【文档说明】福建省龙岩市2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题含答案.doc，共(13)页，1.117 MB，由小赞的店铺上传

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龙岩市2020~2021学年度第一学期期末高一教学质量检查化学试题(考试时间：90分钟满分：100分)注意：1.请将答案填写在答题卡上2.可能用到的相对原子质量：O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5Fe-56Cu-

64第I卷(选择题，共48分)一、单选题(1-6题每题2分，7-18题每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意)1.中国将与各方携手推动全球环境治理以及可持续发展事业，构建人类命运共同体。下列说法不正确．．．的A.购物时提倡少用塑料袋以减少白色污染B.排放到空气中的2CO、2NO、2SO

均会形成酸雨C.为防止电池中的重金属污染土壤，应积极开发废电池的综合利用D.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境2.进入秋冬季节后，雾霾问题逐渐凸显，从物质分类来看雾霾属于胶体。下列有关胶体的说法不正确．．．的是A.胶体粒子既能透过滤纸也能透过半透膜B.胶体与溶液

的本质区别是分散质粒子直径大小C.在豆浆里加入盐卤做豆腐利用了胶体聚沉的原理D.当可见光束照射蛋白质溶液时，在侧面可看到光亮的“通路”3.下列过程不涉及化学变化的是A.汽车安全气囊膨起B.用膨松剂蒸馒头C.84消毒液漂白D.石质台阶被游客磨损4.下列反应中，水只作氧化剂的是A

.2222F+2HO=4HF+OB.222K+2HO=2KOH+HC.2222HO2H+O电解D.22222NaO+2HO=4NaOH+O5.下列化学反应的离子方程式正确的是A.钠与水：+-22Na+2HO=Na+2OH+HB.醋酸与

大理石：+2+3222H+CaCO=Ca+HO+COC.2Ba(OH)和424(NH)SO溶液：2+2-44Ba+SO=BaSOD.氢氧化钡溶液与稀硫酸：2+-+2-442Ba+20H+2H+SO=BaSO2HO+6.AN为阿

伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是A.24g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1ANB.标准状况下，22.4L水含有的水分子数为ANC.32g氧气和臭氧的混合气体含氧原子数为2AND.0.5mol·-1L的2MgCl溶液中，含有-Cl个数为AN7.下列各组物质反应，条件(温度、浓度、反应物用

量等)改变，不会引起产物改变的是A.3NaHCO和HClB.Na和2OC.Fe与3HNOD.23NaCO和HCl8.下列实验装置不能达到实验目的的是A.验证Na和水反应为放热反应B.检验22NaO与水反应有2O生成C.用浓硫酸干燥3NHD.分离

提纯氢氧化铁胶体9.下列除去杂质的方法正确的是物质杂质试剂主要操作A2CO2SO澄清石灰水洗气B4BaSO3BaCO盐酸过滤C2FeCl溶液3FeCl溶液铜粉过滤D2ClHCl饱和碳酸钠溶液洗气A.AB.BC.CD.D10.某溶

液可能含有+K、2+Mg、2+Ba、2-3CO、-Cl、2-4SO中的几种离子。进行如下实验：I.取适量溶液，加人足量NaOH溶液，生成白色沉淀；Ⅱ.过滤，向实验I所得滤液中加入足量24HSO溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验现象判断，下列关于该

溶液说法不正确．．．的是A.2+Mg和2+Ba一定存在B.2-3CO和2-4SO一定不存在C.+K和-Cl一定不存在D.向原溶液加硝酸酸化的硝酸银，有白色沉淀产生11.用4FeSO将4KMnO还原为4MnSO，若消耗3mL2mol·-1L4FeSO溶液，则消耗的4KMnO的物质的量为A.

31.010−molB.31.210−molC.32.410−molD.33.610−mol12.为测定石灰石样品中碳酸钙的含量，某学习小组利用下图所示装置进行实验，充分反应后，测定装置C中生成的3BaCO沉淀质量。下列说法正确的是A.装置A中药品应为浓硫酸，以提高测定的准确度B.装置B

~C间应增加盛有饱和3NaHCO溶液的洗气装置C.装置C的溶液可改为足量的2BaCl溶液D.装置D的作用是防止外界空气中的2CO进入装置C第Ⅱ卷(非选择题，共52分)二、非选择题(本题共4小题，共52分)13.已知A、B、C、D是中学化学的常见物

质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的2HO已略去)。回答下列问题：(1)若A为常见的活泼金属，C为淡黄色固体，则A的保存方法为___________，写出C的一种用途_________

__(2)若A为烧碱溶液，D为温室效应的气体，则C的俗名为___________，固体B中含有少量的C杂质，除杂方法为___________。(3)若A为碱性气体，B和C是常见的氧化物且C为红棕色气体。写出实验室制取A气体的化学

方程式___________，写出反应①的化学方程式___________。(4)若A为气体，B为淡黄色的固体单质，C为形成酸雨的主要物质。写出A与C反应生成B的化学方程式___________，该反应中消耗11.

2L的C气体(标准状况)，则转移电子的物质的量为___________mol。14.从物质类别和元素化合价两个维度研究物质的性质及转化是重要的化学学习方法。氯及其化合物有重要用途，以下是氯元素的“价类二维图”的部分信息。请回答下列问题：(1)根据图中信息写出Y、Z的化学式____

_______、___________。(2)已知高氯酸(4HClO)是强酸，写出高氯酸与氢氧化钠反应的离子方程式___________。(3)氯气既有氧化性又有还原性，结合上图说明理由___________。(4)

实验室可用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制得氯气。写出该反应的化学方程式___________，该反应中盐酸表现___________(填字母)。A．酸性B．氧化性C．还原性(5)84消毒液使用说明中特别提醒不可与洁厕灵混合使

用，否则会产生氯气，有关反应方程式为222HCl+NaClO=NaCl+Cl+HO，下列有关该反应说法不正确．．．的是___________。A．n(氧化剂)：n(还原剂)=1：1B．m(氧化剂)：n(还原剂)=1：2C．氧

化性：2NaClO>ClD．2Cl既是氧化产物又是还原产物(6)某游泳池常用NaClO来抑制藻类生长，工作人员一次错用22HO消毒，因两种物质相互反应，使游泳池的藻类疯长。已知该反应产生了2O和NaCl，写出相应的化学方程式_

__________。15.某废料铁泥主要成分为23FeO、FeO和Fe，其他杂质不与硫酸反应。现取wg废料铁泥提取23FeO，设计实验流程如下：(1)写出步骤(I)中铁单质参与的有关反应的离子方程式_____

______，分离溶液A和沉淀C的操作名称是___________。(2)检验溶液A中含有2+Fe应选用的试剂是___________A．铁粉B．3FeCl溶液C．酸性4KMnO溶液D．KSCN溶液(3)步骤(Ⅱ)中加入22HO溶液，22HO在反应中作____

_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。(4)步骤(IV)中生成的23FeO固体的颜色是___________。(5)若最终获得23ngFeO，则铁泥中铁元素的质量分数为___________。16.某课外活动小组

为探究铜与浓硫酸反应，设计如下图所示实验装置。(1)图中仪器a的名称为___________。(2)根据①中的现象___________可判断铜跟浓硫酸反应有2SO生成。(3)为证明2SO是酸性氧化物，试管②中可选择下列试剂___________(填字母，下同)，为证明2SO的

还原性，试管③中可选择下列试剂___________。A．氢氧化钠溶液B．酸性高锰酸钾溶液C．紫色石蕊溶液D．2NaS液溶装置④中碱石灰的作用为___________。(4)铜与浓硫酸加热反应中，0.2

mol浓硫酸不能溶解6.4g铜，理由是___________。(5)实验结束后，发现溶液未变蓝，但圆底烧瓶中有白色固体，证明产物中含有铜离子的具体操作为_________。(6)铜与浓硫酸反应的过程中，某同学发现有少量的黑色物质(2CuS，Cu为+1价)，产生2CuS的

反应为：24242ΔaCu+bHSO()cCuS+dCuSO+eHO浓，则c：d=___________。龙岩市2020~2021学年度第一学期期末高一教学质量检查化学试题（答案版）(考试时间：90分钟满分：100分)注意：

1.请将答案填写在答题卡上2.可能用到的相对原子质量：O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64第I卷(选择题，共48分)一、单选题(1-6题每题2分，7-18题每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意)1.中

国将与各方携手推动全球环境治理以及可持续发展事业，构建人类命运共同体。下列说法不正确．．．的A.购物时提倡少用塑料袋以减少白色污染B.排放到空气中的2CO、2NO、2SO均会形成酸雨C.为防止电池中的重金属污染土壤，

应积极开发废电池的综合利用D.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境【答案】B2.进入秋冬季节后，雾霾问题逐渐凸显，从物质分类来看雾霾属于胶体。下列有关胶体的说法不正确．．．的是A.胶体粒子既能透过滤

纸也能透过半透膜B.胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径大小C.在豆浆里加入盐卤做豆腐利用了胶体聚沉的原理D.当可见光束照射蛋白质溶液时，在侧面可看到光亮的“通路”【答案】A3.下列过程不涉及化学变化的是A.汽车安全气囊膨起B.用

膨松剂蒸馒头C.84消毒液漂白D.石质台阶被游客磨损【答案】D4.下列反应中，水只作氧化剂的是A.2222F+2HO=4HF+OB.222K+2HO=2KOH+HC.2222HO2H+O电解D.22222NaO+2HO=4NaOH+O【答案】

B5.下列化学反应的离子方程式正确的是A.钠与水：+-22Na+2HO=Na+2OH+HB.醋酸与大理石：+2+3222H+CaCO=Ca+HO+COC.2Ba(OH)和424(NH)SO溶液：2+2-44Ba+SO=BaSOD.氢氧

化钡溶液与稀硫酸：2+-+2-442Ba+20H+2H+SO=BaSO2HO+【答案】D6.AN为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是A.24g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1ANB.标准状况下，22.4L水含有的水分子数为ANC.32g氧气和臭氧的混合气体含氧原子数为

2AND.0.5mol·-1L的2MgCl溶液中，含有-Cl个数为AN【答案】C7.下列各组物质反应，条件(温度、浓度、反应物用量等)改变，不会引起产物改变的是A.3NaHCO和HClB.Na和2OC.Fe与3HNOD.23NaCO和HCl【答

案】A8.下列实验装置不能达到实验目的的是A.验证Na和水反应为放热反应B.检验22NaO与水反应有2O生成C.用浓硫酸干燥3NHD.分离提纯氢氧化铁胶体【答案】C9.下列除去杂质的方法正确的是物质杂质试剂主要操作A2CO2SO澄清石灰水洗气B4BaSO3BaCO盐酸过

滤C2FeCl溶液3FeCl溶液铜粉过滤D2ClHCl饱和碳酸钠溶液洗气A.AB.BC.CD.D【答案】B10.某溶液可能含有+K、2+Mg、2+Ba、2-3CO、-Cl、2-4SO中的几种离子。进行如下实验：I.取适

量溶液，加人足量NaOH溶液，生成白色沉淀；Ⅱ.过滤，向实验I所得滤液中加入足量24HSO溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验现象判断，下列关于该溶液说法不正确．．．的是A.2+Mg和2+Ba一定存在B.2-3CO和2-4SO一定不存在C.+K和-Cl一定不存在D.向原溶液加硝酸酸化的硝酸银，有白

色沉淀产生【答案】C11.用4FeSO将4KMnO还原为4MnSO，若消耗3mL2mol·-1L4FeSO溶液，则消耗的4KMnO的物质的量为A.31.010−molB.31.210−molC.32.410−molD.33.610−

mol【答案】B12.为测定石灰石样品中碳酸钙的含量，某学习小组利用下图所示装置进行实验，充分反应后，测定装置C中生成的3BaCO沉淀质量。下列说法正确的是A.装置A中药品应为浓硫酸，以提高测定的准确度B.装置B~C间应增加盛有饱和3NaH

CO溶液的洗气装置C.装置C的溶液可改为足量的2BaCl溶液D.装置D的作用是防止外界空气中的2CO进入装置C【答案】D第Ⅱ卷(非选择题，共52分)二、非选择题(本题共4小题，共52分)13.已知A、B、C、D是中学化学的常见物

质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的2HO已略去)。回答下列问题：(1)若A为常见的活泼金属，C为淡黄色固体，则A的保存方法为___________，写出C的一种用途_____

______(2)若A为烧碱溶液，D为温室效应的气体，则C的俗名为___________，固体B中含有少量的C杂质，除杂方法为___________。(3)若A为碱性气体，B和C是常见的氧化物且C为红棕色气体。写出实验室制取A气体的化学方程式___________，写

出反应①的化学方程式___________。(4)若A为气体，B为淡黄色的固体单质，C为形成酸雨的主要物质。写出A与C反应生成B的化学方程式___________，该反应中消耗11.2L的C气体(标准状况

)，则转移电子的物质的量为___________mol。【答案】(1).保存在煤油或石蜡油中(2).供氧剂、漂白剂、消毒剂(任选一种)(3).小苏打(4).加热(5).()42322Δ2NHCl+CaOHCaCl+2NH+2HO(或加热浓氨水等其他合理答案)(6).3224

NH+5O4NO+6HOΔ催化剂(7).2222HS+SO=3S+2HO(8).214.从物质类别和元素化合价两个维度研究物质的性质及转化是重要的化学学习方法。氯及其化合物有重要用途，以下是氯元素的“价类二维图”的

部分信息。请回答下列问题：(1)根据图中信息写出Y、Z的化学式___________、___________。(2)已知高氯酸(4HClO)是强酸，写出高氯酸与氢氧化钠反应的离子方程式___________

。(3)氯气既有氧化性又有还原性，结合上图说明理由___________。(4)实验室可用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制得氯气。写出该反应的化学方程式___________，该反应中盐酸表现___________(填字母)。A．酸性B．氧化性

C．还原性(5)84消毒液使用说明中特别提醒不可与洁厕灵混合使用，否则会产生氯气，有关反应方程式为222HCl+NaClO=NaCl+Cl+HO，下列有关该反应说法不正确．．．的是___________。A．n(氧化剂)：n(还原

剂)=1：1B．m(氧化剂)：n(还原剂)=1：2C．氧化性：2NaClO>ClD．2Cl既是氧化产物又是还原产物(6)某游泳池常用NaClO来抑制藻类生长，工作人员一次错用22HO消毒，因两种物质相互反应，使游泳池的藻类疯长。已知该反应产生了2

O和NaCl，写出相应的化学方程式___________。【答案】(1).27ClO(2).HClO(3).+2H+OH=HO－(4).氯元素为0价，既有降低的趋势，又有升高的趋势。(或其他合理答案)(5).2222MnO+4HClMnΔ

Cl+Cl2HO()+浓(6).AC(7).B(8).2222NaClO+HO=NaCl+HO+O15.某废料铁泥主要成分为23FeO、FeO和Fe，其他杂质不与硫酸反应。现取wg废料铁泥提取23FeO，设计实验流程如下：(1)写出步骤(I)中铁单质参与的有关反应的离子方程式__

_________，分离溶液A和沉淀C的操作名称是___________。(2)检验溶液A中含有2+Fe应选用的试剂是___________A．铁粉B．3FeCl溶液C．酸性4KMnO溶液D．KSCN溶液(3)步骤(Ⅱ)中加入22HO溶液，22HO在反应中作

___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。(4)步骤(IV)中生成的23FeO固体的颜色是___________。(5)若最终获得23ngFeO，则铁泥中铁元素的质量分数为___________。【答案】(1).+2+2Fe+2H=H+Fe、3+2+Fe

+2Fe=3Fe(2).过滤(3).C(4).氧化性(5).红棕色(红色等)(6).112n100%160w或7n100%10w(或其他合理答案)16.某课外活动小组为探究铜与浓硫酸反应，设计如下图所示实验装置。(1)图中仪器a的名称为__________

_。(2)根据①中的现象___________可判断铜跟浓硫酸反应有2SO生成。(3)为证明2SO是酸性氧化物，试管②中可选择下列试剂___________(填字母，下同)，为证明2SO的还原性，试管③中可

选择下列试剂___________。A．氢氧化钠溶液B．酸性高锰酸钾溶液C．紫色石蕊溶液D．2NaS液溶装置④中碱石灰的作用为___________。(4)铜与浓硫酸加热反应中，0.2mol浓硫酸不能溶解6.4g铜，理由是___________。(5)实验结束后，发现溶

液未变蓝，但圆底烧瓶中有白色固体，证明产物中含有铜离子的具体操作为_________。(6)铜与浓硫酸反应的过程中，某同学发现有少量的黑色物质(2CuS，Cu为+1价)，产生2CuS的反应为：24242ΔaCu+bHSO()cCuS+dCuSO+eHO浓，

则c：d=___________。【答案】(1).分液漏斗(2).品红溶液褪色(3).C(4).B(5).除去尾气二氧化硫(6).浓硫酸的浓度会随反应的进行减小，稀硫酸不再与铜反应(7).将装置中冷却的混合物转移到盛有水的烧杯中，并不断搅拌，看溶液是否变蓝(或将装置中残余的液体倒掉后，将水

缓缓倒入烧瓶中，看溶液是否变蓝)(8).1：3