【文档说明】微考点01 “标准不同，分类不同”—分类法应用之误区-2022~2023学年高一化学易混易错微考点（人教版2019必修第一册） Word版无答案.docx，共(16)页，769.392 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-c80395dd2723cb45db89d5509077cd8d.html

以下为本文档部分文字说明：

一、聚焦物质分类中的常见误区误区1：未理解同素异形体的概念【正确释义】金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，由二者组成的物质却是混合物。误区2：直接从化学式认识物质的组成【正确释义】结晶水合物中的“H2O”非游离水，与离子或分子结合形成化合物，所以

结晶水合物属于纯净物。误区3：未理解氧化物的概念【正确释义】氧化物一定由两种元素组成，其中一种元素是氧元素。如H2SO4不是氧化物。误区4：碱性氧化物的概念不清【正确释义】能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物。如Al2O3、Mn2O7分别是两性氧化物和酸性氧化

物。误区5：酸性氧化物的概念不清【正确释义】能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物。如NO、CO不是酸性氧化物。误区6：混淆现象与本质的关系【正确释义】胶体中分散质粒子的直径大小（本质）决定其具有丁达尔效应（现象）。误区7：局限性：常见的酸性氧化物都由非金属元素组成【正

确释义】Mn2O7既是金属氧化物，又是酸性氧化物。误区8：仅从常见胶体得出结论【正确释义】胶体有固溶胶、液溶胶和气溶胶。误区9：对概念断章取义【正确释义】酸和碱作用生成盐和水的反应是中和反应。能生成盐和水的反应不一定是中和反应，如酸性氧化物+碱→盐

+水。二、聚焦与氧化物有关的误区1．碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为易混易错聚焦微考点01“标准不同，分类不同”—分类法应用之误区两性氧化物、Na2O2为过氧化物)。2．酸性氧化物不一定是

非金属氧化物(如Mn2O7)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。3．酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、Fe2O3)。4．酸性氧化物都是对应酸的酸酐，但酸酐不一定都是酸性氧化物[如乙酸酐：(C

H3CO)2O]。5．溶于水生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物(如NO2)；溶于水生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物(如Na2O2)。三、聚焦与酸、碱、盐有关的误区1．确定某酸是几元酸，不能依据分子中氢原子的个数，如CH3COOH不是四元酸，而是一元

酸。2．误认为溶液呈酸性的物质一定是酸，溶液呈碱性的物质一定是碱。3．能电离出H＋的不一定都是酸，能电离出OH－的不一定都是碱。4．盐不一定由金属和非金属元素共同组成。如氯化铵一、分类有一定的标准对若干事物进行分类时，首先，要通过分析比较，研究各个事物之间的相同点

和不同点，确定分类的标准，然后，按照标准进行分类。分类是化学学习的重要方法。（1）常见的分类法有树状分类法和交叉分类法。（2）在高中化学的学习中，对物质及其变化的分类标准将从物质的组成和性质等宏观视角，拓

展到物质的构成、结构和参加化学反应的粒子等微观视角，体现了宏观和微观的联系。目前人类发现和合成的物质已超过1亿种，如果逐一研究它们的结构、性质是无法完成的，必须按类别去学习和研究。（3）常见无机化合物的树状分类：核心知识梳理无机化合物

氢化物：HCl、H2S、H2O、NH3等氧化物不成盐氧化物：CO、NO等成盐氧化物碱性氧化物：Na2O、CaO等酸性氧化物：CO2、P2O5等两性氧化物：Al2O3等过氧

化物：Na2O2、H2O2等酸按电离出的H＋数一元酸：HCl、HNO3等二元酸：H2SO4、H2S等三元酸：H3PO4等按酸根是否含氧无氧酸：HCl、H2S等含氧酸：HClO4、H2SO4等按酸性强弱强酸：HCl、H2S

O4、HNO3等弱酸：CH3COOH、HF等按有无挥发性挥发性酸：HNO3、HCl等难挥发性酸：H2SO4、H3PO4等碱按水溶性可溶性碱：NaOH、KOH、BaOH2等难溶性碱：MgOH2、Cu

OH2等按碱性强弱强碱：NaOH、BaOH2、KOH等弱碱：NH3·H2O等盐正盐：BaSO4、KNO3、NaCl等酸式盐：NaHCO3、KHSO4等碱式盐：Cu2OH2CO3等复盐：KAlSO42·12H2O等(4)交叉分类法的应用示例：二、元素、物质及微粒间的

关系1．原子、分子、离子、元素的概念比较原子：原子是化学变化中的最小微粒。原子是由原子核和核外电子构成的，原子核又是由质子和中子构成的。分子：分子是保持物质化学性质的最小微粒。一般分子由原子通过共价键构成

，但稀有气体是单原子分子。离子：离子是带电荷的原子或原子团。离子有阳离子和阴离子之分。元素：元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。物质的组成是指纯净物中所含有的元素。元素在自然界的存在形式有游离态和化合态。2．元素、物质及微粒间的关系如下图所示三、同素异形体四、酸、碱、盐、氧化物的分

类1．酸、碱、盐、氧化物的含义酸电离出的阳离子全部是H+的化合物是酸,按不同的分类角度可分为强酸与弱酸、含氧酸与无氧酸等碱电离出的阴离子全部是OH-的化合物是碱,按不同的分类角度可分为强碱与弱碱、可溶性碱与难溶性碱等盐由金属阳离子(或铵根离子)与酸根离子组成的化合物是盐,按不同的分类角度可分

为可溶性盐与难溶性盐,酸式盐、碱式盐与正盐等氧化物由两种元素组成的化合物,其中一种是氧元素,按不同的分类角度可分为金属氧化物与非金属氧化物,酸性氧化物、碱性氧化物与两性氧化物等2．酸的分类3．碱的分类4．盐的分类5．氧化物（1）酸

性氧化物①定义：能与水作用生成相应价态的酸，或与碱作用只生成一种相应价态盐和水的氧化物。②概述：非金属氧化物多数是酸性氧化物，某些过渡元素的高价氧化物(如CrO3、Mn2O7等)也是酸性氧化物。酸性氧化物属于酸酐，例如SO2叫亚硫

酐，SO3叫硫酐，CO2叫碳酐，醋酸酐是酸酐但不是酸性氧化物。③注意：ⅰ．硝酸的酸酐是N2O5，磷酸的酸酐是P2O5.ⅱ．非金属氧化物不一定是酸性氧化物；如：NO、CO（不成盐氧化物），NO2、N2O4、H2

O。酸性氧化物对应的水化物是含氧酸，如SO3对应的水化物是H2SO4，CO2对应的水化物是H2CO3，SiO2对应的水化物是H2SiO3等。酸性氧化物多数能跟水直接化合生成含氧酸，少数酸性氧化物(SiO2)不能直接跟水

反应。酸性氧化物一般由非金属直接氧化或含氧酸、含氧酸盐受热分解制得。④其他酸性氧化物七氧化二氯(Cl2O7)(高氯酸酐)五氧化二磷(P2O5)(磷酸酐)二氧化硅(SiO2)(硅酸酐)七氧化二锰(Mn2O7)(高锰酸酐)三氧化铬(CrO3)(铬酸酐)⑤特例①非金属氧化物大多为酸性

氧化物，但也不完全是，如一氧化碳(CO)为不成盐氧化物。②少部分酸性氧化物为金属氧化物，如七氧化二锰(Mn2O7)。③氮氧化物(NOx)中，五氧化二氮(N2O5)、三氧化二氮（N2O3）是酸性氧化物，其余均为不成盐氧化物。二氧化氮(NO2)有时会被误认为是酸性氧化物，事

实上二氧化氮与碱反应时歧化生成亚硝酸盐和硝酸盐，所以它为不成盐氧化物。（2）碱性氧化物①定义：碱性氧化物是指溶于水而只生成一种碱或与酸反应而成一种盐和水（除了盐和水以外不包括其它物质）的氧化物。②概述：碱性氧化物皆为金属氧化物，它们的碱性差别很大。有些(如钠、钙、镁的

氧化物)很容易与水化合并能与所有的酸性物质迅速而完全地起中和作用。而重金属氧化物只是弱碱，难溶于水或不与水作用并只能与较强酸性的物质起中和作用。从碱性氧化物到酸性氧化物有个过渡，即某些两性氧化物(如氧化铝)就既表现酸性也表现碱性。碱性氧化物包括活

泼金属氧化物和其它金属的低价氧化物，如Na2O、CaO、BaO和CrO。碱性氧化物的对应水化物是碱。例如，CaO对应的水化物是Ca(OH)2，Na2O对应的水化物是NaOH。③特例ⅰ．能与酸反应的氧化物不一定就是碱性氧化物，如SiO2可以与

HF（氢氟酸）反应，SiO2是酸性氧化物，但不是碱性氧化物（应要注意，SiO2可以与HF反应是SiO2的特性，与它是碱性氧化物或酸性氧化物无关）。ⅱ．碱金属的氧化物不一定就是碱性氧化物，如Na2O2可以

和水反应生成碱，但它是过氧化物而不是碱性氧化物。因为它除了生成碱之外还有氧气，所以它不是碱性氧化物。ⅲ．金属氧化物不一定是碱性氧化物；如：Al2O3、ZnO（两性氧化物），Mn2O7、CrO3（酸性氧

化物）。ⅳ．碱性氧化物一定是金属氧化物。（3）两性氧化物既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物，称为两性氧化物。Al2O3、ZnO为两性氧化物。五、纯净物、混合物的判断方法纯净物混合物有固定的组成和结构无

固定的组成和结构有固定的熔、沸点无固定的熔、沸点保持一种物质的性质保持原有物质各自的性质六、常见混合物（从存在状态分有以下三类）：1．常见的气体混合物水煤气爆鸣气天然气焦炉气高炉气石油气裂解气主要成分CO、H2H2、O2CH

4H2、CH4等CO、CO2、N2等丙烷、H2等烷烃、H2等2．常见的液体混合物氨水氯水王水硬水水玻璃福尔马林汽油主要成分NH3、H2OCl2、H2O盐酸、硝酸含Ca2+、Mg2+较多的水Na2SO3、H2O甲醛、H

2OC5～C11的烃3．常见固体混合物碱石灰漂白粉玻璃水泥铝热剂主要成分CaO、NaOHCa(ClO)2、CaCl2Na2O·CaO·6SiO23CaO·SiO22CaO·SiO23CaO·Al2O3Al、金属氧化物注：常见混合物还有：①分散系(如溶液、胶体、浊液等)；②高

分子(如蛋白质、纤维素、聚合物、淀粉等)；③分子式为C5H10的物质可能是纯净物也可能是混合物。七、分类法的重要应用（1）用分类法判断或预测物质的性质例如锌和铁都是金属单质，它们均能与某些非金属单质、某些酸及某些盐反应，铝也是金属单质，则可推测铝也具有锌、铁等金属单质的一般性质。（2）用分类法

寻找具有相同或相似的物质例如硝酸（HNO3）、硫酸（H2SO4）都是酸，具有酸的通性。（3）用分类法对物质进行鉴别①例如选择化学试剂鉴别H2SO4溶液、HCl溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、KNO3溶液、Ca(OH)2溶液。将它们按酸、碱、盐分为三类，用紫色石蕊溶液作化学试剂将

六种溶液划分为A.HCl溶液、H2SO4溶液、B.NaOH溶液、Ca(OH)2溶液，C.BaCl2溶液、KNO3溶液。②将B、C组中的溶液按能否生成碳酸盐沉淀区分开，用Na2CO3溶液作化学试剂将B组中的Ca(OH)2溶液和NaOH溶液区分开，并将C组中的

BaCl2溶液和KNO3溶液区分开。③将A组中的溶液按能否生成钡盐沉淀区分开，用BaCl2溶液作化学试剂将A组中的H2SO4溶液和HCl溶液区分开。1．判断下列说法是否正确？若不正确，说出理由。①元素在自然界的存在形式有原子、分子或离子。②在化学变化中，分

子可以再分，离子和原子不可以再分。③同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形成不同的离子。④原子与该原子形成的离子相对质量几乎相等。⑤由一种元素组成的物质一定是同一种物质。⑥物质的化学性质一定是由分子保持的。⑦含有质子数、中子数和电子数都

相同的粒子一定是同一种粒子。易混易错剖析【细剖精析】①正确；如原子有稀有气体：He、Ne等；分子有：O2、N2、CO2等；离子化合物有：NaCl、K2SO4等。②错误，在化学变化中原子的核外电子发生变化；③正确；如同位素原子：、、等；如铁元素：Fe2

+、Fe3+等。④正确；因为一个电子的质量是一个质子质量的1836分之一，失去一个或几个电子对整个原子的质量来说可以忽略不计，所以原子与该原子形成的离子相对质量几乎相等。⑤错误，金刚石、石墨二者是同素异形体；⑥错

误，如Fe是由原子构成的，化学性质由铁原子保持；⑦错误，如N2和CO。2．由同一种元素组成的物质一定是纯净物吗？冰水混合物是混合物吗？【细剖精析】不一定，如金刚石和石墨混合物，二者均由C元素构成。冰水混合物一定不是混合物。3．判断下列说法是否正确，若不正确，请简述理由。①非金属氧化物一定

是酸性氧化物。②酸性氧化物不一定是非金属氧化物。③金属氧化物一定是碱性氧化物。④碱性氧化物一定是金属氧化物。⑤Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物。⑥能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物。⑦能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧

化物。【细剖精析】①错误，如NO、CO是不成盐氧化物。②正确，如Mn2O7是酸性氧化物。③错误，如Mn2O7是酸性氧化物。④正确。⑤错误，Na2O2与H2O反应除生成NaOH外，还生成O2，不符合定义。⑥错误，如：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，Al2O3为两性氧化物。⑦错

误，如：Al2O3＋OH－===2AlO－2＋2H2O，Al2O3为两性氧化物。4．能电离出H＋的都是酸吗？能电离出OH－的都是碱吗？【细剖精析】能电离出H＋的不一定都是酸，如NaHSO4，只有电离生成的阳离子全部是H＋的化合物才是酸；能电离出OH－的不一定都是碱，如Cu2

(OH)2CO3，只有电离生成的阴离子全部是OH－的化合物才是碱。5．盐必须由金属和非金属元素共同组成吗？【细剖精析】不一定，盐也可以全部由非金属元素组成，如NH4Cl。一、物质的分类1．归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示不正确的是A．化学反应分类B．物质分类C．地壳

中元素含量D．金属的化学性质A．AB．BC．CD．D2．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准进行分类，下列分类标准正确的是①钠的化合物②能与硫酸反应的物质③可溶于水的物

质④钠盐⑤钠的含氧化合物A．①③④⑤B．①②⑤C．②④⑤D．①③3．分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是A．根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等B．根据酸分子中含有的氢原子个数将

酸分为一元酸、二元酸等C．根据组成物质的元素种类将纯净物分为单质、化合物D．碱性氧化物都是金属氧化物，非金属氧化物都是酸性氧化物4．下列关于物质分类的正确组合是知识对点练分类组合碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A23NaCO24HSO3NaHCOCuO

2SOBNaOHHCl2NaS2NaO2SiOC()2BaOH3CHCOOH4NaHSO23AlO3SODKOH3HNONaClCaOCOA．AB．BC．CD．D5．分类是一种重要的学习方法。物质的分类如图所示，下列说法中

正确的是A．图甲所示的分类方法属于树状分类法B．酸性氧化物一定是非金属氧化物C．Fe(OH)3胶体属于碱D．甲图中“……”包含混合物1．下列对各组物质所属类别的判断中正确的是A．NaCl、KCl、HClO3、BaC

l2：盐类能力提升练B．NaClO、KClO3、Cl2、HClO：含氯化合物C．空气、Fe(OH)3胶体、CuSO4•5H2O：混合物D．H3PO4、HNO3、HCl、H2SO4：酸类2．下列有关物质的分类错误的是A．混合物：盐酸、生铁、空气B．化合物：干冰、冰水

混合物、烧碱、小苏打C．非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气、葡萄糖D．单质：石墨、臭氧、水银3．下列有关氧化物的判断正确的是A．由一种元素组成的物质是纯净物B．依据性质不同氧化物只能分为酸性氧化物和碱性氧化物C．金属氧化物均为碱性氧化物，非金属氧化物均为酸

性氧化物D．酸性氧化物都能与碱反应生成盐和水4．表中物质的分类正确的是选项碱性氧化物酸性氧化物碱酸盐ANa2O2CO2NaOHHNO3Na2CO3BNa2OSO2Mg(OH)2CH3COOHNaHCO3CFe2O3COKOHHClFeCl3DCuOSiO2Ca

(OH)2NaHSO4BaSO4A．AB．BC．CD．D5．按照交叉分类方法，3HNO应属于①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤电解质⑥混合物⑦二元酸⑧化合物A．④⑤⑦⑧B．①③⑤⑥C．①②④⑤。D．①④⑤⑧

6．分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。下列说法正确的是A．烧碱和纯碱均属于碱B．23NaCO溶液与淀粉溶液不可以利用丁达尔效应区分C．4NaHSO能电离出H+，所以4NaHSO属于酸D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”中的反应是氧化还原反应7．下列说法中正

确的是A．元素的存在形态只有化合态和游离态两种B．同一元素呈化合态时其化合价一定比游离态时高C．有多少种元素就有多少种单质D．同一元素在不同的物质中呈现的价态一定不同8．关于物质的分类，下列组合正确的是选项纯净物电解质氧

化物正盐A冰水混合物Cu2NO23KCOB洁净的空气NaCl3SO3NaHSOC干冰23AlO2MnO4FeSOD氮气22NaO3KClO2CaFA．AB．BC．CD．D9．对Na2CO3分类，不正确的是A．属于钠盐B．属于碳酸盐C．属于正盐D

．属于酸式盐10．物质X可发生“X+碱→盐+H2O”的反应，则X不可能是A．CO2B．Fe2O3C．H2SO4D．SO211．中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是．．利用中和反应原理的是A．用熟石灰改良酸性土壤B．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多C．用盐酸

除去铁锈D．用氨水(NH3·H2O)处理工厂污水中的硫酸12．下列有关物质分类或归类正确的是A．混合物：盐酸、漂白粉、氯水、液氯B．化合物：CaCl2、NaOH、HCl、O2C．同素异形体：C60、干冰、金刚石、石墨D．化学变化：硫燃烧、碳酸钙高温分解、氢气与氯气混合气光照下爆炸13．

回答下列问题：(1)(树状分类法)填写有关物质分类空格：_______、_______、_______、_______、_______、_______、_______。(2)(交叉分类法)把“物质”与“物质类别”连接起

来：_______。物质物质类别Na2CO3钠盐Na2SO4钾盐K2SO4硫酸盐K2CO3碳酸盐14．有下列十种物质：①草木灰、②纯碱、③金刚石、④苛性钠、⑤生石灰、⑥硫酸、⑦碘酒、⑧氯化钠、⑨金属钠、⑩氧气和臭

氧的混合气体，回答下列问题(填序号)：(1)只由一种元素组成的是____，只由两种元素组成的是____。(2)属于混合物的是____，属于纯净物的是____。(3)属于单质的是____，属于化合物的是____。(4)属于酸的是____，属于碱

的是_____，属于盐的是____。