【文档说明】河南省濮阳市2020届高三第一次模拟考试理综化学试题【精准解析】.doc，共(17)页，1.594 MB，由小赞的店铺上传

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河南省濮阳市2020届高三毕业班第一次模拟考试理科综合化学试题1.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是A.84消毒液的过度使用会造成环境污染B.用肥皂水涂抹被蚊虫叮咬处可减轻疼痛感或瘙痒感C.向棕

黄色的甘蔗汁中加入适量的活性炭搅拌后，甘蔗汁可变为无色D.石油液化气属于绿色燃料，燃烧时不可能产生有害成分【答案】D【解析】【详解】A.84消毒液主要成分是NaClO，含氯的消毒液会残留在空气中，且会污染水源，A

正确；B.肥皂主要成分是高级脂肪酸钠，水解使溶液呈碱性，蚊虫叮咬时会向叮咬处皮下分泌出有刺激性的甲酸，甲酸可与碱性溶液反应，故肥皂水可减轻疼痛感或瘙痒感，B正确；C.活性炭具有吸附性，能够吸附甘蔗汁中的色素和

异味物质，C正确；D.石油液化气是多种烃的混合物，若石油液化气没有完全燃烧，则可生成有毒气体CO，D错误；故合理选项是D。2.设AN表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.603.6gC与50C组成的混合物中，含有的电子数目为A1.8NB.6

.72L（标准状况）2Cl与足量乙烷反应时，断裂的C?H键数目为A0.3NC.0.1L浓度均为-12molL的()442NHSO、4NHCl溶液中，4NH+数目前者比后者多A0.2ND.330.1molHBO[电离方程式：3324HBOHOHB(OH)+−++]消耗OH−数目最

多为A0.1N【答案】C【解析】【详解】A.C60与C50均是由碳原子组成的，3.6g碳原子的物质的量n(C)=3.6?g12?g/mol=0.3mol，每个C原子中含有6个电子，则0.3molC原子中含有电子数目：0.3mol×

6NA/mol=1.8NA，选项A正确；B.6.72L(标准状况)Cl2的物质的量n(Cl2)=6.72?L22.4?L/mol=0.3mol，Cl2与足量的乙烷反应时，有一半的氯原子取代烷烃分子中的氢原子，故反应时断裂的C-H键物质的量为0.3mol，选项B正确；C.0.1L浓度为2m

ol/L盐溶液中含有溶质的物质的量为n=2mol/L×0.1L=0.2mol，若不考虑盐的水解，NH4+数目前者比后者多0.2NA，但NH4+能水解且水解程度与溶液中c(NH4+)有关，离子浓度越小，水解程度越大，故两种溶液中NH4+数目：前者比后

者多的数值大于0.2NA，选项C错误；D.由硼酸电离方程式可知：硼酸为一元酸，所以0.1molH3BO3消耗OH-数目最多为0.1NA，选项D正确；答案选C。3.李兰娟院士团队在救治感染新型冠状病毒患者过程中，发现达芦那韦对新冠病毒有

一定的抑制作用。下列有关该物质的说法正确的是A.含有苯环，属于芳香烃B.苯环上的一溴代物代物有5种同分异构体C.1mol该物质最多能与7molH2发生加成反应D.不能溶于水、酸溶液、碱溶液【答案】B【解析】【详解】A.达芦那韦分子中含有苯环，物质中含有C、H、O、N、S元素，故它不是烃，是芳

香烃的衍生物，A错误；B.达芦那韦分子结构中有两个空间位置不同的苯环，苯环上的氢原子均可被取代，但因存在对称关系故一共有5种不同的取代方式，B正确；C.酯基中的碳氧双键不能与氢气发生加成反应，故1mol达芦那韦不可能与7mol

H2发生加成反应，C错误；D.达芦那韦含有酯基和酰胺键，可溶于酸或碱溶液，D错误；故合理选项是B。4.某同学欲利用浓盐酸、MnO2、Fe等试剂制取无水氯化铁、收集一定量的氯气并验证其某些性质，实验装置如图所示(制气装置省略)。下列说法错误的是A.④中a导管应向下延伸至接近瓶底B.若

撤去⑥，则⑤中可能有Fe2O3生成C.当⑤中充满黄绿色气体时再点燃⑤处酒精灯D.③中试纸若是湿润的，则根据产生的现象可证明氯气有酸性，漂白性【答案】D【解析】【详解】A.氯气的密度比空气的大，应采用向上排空气法收集，故需要将a导

管延长至接近瓶底，A正确；B.若撤去⑥，则⑦中的水蒸气逆向进入⑤中，导致FeCl3水解生成Fe(OH)3，Fe(OH)3受热分解变为Fe2O3，B正确；C.加热时装置中的空气会与与Fe反应，故应先通入一段时间C

l2，以排尽装置中的空气，防止加热时被被空气氧化，C正确；D.干燥的氯气无漂白性、酸性，D错误；故合理选项是D。5.X、Y、Z、W是核电荷数依次增大的短周期主族元素，它们之间可形成多种常见的可溶性盐，如ZXY3、ZWY、ZW

Y3等。下列说法错误的是A.ZWY中含有两种化学键B.常见单质与氢气反应时，Y比X容易C.XW3分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构D.W的最高正化合价是+5价【答案】D【解析】【详解】A.Z不可能是氢元素，由三种元素组成的盐是含氧酸盐，Y是氧元素。由于盐是可溶性的

，故ZXY3是NaNO3而不是MgCO3，所以X、Y、Z分别为N、O、Na，再结合W形成的化合物ZWY组成可推出W是Cl。A.NaClO中Na+与ClOˉ间形成的是离子键，ClO-内氯与氧原子间形成的是共价键，A正确；B.O2与H2反应条件是点燃，而N2

与H2反应条件是高温、高压、催化剂，可见O2更易与H2反应，B正确；C.在NCl3中，Cl原子形成一个共价键、N原子形成3个共价键，各原子最外层均达到8电子稳定结构，C正确；D.氯元素的最高正化合价为+7价，D错误；故合理选项是D。6.利用

活性铁可以很好地消除酸性水体中3NO−造成的污染，除去原理如图所示。下列说法中正确的是A.铁电极的电极反应式：2343Fe8e4HOFeO8H−+−+=+B.-3NO在负极上发生还原反应C.除-3NO的过程中水体pH减小D.当电路中有4mol电子转移时，溶液中会有41molNH+生

成【答案】A【解析】【分析】由图可知Fe还原水体中-3NO，则Fe作还原剂，失去电子发生氧化反应生成Fe3O4，Fe3O4固体疏松能导电，与电解质溶液、零价铁构成原电池，铁作负极，Fe3O4作正极，负极反应为：2343Fe8e4HOFeO8H−+−+=+，正极

反应为：-3NO＋8e−＋10H＋＝+4NH＋3H2O，总反应为：3Fe＋-3NO＋2H＋＋H2O＝Fe3O4＋+4NH，据此分析解答。【详解】A.根据以上分析，铁做负极，失电子产生Fe3O4，电极反应式为：23

43Fe8e4HOFeO8H−+−+=+，故A正确；B.硝酸根离子得电子转变成铵根离子，在正极发生反应，故B错误；C.该装置中的总反应为：3Fe＋-3NO＋2H＋＋H2O＝Fe3O4＋+4NH，消耗氢离子，使氢离子浓度减小，pH增大，故C错误

；D.正极反应为：-3NO＋8e−＋10H＋＝+4NH＋3H2O，由反应可知每产生1mol+4NH转移8mol电子，当电路中有4mol电子转移时，溶液中会有40.5molNH+生成，故D错误；故选：A。【点睛】本题考查电化学的应用，明确原电池的工作原理是解题的关键，综合考查学生的分析能力和灵

活运用能力。7.常温下，向10mL0.1mol·L-1NaCl溶液和10mL0.1mol·L-1K2CrO4溶液中分别滴加等物质的量浓度的AgNO3溶液，滴加过程中有关物理量的关系如图所示。下列说法正确的是()A.常温下Ksp(AgCl)的

数量级为10-9B.向c(Cl-)=c(CrO42-)的溶液中滴加AgNO3溶液，先得到Ag2CrO4沉淀C.c点所示溶液中c(Ag+)≈1.3×10-5mol·L-1D.a、b两点存在沉淀的溶解平衡

，而c点不在在此平衡【答案】C【解析】【详解】A.由图象提供数据可知：加入10mLAgNO3溶液时，与NaCl溶液恰好反应；滴加20mLAgNO3溶液时可与K2CrO4溶液恰好反应，因此曲线I、II分别表示向Na

Cl、K2CrO4溶液中滴加AgNO3溶液的情况。a点时Cl-、Ag+恰好反应完，溶液中c(Cl-)=c(Ag+)=1×10-4.9，Ksp(AgCl)=1×10-9.8，数量级为10-10，A错误；B.b点时恰好完全反应生成Ag2CrO4，c(CrO42-)=1×

10-4.0mol/L，c(Ag+)=2×10-4mol/L，Ksp(Ag2CrO4)=4×10-12。由于开始时溶液中c(Cl-)=c(CrO42-)，若要形成沉淀时，NaC1溶液中需要Ag+浓度c(A

g+)=()()()9.8spKAgCl10cClcCl−−−=，K2CrO4溶液中需要Ag+浓度c(Ag+)=()()sp2424KAgCrOcCrO−=()124.010cCl−−>()9.810cCl−−，故向等浓度的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先得到AgCl沉淀，B错误；

C.c点时消耗掉一半的CrO42-，故剩余的c(CrO42-)=0.1?mol/L0.01L20.02?L=0.025mol/L，由此可求出c(Ag+)≈1.3×10-5mol/L，C正确；D.由于加入AgNO3溶液后体系中立即产生沉淀，故两条曲线上所示的点

均对应沉淀的溶解平衡，D错误；故合理选项是C。8.某同学查询资料后得到如下信息：柠檬烯()的沸点为177℃，熔点为-74.3℃，密度为0.84g/mL，具有良好的镇咳、祛痰、抑菌作用，广泛存在于天然的植物精油中。(一)粗精油的提取。该同学

利用如图所示装置(加热、夹持及冷凝管内管均省略)从植物组织中获取粗精油，实验步骤如下：i.将几片桔子皮剪成细碎的碎片，投入乙装置中，加入约30mL水；ii.打开活塞K，加热甲至K处的支管口有大量水蒸气冒出时旋紧，再打开冷凝水，水蒸气蒸馏即开始进行。可观察到在馏出液的水面上有一层很薄的油层。(1)

甲中长导管的作用是___________。蒸馏结束时，应先将_____________，再停止加热。(2)冷凝管的内管应是_________(填“蛇”“球”或“直”)形的。若冷却水从b口进入，则对提取到精油量的影响情况是____________。(二

)柠檬烯的提取。i.将馏出液加入到仪器A中，然后加入适量的CH2Cl2(沸点为40℃)萃取3次，最后将萃取液置于干燥的锥形瓶中，并加入适量的试剂A干燥半个小时。ii.将干燥好的溶液加入蒸馏烧瓶中，通过一系列操作，最后烧瓶中剩下的橙黄色液体就是柠檬烯。(3)仪器A是_______

__，试剂A可以是_______(写出两种)。若将一定量的橙黄色液体滴入溴的CCl4溶液中，溶液褪色，由此现象可得出的恰当结论是____________。(4)若桔皮总质量为ag，最后得到VmL柠檬烯，实验过程中柠檬烯的总损失率为b%，则枯皮中柠檬烯的质量分数为_____

________%。【答案】(1).平衡压强(2).乙中的导气管从溶液中移出(3).直(4).收集到的精油量减少(5).分液漏斗(6).无水Na2SO4、无水CaCl2(7).柠檬烯中含有碳碳不饱和键(8).()84Va1b%−【解析】【分析】(一)装置甲产生热的水蒸气通入装置乙中桔子皮与水的混合

物中，在热蒸气作用下，使桔子皮中的植物精油挥发，经冷凝器冷凝后收集在装置丙中；(二)将馏出液放入分液漏斗中，用适量的CH2Cl2进行萃取作用后置于干燥的锥形瓶中，并加入适量干燥剂进行充分，将干燥好的溶液加入蒸馏烧瓶中，通过一系列操作，最后烧瓶中剩

下的橙黄色液体就是柠檬烯。先根据其利用率及产生柠檬烯的体积和密度计算其质量，结合桔子皮质量计算出枯皮中柠檬烯的质量分数。【详解】(1)甲中长的玻璃导管一端与空气相通，其作用是安全管，能起到平衡压强的作用；蒸馏结束时为防止倒吸现象的发生，应先将乙中的导气管从溶液中移出液面；(2

)因蒸馏实验中冷凝管是倾斜的，为减少蒸馏液的积留，冷凝管内管应是直形。若冷却水从b口进入，会导致冷凝效果较差，会有少量精油不能液化而损失掉，这样会导致收集到的精油量减少；(3)加入CH2Cl2的目的是进行萃取作用，故操作应在分液漏斗中进行，仪器A是分

液漏斗。干燥的目的是除去残留的水分，故试剂A可以是无水CaCl2或无水Na2SO4等。将一定量的橙黄色液体滴入溴的CCl4溶液中，溶液褪色，由此可知发生了加成反应，故可证明柠檬烯中含有碳碳不饱和键；(4)柠檬烯密度为0.84g/mL收集到的柠

檬烯体积为VmL，则其质量为0.84Vg，设桔子皮中柠檬烯的质量分数为x，则ax(1-b%)=0.84V，解得x=()0.84Va1b%−×100%=()84Va1b%−%。【点睛】本题考查了化学实验基本操作、混合物的分离提纯

及物质含量的测定。掌握实验原理及实验目的是本题解答的关键，试题考查了学生综合分析与实验能力。9.锑(Sb)是第VA族元素，其单质主要用于制造合金、半导体。三氧化二锑俗称锑白，是白色粉末，不溶于水，是一种两性氧化物，主要用于白色颜料、油漆和塑料、石油化工等。某工厂用羽毛矿(主要成分为Pb4Fe

Sb6S14)制取锑白的工艺流程如图所示：(1)Pb4FeSb6S14中的锑元素只显一种化合价，则其化合价是______。X是一种固体单质，其成分是___(填化学式)。(2)氯化浸出中，除铅与X外，被氧化的元素反应后均显高价，写出相应的化学方程式：______________。操作1为加水

稀释，写出生成SbOCl的离子方程式：___________。(3)试剂1通常选用氨水而不是NaOH溶液，最可能的原因是_______。操作2的内容是_________、干燥。(4)在强碱性条件下电解Na3SbS3溶液(原理如图)可

得到单质锑。写出阴极的电极反应式：_______，B电极应接电源的______极，当有2molSb生成时，通过阳离子交换膜的离子数为_________(设NA为阿伏加德罗常数的值)。【答案】(1).+3(2).S(3

).2Pb4FeSb6S14+41Cl2=8PbCl2+2FeCl3+12SbCl5+28S(4).Sb3++Cl-+H2O=SbOCl↓+2H+(5).Sb2O3可溶解在过量的NaOH溶液中，但不会溶解在过量的氨水中(6).过滤、洗涤(7).SbS33-+3e-

=Sb+3S2-(8).正(9).6NA【解析】【分析】(1)锑是第VA族元素，主要化合价为+5、+3。Pb4FeSb6S14中硫元素显-2价，由元素化合价与原子结构关系及化合物中元素化合价代数和等于0可推知锑

的化合价为+3价。X是一种固体单质，结合常见元素单质的状态可推知X只能是硫；(2)由被氧化的元素反应后均显高价知，反应后有FeCl3、SbCl5生成，再结合流程图知还有PbCl2、S生成，由此可写出相应的化学方程式。稀释可促进水解，因SbOC1是通过水解反应生成的

，故反应物有Cl-、H2O、Sb3+，据此可得水解方程式；(3)根据Sb2O3是两性氧化物，能够与强酸、强碱发生反应，不能与弱酸、弱碱反应分析；根据物质的溶解性及操作目的分析解答；(4)阴极上发生得电

子的还原反应，电解Na3SbS3得到单质Sb，故阴极上为SbS33-得到电子产生Sb及S2-。结合装置电荷守恒分析通过交换膜的阳离子数目。【详解】(1)锑是第VA族元素，主要化合价为+5、+3。在Pb4FeSb6S14中

硫元素显-2价，Pb为+2价，Fe为+2价，假设Sb元素化合价为+x，根据化合物中元素化合价代数和等于0可得4×2+2+6x=2×14，解得x=+3价。羽毛矿主要成分为Pb4FeSb6S14，向其中加入水，然后通入Cl2进行氧化反应，金属变为金属氯化物，S被氧化为S单质，S单质在常温下为固

体，所以X只能是硫；(2)根据题意可知：羽毛矿Pb4FeSb6S14与氯气反应时，S被氧化变为S单质，Pb变为PbCl2，其余元素被氧化为高价态，则根据原子守恒、电子守恒，可得该反应的化学方程式：2Pb4FeSb6S14+41Cl2=8PbCl2+2

FeCl3+12SbCl5+28S；操作1为加水稀释，生成难溶性的SbOCl，根据盐的水解规律，结合电荷守恒、原子守恒可得Sb3++Cl-+H2O=SbOCl↓+2H+；(3)由题意可知Sb2O3是两性氧化物，能够与强碱NaOH发生反应，所以S

b2O3可溶解在过量的NaOH溶液中，但不会溶解在过量的氨水中，因此试剂1通常选用氨水而不是NaOH溶液；分离难溶性固体与可溶性液体混合物使用过滤方法，然后经沉淀经洗涤、干燥得到锑白；(4)与电源负极连接的电极

为阴极，得到电子发生还原反应，由题意可知：电解Na3SbS3溶液得到Sb单质，则在阴极上发生反应：SbS33-+3e-=Sb+3S2-，故A为电源的负极，B为电源的正极；根据电解时阴极电极式可知：每产生1molSb，转移3mol电子，则生成2molSb时

，转移6mol电子，同时得到6molS2-，根据溶液呈电中性可知要有6molNa+通过阳离子交换膜，通过了Na+数目为6NA。【点睛】本题以用羽毛矿(主要成分为Pb4FeSb6S14)制取锑白的工艺流程为线索，考查元素及其化合物、氧化还原反应、离子反应、电解原理等知识，掌握

物质的性质及分离方法、化学反应原理的本题解答关键，注意各个守恒规律在分析中的应用，题目考查了学生综合分析与阅读能力及学以致用的能力。10.CO2的资源化利用一直是化学家们关注的重要课题，中科院大连化学物理研究所设计了一种新型多功能复合催化剂，成功地实现了CO

2直接加氢制取高辛烷值汽油：-12251225CO(g)+16H(g)=CH(1)+10HO(1)Δ=akJmolH(反应①)，该研究成果被评价为“CO2催化转化领域的突破性进展”。(1)已知氢气的燃烧热为1

286kJmol−，若要利用2H的燃烧热求a的值，则还需要知道一个反应的ΔH，该反应是________________________________。反应①在一定条件下具有自发性，则a_________

______0(填“>”或“<”)。(2)向某密闭容器中按一定投料比充入2CO、2H，控制条件使其发生反应：2251225CO(g)+16H(g)CH(l)+10HO(l)ΔH。测得2H的平衡转化率与温度、压强之间的关系如图1所示：则X表示______________，1Y_____

______2Y(填“>”或“<”)。欲提高2H的平衡转化率并提高单位时间内512CH(l)的产量，可采取的措施是______________________(填两种)。(3)控制一定温度、催化剂，按不同投料比22(H)(CO)nn将反应物通入到某密闭容器中，测得平衡时

512CH的百分含量与投料比之间的关系如图2所示，则0n=____________。(4)在钌-铑双金属催化剂的作用下，CH3OH、CO2、H2可高效地转化为乙酸，反应方程式为32232CHOH(g)+CO(g)+H(g)CHCOOH(g)+HO(g)Δ<0H。一定

温度下，向某刚性容器中通入等物质的量的三种原料气，测得体系中的总压强与时间的关系如下表所示：t/min051015202530p/kPa32.72.52.352.262.22.2则反应开始到达到平衡的过程中，()2CO=v______________pkPa/min,K=__

____________1kPa−。(5)碳捕捉技术的发展也有利于CO2在资源应用方面得到充分利用。常温下，若某次用NaOH溶液捕捉空气中的CO2所得溶液的pH=10，并测得溶液中()()-2-33HCO=2COcc，则()a223HCO=K__

___________1molL−。【答案】(1).512222CH(l)+8O(g)=5CO(g)+6HO(1)(2).<(3).压强(4).<(5).增大压强、增大()2COc(6).3.2(7).0.032(8).80(9).11510−【解

析】【分析】(1)根据盖斯定律分析；当△G=△H-T•△S<0时反应可以自发进行；(2)该反应为放热反应，若X为温度，随温度升高平衡逆向移动，氢气的转化率应减小，与图形不符，所以X为压强，Y为温度；(4)刚性容器中，气体的分压之比等于物质的量之比，所以可以把压强等效为物质的量来进行计算，所以

不妨设初始投料为CH3OH、CO2、H2均为1mol，则平衡时气体的总物质的量为2.2mol，设平衡时三种物质的转化量为x，则列三段式有()()()()()22332+CHCOOHgmol11100molxxxxxmol1-x

1-x1-xxxCOgHgCHOHgHOg++起始()转化()平衡()则有3(1-x)+2x=2.2mol，解得x=0.8mol。【详解】(1)表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)+12O2(g)=H2

O(l)△H②；又已知反应-12251225CO(g)+16H(g)=CH(1)+10HO(1)Δ=akJmolH①；①-②×16可得反应512222CH(l)+8O(g)=5CO(g)+6HO(1)，根据盖斯可知若再知道该反应

的焓变，即可求反应①的焓变；当△G=△H-T•△S<0时反应可以自发进行，该反应为气体减少的反应，所以△S<0，若要满足△H-T•△S<0则△H必须小于0；(2)根据分析可知X表示压强，Y表示温度，相同压强下，温度越高氢气的转化率越小，所以Y1<Y

2；增大二氧化碳的浓度可以使平衡正向移动，且反应速率增大，单位时间内C5H12(l)的产率增大；该反应为气体体积减小的反应，缩小体积增大压强也可以使平衡正向移动，同时增大反应速率；降低温度、及时移走生成

物虽然能使平衡正向移动，但会使反应速率减小，综上所述可以采取的措施有增大压强、增大()2COc；(3)对于可逆反应，当反应物的投料比与计量数之比相等时，产物的平衡百分含量最大，所以n0=165=3.2；(4)根据表格数据可知25min时反应达到平衡，结合

分析可知该时段内△p(CO2)=0.8kPa，所以v(CO2)=0.8kPa25min=0.032kPa/min；结合分析可知平衡时p(CO2)=p(CH3OH)=p(H2)=0.2kPa；p(H2O)=p(CH3COOH

)=0.8kPa，所以Kp=()()()()()23232HOCHCOOH0.80.8=HCHOHCO0.20.20.2ppppp=80kPa-1；(5)Ka2(H2CO3)=()()()+2-

3-3HCOHCOccc，()()-2-33HCO=2COcc时，pH=10，即c(H+)=10-10mol/L，所以Ka2(H2CO3)=0.5×10-10=5×10-11。【点睛】第2小题为易错点，要注意题干要求不仅要提高氢气的转化率，同时还要提高单位时间内的产量，即提高反应

速率；对于可逆反应，当反应物的投料比与计量数之比相等时，产物的平衡百分含量最大。11.以北京大学马丁教授为代表的多个团队，研发出了高效的铁基（如FeC、2FeC、52FeC、3FeC）费托合成催化剂，以2H和CO为原料可高产率合成烯烃、烷烃，如23223CO(g)6H(g)=CHCHCH

(g)3HO(g)+=+、2n2n22nCO(2n1)H=CHnHO++++，为煤的气化、液化使用开拓了新途径。⑴3Fe+中能量最高的能级上的电子云有__________种伸展方向，位于不同方向中运动的电子的能量大小关系是_______________。当Fe原子电子排布由62611[Ar]3d4

s[Ar]3d4s4p→时，体系的能量_________（填“增大”或“减小”）。⑵Fe、C、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________；32CHCH=CH分子中碳原子的杂化轨道类型为________________；题干所述反应中CO分子中断裂的化学键类

型为__________（填字母）。A．2个σ键、1个π键B．1个σ键、2个π键C．非极性键⑶新戊烷()34CHC分子中5个碳原子形成的空间构型是_______________，该分子是________（填“极性”或“非极性”）分子。随着烃分子中碳原

子数目的增加，同系物的沸点升高，其原因是_________。⑷碳、铁之间可形成多种化合物，其中一种化合物的晶体结构（面心立方结构）如图所示：则编号为①的原子的坐标为_____________；该化合物的化学式为_____________；设该晶体的晶胞参数为apm，

阿伏加德罗常数的值为AN，则该晶体的密度为____________________-3gcm（列出计算式即可）。【答案】(1).5(2).相等(3).增大(4).OCFe(5).23spsp、(6).B(7).正四面体形(8).非极

性(9).随着碳原子数目增加，分子间作用力增大(10).(0，0，12)(11).FeC(12).()310A468a10N−【解析】【详解】(1)3Fe+中能量最高的能级是3d，3d的电子云有5种伸展方向，位于不同方向中运动的电子的能量大小关系是相等。当Fe原子电子排布由62

611[Ar]3d4s[Ar]3d4s4p→时，从基态跃迁到激发态，吸收能量，因此体系的能量增大；故答案为：5；相等；增大。(2)同周期从左到右第一电离能有增大的趋势，同主族从上到下第一电离能逐渐增大，因

此Fe、C、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为OCFe；32CHCH=CH分子中第一个碳原子价层电子对数为4，杂化轨道类型为sp3，第二、三个碳原子夹层电子对数为3，无孤对电子，杂化轨道类型为sp2

；题干所述反应中CO分子变为水和烷烃，因此CO分子中断裂的化学键类型为1个σ键、2个π键；故答案为：OCFe；sp2、sp3；B。(3)新戊烷()34CHC分子中5个碳原子类似甲烷中四个氢原子被四个甲烷取代，因此形成的空间构型是正四面体形，具有中心对称，

因此该分子是非极性分子。随着烃分子中碳原子数目的增加，同系物的沸点升高，其原因是随着碳原子数目增加，分子间作用力增大；故答案为：正四面体形；非极性；随着碳原子数目增加，分子间作用力增大。(4)编号为①的原子的坐标为(0，0，12)；

该化合物中铁原子个数为118+6=482，碳原子个数为112+1=44，因此化合物的化学式为FeC；设该晶体的晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为()31010A113A3468a1068gmol4mol

mρ===gcmaV)10(NN−−−−−；故答案为：()310A468a10N−。12.高聚物的重要用途之一是生产汽车刹车片，其合成路线如图所示：已知：+Δ⎯⎯→(1)A→B的反应类型属于_________

____，D的名称是_____________，烃F的分子式为____________。(2)E中含有官能团的名称是___________，C的结构简式为____________。(3)用文字叙述淀粉转化为A的原理：___________。(4)写出G→H的化学方程式：___

_______。(5)烃F有多种同分异构体，写出其同分异构体中含有2个相同官能团且无支链的链状物质的结构简式：_____(任写三种)，其中核磁共振氢谱峰最少的一种物质有______个峰。(6)写出以2—甲基—1，3—丁二烯和丙烯为原料合成的合成路线：______(无机试剂任选)。【答案】(1).

消去反应(2).对二甲苯或1，4-二甲苯(3).C6H6(4).羧基(5).(6).淀粉水解得到葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的催化作用下转化为乙醇(7).+2NH3+2HCl(或+4NH3+2NH4Cl)(

8).HC≡C-C≡C-CH2CH3、HC≡C-CH2-C≡C-CH3、CH3-C≡C-C≡C-CH3、HC≡C-CH2-CH2-C≡CH(9).1(10).【解析】【分析】淀粉水解产生葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下

反应产生A是乙醇CH3CH2OH，CH3CH2OH与浓硫酸混合加热发生消去反应产生B是CH2=CH2，CH2=CH2与发生加成反应产生C是。由高聚物K的结构简式及转化关系可反推出H是，E是，由H逆推可知G为，则F是苯，结构简式是；D与KMnO4溶液反应产生E是：，由于C脱水

变为D，C原子数不变，则D为对二甲苯，结构简式为，然后分析解答。【详解】根据上述分析可知A是CH3CH2OH，B是CH2=CH2，C是，D是，E是，F是，G是，H是。(1)A是CH3CH2OH，B是CH

2=CH2，乙醇与浓硫酸共热170℃，发生消去反应产生乙烯和水，反应类型为消去反应；D是，名称为对二甲苯或1，4-二甲苯；烃F是，分子式是C6H6；(2)E结构简式为，E中含有官能团的名称是羧基；C结构简式为；(3)淀粉完全水解可得到葡

萄糖，葡萄糖在酒化酶的催化下转化为乙醇；(4)G是，G与NH3在高压下反应产生H是，反应方程式为：+2NH3+2HCl(或+4NH3+2NH4Cl)；(5)烃F是苯，分子式是C6H6，苯分子不饱和度为26262+−=4，烃F有多种同分异构体，

其同分异构体中含有2个相同官能团且无支链的链状物质的结构简式为：HC≡C-C≡C-CH2CH3、HC≡C-CH2-C≡C-CH3、CH3-C≡C-C≡C-CH3、HC≡C-CH2-CH2-C≡CH，其中核磁共振氢谱峰最少的一种物质是CH3-C≡C-C≡C-CH3，

分子呈对称结构，核磁共振氢谱峰最少，数目是1种；(6)2-甲基-1，3-丁二烯先与丙烯发生加成形成环状物质，生成物再与HCl加成得，最后水解即可得到目标产物，反应合成路线为：。【点睛】本题考查了有机物的组成、结构与性质等，要

充分利用转化中有机物的分子式、结构简式，进行顺推、逆推分析，熟练掌握物质官能团性质及变化和反应特点是本题解答的关键，侧重考查学生的分析推理判断、知识迁移运用能力。