【文档说明】四川省绵阳南山中学2022届高三上学期入学考试理综化学试题 含答案.docx，共(7)页，353.264 KB，由小赞的店铺上传

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绵阳南山中学2021年秋季高2019级入学考试理科综合化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题

卡上，写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H1N14O16Na23P31Cl35.5Cu64Mo96一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．2

020年11月24日，嫦娥五号探测器发射圆满成功，开启我国首次地外天体采样返回之旅。探月工程所选用的新材料与化学密切相关。下列叙述正确的是A．登月中，所用北斗系统的导航卫星，其计算机的芯片材料是高纯度二氧化硅B．嫦

娥五号探测器在月球表面展示的国旗，所用的高性能芳纶纤维是复合材料C．面对高空低压的环境，所使用的碳纤维是一种有机高分子材料D．用于光学望远镜的高致密碳化硅特种陶瓷材料，是一种传统无机非金属材料8．化合物（a）与（b）的结构简式如图所示。下列叙述正确的是A．（a）与（b）互为同分

异构体B．（a）分子中所有碳原子均共面C．（b）的一氯取代物共有3种D．（a）、（b）均能与溴水反应而褪色9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LSO3中含有的分子数约为1NAB．31g白磷（P4）固体所含

共价键数目为1NAC．78gNa2O2晶体所含阴阳离子的总数为3NAD．标准状况下，22.4L氯气溶于水，转移电子数为1NA10．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，原子序数之和为42，X原子的核外电子总数等于Y的最外层电子数，Z原子最外层只有1个电子，W能形成酸性最强的含氧酸。第

2页共12页下列说法正确的是A．单质的熔点：Z＞XB．Z与Y、W均能形成离子化合物C．气态氢化物的沸点：X＜Y＜WD．X、Z的氧化物均含非极性键11．下列离子方程式正确的是A．向饱和的碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：CO2+CO32−+H2O=2HCO3−B．向碳酸氢铵

溶液中加入过量的NaOH溶液：NH+4+OH−=NH3H2OC．用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I−+H2O2+2H+=I2+2H2OD．过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO−=HClO+HSO3−12．下列实验操作

或仪器的使用正确的是A．B．C．D．13．有研究采用ZVI零价铁活化过硫酸钠的方法去除废水中的正五价砷[As(V)]，其机制模型如图。反应过程中产生自由基，自由基有强氧化性，利于形成Fe2+和Fe3+以确保AS(V)去除完全。已知，室温下Ksp[

Fe(OH)3]=2.7×10－39。下列叙述不正确的是A．1molSO－4.(自由基)电子数为49NAB．废水处理过程中铁只被S2O28－氧化C．ZVI(Fe0)活化去除As(V)的机制主要包括吸附

和共沉淀作用D．室温下，中间产物Fe(OH)3溶于水后所得饱和溶液中c(Fe3+)约为2.7×10－18mol/L26．（14分）碱式氯化铜[Cux(OH)yClz·mH2O]是重要的农药、医药中间体，还可用作木材防腐剂、饲料添加

剂等。某化学兴趣小组为测定某品牌药品碱式氯化铜的组成，设计了如下两种方案：方案一：滴定法取样品4.650g用适量酸溶解后配成100mL溶液，用标准AgNO3溶液滴定Cl－，用EDTA标准溶液（pH＝4.

42）滴定Cu2+。（1）溶解样品所用酸的化学式为_____________。配制样品溶液时，所需实验仪器有：分析天平、烧杯、玻璃棒、___________，其中玻璃棒的作用是_______________。（2）滴定过程中，盛装EDTA标准溶液的仪器名称是。实验测得样品中

n(Cu2+):n(Cl－)＝2:1，则y:x＝________。方案二：热分解法（3）准确称取ag样品装入石英玻璃管中，实验时A、B、C装置的连接顺序依次是___________，为了准确测定碱式氯化铜的组成，C中应放入的药品是____________，B中可观

察到的现象是___________________。（4）实验结束后A中固体由绿色变为黑色，测得A中质量减少bg，B中质量增加cg，C中质量增加dg。碱式氯化铜样品中Cu的质量分数计算式为______________。27．（15分）钪

是地壳中含量极少的稀土元素，但在照明、合金和陶瓷材料、催化化学等领域具有重要应用价值。钛铁矿主要成分为TiO2、FeO、Fe2O3，还含有Mg、Si、Sc等元素，从钛铁矿中提取Sc2O3的流程如下：3mol/LH2SO4NaOH溶液3mol/LH2C2O492%H2SO4萃取剂加H

2O2溶液HCl溶液钛铁矿酸浸水解萃取洗钛反萃取沉淀酸溶沉钪滤渣1TiO2·xH2O水相[TiO(H2O2)]2+油相滤渣2回答下列问题：Sc2O3（1）“酸浸”时，为提高浸取效率，可以采取的措施有_________________（答两个）

。滤渣1的主要成分是____________。第7页共12页（2）“酸浸”后Ti元素转化为TiOSO4，其水解反应的化学方程式是。（3）“萃取”时，使用10%P204+5%TBP+煤油作为萃取剂，一定条件下萃取率

α受振荡时间的影响如图，萃取时适宜的振荡时间为_______min。“洗钛”所得[TiO(H2O2)]2+为橘黄色的稳定离子，其中氧的化合价有-2、-1两种，则Ti的化合价为________。（4）“酸溶”后滤液中存在的金属阳离子Sc3+、T

iO2+、Fe3+浓度均小于0.01mol/L，再用氨水调节溶液pH使TiO2+、Fe3+沉淀完全而Sc3+不沉淀，则调pH应控制的pH范围是___________。已知：当离子浓度减小至10-5mol/L时可认为沉淀完全。lg2＝0.3；室温下TiO2+完全沉

淀的pH为1.05，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10-38，Ksp[Sc(OH)3]＝1.25×10-33。（5）加草酸“沉钪”的离子方程式为_______________________。（6）“沉钪”后获得Sc2O3的方法是，该反应产生的气体必须回收利用，其意义是_____

___________。28．(14分)氮氧化物是大气污染物之一，利用炭粉还原消除一氧化氮的反应为：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。回答下列问题：（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+akJ/molC(s)+O2(g

)=CO2(g)△H=－bkJ/mol(a，b均大于0)反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)的△H=kJ/mol（用含a、b的代数式表示）。有利于加快该反应速率的条件是（任写一条）。（2）对比研究

活性炭、负载钙、镧氧化物的反应活性。在三个反应器中分别加入C，CaO/C、La2O3/C，通入NO使其浓度达到0.1mol/L，不同温度下，测得反应2小时时NO去除率如图所示：①据图分析，温度在500℃以内，三种情况下反应的活化能最小的是（填C、CaO/C、La2O3/C)，A点(填“是”或“不是

”)平衡点。②400℃时，CaO/C催化下反应速率v(NO)＝mol/(L.h)，该温度下此反应的平衡常数Kp＝144，则反应达平衡时NO的去除率为。③上述实验中，400℃时，若要实现反应2小时La2O3/C对NO的去除率达到36%，则可能采取的措施是。A．降低温度B．压缩体积C．恒容

下向体系中通入氮气D．恒容下向体系中通入更多NO第8页共12页35．[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）氮化物应用广泛，如叠氮化钠（NaN3）是典型的高能量密度含能材料，氮化硼是特殊的耐磨和切削材料，氮化铬、氮化钼等过渡金属

氮化物常用作高强度材料。回答下列问题：（1）Na、N、B中，电负性由大到小的顺序是____________。（2）基态N原子的价电子排布式为__________。基态铬原子核外未成对电子数为。（3）NaN3中阴离子N－3是直线型离子。4.2gN

－3中的σ键数目为_______。分子或离子中的大π键可用符号Πmn表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数（如CO2分子中存在两个大π键Π43），则N－3中的大π键应表示为_________。（4）石墨型(BN)

x转变为金刚石型(BN)x时，B原子的杂化轨道类型由变为______。推测金刚石型(BN)x的硬度比金刚石的硬度________（填“大”或“小”）。（5）氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，N原子部分填充在Mo原子立方晶格的八面体空隙中

，晶胞结构如图所示。氮化钼的化学式为，如果让Li+填入氮化钼晶体的八面体空隙，一个晶胞最多可以填入个Li+。氮化钼晶胞边长为anm，晶体的密度ρ=________g·cm-3（列出计算式，设NA为阿伏加德罗常数的值）。36.[化学—选修5：有机化学基础]（15分）我国科研人员采用新型锰催化体

系，选择性实现了简单酮与亚胺的芳环惰性C-H的活化反应。利用该反应制备化合物J的合成路线如下：新制的DA1)Cu(OH)2BSOCl2CEC2H4OC2H4O2CH3COClCHO催化剂+2)H910AD浓HNO3FFe/稀HClGHC7H9NCHN浓H2SO4一定条

件还原911锰催化体系JONH第11页共12页R（H）R（H）已知：RNH2+O1一定条件1+H2OCRNCR2R2回答下列问题：（1）A中官能团的名称是。F的化学名称是。（2）C和D生成E的化学方程式为。（3）G的结构简式为。（4）由D生

成F，E和H生成J的反应类型分别是、。（5）芳香化合物K是E的同分异构体。若K能发生银镜反应，且苯环上有三个取代基，则K可能的结构有种，其中核磁共振氢谱有四组峰的结构简式为（任写一种）。