al3+、Cl-B．澄清透明溶液中：Fe3+、HCO3-、Ca2+、Cl-C．在新制饱和氯水中：NH4+、Na+、SO32-、SO42-D．水电离的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液：K+、Mg2+、I-、C

H3COO-第2页(共6页)7、下列实验操作会使结果偏小的是()A．用酸式滴定管量取20.00mL盐酸，开始时平视，结束时仰视，读取所量液体的体积B．用玻璃棒蘸取少量氯化钠溶液滴在湿润的pH试纸上C．中和反应反应热∆H的测定实验中，测了NaOH溶液起始温度后的温度计未洗涤，直接测定H

2SO4溶液的温度D．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠时，酸式滴定管刚开始有气泡，读数时，气泡消失8、下列实验操作能达到实验目的的是()操作目的A常温下，用pH试纸测CH3COONa溶液pH=9，NaNO2溶液pH=8判断HNO2和CH3COOH酸性强弱B向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴

入BaCl2溶液，观察溶液颜色的变化证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C相同温度下，测得饱和H2SO3溶液的pH小于饱和H2CO3溶液的pH证明H2SO3酸性强于H2CO3D将Fe(NO3)2样品溶于

稀HCl后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红检验Fe(NO3)2样品是否变质9、三氯化碘(ICl3)被广泛应用于药物合成中，其熔点33℃、沸点77℃，易水解。实验室中可用氯气与碘反应来制备，其实验装置如图所示。下列说法不正确的是()A．装置A中药品X为浓盐酸，蒸馏烧瓶

中可用高锰酸钾粉末B．在此实验中装置B至少有两种作用C．装置C和装置E中的药品都可用碱石灰D．装置D中发生反应时可用水浴加热10、25℃时，向20.00mL10.1000molL盐酸中滴加10.1000molL的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg5≈0

.7，下列说法正确的是()A．若选用酚酞做为指示剂，达到滴定终点时，pH=7B．当接近终点时，需加快滴定速度便于观察颜色突变C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大D．V[NaOH(aq)]=30.00mL时，pH≈12.311、25℃时，物质的量浓度相同的以下溶

液：①CH3COONH4②(NH4)2SO4③NH4HSO4④NH4Cl，c(NH4+)第3页(共6页)大小比较，正确的是()A．①>②>③>④B．②>③>④>①C．②>③>①>④D．③>②>①>④12、常温下，下

列溶液中有关物质的量浓度的关系错误的是()A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)B．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)+2c(OH-)

=2c(H+)+c(CH3COOH)C．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比例混合：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)D．0.1mol/L的NaHA溶液的pH=4：c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A)13、列关于各图像的解释或结论正确的是

()A．图甲为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法B．由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2(g)N2O4(g)，A点为平衡状态C．图丙表示N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在t1时刻扩大容器体积，v逆随时间变化的

曲线D．图丁可表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化14、已知NaNO2+NH4Cl=NaCl+2H2O+N2↑的速率方程为v=k·cm(NaNO2)·c(NH4Cl)·c(H+

)，为探究反应速率与c(NaNO2)的关系，进行如下实验：向锥形瓶中加入一定体积(V)的2.0mol⋅L-1NaNO2溶液、2.0mol⋅L-1NH4Cl溶液、1.0mol⋅L-1醋酸和水，充分搅拌，保持体系温度为36℃，

用秒表测量收集1.0mLN2所需要的时间(t)，实验数据如下表。下列说法正确的是()实验V/mLt/sNaNO2溶液NH4Cl溶液醋酸水14.0V14.08.033226.04.04.06.01483V24.04.04.083412.04.04.0

V337A．V1=4.0；V3=2.0B．实验3用N2表示的反应平均速率3110v8322.4mol·s-1C．醋酸不参与反应，其浓度的大小对该反应速率无影响第4页(共6页)D．速率方程中m=215、200℃时，向真空恒容密闭容器中加入

足量草酸锰固体(MnC2O4)，发生反应：MnC2O4(s)MnO(s)+CO(g)+CO2(g)。达到平衡时，c(CO)=1mol/L。保持温度不变，将体积缩小至原来的一半且保持不变，达到二次平衡。与第一

次平衡相比，第二次平衡时，下列说法错误的是()A．容器的压强不变B．c(CO)不变C．MnO的质量减小D．逆反应速率增大16、室温下，用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2SO3溶液得到

的滴定曲线如图所示(已知：pKa=-lgKa，室温下，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19)。下列说法正确的是()A．a点溶液的pH约为1.85B．b点溶液中，c(SO32-)=c(H2SO3)C．b、c、d点溶液中，c点溶液水的电离程度最大D．d点溶

液中，c(OH-)-c(H+)<c(HSO3-)+c(H2SO3)二、非选择题(共52分)17、(共10分，每空2分)氯化亚铜(CuCl)可用作催化剂、杀菌剂和脱色剂，实验室制备CuCl实验步骤如下：回答下列问题：(1)步骤

I中，配制0.50mol/LCuCl2溶液时，不需要使用下列仪器中的(填仪器名称)。(2)步骤Ⅱ中，充分反应后铜元素转化为无色的[CuCl2]-，其发生可逆反应的离子方程式为。在加Cu粉前，通常加一定量的NaCl固体，其目的是(请从平衡移动原理的角度进行解释)。(3)取2.

500gCuCl产品于锥形瓶中，加入稍过量的FeCl3溶液充分反应，再加50mL水，以邻菲罗啉作指示剂，用1.000mol/LCe(SO4)2标准溶液滴定Fe2+，分析样品中CuCl的含量。已知：滴定原理：Ce4++Fe2+=Ce

3++Fe3+；邻菲罗啉可分别与Fe3+、Fe2+形成浅蓝色和红色的络离子。①判断达到滴定终点的现象是。②若消耗Ce(SO4)2标准溶液的体积为24.00mL，该样品中CuCl的质量分数是。18、(共10分，每空2

分)某兴趣小组用铬铁矿(FeCr2O4，含Al、Si氧化物等杂质)为主要原料制备K2Cr2O7晶体，流程如下：第5页(共6页)(1)焙烧的目的是将FeCr2O4转化为Na2CrO4和Fe2O3，并将Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐。焙烧时气体与矿料逆流而行，目的是。

(2)滤渣2的主要成分是Al(OH)3和。(3)流程中调溶液的pH使之变(填“大”或“小”)，原因是(用离子方程式表示)。(4)蒸发结晶所产生的副产品是。19、(共20分，除第一个空2分外，其余每空3分)弱电解质的电离平衡、盐类的水

解平衡均属于化学平衡。(1)常温下，几种物质的电离平衡常数如下表所示，回答下列问题：化学式HCNCH3COOHH2C2O4电离平衡常数Ka=6.2×10-10Ka=1.8×10-5Ka1=5.6×10-

2Ka2=2.5×10-5①写出Na2CO3溶液电荷守恒表达式。②等体积、等浓度NaCN溶液和CH3COONa溶液中离子总数前者后者(填“>”“<”或“=”)。③25℃时，NaHC2O4溶液的pH7(填“<”“>”或“

=”)。(2)已知25℃，HNO2的Ka=4.6×10-4。亚硫酸电离常数为Ka1、Ka2，改变0.1mol·L–1亚硫酸溶液的pH，其平衡体系中H2SO3、HSO3-、SO32-的物质的量分数δ[22333n()n(HSO)+n(HSO)+n(SO)某微粒]

与pH的关系如图所示。①将少量SO2通入NaNO2溶液发生反应的离子方程式为。②下列叙述错误的是。A．当溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSO3-B．当溶液pH=10时：c(H+)=c(HSO3-)+2

c(SO32-)+c(OH-)C．1mol/L的NaHSO3溶液中存在：c(H2SO3)=c(H+)+c(OH-)+c(SO32-)D．向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，c(HSO3-)减小第6页(共6页)(3)联氨(又称肼，N2H4无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭

燃料，回答下列问题：联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似(NH3+H2ONH4++OH-)，联氨第一步电离反应的平衡常数值为(已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；Kw=1.0×10-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为。20、(共12分，每空2分)二氧化碳催化加氢制

甲醇有利于减少温室气体排放。涉及的主要反应如下：Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)∆H1Ⅱ.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)∆H2=+40.9kJ/molⅢ.CO(g)+2H2(

g)=CH3OH(g)∆H3=-90.4kJ/mol(1)∆H1=kJ/mol，该反应一般认为通过反应Ⅱ和反应Ⅲ两步来实现，若反应Ⅱ为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是(填标号)。A．B．C．D．(

2)不同压强下，按照n(CO2):n(H2)投料，实验测得CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。已知：CO2的平衡转化率222COCO100%COnnn初始平衡初始CH3OH的平衡产率

32CHOH100%COnn平衡初始其中纵坐标表示CO2平衡转化率的是图(填“甲”或“乙”)，压强p1、p2、p3由大到小的顺序为，图乙中T1温度时，三条曲线几乎交于一点是因为该温度下以反应为主(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。(3)一定条件下，向体积为1L的恒容密闭容器中通入1

molCO2和3molH2发生上述反应，经10分钟达到平衡，此时CO2的转化率为80%，且体系中n(CO2)=n(CO)。反应Ⅱ的平衡常数K=。第7页(共6页)2022级高二第一学期阶段考试化学试卷参考答案题号1234567891011121314151

6答案CDCDDAABCDBACDDB17、(共10分，每空2分)(1)碱式滴定管(2)Cu2++Cu+4Cl-2[CuCl2]-增大Cl-的浓度，使平衡Cu2++Cu+4Cl-2[CuCl2]-正向移动，提高CuCl的产率(3)当滴入最后半滴Ce(

SO4)2标准溶液，溶液恰好由红色变为浅蓝色，且半分钟内不变色95.52%18、(共10分，每空2分)(1)使矿料与氧气充分接触，提高焙烧效率(2)H2SiO3(3)小2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O(4)Na2SO419、(共2

0分，除第一个空2分外，其余每空3分)(1)①c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)②<③<(2)①SO2+NO2-+H2O=HNO2+HSO3-②BC(3)8.7×10-7N2H6(HSO4)220、(共12分，每空2分)(1

)-49.5B(2)乙P1>P2>P3Ⅱ(3)0.82022级高二第一学期阶段考试化学试卷参考答案题号12345678910111213141516答案CDCDDAABCDBACDDB17、(共10分，每空2分)(1)碱式滴定管(2)C

u2++Cu+4Cl-2[CuCl2]-增大Cl-的浓度，使平衡Cu2++Cu+4Cl-2[CuCl2]-正向移动，提高CuCl的产率(3)当滴入最后半滴Ce(SO4)2标准溶液，溶液恰好由红色变为浅蓝色，且半分钟内不变色95.5

2%18、(共10分，每空2分)(1)使矿料与氧气充分接触，提高焙烧效率(2)H2SiO3(3)小2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O(4)Na2SO419、(共20分，除第一个空2分外，其余每空3分)(1)①c(Na+)+c(

H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)②<③<(2)①SO2+NO2-+H2O=HNO2+HSO3-②BC(3)8.7×10-7N2H6(HSO4)220、(共12分，每空2分)(1)-49

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