【文档说明】安徽省省十联考合肥市第八中学2022-2023学年高二上学期期中联考化学试题 .docx，共(11)页，1.390 MB，由小赞的店铺上传

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省十联考*合肥八中2022~2023高二上学期期中联考化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合

题目要求的)1.下列反应中的热量改变方式与其他三项不同的是A.钠与冷水反应B.铝与氧化铁的反应C.小苏打粉末与稀盐酸反应D.铁与氯气的反应2.下列电离方程式中正确的是A.3NaHCO溶于水：33NaHCONaHCO+−+B.次氯酸电离：

HClOClOH−+=+C.HF溶于水：23HFHOHOF+−++D.2Ba(OH)溶于水：222Ba(OH)Ba(OH)+−=+3.已知()()()2232SOgOg2SOg+1ΔH=198kJmol−−，在25VO

存在时，该反应机理为：①25223VOSO2VOSO+⎯⎯→+(快)；②22254VOO2VO+⎯⎯→(慢)。下列说法错误的是A.该反应速率主要由第②步基元反应决定B.基元反应发生的先决条件是反应物分子必须发生碰撞C.25VO的存在提高了该反应活化分子百分数

，使有效碰撞次数增加，反应速率加快D.该反应的逆反应的活化能为1198kJmol−4.下列说法正确的是A.()()()()44ZnsCuSOaqZnSOaqCus+=+1216kJmolH−=−，E<E反应物生成物B.热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分

数C.1mol24HSO与1mol()2BaOH反应生成1mol4BaSO时放出的热量为57.3kJD.1mol2H与0.5mol2O反应放出热量就是2H的燃烧热5.在室温下，某溶液中由水电离出的()131cOH1.010molL−

−−=，则此溶液中一定不能大量共存的离子的组是A.4NH+、Na+、3NO−、Cl−B.2Cu+、K+、24SO−、Cl−C.Na+、2Fe+、24SO−、3NO−D.K+、Na+、2S−、23SO−6.下列措施或现象不能用勒夏特列原理

解释的是A.合成氨工业中需要采用高压的条件B.红棕色的2NO加压后颜色先变深后变浅C.向醋酸溶液中加入少许醋酸钠固体，溶液的pH增大D.2H、2I、HI平衡时的混合气体，缩小容器的体积，颜色变深7.下列叙述错误的是A.混乱度减小的吸热反应一定不能自发进行B.碳酸氢钠加

热可以分解，因为升高温度利于熵增的方向自发进行C.在温度、压强一定条件下，自发反应总是向ΔG=ΔH-TΔS<0的方向进行D.水结冰的过程不能自发进行的原因是熵减的过程，改变条件也不可能自发进行8.下列事实中不能证明某酸HA是弱电解质的是A.室温下，测得10.1molL−HA溶液

的pH2.8=B.等pH等体积的硫酸、HA溶液和足量锌反应，HA放出的氢气较多C.20mL10.2molL−HA溶液恰好与20mL10.2molL−NaOH溶液完全反应D.室温下，将pH1=的HA溶液稀释至1000倍，稀释后溶液的pH49.某小组欲探究

某反应过程中浓度、温度对化学反应速率的影响，进行如表实验(忽略溶液体积变化)。下列说法错误的是编号10.01molL−酸性4KMnO溶液体积/mL12240.1molLHCO−溶液体积/mL水的体积/mL反应温度

/℃褪色时间/minⅠ220202.1Ⅱ21V1205.5Ⅲ22V0500.5A.若改用10.1molL−酸性4KMnO溶液，也能达到实验目的B.1V1=，2V2=C.实验Ⅰ、Ⅲ目的是探究温度对化学反应速率的影响D.实验Ⅲ

中用4KMnO浓度变化表示的反应速率()114KMnO0.01molLminv−−=10.某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是(a)将铝片加入盐酸中(b)将4NHCl和()22BaOH8HO充分混合(c)测定中和反应反应热A.由实验可知，(a)(b)(c)所

涉及的反应都是放热反应B.将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量增加C.若用冰醋酸测定中和反应反应热，则测定中和反应反应热的绝对值偏低D.实验(c)中将玻璃搅拌器改为铜质搅拌棒对实验结果没有影响11.一定条件下，可逆反应：()()(

)2232SOgOg2SOg+()-1ΔH=-QkJmolQ>0，达到化学平衡状态时，下列说法一定正确的是A.()()22cO:cSO=1:2B.容器内气体分子总数不再发生变化C.()()22vO=2vSO正逆D.反应放出QkJ的热量12.下列关于水的电离平衡的相关说

法正确的是A.()+1wcH=KmolL−的溶液一定呈中性B.将水加热，wK增大，但pH不变C.向水中加入少量硫酸氢钠固体，溶液的()+cH增大，平衡逆向移动，wK减小D.向10.1molL−醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的()

+cH将减小13.已知HF分子在一定条件下会发生二聚反应：()()()22HFgHFg。经实验测得，不同压强下，体系的的平均相对分子质量(mMn=总总)随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法正确的是A.该反应的

ΔH>0B.气体的压强：()()()pa>pb=pcC.平衡常数：()()()Ka=Kb<KcD.测定HF的相对分子质量要在低压、高温条件下14.某课题小组设计一种常温脱除烟气中NO方法，其反应原理如图所示。下列说法错误的是A.整个过程的总反应方程式为32224N

H4NOO4N6HO+++催化剂B.5VO+=在整个反应中起到催化作用C.反应过程中有极性键的断裂与形成D.该反应原理涉及的总反应的ΔS>015.在三个容积均为1.0L的恒容密闭容器中，按下表进行投料并控制相应的温度，容器内仅发生反应：()()()()22Cs

NOgNgCOg++。下列说法错误的是容器温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/molC2NO2NCO2NO的I3800.150.10000.05Ⅱ3800.300.2000mⅢ5000.150.10000.04A.该反应的正反应为吸热反应B.达平衡时，上表中

m>0.10C.达到平衡时，容器Ⅲ的反应速率比容器Ⅰ大D.容器Ⅲ平衡时，再充入或加入C、2NO、2N、CO各0.10mol，达平衡前：()()v>v正逆二、非选择题(本题共4小题，共55分)16.下表是不同温度下水离子积数据：温度/℃251t2t水的离子积wK14110−a

13110−回答下列问题：（1）若1225<t<t，则a______(填“>”“<”或“=”)13110−，作此判断的理由是______。（2）25℃时，某24NaSO溶液中()2-414cSO510molL−−=，取

该溶液1mL加水稀释至100mL，则稀释后溶液中()()+-cNa:cOH=______。（3）在2t℃下pH=10的NaOH溶液中，由水电离产生的OH−浓度为______。（4）2t℃下，将1VLpH=11的苛性钠溶液与2VLpH=1的稀硫酸混合(设混合后

溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则12V:V=______。（5）常温下，10.1molL−的下列溶液中，水电离出的()+cH由大到小的顺序是______(填序号，下同)，pH由大到小的顺序是______。①3HNO

②24HSO③()53aCHCOOHK=1.710−④()532bNHHOK=1.710−⑤NaOH⑥()2BaOH17.研究化学反应的速率与平衡是科研工作者的重要课题。回答下列问题：（1）在1L恒容密闭容器中，加入0.5mol3CaCO，

发生反应：()()()32CaCOsCaOsCOg+，2CO的平衡浓度与温度的关系如图所示。的①该反应正反应方向为______(填“吸”或“放”)热反应，达到平衡后，保持温度不变，通入1mol2CO，平衡向______(填“正方向”“逆方向”或“不”)移动，再次平衡后容器内的压强

______(填“增大”“减小”或“不变”)。②写出一种能加快该化学反应速率并能增加该反应进行程度的措施：______。（2）一定温度下，向1L密闭容器中通入1mol()HIg，发生反应：()()()222HIgHgIg+。①相同温度下，若起始通入()HIg

的物质的量是原来的2倍，则下列物理量为原来的2倍的是______(填字母)。A．平衡常数B．HI的平衡浓度C．达到平衡的时间D．平衡时2H的体积分数②上述反应中，正反应速率为()2I=kHvc正正，逆

反应速率为()()22v=kcHcI逆逆。其中k正、k逆为速率常数，若k=k正逆，则此温度下，该反应的平衡常数为______。（3）氢气用于工业合成甲烷：()()()()242COg3HgCHgHOg++H0；一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量

的CO和2H反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如图所示：其中5t时刻所对应的实验改变的条件是______，平衡常数最大的时间段是______。18.某化学兴趣小组测定84消毒液中NaClO含量(单位：1gL−)

，其操作步骤如下：①检查滴定管是否漏水；②用蒸馏水洗净碱式滴定管，并用223NaSO标准溶液润洗；③取84消毒液样品1VmL于锥形瓶中，加入适量硫酸酸化，迅速加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并暗处充分反应；④

用1223cmolLNaSO−标准溶液滴定上述锥形瓶中的溶液至终点；⑤再重复操作步骤③④两次，消耗223NaSO标准溶液的平均用量为2VmL。已知：2222346I2SO2ISO−−−+=+。回答下列问题：

（1）排出碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的______(填“甲”“乙”或“丙”)，然后挤压玻璃球使尖嘴部分液体快速喷出。（2）步骤③中主要发生反应的离子方程式为______。（3）实验中用______作指示剂，当滴

入最后半滴223NaSO标准溶液时，锥形瓶中溶液______，达到滴定终点。（4）盖紧瓶塞并在暗处反应的主要原因是______。（5）在上述实验过程中，出现了以下操作(其他操作均正确)，其中会造成测定结果(84消毒液中NaClO的含量)偏高的有______(填字母)。A.量取84消毒液的滴定管未润

洗B.锥形瓶水洗后直接装待测液C.滴定终点时，仰视液面读数D.滴定前，滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失（6）样品溶液中NaClO含量是______1gL−。19.2CO是一种丰富的碳资源，将其转化为高附加值化学品以实现资源利用是科研工作者的研究热点之一。回答下列问题：（1）合成3CHO

H。在200~250℃的2CO加氢反应器中，主要反应有：反应ⅰ：()()()()222COgHgCOgHOg++11ΔH=90kJmol−−；反应ⅱ：()()()23COg2HgCHOHg+12ΔH=41kJmol−+；在反应ⅲ：()()()()2232COg3HgC

HOHgHOg++3ΔH。3ΔH______，反应ⅲ能够自发进行的条件是______(填“低温”“高温”或“任何温度”)。②一定条件下进行反应ⅲ制备甲醇，测得2CO的转化率与温度(T)、起始投料比(m)的关系如图所示。系如图所示。下列描述正确的是______(填字母)。A．若()()22

nCOm=nH，则321m>m>mB．在1T前，v>v正逆，在2T时，v<v正逆C．若()()222nCO1m==nH3，则a点2CO的平衡转化率等于2H的平衡转化率D．若反应一段时间后()3CHOHg和()2HOg的体积分数相同可判断上述反应达平衡（2）合成二甲醚()33CHOCH。涉

及以下主要反应：反应iv.()()()()222COgHgCOgHOg++4ΔH>0反应ⅴ.()()()()223322COg6HgCHOCHg3HOg++5ΔH<0恒压条件下，2CO、2H起始量相等时，2CO的平衡转化率和33CHOCH的选择性

随温度变化如图。已知：33CHOCH的选择性()()3322nCHOCH=100%nCO生成消耗①300℃时，通入2CO、2H各1mol，平衡时33CHOCH的选择性、2CO的平衡转化率均为30%，则平衡时生成33CHOCH的物质的量为___

___mol，此温度下反应iv的平衡常数K=______(保留2个有效数字)。②温度高于300℃，2CO的平衡转化率随温度升高而增大的原因是______。③220℃时，2CO和2H反应一段时间后，测得A点33CHOCH的选择性为48%，不改变反应时间和温度及

投料比，能提高33CHOCH的选择性的措施有______(任写一种)。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com