【文档说明】重庆市凤鸣山中学2022-2023学年高三上学期12月月考化学试题 Word版无答案.docx，共(9)页，1.566 MB，由小赞的店铺上传

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重庆市凤鸣山中学教育集团2022-2023学年度上期第三次月考高2020级化学试题考试说明：1.考试时间75分钟；2.考试总分100分；3.试卷页数：共8页可能用到的相对原子量：H-1B-11C-12N-

14O-16Na-23Sr-88Cl-35.5V-51Fe-56第I卷(选择题)一、单选题(本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.第22届冬奥会将于2022年2月4日在北京开幕，科技部提出了“科技冬奥”理念，

并将重点着力于做好此次冬奥会的科技支撑保障工作。下列说法不正确的是A.北京冬奥会将使用二氧化碳跨临界制冰机组，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保B.轻质高强度的碳纤维有舵雪橇中的碳纤维是一种高分子材料C.冬奥会上将采用紫外杀菌技术对手机和笔

记本电脑进行消毒，这是利用紫外线使蛋白质变性D.冬奥会将采用氢燃料电池车，还开发了全新的车载光伏发电系统，体现了“绿色出行”的理念2.反应4222NHClNaNONaClN2HO+=++可应用于解决冬季开采

石油井下结蜡难题。下列说法正确的是A.4NH+空间构型为三角锥型B.2NaNO中仅含离子键C.2N仅为氧化产物D.该反应的H03.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是A.1mol铜与足量硫蒸气完全

反应，转移电子数为NAB.4.6g26CHO分子中，C—O共价键数为0.1NAC.1LpH=2的醋酸溶液中，H+的数目为0.01NAD.电镀铜时，当阳极质量减少64g时，电路中通过的电子数为2NA4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存是A.使pH试纸

显蓝色溶液中：Na+、2+Mg、Cl−、3HCO−B.()31cFe0.1molL+−=的溶液中：K+、4NH+、24SO−、SCN−C.()1w-7--K=110molLcOH的溶液中：Na+、Fe3+、3NO−、Cl−D.10.1molL−的3AlCl溶

液中：4NH+、Na+、3NO−、24SO−的的的5.某有机化工原料的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法，正确的是A.该分子中所有原子共平面B.该物质苯环上的一溴代物有3种C.一定条件下可以发生缩聚反应、加聚反应和氧化

反应D.1mol此有机物分别与足量的金属钠和碳酸氢钠溶液反应放出气体在相同条件下的体积比2∶16.下列指定反应的离子方程式，正确的是A.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2222IHOI2OH−−+=+B.过量的铁粉溶于稀硝酸：332Fe4HNOFeNO2HO+−++

+=++C.用223NaSO溶液吸收水中的2Cl：22223244ClSO5HO10H2SO8Cl−+−−++=++D.向NaClO溶液中通入过量2SO：223ClOSOHOHSOHClO−−++=+7.

下列叙述正确的是A.工业合成氨选用高温可以提高反应物的转化率B.常温下，将pH=4醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均降低C.反应()()()()()()22234FeOHs2HOlOg4FeOHs++=常温下能自发进行，该反应的H0

D.恒温时，在一容积可变的密闭容器中()()()2232SOgOg2SOg+达到平衡后，缩小体积，()()()23222cSOcSOcO的值增大8.下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A在K2

CrO4溶液中滴加几滴浓硫酸，并恢复至室温溶液由黄色变为橙色增加c(H+)，CrO24−的平衡转化率变大B在空气中点燃氢气，将导管伸入盛有氯气的集气瓶集气瓶中产生白烟生成HClC将铜片和铁片用导线连接插入浓硝酸中铁片表面有气泡产生金属性：Fe>C

uD用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后摇匀液面低于刻度线浓度一定偏高A.AB.BC.CD.D9.X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态Y原子2p轨道上有5个电子，Z与Y属于同一主族，X和Z能形成化合物XZ3.下列说法正确的是A.原子半

径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)B.X的第一电离能比同周期相邻元素的小C.简单气态氢化物的热稳定性：Y弱于ZD.基态Y原子核外电子有5种不同空间运动状态10.科学家采用碳基电极材料设计了一种制取氯气的新工艺方案，装置如图示。下列说法正确的是A.电解池可用铁作阴极，铜作阳极B.阴极反

应式为22HCl2eCl2H−+−=+C电路中转移1mol电子，消耗氧气5.6LD.该工艺的总反应为()()()()2224HClgOg2Clg2HOg+=+11.我国科学家在绿色化学领域取得新进展。利用双催化剂Cu和2CuO，在水溶液中

用H原子将2CO高效还原为甲醇的反应机理如图所示。下列说法错误的是A.2CO生成甲醇是通过多步氧化反应实现的.B.催化剂Cu结合氢原子，催化剂2CuO结合含碳微粒C.该催化过程中既涉及化学键的形成，又涉及化学键的断裂D.有可能通过调控反应条件获得甲醛等有机物12.下列图示或根据图示所得出的结论正确

的是A.图甲表示相同pH的盐酸和醋酸加水稀释过程中pH的变化，则曲线a代表醋酸B.图乙表示温度不变，向0.1mol·L-1NH4Cl溶液中滴加0.1mol·L-1盐酸时，溶液中()()4cHcNH++随盐酸体积的变化关系C.图丙表示密闭容器中CH4(g)+H2O

(g)⇌CO(g)+3H2(g)到达平衡时，CH4的平衡转化率与压强、温度的变化关系曲线，说明P1<P2D.图丁表示0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1醋酸

溶液滴定曲线13.已知：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=mkJ·mol-1。在2L容积不变的密闭容器中通入1molN2和3molH2，在温度分别为T1、T2下，测得NH3的产率随时间变化如图。下列说法正确的是A.T2＞T1，∆H＞0B.a，b两点的反应速率

：va＞vbC.平衡时，通入氩气平衡正向移动D.达到平衡时，放出热量为|m|kJ14.25℃时，维持二元弱酸()2HA体系中()()()212cHAcHAcA0.01molL−−−++=，各粒子浓度的对数值[lgc(x)]随pH变化

的关系如图所示。下列说法错误的是A.a点溶液中()()cHcHA+−=B.2HA的a1lgK=-4C.pH5=时，()()()22cHAcHAcA−−D.10.01molLNaHA−溶液pH约为10第II卷(非选择题)二、非选择题(4个题，

共58分)15.含碳物质的转化，有利于“减碳”和可持续性发展，有重要的研究价值。（1）以CO2和3NH为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：反应I：()()()322412NHg+COgNHCOONHsΔH反应II：()()()242222NHCOO

NHsCO(NH)s+HOgΔH=+72.5kJ/mol总反应III：()()()()3222232NHg+COgCO(NH)s+HOgΔH=-87.0kJ/mol①反应I的1H=_________kJ/mol。②对反应III，下列措施中有利于提高3NH平衡转化率的是______

_。A.升高温度B.增大压强C.提高原料气中()2COg的比例D.使用高效催化剂③一定温度下，在体积固定的密闭容器中按化学计量数比投料进行反应III，下列不能说明反应III达到化学平衡状态的是_______。A.混合气体的平

均相对分子质量不再变化B.容器内气体总压强不再变C.容器内混合气体的密度不再变化D.2v正(NH3)=v逆(CO2)（2）利用工业废气中的CO2可以制取甲醇，()()()()2232COg3HgCHOHgHOg++，一定条件下往恒容密闭容器中充入21molCO和2

3molH，在不同催化剂作用下发生反应I、反应II与反应III，相同时间内CO2的转化率随温度变化如图所示：①催化剂效果最佳的反应是_______(填“反应I”、“反应II”、“反应III”)。②b点v(正)______v(逆)(填“”、“”、“=”)。③T1到T4随温度升高转化率升高的

原因_______，T4到T5随温度升高转化率降低且曲线一致的原因是_______。④c点时总压强为p，该反应的平衡常数=_______(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压物质的量分数)。16.化合物H是合成治疗心血管疾病药物的中间体，可通过如图所示途径合成：已知

：①Fe盐酸⎯⎯⎯→(苯胺易被氧化)；②甲苯发生—硝基取代反应与A类似。请回答下列问题：（1）写出C中官能团的名称：___________。（2）A→B反应的试剂1是___________。（3）写出有关反应的反应类型：B→C：___________；F→G：___________。（4）写出G→

H反应的化学方程式：___________。（5）同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式为___________(写出一种即可)。①能发生银镜反应②能发生水解反应，水解产物之一与3FeCl溶液显紫

色③核磁共振氢谱显示分子中有4种不同化学环境的氢原子（6）合成途径中，将C转化为D的目的是___________。（7）参照上述合成路线，以甲苯和()32CHCOO为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线

___________。17.氮化锶()32SrN是工业上生产荧光粉的原材料。已知：锶与氮气在加热条件下可生成氮化锶，氮化锶遇水剧烈反应产生氨气。Ⅰ．利用装置A和B制备32SrN。（1）Sr在元素周期表中的位置是_____________。（

2）装置A中仪器b的名称为_____________，a导管的作用是_____________；装置B中广口瓶盛放的试剂是_____________（填名称）。（3）实验时先点燃装置_____________处酒精灯（填“A”或“B”），一段时间后，点燃另一只酒精灯；由装置A制备

2N化学方程式为_____________。Ⅱ．测定32SrN产品的纯度称取6.0g产品，放入干燥的三颈瓶中，然后加入蒸馏水，通入水蒸气，将产生的氨全部蒸出，用200.00mL1.0000mol/L的盐酸标准溶液完全吸收（吸

收液体体积变化忽略不计）。从烧杯中量取20.00mL的吸收液放入锥形瓶中，用1.0000mol/LNaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗16.00mLNaOH溶液（图中夹持装置略）。的（4）三颈烧瓶中发生反应产生氨气

的化学方程式为_____________。（5）产品纯度为_____________（精确到0.1%）。（6）下列实验操作可能使氮化锶()32SrN测定结果偏低的是__________（填标号）。A.锥形瓶洗涤干净后未干燥，直接装入待测液B.滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管C.

读数时，滴定前平视，滴定后俯视D.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失18.金属镓拥有电子工业脊梁的美誉，镓与铝同族，化学性质相似。一种从高铝粉煤灰(主要成分是Al2O3，还含有少量Ga2O3和Fe2O3等)中

回收镓的工艺如下：回答下列问题：（1）“焙烧”中，Ga2O3转化成NaGaO2的化学方程式为_______。（2）“碱浸”所得浸出渣的主要成分是_______。（3）“转化1”中通入过量CO2至溶液pH=8，过滤，所得滤渣的主要成分

是Al(OH)3和Ga(OH)3，写出生成Al(OH)3的离子方程式_______。（4）“溶镓”所得溶液中存在的阴离子主要有_______。（5）“电解”所用装置如图所示，阴极的电极反应为_______。若电解获得1molGa，则阳极产

生的气体在标准状况下的体积至少为_______L，电解后，阳极室所得溶液中的溶质经加热分解生成_______(填化学式)可循环利用。