【文档说明】四川省内江市威远中学2024-2025学年高二上学期12月月考 化学试题 Word版.docx，共(9)页，1.227 MB，由envi的店铺上传

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威远中学2023级高二上学期12月月考化学试题注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息；2.请将答案正确填写在答题卡上第I卷(选择题)一、单选题(每题3分，共42分)1.“极地破冰”“太空养鱼”等彰显了我国科技发展的巨大成

就。下列说法正确的是A.“雪龙2”号破冰船极地科考：破冰过程中水发生了化学变化B.大型液化天然气运输船成功建造：天然气液化过程中形成了新化学键C.嫦娥六号的运载火箭助推器采用液氧煤油发动机：燃烧时存在化学能转化为热能D.神舟十八号乘

组带着水和斑马鱼进入空间站进行科学实验：水的电子式为2.如图所示为工业合成氨的流程图。下列说法错误的是A.步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒B.步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率C.为了提高原料的转化率，应及时将氨从混合气中分离出去D.步骤③合成氨温度为5

00℃是因为该温度催化剂活性高且有利于提高原料平衡的转化率3.某小组利用如图装置测定中和反应(稀盐酸和稀NaOH溶液)的反应热。下列叙述错误的是A.上下移动玻璃搅拌器能加快中和反应B.测定温度时温度计水银球不能接触杯底C.如果用稀Ba(OH)2溶液和稀硫酸进行实验，不会影响结果

D.如果用铜质搅拌器，测得中和反应的反应热ΔH会偏高的4.3CHCOOH是一种弱酸。常温下，用1VmL0.1molLNaOH−溶液滴定1320.00mLmolLCHCOOHc−溶液，测定3CHCOOH溶液的浓度

。下列叙述正确的是A.碱式滴定管检漏之后，可直接向其中加入10.1molL−的NaOH溶液待用B.滴定过程中的操作如图所示C.滴定过程中pH7=时，()()()()3NaCHCOOHOHcccc+−+−===D.若滴定终点时25.00V=，则0.125c=5.下列有关热化学方程式及其

叙述正确的是A.甲烷的燃烧热为890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为：()()()()4222CHg+2Og=COg+2HOgΔH=-890kJ/molB.已知：()()()22Cs+Og=2COgΔH=-221kJ/mol，则C的燃烧热ΔH<-110.

5kJ/molC.若()()()+-2Haq+OHaq=HOlΔH=-57.3kJ/mol，则()()()()()24422HSOaq+BaOHaq=BaSOs+2HOlΔH=-114.6kJ/molD

.1molSO2、0.5molO2完全反应，放出热量98.3kJ，则()()()2232SOg+Og2SOgΔH=-98.3kJ/mol6.下列说法正确是A.ΔH<0ΔS>0、的反应在温度低时不能自发进行B.()

()()()43322NHHCOs=NHg+HOg+COgΔH=+185.57kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C.()()()()-1222COg+HOg=COg+HgΔH=-4

1kJmol，恒温、恒容条件下，加入水蒸气，活化分子百分数增大，反应速率加快D.加入合适的催化剂，可降低反应的活化能和焓变，活化分子百分数增大，反应速率加快7.室温下，下列说法错误的是的A.0.11molL−的3CHCOOH溶液中，由水电离的()cH+为13110m

olL−−B.pH2=与pH1=的3CHCOOH溶液中()cH+之比为1：10C.pH12=的NaOH溶液和pH2=的3CHCOOH溶液等体积混合后溶液的pH7D.将1L0.11molL−的2Ba(OH)溶液稀释为2L，pH13=8.常温下，下列各

组离子在给定溶液中一定能大量共存的是A.澄清透明溶液中：Na+、3Fe+、24SO−、SCN−B.pH=1溶液中：2Fe+、K+、3NO−、24SO−C.NaHCO3溶液中：343NHAlClNO++−−、、、D.通入CO2后的溶液中：K+、Ca2+、3ClN

O−−、9.如图所示原电池装置中，溶液为稀硫酸，装置如图所示。下列说法正确的是A.电极X为正极B.氢气产生在X电极上，SO24−移向X电极C.X电极上发生氧化反应，Y电极上发生还原反应D.电子流动方向为：X电极→导线

→Y电极→溶液→X电极10.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A向淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，溶液变蓝氧化性：22ClIB向溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊溶液中

一定有23CO−C用铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰的颜色为黄色该溶液是钠盐的D向22HO溶液中滴加4KMnO，溶液褪色22HO具有氧化性A.AB.BC.CD.D11.次氯酸溶液中存在电离平衡：HClOH

ClO+−+ƒ，下列叙述不正确的是A.pH4=HClO溶液加水稀释10倍，pH5B.降低温度，平衡逆向移动，次氯酸的电离常数aK减小C.加入NaOH固体，溶液中()()ClOHClOcc−值增大D.欲使10.1molL−次氯酸溶液的pH、电离程

度都减小，可加入11molL−次氯酸溶液12.X、Y、Z、W为前三周期主族元素，X、Y、Z的相对位置如图。Y的原子序数为X、Z的原子序数之和，W与Z同周期且在同周期主族元素中W的原子半径最大。下列有关叙述正确的是XZYA.简单离子半径：Y>W>ZB.原子序数：W>YC.Z元素最

高正价为7+价D.X的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸13.下列溶液中离子浓度关系的说法正确的是A.10.1molL−氨水和140.1molLNHCl−溶液相比，()4NHc+前者大于后者B.pH9=的23NaCO溶液中：()()()()233232NaC

OHCOHCO+−−=++ccccC.2NaS溶液中()()()()2OHHHS2HScccc−+−=++D.1230.2molLNaCO−溶液和10.1molL−盐酸等体积混合，在混合溶液中：()()()()()233NaC

OHCOOHHccccc+−−−+14.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的是的的A.曲线A对应温度下，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为10:1B.曲线A对应温度下，pH=2的HCl溶液和p

H=11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1小于α2C.曲线B对应温度下，将0.02mol⋅L-1()2BaOH溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合后，混合溶液的pH=10D.曲线B对应温度下，pH=2的HCl溶液和pH=10的NaO

H溶液等体积混合后，溶液显酸性第II卷(非选择题)二、解答题(每空2分，共58分)15.I．某温度下，在2L密闭容器中X、Y、Z三种物质(均为气态)间进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图。据图回答：（1）该反应的化学方程

式可表示为_______。（2）反应起始至tmin(设t=5)，Z的平均反应速率是_______，X的转化率为_______(用百分数表示，保留一位小数)，Y的体积分数为_______。（3）一定能使该反应的反应物转化率增大的措施有_______(已知：该反应为吸热反应

)。A．其他条件不变，及时分离出产物B．适当降低温度C．其他条件不变，增大X的浓度D．使用高效催化剂E．恒容条件下充入氮气，使压强增大Ⅱ．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：()()()()222COgHgCOgHOg+=+，

其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃70080085010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（4）该反应的化学平衡常数表达式为K=_______。（5）该反应为反应_______(填“吸热”

、“放热”)。（6）某温度下，平衡浓度符合下式：222COHCOHO=，试判断此时的温度为_____℃。（7）将上述反应改在恒压容器中进行，充入一定量氩气，达新平衡时，CO的体积分数_______(填“变大”“变小”或“不变”)

。16.Ⅰ.常温下，几种酸或碱的电离常数如表所示。酸或碱HCN23HCO3CHCOOH32CHNH(甲胺)aK或bK104.910−74.510−、114.710−51.810−44.210−回答下列问题：（1）常温下，0.1mol/L的HCN溶液中，

()+cH约为_______。（2）甲胺是一元弱碱，在水中电离方程式为32233CHNHHOCHNHOH+−++，乙胺()2222HNCHCHNH的第二步电离方程式为_______。（3）在KCN溶液中通入少量CO2离子方

程式为_______。Ⅱ.滴定法是重要的化学定量分析方法。国家标准规定，酿造的食醋中醋酸的含量不得低于3.5g/mL，即每100mL食醋中，折算成的醋酸含量不得低于3.5g。某实验小组用酸碱滴定法测定某食用白醋的总酸含量(g/

100mL)，回答下列问题：（4）准备与滴定a．待测液的准备：将20mL食用白醋稀释至100mL，用_______(填仪器名称)量取稀释后的溶液20.00mL于锥形瓶中；b．标准溶液的准备：用碱式滴定管盛装25.00mL0.100

0mol·L-1NaOH标准溶液；c．滴定：向盛有白醋样品的锥形瓶中加入2滴酚酞作为指示剂，把锥形瓶放在碱式滴定管的下方，瓶下垫一张白纸，小心地滴入碱。边滴边摇动锥形瓶(接近终点时，改为滴加半滴碱)，直到加入半滴碱后，溶液颜色从_______，表示已经到达滴定终点。d

．重复上述操作三次。四次测定数据如表：序号1234标准溶液体积/mL23.4023.4520.3023.35（5）数据处理与计算：计算得出白醋的总酸量为_______g/100mL。(保留小数点后两位

)（6）数据分析：在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_______。A．酸式滴定管水洗后未用待测白醋溶液润洗B．滴定前用待测白醋溶液润洗锥形瓶C．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失D．滴定终点读数时俯视读数E．滴定过程中若选用甲基橙

做指示剂17.回答下列问题：（1）用活性炭可以还原处理氮氧化物，有关反应为22C(s)2NO(g)N(g)CO(g)++。在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是___________。A.单位时间内生成2nmolNO(g)的同时消

耗nmolCO2(g)B.混合气体的密度不再发生改变C.反应体系的压强不再发生改变D.混合气体的平均相对分子质量不再改变（2）CO和H2合成甲醇的反应为23CO(g)+2H(g)CHOH(g)H。若在容积可变的密闭容器中充入mmolCO和nmolH2，

(2m≠n)发生反应并达到平衡，CO的平衡转化率随温度(T)、压强(p)的变化曲线如下图所示。①反应23CO(g)+2H(g)CHOH(g)H___________0(填“>”“<”或“=”)。②比较p1___________p2(填“>”“<”或“=”)，理由是_

__________。（3）有科学家经过研究发现，用CO2和H2在210~290℃，催化剂条件下可转化生成甲醇蒸气和水蒸气。一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1.0molCO2和3.0molH2，在不同催化剂作用下，反应相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示。催化剂效果最佳

的是催化剂___________(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是___________。（4）图中c点对应温度下反应的平衡常数K=___________。18.CO、NOx(主要指NO和2NO)是大气主要污染物之一、有效去除大气中的CO、NO

x是环境保护的重要课题。已知：反应1：221CO(g)O(g)CO(g)2+=11283.0kJmol−=−H反应2：22N(g)O(g)2NO(g)+=12180.0kJmolH−=+反应3：222CO(

g)2NO(g)N(g)2CO(g)+=+3ΔH反应4：2222H(g)2NO(g)N(g)2HO(g)++4ΔH回答下列问题：（1）计算3ΔH=___________1kJmol−。（2）已知反应4在某催化剂作用下的反应历程如图。①4ΔH___________(填“

>”或“<”)0；②该反应历程的决速步骤为___________。（3）向密闭容器中充入一定量的2H(g)和NO(g)，保持总压为0kPap，发生反应4，当()2H1(NO)nn=时NO的平衡转化率随温度T以及3KT下NO的平衡转化率随投料比()2H(NO)nn的变化关系如图：①能表

示此反应已经达到平衡状态的是___________(填标号)；A．气体的密度保持不变B．NO的浓度不变C．()22(NO)Nvv=正逆②a、d两点对应的平衡常数大小比较为aK___________(填“>”“<”或“=”)dK；③b点对应条件下的压强平衡常数pK=________

___1kPa−(pK为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，列出计算式即可)。