【文档说明】浙江省绍兴市柯桥区2022-2023学年高二上学期期末教学质量调测化学试题 .docx，共(11)页，1.088 MB，由小赞的店铺上传

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2022学年第一学期期末教学质量调测高二化学试卷考生须知：1.全卷满分为100分，考试时间90分钟。2.请将学校、姓名等信息分别填写在答题纸的相应位置上，第I卷须用2B铅笔在答题纸相应位置涂黑，第II卷答案须做在答题纸相应位置上。3.本卷可能用到的相对原子质量：H-1O-16C-

12N-14Fe-56Al-27Mg-24Na-23Cl-35.5K-39S-32Ag-108Pb-207Zn-65Cu-64第I卷选择题(共50分)一、选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确答案)1.下列溶液因水解而呈酸性的是A.CH3COONaB.H2SO4C.

NH4ClD.Na2SO42.下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是A.氨的合成B.塑料的老化C.食品的腐败D.金属的腐蚀3.对于反应：CO2(g)+3H2(g)垐?噲?CH3OH(g)+H2O(g)△H＜0，有利于提高平衡时CO2转化率的措施是A.使用催化剂B.加压C.增大CO2和H2的初

始投料比D.升高温度4.在下列变化中，体系的熵减小的是A.水结成冰B.Zn与稀硫酸反应C.蔗糖在水中溶解D.KClO3加热分解产生氧气5.保持室温下，向10mL氨水中加入蒸馏水稀释到100mL后，下列说法不

正确的是A.氨水的电离平衡常数增大B.氨水的电离程度增大C.NH4+的数目增多D.溶液的导电能力减弱6.下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是A.Na+B.HCO3−C.Fe2+D.Cl-7.在48mL0.1mol/

LHNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液，所得溶液呈A.酸性B.碱性C.中性D.弱酸性8.碱性锌锰电池的总反应为：Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2。下列说法正确的是A.Zn为正极，MnO2为负极B.该电池为二次电池C.

负极的电极反应式为：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2D.工作时电子由MnO2经外电路流向Zn9.下列叙述不正确的是A.生铁比纯铁更容易生锈B.铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀C.电解精炼铜时，以待精炼的铜作为阳极D.外加电流法是把被保护钢铁设备作为阳极，使钢铁表面腐蚀电流降至零或接近零10

.下列能级中轨道数为5的是A.sB.pC.dD.f11.下列说法正确的是A.s区全部是金属元素B.处于能量最高的原子叫做基态原子C.第一电离能的大小可以作为判断元素金属性强弱的依据D.电负性大小可以作为判断元素非金属性强弱的依据12.下列说法不正确的是A.使用含氟牙膏

能预防龋齿B.热量是指因温度不同而在体系与环境之间交换或传递的能量C.用量热计测定50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH的反应热，需要测量2个温度D.内能是体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强和物质的聚集状态等影响13.下列说法不正确的是A.能够自

发进行的反应一定是熵增的过程B.升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大C.基元反应发生的先决条件是反应物的分子必须发生碰撞D.对于反应：12H2(g)+12Cl2(g)=HCl(g)△H=-92.4kJ•mol-1，则0.5molH2(

g)与0.5molCl2(g)生成1molHCl(g)表示“每摩尔反应”，“每摩尔反应”放出92.4kJ的热量14.X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布式分别为ns1、3s23p4和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式

不可能的是A.X2Y2Z3B.X2YZ3C.X2YZ4D.XYZ315.下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是的的A.某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或弱酸强碱盐B.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+)＜c(CH3COO-)C.AgCl在同浓度的CaCl2

和NaCl溶液中的溶解度相同D.1.0×10-3mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10-8mol/L盐酸的pH=8.016.某反应的ΔH＝＋100kJ·mol－1，下列有关该反应的叙述正确的A.正反应活化能小于

100kJ·mol－1B.逆反应活化能一定小于100kJ·mol－1C.正反应活化能不小于100kJ·mol－1D.正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol－117.下列图示与对应的叙述不相符合的是A.表示燃料燃烧反应的能量变化B.表示酶催化反应的反应速率随反应温度

的变化C.表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D.表示强碱滴定强酸的滴定曲线18.人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。下图是通过人工光合作用制备HCOOH原理示意图，下列说法不正确的是的A.

该过程是将太阳能转化为化学能的过程B.催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生C.催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强D.催化剂b表面的反应是CO2+2H++2e一=HCOOH19.下列解释实验事实的方程式不正确的是A.0.1mol/LCH3COOH溶液的pH＞1：CH3COOH

垐?噲?CH3COO-+H+B.“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2(g)垐?噲?N2O4(g)△H＞0C.向盛有5mL0.005mol/LFeCl3溶液中加入5mL0.0015mol/LKSCN溶液，溶液呈红色：Fe3++3SCN-垐?噲?Fe(SCN)3D.向Na2CO3溶液中滴入酚

酞溶液，溶液变红：CO23−+H2O垐?噲?HCO3−+OH-20.对于常温下pH为2的盐酸，下列叙述不正确的是A.()()()+--cH=cCl+cOHB.由H2O电离出的c(H+)=1.0×10-12mol•L-

1C.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显碱性D.与等体积-10.01molL乙酸钠溶液混合后所得溶液中：()()--3cCl=cCHCOO21.某小组利用可逆反应，W(s)+I2(g)⇌WI2(g)△H＜0，设计如图装置提纯

粗钨(杂质熔点高，且不能与碘发生反应)。粗钨装入石英管一端，抽成真空后引入适量确并封管，置于加热炉中。下列说法正确的是A.在不同温度区域，WI2的量保持不变B.在提纯过程中，I2的量不断减少C.最终杂质残留在II区，纯钨转移至I区D.在提纯过程中，I2的作用是将W

从高温区转移到低温区22.如图所示的电解池I和II中，a、b、c、d均为Pt电极。在电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重情况为b＞d。符合上述实验结果的盐溶液是选项XYAMgSO4CuSO4BPb(NO3)2AgNO3CFeSO4Al2(SO4)3DAgNO3CuSO4A.

AB.BC.CD.D23.在恒容容器中，一定量的SO2和O2发生反应：2SO2(g)+O2(g)垐?噲?2SO3(g)。温度分别为t1和t2时，SO3的体积分数随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是A.该反应的△

H＜0B.若t1和t2时该反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2C.可依据反应体系中的压强变化判断该反应是否达到平衡状态D.反应在t1时达到平衡状态后，若将容器的体积扩大到原来的两倍，再达平衡时SO3的体积分数将减小24.已知共价键的

键能与热化学方程式信息如表：共价键H－HH－N键能/(kJ•mol-1)436391热化学方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol-1则2N(g)=N2(g)的△H为A.-1130.4kJ•mol-1B.-945.6kJ•mol-1C.+

945.6kJ•mol-1D.+1130.4kJ•mol-125.以下实验操作和现象，所得结论不正确的是选项实验操作和现象结论A取5mL0.1mol/LKI溶液于试管中，加入1mL0.1mol/LFeC

l3溶液，充分反应后滴入2滴15%KSCN溶液，溶液变血红色KI与FeCl3反应有一定限度B取2mL0.1mol/LAgNO3溶液，先进行加热，后置于冷水中，发现溶液的颜色先由蓝色转变为黄色然后又由黄色转变为蓝色CuCl2溶液中存在以下平衡：[Cu(H2O)4]2++4Cl-垐

?噲?[CuCl4]2-+4H2O△H＞0C取2mL0.1mol/LAgNO3溶液于试管中，滴加1mL0.1mol/LNaCl溶液，待不再出现白色沉淀后，再滴加1mL0.1mol/LKI溶液白色沉淀转化为黄色沉淀Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)D分别测浓度均为0.1mol/L的

CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者水解常数：Kh(CH3COO-)＜Kh(HCO3−)A.AB.BC.CD.D第II卷非选择题(共50分)26.请回答以下问题：（1）已知1molC(s)与1molO2(g)反应可

以分一步进行，也可以分两步完成：第一步，C(s)与O2(g)反应生成CO(g)；第二步，CO(g)与O2(g)反应生成CO2(g)。反应过程中焓的变化如图所示。请回答：①写出a、b、c三处相应的物质及其相对应的物质的量。的a______，b______，c______。

②写出C(s)在O2(g)中充分燃烧的热化学方程式______。（2）常温下，用NaOH溶液作CO2捕捉剂不仅可以降低碳排放，还可得到Na2CO3。①若某次捕捉后得到pH=10的溶液，则溶液中c(2-3C

O)：c(-3HCO)=______。(已知：在常温下，Ka1(H2CO3)=4.5×10-7、Ka2(H2CO3)=4.7×10-11)②现将2.33gBaSO4固体浸泡在2L一定浓度的Na2CO3溶液中，使B

aSO4沉淀转化为BaCO3。则发生转化的离子方程式为______(同时注明各物质的状态)。理论上至少需要浓度为_____mol/LNa2CO3溶液才可以将BaSO4开始转化为BaCO3。(已知：常温下Ksp(BaSO4)≈1.0×10-10，Ksp(BaCO3)

≈2.5×10-9。忽略溶液体积的变化)（3）某研究小组用磷酸吸收氨气制备(NH4)2HPO4，装置如图所示。当溶液pH为8.0～9.0时，停止通NH3，即可制得(NH4)2HPO4溶液。①若继续通入NH3，当pH＞10.0时，溶液中浓度明显增加的离子有______。②若本实验不选用pH传感器

，可选用的酸碱指示剂及溶液颜色变化是_____。27.W、X、Y、Z、M、N六种元素的原子序数依次递增，其中W、X、Y、Z为短周期元素，六种元素的元素性质或原子结构特征如表：元素元素性质或原子结构特征W原子p轨道的电子数为2X原子中最高能级的不同轨道都

有电子，且自旋方向相同Y最外能层电子数是最内能层电子数的3倍Z原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都高于同周期相邻元素M第四周期，第ⅦB族，其价层电子排布式为3d54s2N是一种常见的金属元素，

其价层电子排布式为3d64s2请回答下列问题：（1）元素X的核外电子排布式为______；元素N的价层电子的轨道表示式为_____。（2）W、X、Y三种元素的电负性数值由大到小的顺序为______(用元素符号作答)。（3）关于Z元素的下列推断中不正确的是__

____。A.Z元素的最高正价为+2价B.Z元素位于元素周期表的s区C.Z元素基态原子的电子排布式为1s22s23s22p2D.Z元素原子中只有两种形状的电子云E.Z元素基态原子中的2px、2py、2pz轨道相互垂直，但能量不相等（4）元素Z的第一电离能都高于

同周期相邻元素，原因是_____。（5）元素M和N的部分电离能如表所示，发现M元素的第三电离能(I3)要大于N元素的第三电离能，即元素M要失去第三个电子更难，原因是_____。元素MN电离能(kJ•m

ol-1)I1717759I215091561I33248295728.在Na2CrO4溶液中存在如下平衡：2CrO24−(黄色)+2H+垐?噲?Cr2O27−(橙色)+H2O（1）室温下，初始浓度为1.0mol•L-1Na2CrO4溶液中c(Cr2O27−)随c(H+)的变化如图所

示。①根据A点数据计算上述平衡的平衡常数K=_____。②下列说法不正确的是_____。的A.加水稀释，平衡右移，K值增大B.向Na2CrO4溶液中缓慢滴加5～10滴6mol/LNaOH溶液，溶液变为黄色C.若达到A点的时间为5s，则v(CrO24−)=0.1mol/(L•s)D.若升高温度，溶液

中CrO24−的平衡转化率减小，则该反应的△H＞0（2）利用Na2CrO4固体制备K2Cr2O7晶体的具体操作步骤如图：①加H2SO4酸化的目的是_____。②为了测定K2Cr2O7产品的纯度，可采用氧化还原滴定法。I.滴定前滴定管需要润洗，方法是：从滴定管

上口加入3～5mL所要盛装的溶液，______，然后，一手控制活塞，将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中。II.下列关于滴定分析的操作，不正确的是_____。A.用量筒量取25.00mL待测液转移至锥形瓶B.

滴定时要适当控制滴定速度C.滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化D.读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直E.平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下III.某小组改用分光光度法测定产品纯度，但测得的质量分数比氧化还原反应准确测定的数值明显偏低，原

因是_____(已知：K2Cr2O7溶液的吸光度与其浓度成正比例，而且均与溶液呈现的颜色有高度关联)。29.氢气是一种极具发展潜力的清洁能源。下列反应是目前大规模生产氢气的方法之一：CO(g)+H2O(g)垐?噲?CO2(g)+H2(g)△H=-41.2kJ•mol-1。（1）将2

.0molCO(g)和8.0molH2O(g)通入恒容的密闭容器中，控制反应温度为830℃。①反应达到平衡时CO的转化率为_____(已知830℃时该反应的平衡常数为1.0)②维持与题①相同的温度和总压，提高水蒸气的比例，使CO的平衡转化率提高到90%，则原料气中水蒸气和C

O的物质的量之比为_____。③下列可以作为反应达到平衡的判据是_____。A.气体的压强不变B.v正(CO)=v逆(CO2)C.K不变D.容器内气体的密度不变E.反应体系中各物质的浓度不变④生产过程中，为了提高反应的速率，下列措施中不合

适的是_____。A.反应温度愈高愈好B.适当提高反应物压强C.选择合适的催化剂D.通入一定量的氮气（2）以固体催化剂M催化上述反应，水蒸气分子首先被催化剂的活性表面吸附而解离，然后活性表面的原子在CO作用下被

脱去。反应的能量－反应过程如图1所示。催化剂的作用是_____。（3）其他条件不变，在相同时间内，向上述反应体系中投入一定量的CaO，可以增大H2的平衡体积分数，对比实验结果见图2。采用纳米CaO比微米CaO更好

的原因是_____。