【文档说明】湖南省周南中学2020-2021高二第一学期第三次月考化学试卷.docx，共(8)页，219.180 KB，由小赞的店铺上传

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湖南省周南中学2020-2021学年高二第一学期第三次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：N-14O-16Na-23一、单选题（1-10题，每题2分；11-15，每题4分，共40分）1.下列热化学方程式中△H数值

代表燃烧热的是（）A.CH4(g)+2O2(g)==2H2O(l)+CO2(g)△HB.S(s)+23O2(g)==SO3(g)△HC.C6H12O6(s)+6O2(g)==6CO2(g)+6H2O(g)△HD.2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)△H2.

在一定条件下，反应N2+3H22NH3在10L恒容密闭容器中进行，测得2min内，H2的物质的量由20mol减少到8mol，则2min内NH3的化学反应速率为（）A.1.2mol/(L·mol)B.6mol/(L·mol)C.0.4mol/(L·mol)D.0.6mol/(L·mol)3.英国俄

勒冈大学的化学家使用了一种名为trans－Fe(DMeOPrPE)2的新催化剂在常下合成氨，反应方程式可表示为N2+3H22NH3。下列有关说法正确的是（）A.新法合成氨不需要在高温条件下进行，可节约大量能源B.新法合成氨能在常温下进行是因为不需要断裂化学键C

.传统合成氨方法的0H，新型合成氨方法的0HD.新催化剂提高了活化分子百分数，加快了化学反应速率，使平衡正向移动4.一定条件下，合成乙烯的反应为6H2(g)+2CO2(g)C2H4(g)+4H2O

(g)。已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示，下列说法正确的是（）A.该反应的逆反应为放热反应B.生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)C.增大压强，平衡正向移动，平衡常数K的值将增大D.当温度高于250℃，升

高温度，催化剂的催化效率会降低5.在相同温度时，100mL0.01mol/L醋酸与10mL0.1mol/L醋酸相比较，下列数值中，前者大于后者的是（）A.溶液中H+的物质的量B.CH3COOH的电离常数C.中和时所需NaOH的物质的量D.溶液中CH3COOH的物质的量6.

常温下，将足量的AgCl固体分别放入下列液体中，AgCl溶解的量最小的是（）A.20ml蒸馏水B.30mL0.03mol/LHCl溶液C.40mL0.05mol/LAgNO3溶液D.50mL0.02mol/LCaCl2溶液7.下列方程式书写正确的是（）A.NaHSO4在水溶

液中的电离方程式：−++==44HSONaHSOaNB.H2SO3的电离方程式：H2SO32H++SO32－C.23CO−的水解方程式：OHCO223+−−−+OHHCO3D.CaCO3沉淀溶解平衡方程式：)aq(CO)aq(Ca)s(COaC23

23−++==8.下列说法正确的是（）A.放热或熵减小均有利于反应的正向自发进行B.0H，0S的反应在任何温度下均能正向自发进行C.2H2O2(aq)==2H2O(l)+O2(g)△H=－189.3kJ/mol，任何温度下均可正向自发进行D.向水中加入NH4

NO3固体，溶液温度降低，可说明铵盐水解是吸热的9.某温度下，纯净水中的c(H+)=1×10-6mol/L，则该温度下0.01mol/L的NaOH溶液的pH为（）A.2B.6C.10D.1210.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定．．能大量共存的是（）A.水电离的c(H+)=1×10-13m

ol/L溶液中：K+、Na+、2AlO−、23CO−B.12(H)10(OH)cc+−−=的溶液中：K+、Na+、23CO−、3NO−C.10.1molLKI−溶液中：Na+、K+、ClO－、OH－D.能使酚酞变红的溶液中：Na+、4NH+、24SO−、3HCO−11.下列关于

盐类水解应用的说法不正确的是（）A.配制一定浓度的FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于硫酸中，然后稀释至所需浓度B.将Fe2(SO4)3的溶液蒸干，灼烧可得到Fe2(SO4)3固体C.明矾可以用来净水，是利用明矾水解生成Al(OH)3胶体，从而起到杀菌消毒功效D.草木灰

（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用，是因为K2CO3与NH4Cl发生水解生成氨气会降低肥效12.某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是（）A.pH=1的

强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低B.等浓度的三种盐溶液NaX、NaY和NaZ的pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性：HXHYHZC.pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)D.pH=2盐酸

和pH=12的氨水等体积混合：c(H+)＞c(OH－)13.有关如图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）（）A.正极反应为Zn－2e－==Zn2+B.取出盐桥后，检流计依然发生偏转C.反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液D.电子从负极流向正极，再经盐桥流回负极1

4.25℃时，向10mL0.10mol/L的一元弱酸HA（Ka=1.8×10-3）中逐滴加入0.10mol/LNaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是（）A.溶液在a点和b点时水的电离程度相同B.a点时，c(HA)+c(OH－)=c(Na+

)+c(H+)C.V=10mL时，c(Na+)＞c(A－)＞c(H+)＞c(HA)D.b点时，c(Na+)=c(HA)+c(A－)+c(OH－)15.以酚酞为指示剂，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL随未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液

中，pH、分布系数(A)滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。[比如A2-的分布系数：2222(A)(A)(HA)(HA)(A)cccc−−−−=++]下列叙述正确的是（）A.H2A溶液的浓度为0.2000mol/LB.曲线①代表2(HA)，曲线②代表(HA)−C.滴定终点

时，溶液中2c(A2-)+c(HA－)＞c(Na+)D.HA－的电离常数Ka＝1.0×10-2二、非选择题（每空2分，共60分）16.T℃时，在一个体积为2L的容器中，A气体与B气体反应生成C气体，反应

过程中A、B、C的变化如图所示。（1）写出反应的化学方程式___________________________。（2）0~4min时，A的平均反应速率为_____________。（3）已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是________（填“吸热”或“放热”）反应。（4）T℃

时，反应的平衡常数为________(mol/L)-2（保留到小数点后2位）。（5）到达平衡时B的转化率为________。（6）如图是上述反应平衡混合气中C的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L(L1、L2)、X分别代表温度或压强。其中X代表的是________（填

“温度”或“压强”）。判断L1_____L2（填“>”或“<”），理由是________________________________。17.Ⅰ.结合下表回答下列问题（均为常温下的数据）：化学式CH3COOHH2SO3HClOH2CO3H2C2O4电离平衡

常数K=1.8×10-5K1=1.2×10-2K2=6.6×10-8K=3.0×10-8K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11K1=5.4×10-2K2=5.4×10-5请回答下列问题：（1）同浓度的CH3COO－

、3HCO−、23CO−，24HCO−、ClO－中结合H+的能力最强的是________。（2）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是______（填字母

）。A.(H)c+B.3(H)(CHCOOH)cc+C.(H)(OH)cc−+D.c(OH－)（3）取等体积物质的量浓度相等的CH3COOH、HClO两溶液，别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(CH3COOH)________V(HClO

)（填“>”、“<”或“=”）。Ⅱ.（4）工业废水中常含有一定量的227CrO−和24CrO−，它们会对人体及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。还原沉淀法是常用的一种方法。22H2Fe3OH4273CrOCrOCrCr(OH)++−−−+⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→转化

还原沉淀，转化沉淀转化过程中存在平衡，2242722CrO2HCrOHO−+−++能说明反应到达平衡状态的________。A.24CrO−和227CrO−的浓度相同B.)CrO(v2)OCr(v24272−−=逆正C.溶液的pH值保持不变D.溶液颜色保持不变Ⅲ

.根据Ⅰ中弱酸的电离平衡常数：（5）常温下，用0.200mol/LNaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的H2C2O4溶液，滴定曲线如图，③点所示溶液中：2c(C2O42-)+2c(HC2O4－)+2c(H2C2O4)=c(Na+)。点①所示溶液中该草酸溶液中离子浓度大小关系为______

__。点③所示溶液中溶质成分为________（用化学式表示）。（6）以下反应的离子方程式书写正确的是________。A.次氯酸钠溶液吸收少量二氧化硫：ClO－+SO2+H2O==HClO+SO32-B.漂白液生效的原理：ClO－+CO2+H2O==HClO+HCO3－C

.Na2CO3溶液吸收少量SO2：2CO32-+SO2+H2O==SO32-+2HCO3－18.软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO、SiO2等杂质，工业上用软锰矿制取MnSO4·H2O的流程如下：已知：①部分金属阳离子完全沉淀时的

pH如下表金属阳离子Fe3+Al3+Mn2+Mg2+完全沉淀时的pH3.25.210.412.4②温度高于27℃时，MnSO4晶体的溶解度随温度的升高而逐渐降低。（1）“浸出”过程中MnO2转化为Mn2+的离子方程式为___

_____________________________；（2）第1步除杂中加入H2O2的目的是________________________________；（3）第1步除杂中形成滤渣1的主要成分为________（填化学式），调pH至5~6所加的试剂，可选择

________（填字母）。a.CaOb.MgOc.Al2O3d.氨水（4）第2步除杂，主要是将Ca2+、Mg2+转化为相应氟化物沉淀除去，写出MnF2除去Mg2+的离子方程式：________________________________，该

反应的平衡常数数值为________；（已知：MnF2的Ksp=5.3×10-3；CaF2的Ksp=1.5×10-10；MgF2的Ksp=7.4×10-11）（5）采用“趁热过滤”操作的原因是____________

____________________；（6）取少量MnSO4·H2O溶于水，配成溶液，测其pH发现该溶液显酸性，原因是______________________（用离子方程式表示）。19.高锰酸钾是化学实验中的常用试剂。Ⅰ.某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4

溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，回答下面问题：（1）发生反应的离子方程式为：________________________________。（2）已知随着反应进行试管的温度升高，化学反应速率与时间的关系如图：时间t1以前反应速率缓慢增大的原因是__________

______________________。（3）某同学探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”进行了如下实验：实验序号实验温度/K参加反应的物质KMnO4溶液（含硫酸）H2C2O4溶液H2OV/mL1/molLc−V/mL1/molLc−V/mLA29320.0

240.14BT120.0230.1V1C31320.02V20.1V3通过A与B，A与C进行对比实验，填写下列数值，T1=_______K；V3=_______mL。Ⅱ.高锰酸钾还常用于亚硝酸盐的测定。欲测定某样品中NaNO2的含量，某同学设计如下实验：①

称取样品ag，加水溶解，配制成100mL溶液。②取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.0200mol/LKMnO4标溶液（酸性）进行滴定，滴定结束后消耗KMnO4溶液VmL。（4）在进行滴定操作时，KMnO4溶液盛装在________（填“酸

式”或“碱式”）滴定管中，当________时达到滴定终点。（5）测得该样品中NaNO2的质量分数为________。（6）以下操作造成测定结果偏高的是________。A.滴定管未用KMnO4标准溶液润洗B.锥形瓶未用待测液润洗C

.盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失D.盛装标准溶液的滴定管，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数E.若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定