【文档说明】重庆市南开中学2023-2024学年高三下学期仿真模拟化学试题 Word版含解析.docx，共(14)页，382.436 KB，由小赞的店铺上传

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重庆南开中学2023-2024学年高三下学期仿真模拟化学试题注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）评卷人得分一、单选题(共14题，每题3分，共42分)1．设NA为阿伏

加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1molCHCl3含有C—Cl键的数目为3NAB.1L1.0mol·L-1的盐酸含有阴离子总数为2NAC.11.2LNO与11.2LO2混合后的分子数目为NAD.23gNa与足量H2O反应生

成的H2分子数目为NA2．为了强化安全管理，某油库引进了一台空气中汽油含量的测量仪，其工作原理如图所示(用强酸性溶液作电解质溶液)。下列说法中不正确的是A.石墨电极作正极，发生氧化反应B.铂电极的电极反应式为:C8H18

+16H2O-50e-=8CO2+50H+C.H+由质子交换膜左侧向右侧迁移D.每消耗标准状况下5.6LO2，电路中通过lmol电子3．在不同温度下,向2L密闭容器中加入1molNO(g)和1mol活性炭(C),发生反应:2NO(g)+C(s)N2(g)+CO

2(g)ΔH=-213.5kJ·mol-1,达到平衡时的数据如下。温度/℃n(C)/moln(CO2)/molt10.70t20.25下列说法不正确的是A.上述信息可推知:t1<t2B.t1℃时,该反应的平衡常数K=916C.t2℃时,若反应达平衡后再缩小容器的容积,c(N2)∶c(NO)不变D.

t1℃时,若开始时反应物的用量均减小一半,平衡后NO的转化率减小4．从分类上讲，属于①脂肪酸；②芳香酸；③一元酸；④多元酸A.①②B.②③C.②④D.①③5．下列叙述正确的是A.24g镁与27g铝中,含有相同的质子数B.同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同C.1mol重

水与1mol水中,中子数比为2∶1D.1mol乙烷和1mol乙烯中,化学键数相同6．符合下列条件且与互为同分异构体的结构有①能发生银镜反应②水解产物之一遇FeCl3溶液显色③分子中含有4种不同化学环境的氢A.1种B.2种C.3种D.4种

7．如表所示是反应的离子方程式，其中评价不正确的是选项反应离子方程式评价A亚硫酸钡与盐酸反应BaSO3+2H+Ba2++SO2↑+H2O正确B向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2至溶液呈中性H++SO42−+Ba2++OH-BaSO4↓+H2O

正确C将铝制易拉罐去膜后放入NaOH溶液中2Al+2OH-2AlO2−+H2↑错误，H2O参与反应且方程式未配平D少量铁粉与稀硝酸反应3Fe+8H++2NO3−3Fe2++2NO↑+4H2O错误，少量铁粉与稀硝酸反应应生成Fe3+8．可充电氟镁动力电池比

锂电池具有更高的能量密度和安全性，其电池反应为Mg+2MnF32MnF2+MgF2。下列有关说法不正确的是A.镁为负极材料B.正极的电极反应式为MnF3+e-MnF2+F-C.电子从镁极流出，经电解质流向正极D.每生成1molM

nF2时转移1mol电子9．锌/溴液流电池是一种先进的水溶液电解质电池,广泛应用于再生能源储能和智能电网的备用电源等。三单体串联锌/溴液流电池工作原理如图所示:下列说法错误的是A.放电时,N极为正极B.放电时,

左侧贮液器中ZnBr2的浓度不断减小C.充电时,M极的电极反应式为Zn2++2e-ZnD.隔膜允许阳离子通过,也允许阴离子通过10．关于化合物1,4-二氢萘(),下列说法错误的是A.能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.分子中所有原子均处于同一平面C.一氯代物有4种(不考虑立体

异构)D.与互为同分异构体11．室温下,向20.00mL0.1000mol·L-1盐酸中滴加0.1000mol·L-1NaOH溶液,溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg5=0.7。下列说法不正确的是A.NaOH与盐酸恰好完全

反应时,pH=7B.选择变色范围在pH突变范围内的指示剂,可减小实验误差C.选择甲基红指示反应终点,误差比甲基橙的大D.V(NaOH)=30.00mL时,pH=12.312．室温下,向100mL某浓度的二元弱酸H2A溶液中逐滴加入0.1

mol·L-1NaOH溶液,溶液的pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是A.Ka1(H2A)数量级为10-3B.b点时:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)C.

水的电离程度:d>c>b>aD.b→c段反应的离子方程式为HA-+OH-A2-+H2O13．W、X、Y、Z四种短周期元素,它们在元素周期表中的位置如图所示,其中W元素的原子序数为Z元素原子序数的两倍,则下列说法正确的是YZXWA.X、Z、Y三种元素对应原子的半径依次减小B.X位于元素周期表中

的第3周期第ⅣA族C.HYO3的酸性强于H2WO3,故W元素的非金属性弱于YD.X和Y可分别与Z形成XZ2和YZ2,它们的结构和化学性质相似14．现有一微型原电池,含有Fe-C,用于除去废水中的HCOOH,向废水中通入空气后生成H2O2,H2O2与HCOOH反应生成CO2,以下说法错

误的是A.负极:Fe-2e-Fe2+B.正极:H2O2+2e-+2H+2H2OC.若不通入O2则可能产生氢气D.H2O2处理废液生成二氧化碳的方程式:HCOOH+H2O2CO2↑+2H2O第II卷（非选择题）评卷

人得分二、综合题(共4题，共58分)15．碳及其化合物有广泛的用途。(1)在电化学中,常用碳作电极:①在酸性锌锰干电池中,碳棒作极。②用碳棒和铁棒作电极电解饱和食盐水生产烧碱时,碳棒作极,电解总反应的离子方程式为。(2)将水蒸气通过红热的碳可产生水煤气:

C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJmol-1达到平衡后,容器容积不变时,能提高H2O的平衡转化率的措施是(填字母)。A.升高温度B.增加碳的用量C.加入催化剂D.用CO吸收剂除去CO(3)将一定量的C

O和H2O(g)通入某恒容的密闭容器中,发生反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)得到如下数据:该反应的平衡常数为。(4)工业上把水煤气中的混合气体处理后,获得较纯的H2用于合成氨:N2(g)+3H2(g)2N

H3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1某同学在不同实验条件下模拟化工生产进行实验,N2的浓度随时间的变化如图:①与实验Ⅰ相比,实验Ⅱ改变的一个条件为(其他条件相同)。②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高,其他条件相同,请在下图中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图。16．

含结晶水的无机物可应用在吸波材料、电极材料和相变储能材料等领域。胆矾(CuSO4·5H2O)是一种重要的结晶水合物。(1)硫酸铜参比电极具有电位稳定的优点,可用于土壤环境中钢质管道的电位监测。测量的电化学原理如图所示。回答下列问题:①负极的电极反应式为。②测量后参比

电极中CuSO4溶液的浓度(填“变大”“变小”或“不变”)。(2)把胆矾放到密闭容器内,缓缓抽去其中的水汽,胆矾分三次依次脱水,各步脱水过程为一系列的动态平衡,反应式如下(脱水过程为吸热反应)。反应Ⅰ:CuSO4·5H2

O(s)CuSO4·3H2O(s)+2H2O(g)反应Ⅱ:CuSO4·3H2O(s)CuSO4·H2O(s)+2H2O(g)反应Ⅲ:CuSO4·H2O(s)CuSO4(s)+H2O(g)如图为50℃时水合物中水的质量分数w与压强p(H2O)的关系图,回答下列问题:①用无水CuSO4

检验乙醇中含有微量水的现象是。②反应Ⅰ对应的线段为(填“ab”“cd”或“ef”)。③反应Ⅱ的平衡常数Kp=Pa2。④反应Ⅲ在60℃和50℃的平衡压强p(H2O)分别为p1和p2,则p1p2(填“>”“<”或“=”)

。⑤当样品状态由c点下降到M点,体系存在的固体有;转化率为%(保留小数点后两位)。⑥25℃时为了保持CuSO4·H2O晶体纯度,可将其存放在盛有大量Na2CO3·H2O晶体(平衡压强p(H2O)=706Pa)的密闭容器中,简述其理

由(已知:25℃时反应Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ的平衡压强p(H2O)分别为1040Pa、747Pa和107Pa)。17．很多含巯基(—SH)的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如,解毒剂化合物Ⅰ可与氧化汞生成化合物Ⅱ。(1)基态硫

原子价电子排布式为。(2)H2S、CH4、H2O的沸点由高到低顺序为。(3)汞的原子序数为80,位于元素周期表第周期第ⅡB族。(4)化合物Ⅲ也是一种汞解毒剂。化合物Ⅳ是一种强酸。下列说法正确的有。A.在Ⅰ中S原子采取sp3杂化B.在

Ⅱ中S元素的电负性最大C.在Ⅲ中C—C—C键角是180°D.在Ⅲ中存在离子键与共价键E.在Ⅳ中硫氧键的键能均相等(5)汞解毒剂的水溶性好,有利于体内重金属元素汞的解毒。化合物Ⅰ与化合物Ⅲ相比,水溶性较好的是。(6)理论计算预测,由汞(Hg)、锗(Ge)、锑(Sb)形成的一种新

物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。X的晶体可视为Ge晶体(晶胞如图a所示)中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成。①图b为Ge晶胞中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成的一种单元结构,它不是晶胞单元,理由是。②图c为X的晶胞,X的晶体中与Hg距离最近的Sb的数目为;该晶胞中粒子个数比Hg∶Ge∶S

b=。③设X的最简式的相对分子质量为Mr,则X晶体的密度为g·cm-3(列出算式)。18．[化学——选修3:物质结构与性质]钙及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题:(1)基态钙原子的核外电子排布式为,能量最高的电子的电子云轮廓图形状是。(2)含

氟牙膏中氟离子将羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3OH]转化为耐腐蚀的氟磷酸钙[Ca5(PO4)3F]。与PO43-互为等电子体的分子为(填一种)。(3)元素T与钙位于同周期,在前四周期中基态T原子的未成对电子数最多。T的一种

离子与H2NCH2CH2NH2(后面简写为en)、OH-、H2O组成配合物[T(OH)3(H2O)(en)]。①该配合物的中心离子是(填离子符号),其配位数为。②该配合物中所含元素C、N、O分别可以和氢原子构成CH4、NH3、H2O,三种分子的键角依次减小,其主要原因是。(

4)CaF2、CaCl2晶体的熔点依次为1402℃、782℃,二者熔点相差较大的主要原因是。(5)CaSe(硒化钙)晶胞结构如图所示:①该晶胞中,面心上6个Se2-相连构成的几何体是(填字母)。A.正四面体B.立方体C.正八面体D.三角锥形②已知硒化

钙晶体的密度为dg·cm-3,NA表示阿伏加德罗常数的值,则该晶胞中距离最近的Ca2+之间的距离为pm(用含d和NA的代数式表示)。参考答案1.A【解析】由CHCl3的结构式可知1molCHCl3中含1molC—H键和3molC—Cl键,A项正确;HC

l在溶液中完全电离,则1L1.0mol·L-1盐酸中含1molCl-,又溶液中含n(OH-)=1×10-14mol·L-1×1L=1×10-14mol,故该溶液中阴离子总数小于2NA,B项错误;没有给出NO和O2所处的条件,无法计算混合后分子数目,C项错误;根据2Na+2H2

O2NaOH+H2↑可知23g钠与足量水反应,生成0.5molH2,即H2分子数目为0.5NA,D项错误。【备注】无2.A【解析】本题考查原电池原理。由原理图可知石墨电极作正极，O2在正极放电发生还原反应，故A错误；铂电极为负极，酸性条件下C8H18在负极放电生成

CO2，电极反应式为C8H18+16H2O-50e-=8CO2+50H+，故B正确；由于H+要向正极区移动，因此H+由质子交换膜左侧向右侧迁移，故C正确；根据电池反应2C8H18+25O2=16CO2↑+18H2O知，每消耗标准状况下5.6LO2电

路中通过lmol电子，故D正确。【备注】无3.D【解析】t1℃时,反应达平衡时C的物质的量为0.70mol,则消耗的C的物质的量为0.3mol,生成的CO2的物质的量为0.3mol,t2℃时,反应达到平衡时,CO2的物质的量为0.25mol,因正反应为放热反应,升高温度平衡向逆反应

方向移动,所以t1<t2,A项说法正确;t1℃时,该反应的平衡常数K=0.15×0.150.22=916,B项说法正确;t2℃时,若反应达平衡后再缩小容器的容积,相当于增大压强,该反应为反应前后气体分子总数不变的反应,改变压强,平衡不发生移动,故c(N2)∶c

(NO)不变,C项说法正确;t1℃时,若开始时反应物的用量均减小一半,平衡时NO的转化率不变,D项说法错误。【备注】无4.B【解析】本题考查有机物的分类。中含有苯环，属于芳香族化合物；含有一个羧基，属于一元酸；属于一元芳香酸，故选B。【备注】无5.B【解析

】本题考查化学基本计算,意在考查考生的基本计算能力。24g镁与27g铝的物质的量均为1mol,但Mg、Al的质子数分别为12、13,A项错误;1molO2含有16mol电子,1molO3含有24mol电子,质量相同(设为mg)的

O2、O3含有的电子的物质的量分别为𝑚32×16mol=𝑚2mol、𝑚48×24mol=𝑚2mol,B项正确;1molD2O含有10mol中子,1molH2O含有8mol中子,C项错误;1molCH3―CH3

含有7mol共价键,1molCH2CH2含有6mol共价键,D项错误。【备注】8###选择题(共126分)###非必考点###基本概念与基本理论-化学中常用的物理量###易###选择题6.C【解析】的分子式为C9H11NO2。能发生银镜反应，说明分子中含有醛基(—CHO)；能水解，说明分子

中含有酯基(—COO—)，而分子中只有2个氧原子，故只能形成HCOO—；水解产物之一遇FeCl3溶液显色，即水解产物的分子中有酚羟基，说明HCOO—直接与苯环相连()，此结构中共有4种不同化学环境的氢；而

分子中含有4种不同化学环境的氢，故后连接的基团不能影响氢的种类，因此，可以在对位接1个只含有1种氢的基团()，也可以在对位连接1个只含有1种氢的基团，同时在对称位置上连接两个只含有1种氢的相同基团(或)，故符合

条件的同分异构体共有3种。【备注】无7.B【解析】盐酸的酸性强于亚硫酸的，所以亚硫酸钡与盐酸反应生成二氧化硫、水和氯化钡，离子方程式书写正确，评价正确，A项不符合题意；向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2至溶液呈中性，离子方程式为2H++SO42

−+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O，评价错误，B项符合题意；铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式应为2Al+2H2O+2OH-2AlO2−+3H2↑，评价正确，C项不符合题意；少量铁粉与稀硝酸反应

，离子方程式应为Fe+NO3−+4H+Fe3++NO↑+2H2O，评价正确，D项不符合题意。【备注】无8.C【解析】由电池反应知，镁作还原剂，发生氧化反应，镁极为负极，A项不符合题意；电池反应中，三氟化锰发生还原反应，B项不符合题意；电子由负极

(镁极)流出经外电路流向正极，C项符合题意；锰元素由+3价降至+2价，D项不符合题意。答案:C【备注】无9.B【解析】锌溴液流电池的电解液为ZnBr2水溶液,电解液通过泵循环流过正、负电极表面。充电时锌沉积在阴极上,阳极生成的溴转化成Br2复

合物贮存在贮液器中;放电时负极表面的锌溶解,正极Br2复合物放电转变成溴离子,电解液回到溴化锌的状态。由上述分析知,左侧贮液器中ZnBr2的浓度逐渐增大,隔膜的作用是防止Br2通过,造成电池自放电,但

可以让Br-和Zn2+通过,故本题选B。【备注】无10.B【解析】本题考查有机物结构和性质的分析,考查的核心素养是宏观辨识与微观探析。该有机物含有碳碳双键,能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液褪色,A项正确;该有机物含有饱和碳原子,因此所有原子不可能处于同一平面,B项错误;该有机物分子中含有如

图所示四种类型氢原子,故其一氯代物有4种,C项正确;该有机物与的分子式均为C10H10,但结构不同,互为同分异构体,D项正确。【备注】无11.C【解析】氢氧化钠与盐酸恰好完全反应生成氯化钠和水,氯化钠属于强酸强碱盐,溶液呈中性,即室温下pH=7,A正确;指示剂

的变色范围在pH突变范围内,可减小实验误差,B正确;指示剂的变色范围越接近反应的理论终点,实验误差越小,从题图可知,甲基红的变色范围更接近反应终点(pH=7),误差更小,C错误;当加入NaOH溶液的体积为30.00mL时

,盐酸不足,过量的n(NaOH)=30.00×10-3L×0.1000mol·L-1-20.00×10-3L×0.1000mol·L-1=10-3mol,所以溶液中c(NaOH)=10-3mol0.050L=0.02mol·L-1,c(H+)=1

0-140.02mol·L-1=5×10-13mol·L-1,故pH=12.3,D正确。【备注】无12.C【解析】图像分析：由图中b、c两个突变点,可知H2A溶液的浓度也为0.1mol·L-1,则b点为NaHA溶液、c点为Na2A溶液、d点为NaOH和Na2A的

混合溶液。a点为0.1mol·L-1H2A溶液,溶液pH为2,Ka1(H2A)=𝑐(HA-)·𝑐(H+)𝑐(H2𝐴)≈10-2×10-20.1=1×10-3,A项正确;b点为NaHA溶液,溶液pH为5,说明HA-的电离程度大于水

解程度,则溶液中c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-),B项正确;酸、碱抑制水的电离,盐类水解促进水的电离,c点时酸碱恰好完全反应生成Na2A,所以c点水的电离程度最大,C项错误;由图象分析可知,b→c段NaHA溶液

与氢氧化钠溶液反应生成Na2A和水,D项正确。【备注】无13.B【解析】本题考查元素周期律和元素周期表知识,意在考查考生对元素周期表中元素性质周期性变化规律的掌握程度。由于该四种元素均是短周期元素,W元素的原子序数

为Z元素原子序数的两倍,且W与Z同主族,原子序数相差8,故Z为O,W为S,则X为Si,Y为N。选项A,同周期主族元素的原子半径从左到右依次减小,同主族元素的原子半径从上到下依次增大,故半径:r(X)>r(Y)>r(Z);选项B,X为硅,位于元素周期表中第3周期第ⅣA族;选项C,比较

元素非金属性的强弱时应比较其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱;选项D,SiO2和NO2的结构和化学性质均不相似。【备注】无14.B【解析】负极发生氧化反应:Fe-2e-Fe2+,A项正确;正极O2发生还原反应生成H2O2:O2+2e-+2H+H2O2,B项错误;不通入氧气,正极甲酸

电离出的H+得电子产生氢气,C项正确;H2O2与HCOOH反应产生CO2和H2O:HCOOH+H2O2CO2↑+2H2O,D项正确。【备注】无15.(1)正阳2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

(2)AD(3)0.25(4)①使用催化剂②【解析】本题主要考查电化学原理与化学平衡理论,意在考查考生对相关原理与理论的理解和运用能力。(1)①在酸性锌锰干电池中,碳棒作正极,锌作负极。②用碳棒和铁棒作电极电解饱和食盐水生产烧碱时,若用铁棒作阳极,则电极本身会发生溶解,所以铁棒只能作阴极,则

碳棒只能作阳极。(2)该反应是吸热反应,升高温度平衡正向移动,能提高H2O的平衡转化率,A正确。碳是固体,改变它的用量对平衡移动无影响,B错误。催化剂不能使平衡发生移动,C错误。除去CO可使平衡正向移动,提高H2O的平衡转化

率,D正确。(3)平衡时CO2、H2、H2O(g)的浓度均为0.4mol/L,CO的浓度为1.6mol/L,代入平衡常数表达式即可求得结果。(4)①实验Ⅱ与实验Ⅰ相比,达到平衡所用时间缩短但反应物N2的平衡浓度不变,说明反应速率加快但平衡未发生移动,因此改变的条件只能是使用了催化剂。②图象要点:

与实验Ⅰ相比,实验Ⅲ达到平衡所用时间较短,且平衡时氨的浓度较小。【备注】无16.(1)①Fe-2e-Fe2+②不变(2)①白色粉末变蓝②ab③40002④>⑤CuSO4·3H2O、CuSO4·H2O38.89⑥Na2CO3·H

2O中水蒸气的平衡压强(706Pa)大于反应Ⅲ的平衡压强(107Pa),使之逆向移动;小于反应Ⅱ的平衡压强(747Pa),使之正向移动(也可计算Qc与K2、K3的关系,对比说明)【解析】(1)①土壤环境中钢质管道

发生电化学腐蚀,作负极,电极反应为Fe-2e-Fe2+。②硫酸铜参比电极具有电位稳定的优点,则测量后CuSO4溶液的浓度不变。(2)②CuSO4·5H2O中水的质量分数为18×5160+18×5×10

0%=36%,CuSO4·3H2O中水的质量分数为18×3160+18×3×100%=25.23%,故反应Ⅰ对应的线段为ab。③反应Ⅱ产物CuSO4·H2O中水的质量分数为18160+18×100%=10.11%,对应的线段

为cd,故反应Ⅱ平衡时p(H2O)=4000Pa,反应Ⅱ的平衡常数Kp=p2(H2O)=40002Pa2。④反应Ⅲ为吸热反应,升高温度,平衡正向移动,p(H2O)增大,故p1>p2。⑤c点为CuSO4·3H2O

,d点为CuSO4·H2O,则M点CuSO4·3H2O部分分解,体系中存在的固体为CuSO4·3H2O、CuSO4·H2O。设c点为1molCuSO4·3H2O,转化率为x,则M点CuSO4·3H2O为(1-x)m

ol,CuSO4·H2O为xmol,水的质量分数为[3(1-𝑥)+𝑥]×18214(1-𝑥)+178𝑥×100%=20%,解得x=38.89%。【备注】无17.(1)3s23p4(2)H2O>H2S>CH4(3)六(4)AD

(5)化合物Ⅲ(6)①由图c可知,Hg原子取代位置除图b外还有其他形式,图b结构不能算最小重复单元②41∶1∶2③2×𝑀r301×𝑥2𝑦【解析】(1)硫元素的原子序数为16,原子最外层有6个电子,则其基态原子的价电子排布式为3s23p4。(2)H2O、H2S、CH4均为分子晶体,H2

O分子间可形成氢键,则沸点最高,H2S的相对分子质量大于CH4,因此H2S的沸点高于CH4,则H2O、H2S、CH4的沸点由高到低的顺序为H2O>H2S>CH4。(3)汞的原子序数为80,根据核外电子排布规律可知,其位于元素周期表第六周期第ⅡB族。(4

)化合物Ⅰ中S原子的价层电子对数为(6+2)/2=4,采取sp3杂化,故A项正确;化合物Ⅱ中含有非金属元素C、H、O、S,同周期主族元素从左到右,元素电负性逐渐增大,同主族元素从上到下,元素电负性逐渐减小,故O的电负性最大

,B项错误;化合物Ⅲ中,碳原子均为采用sp3杂化的饱和碳原子,C—C—C键角不是180°,C项错误;化合物Ⅲ中,磺酰基与Na+形成离子键,C、H、S之间分别形成共价键,D项正确;化合物Ⅳ中,两个硫氧双键的化学环境相同,则键能相等,但其与硫氧单键的键能不等,E项错误。(5)结合化

合物Ⅰ和Ⅲ的结构简式可知,化合物Ⅲ为钠盐,其水溶性比化合物Ⅰ的好。(6)①晶胞是晶体结构中最小的周期性重复的单元,根据图c可知,Hg原子取代位置除图b外还有其他形式,图b表示的结构不是最小重复单元,所以不是晶胞单元

。②由图c可知,X的晶体中与Hg距离最近的Sb的数目为4;根据均摊法可得,该晶胞中含有Ge的数目为1/8×8+1/2×4+1=4、Hg的数目为1/4×4+1/2×6=4、Sb的数目为8,则Hg、Ge、Sb的

粒子个数比为1∶1∶2。③由上述分析可知,X晶体的最简式为HgGeSb2,一个晶胞中含有4个“HgGeSb2”,故X晶体的密度ρ=𝑚𝑉=4×𝑀r𝑁A(𝑥2·𝑦×10-21)g·cm-3=4×𝑀r×10216.02×1023×𝑥2𝑦g·cm-3=2×𝑀r301×𝑥2𝑦g·cm

-3。【备注】无18.(1)1s22s22p63s23p64s2或[Ar]4s2球形(2)CCl4、SiF4等(其他合理答案均给分,2分)(3)①Cr3+6②C、N、O的孤电子对数依次为0、1、2,孤电子对数越多,对成键电子对排斥力越大,键角越小(

4)CaF2、CaCl2都是离子晶体,F-的半径小于Cl-,故CaF2的晶格能较大,离子键较强(5)①C②√119×4𝑁A𝑑3×√22×1010【解析】(1)Ca原子核外有20个电子,其基态原子的核外电子排布

式为1s22s22p63s23p64s2,能量最高的电子处于4s能级,其电子云轮廓图为球形。(2)等电子体是指原子总数相同,价电子总数相同的粒子,与PO43-互为等电子体的分子有CCl4、SiF4等。(3)①钙位于元素周期表第四周期,该周期中Cr原子的价电子排布式为3d54s1,其在前四周期中未成

对电子数最多,有6个未成对电子,故配合物[T(OH)3(H2O)(en)]为[Cr(OH)3(H2O)(en)],其中心离子为Cr3+,OH-、H2O各提供1个配位原子,H2NCH2CH2NH2有2个N原子,提供2个配位

原子,故Cr3+的配位数为6。②三种分子中C、N、O的孤电子对数依次为0、1、2,孤电子对数越多,对成键电子对排斥力越大,键角越小,因此CH4、NH3、H2O三种分子的键角依次减小。(4)由于CaF2、C

aCl2都是离子晶体,F-的半径小于Cl-的,故CaF2的晶格能较大,离子键较强,其晶体熔点较高。(5)①由晶胞结构图可以看出,面心上的6个Se2-相连构成正八面体。②利用均摊法,由图可知晶胞中Se2-的个数是8×18+6×1

2=4,Ca2+的个数是12×14+1=4,则1个晶胞的质量=79×4+40×4𝑁Ag=119×4𝑁Ag,由图可知距离最近的Ca2+为相邻两条棱上的Ca2+,其最短核间距为面对角线长度的一半,设晶胞参数为acm,根据晶体密度为

dg·cm-3,可得d=119×4𝑁A𝑎3,故Ca2+的最短核间距为√22a×1010pm=√119×4𝑁A𝑑3×√22×1010pm。【备注】无