【文档说明】黑龙江省哈尔滨市尚志中学2022-2023学年高二上学期12月月考化学试题（原卷版）.docx，共(9)页，1.077 MB，由小赞的店铺上传

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高二第三次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Cu-64Zn-65Ag-108一、选择题：(每题只有一项是符合题目要求的，本题共18个小题，每小题3分。)1.下列事实与盐类的水解无关．．的是A.用明矾净水B.

用稀盐酸清除铁锈C.用热的纯碱溶液清洗油污D.配制FeCl3溶液时加入少量盐酸2.在一定温度下的恒容密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)+H2O(g)CO(g)＋H2(g)。不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是()A.体系的压强不再发生变化

B.气体密度不再发生变化C.CO与H2O浓度相同时D.1molH-H键断裂的同时断裂2molH-O键3.反应4A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol·L-1。对该反应速率

的表示，下列说法正确的是A.用A表示的反应速率是0.4mol·L-1·min-1B.用B、C、D表示的反应速率之比为1∶2∶3C.在2min末，用B表示的反应速率是0.3mol·L-1·min-1D.在2min内用B表示的反应速率逐渐减小，用C表示的反应速率逐渐增大4.1g火箭燃料N2H4(g)燃

烧，生成N2(g)和H2O(g)，同时放出16.7kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是A.N2H4+O2=N2+2H2O△H=-534.4kJ/molB.N2H4+O2=N2+2H2O△H=-1068.8kJ/molC.N2H4(g

)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534.4kJ/molD.12N2H4(g)+12O2(g)=12N2(g)+H2O(g)△H=+267.2kJ/mol5.如下图所示原电池的总反应为：Cu＋2Ag＋Cu2＋＋2Ag，

下列叙述正确的是的A.反应过程中银电极上有气泡B.盐桥中阳离子进入右池C.电池工作时，电子流向为：Cu→盐桥→AgD.工作一段时间后，右烧杯中电极重量减轻6.如图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀的速度由快到慢的顺序为A.②①③④⑤⑥B.⑤④③①②⑥C

.⑤④②①③⑥D.⑤③②④①⑥7.常温下，指定条件下，下列离子一定可以大量共存的是A.pH=1的溶液中，Na+、Al3+、2-3CO、2-4SOB.由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中，Na+、AlO2−、

2-3CO、2-4SOC.Na+、+4NH、-3HCO、Cl-D.Na+、Al3+、AlO-2、-3NO8.下列说法不正确的是（）A.Na2CO3溶液蒸干并灼烧可得无水Na2CO3B.pH相同的HA和HB溶液，分别与一定浓度的氢氧化钠溶液完全中和，HA消耗的氢氧化钠溶液体积多，则可证明酸性HA<H

BC.任何温度下均能自发进行2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)，则该反应的△H<0，△S＞0D.除去MgCl2溶液中混有的少量FeCl3，可向溶液中加入足量MgCO3，过滤9.某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时，各物质的物质的

量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则A.平衡不移动B.再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1C.再达平衡时，C的体积分数增大D.再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小10.常温下某浓

度的NaHSO3稀溶液的pH<7.则该稀溶液中下列粒子浓度关系正确的是A.c(Na＋)>c(-3HSO)＋c(2-3SO)B.c(Na＋)>c(-3HSO)>c(H2SO3)>c(2-3SO)C.c(H2SO3)＋c(H＋)=c(

OH-)D.c(Na＋)＋c(H＋)=c(-3HSO)＋c(OH-)11.下列说法正确的是A.常温下，同浓度的盐酸和醋酸稀释相同倍数后，盐酸的pH大于醋酸B.常温下，向3BaCO、4BaSO的饱和溶液中加入少量2BaCl固体。溶液中()()2

324COSOcc−−减小C.相同温度下，AgCl在相同物质的界浓度的2CaCl和NaCl溶液中的溶解度、溶度积常数均相同D.常温下，甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能

等于712.25℃时，向220mL0.1mol/LHR(二元弱酸)溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是A.a点对应的溶液中：()()()22cHRcHRcR0.1

mol/L−−++=B.b点对应的溶液中：c(Na+)＞c(HR-)＞c(H2R)＞c(R2-)C.溶液导电性：b＞cD.a、b、c、d点中，d点对应的溶液中水的电离程度最大13.已知：pKa=-lgKa．2

5℃时，几种弱酸的pKa如表所示。下列说法正确的是弱酸的化学式CH3COOHHCOOHH2SO3pKa4.743.741.907.20A.25℃时，pH=8的甲酸钠溶液中，c(HCOOH)=9.9×10-7mol·L-1B.相同温度下

，等浓度的HCOONa溶液比Na2SO3溶液的pH大C.25℃时，某乙酸溶液pH=a，则等浓度的甲酸pH=a-1D.向Na2SO3溶液中加入过量乙酸，反应生成SO214.如图所示装置，C、D、E、F都是惰性电极，A、B是电源的两极。将电路接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在

F极附近溶液显红色。则以下说法正确的是A.电源A极是负极B.甲装置的C、D极上均有物质生成，其物质的量之比为1：2C.欲用丙装置给生铁铸件镀铜，G应该是生铁铸件，电镀液是CuSO4溶液D.电解一段时间后，向乙加入一定量的盐酸，可能使其恢复到原来的浓度15.我国科学家研发了一种N

a—CO2二次电池，将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料。充电时的总反应为：2Na2CO3+C=3CO2+4Na．下列说法错误的是A.充电时，镍网与电源的正极相连B.放电时，ClO4−向钠电极移动的的C

.充电时，阴极反应为：2CO23−+C-4e-=3CO2D.充电时释放CO2，放电时吸收CO216.某温度下，分别向体积均为100mL，浓度均为0.11molL−的NaCl溶液和24NaCrO溶液中滴加0.11molL

−的3AgNO溶液，滴加过程中()lgClc−−和()24lgCrOc−−随加入3AgNO溶液体积(V)的变化关系如图所示。下列说法不正确的是A.该温度下，()12sp24KAgCrO410−=B

.C点溶液中，()()33Na2NOcc+−=C.A、B、C三点溶液中()Agc+大小关系为：B>C>AD.相同实验条件下，若把NaCl溶液改为等浓度的NaBr溶液，反应终点由A点向D点方向移动17.500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(3NO

−)=6.0mol·L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是A.电解后溶液中c(H+)为8mol·L-

1B.上述电解过程中共转移6mol电子C.电解得到的Cu的质量为32gD.原混合溶液中c(K+)为2mol·L-118.常温下，将11.65gBaSO4粉末置于盛有250mL蒸馏水的烧杯中，然后向烧杯中加入Na2CO3固体(忽视溶液体积的变化

)并充分搅拌，加入Na2CO3固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中正确的是A.相同温度时,Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)B.BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大C.若使0.05molBaSO4

全部转化为BaCO3，至少要加入1.25molNa2CO3D.0.05molBaSO4恰好全部转化为BaCO3时，溶液中离子浓度大小为:c(CO32-)>c(SO42-)>c(Ba2+)第II卷(非选择题共46分)二、非选择题：19.目前我国分别在治

理大气污染和新能源使用上都取得长足的进步。（1）在大气污染治理上，目前我国计划在“十二五”期间用甲烷还原氮氧化物(NOx)，使其排放量减少10%。已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+

2H2O(g)△H1=-574kJ·mol-1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=-1160kJ·mol-1则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为___________（2）在新能源使用上，正在研究利用甲烷合成甲醇这个清洁能源

。该反应为：CH4(g)+H2O(g)CH3OH(g)+H2(g)△H＞0，将一定量的CH4和一定量H2O(g)通入10L容器中，若改变起始量，CH4的平衡转化率如图所示：甲乙丙起始物质的量n(CH4)/mol5410n(H2

O)/mol10810CH4的平衡转化率/%α1=50%α2α3①假设100℃时若按甲投料反应达到平衡所需的时间为5min，则用甲烷表示该反应的平均反应速率为___________。②在不改变其他外界条件下α1、α2、α3的相对大小顺序为：___________。③欲提

高CH4转化率且不改变该反应平衡常数的方法是___________(填字母序号)。的A．c(CH4)增大B．分离出产品CH3OHC．升高温度D．()()23cHOcCHOH比值增大E．容器体积缩小一半④下列图象对该反应表达正确的是：___________。A．B．C．D．20.请回答下列问题

：（1）已知水存在如下平衡：H2O⇌H++OH-△H﹥0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的下列方法是_____。A向水中加入NaHSO4固体B.向水中加NaHCO3固体C.加热至100℃[其中c(H+)=1×10-6mol/L]D.向水中加入NH4Cl固体（2）物质的量浓度相同的①N

aOH②H2SO4③CH3COOH④NaCl⑤CH3COONa⑥(NH4)2SO4六种稀溶液中，水电离的OH-浓度由大到小的顺序_____(填序号)（3）25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解方程式为_____，由水电离出的c

(OH-)=_____mol·L-1.（4）MnO2与Li构成LiMnO2，它可作为某锂离子电池的正极材料，电池反应方程式为：Li1-xMnO2+LixC6=LiMnO2+6C，写出该锂离子电池的正极电极反应式_____。MnO2可做超级电容器材料，用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2

，其阳极的电极反应式是_____。（5）已知：H2S的电离常数K1=1.3×10-7，K2=7.0×10-15，在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去，向含有0.020mol·L-1Mn2+废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH

=a，当HS—浓度为1.0×10-4mol·L-1时，Mn2+开始沉淀，则a=_____。[已知：Ksp(MnS)=1.4×10-15]21.用标准NaOH溶液来测定白醋中醋酸的浓度。.（1）实验最好选用_____作指示剂，判断酸碱中和滴定反应到达滴定终点时的现象为_____。

（2）为减小实验误差，一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为cmol/L，三次实验结果记录如表：实验次数第一次第二次第三次消耗NaOH溶液体积/mL26.0225.3525.30从上表可以看出，第一次实验中记

录消耗溶液NaOH的体积明显多于后两次，其原因可能是_____。A．实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积B．滴定前碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液C．盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗D．锥形瓶预先用食用白醋润洗

过E．滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定22.电化学在生产、生活中应用广泛。根据原理示意图，回答下列问题：（1）图1为_____(填“原电池”或“电解池”)装置，若开始时，两电极质量相等，当电路有0.1mol

e-转移时，两极的质量相差_____g。（2）图2为燃料电池，A极为电池的_____(填“正极”或“负极”)，b通入的是_____(填“燃料”或“空气”)，若以甲醇为燃料电池，写出负极的电极反应式：_____。（3）图3中总反应

化学方程式为_____，若电解池中溶液体积为500mL，当B电极质量增加5.4g时，其pH为_____(忽略溶液体积变化)；获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com