【文档说明】四川省威远中学2021届高三上学期第一次月考理综-化学试题含答案.doc，共(6)页，594.000 KB，由小赞的店铺上传

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威远中学高2021届高三第一次月考化学试题可用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16S—32Fe—56一、选择题(本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求)7．北宋沈括的《梦溪笔谈》对指南针已有详细记载:“方家以磁石磨针锋,则能指

南。”磁石的主要成分是()A．Fe3O4B．Fe2O3C．FeOD．CuFeS28．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.0.1molH2和0.1molI2(g)于密闭容器中充分反应，容器内原子总数为0

.2NAB.常温常压下，28gFe和足量浓硝酸混合，转移电子数1.5NAC.标准状况下22.4LHF中含有的氟原子数目为NAD.2gD2O和H2l8O混合物中所含中子数为NA9．下列关于有机物的说法，正确

的是()A.向乙醇中滴入几滴高锰酸钾，颜色退去体现了乙醇的氧化性B.HOHOCH＝CH2最多有16个原子共平面C.油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收D.甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种10．短周期主族元

素X、Z、Y、P的原子序数逐渐增大。四种元素形成的化合物结构如图所示，其中各原子的核外电子排布均处于稳定结构。且X与Z、Y、P均可形成电子数相等的分子，X2P常温常压下为液体。下列说法不正确的是()A.Y和P形成的化合物Y2P中存在非极性共价键B.Z、Y、

P的非金属性和最高价氧化物对应水化物的酸性都逐渐增强C.Y的氢化物能和它的最高价氧化物对应水化物反应生成盐D.X形成的简单离子半径不一定比Li＋小11．微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正

确的是()A．HS－在硫氧化菌作用下转化为SO2－4的反应为：HS－＋4H2O－8e－===SO2－4＋9H＋B．电子从b流出，经外电路流向aC．如果将反应物直接燃烧，能量的利用率不会变化D．若该电池电

路中有0.4mol电子发生转移，则有0.45molH＋通过质子交换膜12．有关下列四组实验描述不正确．．．的是()A.加热甲装置中的烧杯可以分离SiO2和NH4ClB.利用装置乙可证明非金属性强弱：Cl＞C＞SiC.打开丙中的止水夹，一段时间后

，可观察到烧杯内溶液上升到试管中D.向丁中铁电极区滴入2滴铁氰化钾溶液，一段时间后，烧杯中不会有蓝色沉淀生成13．取某固体样品，进行如下实验①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣；②取少量滤液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生；③取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部

溶解，同时有气体产生。根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是()A．K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3B．KNO3、MgCl2、NaOHC．K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2D．Na2CO3、AgNO3、KNO3二、非选择题2

6．(13分)实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。(1)实验原理①用如图所示装置，使溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式为________________________________________________

__________。②在酸性条件下，再用I－将生成的MnO(OH)2，还原为Mn2＋，反应的离子方程式为。然后用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，反应方程式为I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na

2S4O6。(2)实验步骤①打开止水夹a和b，从A处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的是___________________________；②用注射器抽取某水样20.00mL从A处注入锥形瓶；③再分别从A处注入

含mmolNaOH溶液及过量的MnSO4溶液；④完成上述操作后，关闭a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡；⑤打开止水夹a、b，分别从A处注入足量NaI溶液及含nmolH2SO4的硫酸；⑥重复④的操作；⑦取下锥形瓶，向其中加入2〜3滴

作指示剂；⑧用0.005mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点。滴定终点的现象是。(3)数据分析①若滴定过程中消耗的Na2S2O3标准溶液体积为3.90mL，则此水样中氧(O2)的含量为______mg•L-1。②若未用Na

2S2O3标准溶液润洗滴定管，则测得水样中O2的含量将(填“偏大、偏小或不变”)。27．(15分)Ⅰ.某化工厂以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要

成分Na2Cr2O7·2H2O)，工艺流程如图：i.常温，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，碱性条件下，能将Cr3＋转化为CrO42－。ii.常温时，部分金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH值金属离子Fe3＋Al3＋Cr3＋Fe2＋Bi

3＋开始沉淀的PH2.73.45.57.50.7沉淀完全的PH3.74.95.99.74.5(1)步骤①提高酸溶速率的措施(任填一条即可)。固体A的成分是。(2)步骤③需加氢氧化钠溶液调节pH，调节pH范围为，目

的是。(3)写出④反应的离子方程式。(4)将溶液H经过（操作）即得红矾钠粗晶体。Ⅱ.经该工厂的工业废水中含1.00×10－3mol·L－1的Cr2O72－，其毒性较大。该化工厂的科研人员为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4（Fe的化合价依次为+

3、+2），又设计了如下工艺流程：(5)第①步反应的离子方程式是。(6)常温时，如忽略步骤①所加FeSO4·7H2O所引起的溶液体积变化，依据上表数据，则步骤②加入NaOH溶液调节溶液的pH至9时，溶液中Cr3＋的浓度为mol/L（已知：101/

2≈3.2）。(7)欲使1L该废水中的Cr2O72－完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。理论上需要加入FeSO4·7H2O的质量为_________g(已知FeSO4·7H2O的摩尔质量为278g/mol)。28．

(15分)环境治理依然是当今的热点问题。研究相关问题具有重要意义。回答下列问题：(1)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：①2NO(g)N2O2(g)快ΔH1<0②N2O2(g)+O2(

g)2NO2(g)慢ΔH2<0反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的∆H=(用含∆H1和∆H2的式子表示)。反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小关系为E1E2(填“>”、“<”或“=”)。(2)工业上常利用CH4来吸收CO2生成CO和H2，再用H2和CO合成甲醇。如

在恒容密闭容器中通入物质的量浓度均为1.0mol·L-1的CH4与CO2，在一定条件下仅发生反应：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图1所示：则：①该反应的ΔH0(填“<”“=”或“>”)。②压强p1、p2、p3、p4由大到小

的关系为。判断的理由是。压强为p4时，在b点：v(正)(填“<”“=”或“>”)v(逆)。图3③对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数(记作Kp)，当p4=0.36MPa，则a点的平衡常数Kp=(保留3位有效数字，用平衡分压代替平衡浓

度计算，分压=总压×物质的量分数)。(3)燃煤烟气中硫的回收反应为2CO(g)＋SO2(g)===2CO2(g)＋S(l)。在其他条件相同、催化剂不同时，硫的回收反应中SO2的转化率随反应温度的变化如图2所示。260℃时，(填“La2O3”NiO”或“TiO2”)的催化效率最高。La2O3和N

iO作催化剂均可能使SO2的转化率达到很高，不考虑价格因素，选择La2O3的主要优点是。(4)该小组用Na2SO3溶液充分吸收SO2得到NaHSO3溶液，然后电解该溶液制得了硫酸。原理如图3，写出开始电解时阳极的电极反应式。35.[化学—选修3：物质结构与性质](15分)75号元素

铼Re，熔点仅次于钨，是制造航空发动机的必需元素。地壳中铼的含量极低，多伴生于钼、铜、锌、铅等矿物中。回答下列问题：(1)锰原子价层电子的轨道表示式为，锰处于周期表的区。(2)与铼伴生的铜能形成多种配合物。如：醋酸二氨合铜(I)[Cu(NH3)2]A

c可用于吸收合成氨中对催化剂有害的CO气体：[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3]Ac·CO。(Ac表示醋酸根)①与铜离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是。②醋酸根中C原子的杂化类型为，1mol配离子[Cu(NH3)2]+中含有σ键的数目为。③写出与NH3互为等电子体

的一种离子的化学式。(3)锰与铼处于同一族，金属铼的熔点高于锰，原因是。(4)三氧化铼为立方晶胞，晶胞参数为apm，三氧化铼的摩尔质量为Mg/mol；铼原子占据顶点，氧原子占据所有棱心。则铼原子的配位数为，铼原子填在了氧原子围成的（填“四面体”“立方体”或“八面体”）空隙中，三氧化铼的密

度为g/cm3。(用NA表示阿伏加德罗常数的值)36.[化学——选修5：有机化学基础](15分)有机物M有抗菌作用，其合成路线如下图所示：已知：①②③(1)M的分子式是______________，A的化学名称是__________________。(2)G的结构简式是

，F中含氧官能团的名称是_______________。(3)由A生成B和由G生成H的反应类型分别是___________、____________。(4)由C生成D的化学方程式是。(5)E的同分异构体中，符合下列条件的结构共有___________种。①苯

的二元取代物②与E具有相同的官能团③能发生银镜反应和水解反应(6)结合题给信息，以甲苯为原料制备化合物，设计合成路线（其他试剂任选）。_________威远中学2021届高三第一次月考化学参考答案及评分标准选择题答案：7．A8．D9．D10．B1

1．A12．B13．C26．(13分）(1)①2Mn2＋＋O2＋4OH－===MnO(OH)2↓(2分)②MnO(OH)2＋2I－+4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2O(2分)(2)①排出装罝内的空气，避免空气中的O2的干扰(2分）⑦淀粉溶液(1分)⑧

当滴入最后一滴标准液时，溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色(2分)(3)①7.8(2分)②偏大(2分)27．(15分)Ⅰ.(1)加热/搅拌/粉碎/适当提高稀硫酸的浓度(任写一条)（1分）SiO2(1分）(2)4.9≤pH＜5.5或4.9〜5.

5（1分）使Fe3＋、Al3＋均完全转化为Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀而除去(2分)(3)3NaBiO3＋2Cr3＋＋7OH－+H2O===2CrO42－＋3Bi(OH)3↓＋3Na＋(2分)(4)蒸发浓缩

、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥（2分）Ⅱ.(5)Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O（2分）(6)6.4×10－14(2分)(7)2.78(2分)28．(15分)(1)ΔH1＋ΔH2(

1分)＜(1分)(2)①＞(1分)②P4＞P3＞P2＞P1(2分)该反应的正反应为气体分子数增大的反应，温度不变时，降低压强，平衡向正反应方向移动，甲烷的平衡转化率增大(2分)＞(1分)③1.64（2分）(3)TiO2(1分)L

a2O3在相对较低温度对催化效率更高或其他合理表述(2分)(4)HSO3－＋2e－＋H2O===SO42－＋3H＋(2分)35．(15分)(1)3d4s↑↑↑↑↑↑↓(1分)d(1分)(2)①具有孤对电子(或孤对电子)(1分)②sp3和sp2(2

分)8NA(2分)③H3O＋或CH3－(1分)(3)铼中的金属键强于锰(2分)(4)6(2分)八面体(1分)303AM10aN(2分)36．(15分)(1)C18H12O4(2分)邻二甲苯(1分)(2

)(2分)羧基(1分)(3)氧化反应(1分)消去反应(1分)(4)(2分)(5)18(2分)(6)(3分)说明：1.方程式未配平给1分，化学符号错误不给分；2.其它答案合理给分或酌情给分