【文档说明】四川省射洪中学校2020—2021学年高二上学期第二次月考化学试题 缺答案.docx，共(6)页，406.960 KB，由小赞的店铺上传

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射洪中学高2019级高二（上）第二次学月测试化学试题命题人：卿伟审题人：任永泉总分：100分时间：90分钟注意事项：1.答卷前,考生务必将自己的姓名.准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,

再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。3.考试结束后,将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Au-197第Ⅰ卷（选择题，共44分）一、

选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意）1.如图是s能级和p能级的原子轨道图，下列说法正确的是A．s能级和p能级的原子轨道形状相同B．每个p能级都有6个原子轨道C．钠原子的电子在11个原子轨道上高速运动D．s能

级的原子轨道半径与能层序数有关2.化学与生活关系密切。下列关于能量及能源的说法，正确的是A.物质燃烧放出的热量就是其燃烧热B.恒容条件下，化学反应过程中的能量变化等于该反应前后体系的焓变C.需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应D.太阳能、氢能、风能、核能、地热能都属于资源

丰富、可以再生的未来新能源3.下列有关元素及周期表说法错误的是A.金属元素约占80%B.主族元素处于周期表的s区和p区C.Na、K、Rb第一电离能逐渐增大D.最外层为4s1的元素有3种4.下列分子或离子的VSEPR模型与空间立体构型一致

的是A．BF3B．NH3C．H2OD．ClO3－5.下列化合物中共价键极性最弱的是A.H2SB.H2OC.H2TeD.H2Se6．下列物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用与晶体硅相同的是A.碘升华B.Mg熔化C.

蔗糖熔化D.碳化硅熔化7．某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，下列说法正确的是A．可以确定该微粒为NeB．对应元素一定位于元素周期表中第13列C．它的单质不可能是强还原剂D．对应元素可能是电负性最大的元素8．用VSEPR模型预测

下列分子或离子的立体结构，其中正确的是A．BeCl2为V形B．SO2为直线形C．PCl3为正四面体形D．CO32-为平面三角形9.下列有关比较不正确的是A.电负性：Cl>S>PB.沸点：PH3<NH3<HF<NaOHC.最高正化合价：F>S>SiD.碱性：Mg

(OH)2<NaOH<KOH10．下列说法正确的是A．N2的电子式：B．基态碳原子的最外层电子轨道表达式：C．Zn2+的最外层电子排布式为3s23p63d10D．比例模型可以表示CH4分子，也可以表示

CCl4分子11.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是A．CO2B．BF3C．HClOD．NH312．下列叙述中，正确的是A．在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同B．白磷分子空间构型为正四面体，键角为

109°28＇C．11号到18号元素位于周期中同一周期，所以元素的电负性逐渐增大D．固态时能导电的晶体一定是金属晶体13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．含16g氧原子的二氧化硅晶体中含有的Si－O键的

数目为4NAB．44g干冰晶胞（如右图所示）含有的CO2分子数为14NAC.标准状况下，22.4LHF中含有NA个HF分子D.S2和S8的混合物共64g，其中所含硫原子数一定为2NA14．下列关于中和热测定实验的相关说法中错误的是A．可以

用铜棒代替环形玻璃搅拌棒B．碎泡沫塑料的作用是保温隔热，防止热量散失C．应保证碱液稍过量以便于使酸充分反应D．稀溶液中，1molCH3COOH与1molNaOH充分反应放出的热少于57.3kJ15．下列有关比较不正确的是A．熔点：Mg<AlB．晶格能：CaO>N

aClC．晶体中阳离子配位数：CsCl<NaClD．沸点：N2<CO16.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=+49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)+1

2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=-192.9kJ·mol－1下列说法正确的是A.反应①中的能量变化如右图所示B.CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol－1C.根据②推知反应：CH3OH(l)+12O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H>-19

2.9kJ·mol－1D.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量17.下列有关实验现象、原理、方法和结论不正确的是A．用红外光谱仪来测定分子的立体构型B．向硫酸铜溶液中加入NaOH溶液，形成蓝色沉淀后再加入NaOH溶液，沉淀溶解，得到深蓝色溶液C．用X-射线衍射实验来区分晶体和非晶体D．向

I2的CCl4溶液中加入浓KI水溶液，振荡试管，溶液紫色变浅，是由于在水溶液中发生反应：I2+I—=I3－18.现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式正确的是A：AB2B：EF2C：XY3ZD：AB319

.下列五种短周期元素的某些性质如表所示（其中只有W、Y、Z为同周期元素）下列叙述错误的是A．电负性大小顺序为：W>Y>ZB．X、Y、Z三种元素形成的化合物，其晶体一定是分子晶体C．Z的最高价含氧酸中含有两个非羟基氧D．R元素可与Y形

成既含非极性共价键又含离子键的化合物20．下列说法正确的是A．在稀溶液中，1molH2SO4(aq)与1molBa(OH)2(aq)完全反应所放出的热量为中和热B．乙炔（C2H2）的燃烧热为1299.6kJ·mol－

1，则2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(g)的ΔH＝-2599.2kJ·mol－1C．等质量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，前者放出的热量更多D．中和热化学方程式为：H+(l)+OH—(l)=H2O(l)ΔH=-57.3KJ/mol21．一种叠氮桥基配位化合物

C的合成方法如下，下列叙述正确的是A．基态Br价电子排布式为3d104s24p5B．NaN3中N3－立体构型为V形C．物质C中氮原子杂化形式有sp2、sp3D．CH3OH是手性分子22.已知：As(s)＋32H2(

g)＋2O2(g)===H3AsO4(s)ΔH1;H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH22As(s)＋52O2(g)===As2O5(s)ΔH3,则反应As2O5(s)＋3H2O(l)===2H3AsO4(

s)的ΔH为A.2ΔH1-ΔH3-3ΔH2B.ΔH3+3ΔH2-2ΔH1C.ΔH3+3ΔH2-2ΔH1D.2ΔH1-3ΔH2-ΔH3第Ⅱ卷（非选择题，共56分）二、（本题共4个小题，每空2分，共56分）23．下表是元素周期表短周期的一部分：

请按要求用化学用语．．．．．回答下列问题：(1)元素④、⑥、⑨的离子半径由大到小的顺序为▲；(2)用电子式表示元素④与元素⑥形成的化合物的形成过程▲；(3)比元素⑦的原子序数多17的元素在周期表的位置为▲；(4)写出由①④⑤三种元素组成的一种离子化合物的电子式▲，若将其溶于水，

破坏了其中的▲(填“离子键”、“共价键”或“离子键和共价键”)；(5)元素①和元素④形成的化合物及元素①和元素⑧形成的化合物均为18电子分子，请写出这两种化合物按物质的量之比4:1反应的离子方程式▲。24.请根据所学知识回答下列问题：（1）同温同压

下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的反应热(化学计量数相同)分别为ΔH1、ΔH2，ΔH1▲ΔH2(填“＞”“＜”或“＝”，下同)。（2）已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中ΔH的大小：ΔH1▲ΔH2。①4P(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH1

②4P(红磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH2（3）将X分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内滴有红墨水的水面呈现如图所示状态。①若X为金属氧化物，现象如图一所示，X可能是▲(填化学式)。②

若如图二所示，以下选项中与其能量变化相同的是▲。A.CO还原CuO的反应B．CaCO3的分解反应C．Al和Fe2O3的反应（4）已知拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键需要的能量分别是43

6kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为▲。（5）已知：H2(g)＋12O2(g)==H2O(1)ΔH1＝-286kJ·mol-1H2(g)＋O2(g)==H2O2(l)ΔH2＝-188kJ·mol-1过氧化氢分解

反应2H2O2(1)==2H2O(l)＋O2(g)的ΔH＝▲kJ·mol-1。25.X、Y、Z、V、M、W为五种短周期元素，其中X是短周期元素中金属性最强的元素；Y与X同周期，是同周期简单离子中半径最小的；Z原子基态时2p原

子轨道上有3个未成对的电子；V原子的核外电子排布式为1s22s22p63s2；M处于第三周期，其单质为淡黄色固体；W的一种同位素原子无中子。回答下列问题：（1）M与W形成的分子是▲（填“极性分子”或“非极性分子”）；与该分子互为等电子体的一种阴离子

为(写化学式)▲。（2）元素X、Y、V第一电离能由小到大的顺序是▲(用元素符号表示)。（3）ZW3气体易溶于水的原因是▲。(写两点)（4）M8是▲晶体，该晶体中微粒间的作用力为▲；（5）)X的最高价氧化物的水化物和Y的最高价

氧化物相互反应的离子方程式▲。26．金（79Au）是一种非常稳定的金属，但也可以形成多种化合物，并在化合物中呈一价或三价。(1)已知Au的基态原子的价电子排布式为5d106s1，则Au位于周期表▲区。基态Au3+的价电子排布图为▲。(

2)Au可以被王水溶解，其方程式为Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO↑+2H2O①NO3-的空间构型为▲，H2O中心原子的杂化类型为▲；②该反应中没有破坏的化学键有▲。a.金属键b.离子键c.共价键d.氢键e

.极性键f.非极性键g.配位键h.σ键i.π键(3)有一种化合物由Cs、Cl、Au三种元素组成，其晶胞如下。大灰球为Cs，小黑球为Cl，其余球为Au。该化合物的化学式为▲，其中金原子有2种不同的化学环境，形成2种不同

的配离子，它们分别是▲和▲。(4)金晶体（Au）是面心立方堆积，其晶胞参数为408pm。已知阿伏伽德罗常数为NA。写出金晶体密度的计算式▲g∙cm-3（不需要计算出结果）。