【文档说明】北京市牛栏山一中2024~2025学年高一上学期10月月考化学试题 Word版无答案.docx，共(9)页，689.587 KB，由小赞的店铺上传

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牛栏山一中2024~2025学年度第一学期10月月考高一化学试卷2024.10.14可能用到的数据：H：1C：12N：14O：16Na：23Ca：40Fe：56Zn：65Cu：64一、选择题(每题只有一个正确选项，每小题2分，共50分)1

.下列物质属于纯净物的是A.空气B.豆浆C.橙汁D.蒸馏水2.下列是日常生活中经常发生的一些变化，其中都属于是化学变化的是A.水受热沸腾，酒精燃烧B.剩饭变馊，铁锅生锈C.汽油挥发，动物的呼吸作用D.玻璃破碎，西瓜榨成汁3.下列参

展商品中，主要成分属于无机物的是A．中国剪纸B．俄罗斯小麦粉C．埃及长绒棉D．巴基斯坦铜器A.AB.BC.CD.D4.核泄漏地区可检测到的放射性元素有137Cs、134Cs、131I等。下列叙述正确的是A.13455Cs比13153I多

3个中子B.13455Cs和13755Cs分别形成的单质物理性质相同C.13455Cs和13755Cs分别形成的单质化学性质相同D.13455Cs与13755Cs都是铯的同素异形体5.下列关于物质分类的叙述中，不正确的是A.硫酸属于酸B.氢氧化钙属于碱C.二氧化碳属于氧化物D.液氨属于

混合物6.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A.NaCl溶液B.蔗糖溶液C.Fe(OH)3胶体D.CuSO4溶液7.下列有关氧化还原反应实质的说法中正确的是A.是否有电子转移B.是否有元素化合价的变化C.是否有氧元素的参加D.

是否有原子的重新组合8.既能与锌发生置换反应，又能与烧碱发生复分解反应的是（）ACuCl2溶液B.NaCl溶液C.MgSO4溶液D.K2CO3溶液9.分别将下列各组三种物质的水溶液混合，发生了化学反应

，但无．明显现象的是A.Na2CO3、Ca(OH)2、KOHB.HCl、NaOH、NaClC.CuSO4、NaOH、Na2CO3D.NaNO3、KCl、Na2SO410.黑火药是我国古代四大发明之一，爆炸原理为：S+2KNO3+3C⎯⎯⎯→点

燃X+N2↑+3CO2↑，则X的化学式为A.K2SO4B.H2OC.SO2D.K2S11.导电陶瓷是一种新型陶瓷，除能导电外，还具有耐高温、抗氧化、抗腐蚀等性能，广泛用作航天器、发动机的绝热材料。按陶瓷中导电的物质不同，导电陶瓷有氧化锆(ZrO2)、二硅

化钼(MoSi2)、碳化硅(SiC)、铬酸镧(LaCrO3)等类型。下列说法不正确．．．的是A.导电陶瓷的化学性质稳定B.上述导电物质中属于氧化物的是ZrO2、LaCrO3C.铬酸镧由三种元素组成D.碳化硅中硅、碳元素的质量比为7∶312.1869年俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，

揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个横行、18个纵行，即有7个周期、18个族B.过渡元素中寻找半导体材料C.俄罗斯专家首次合成了178116X原子，116号元素位于元素周期表中第7周期VIA族.在D

.IA族的元素全部是金属元素13.下列各组离子在无色溶液中能大量共存的是A.NH4+、Na+、SO24−、Cl-B.Ba2+、SO24−、NO3−、Cl-C.Na+、HCO3−、H+、Ca2+D.Cu2+

、H+、Cl-、Na+14.下列关于分散系的说法，正确的是A.稀硫酸、盐酸、空气和水等都是分散系B.一般可用丁达尔现象区分溶液和浊液C.按稳定性由弱到强的顺序排列的是溶液、胶体、浊液(以水为分散剂时)D.按照分散质和分散剂的状态(气、液

、固态)，它们之间可以有9种组合方式15.下列解释事实的离子方程式书写不正确．．．的是A.向氯化铁溶液中加入铁粉，颜色变浅：Fe3＋+Fe=2Fe2＋B.向硫酸钠溶液中滴加氯化钡，生成沉淀：SO24−+Ba2+=BaSO4↓C.向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液，生成沉淀：

Ag++Cl-=AgCl↓D.向碳酸钠溶液中滴加稀硫酸，产生气体：CO23−+2H＋=CO2↑+H2O16.在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。下图是某反应的微观示意图。相关说法不正确．．．的是

A.此反应是物质燃烧的反应B.反应物甲的化学式是C2H4C.生成的丙、丁分子个数比为1：2D.参加反应的甲、乙物质的质量比为7：2417.某同学在化学晚会上为大家现场作了一幅《镜湖灯影》的景色画：他在白纸上用干净的毛笔蘸取甲溶液“画上”一串灯影，再用另一支毛笔蘸取乙溶液在灯影周围“画上

”一片湖水，将白纸挂在墙上，待晾干后，用装有丙溶液的喷雾器向白纸上喷洒。结果出现了“蓝色的湖面上倒映着红色的灯影”的画面。该同学所用的甲、乙、丙三种溶液可能是下列选项中的选项甲乙丙A石灰水稀硫酸酚酞试液B氢氧化钾溶液稀盐酸石蕊试

液C氯化钠溶液硫酸钾溶液酚酞试液D稀盐酸氢氧化钠溶液石蕊试液A.AB.BC.CD.D18.将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，没有气体放出，则

滤液中A.一定有硝酸锌和硝酸亚铁B.只有硝酸锌和水C一定没有硝酸银D.一定没有硝酸铜19.下列叙述中，正确的是A.KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质B.铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质C.熔融的MgCl

2能导电，所以MgCl2是电解质D.NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离20.纳米级Fe3O4可用于以太阳能为能源分解水制H2，过程如下图所示。下列说法中，不正确的是A.过程I的反应：2Fe3O4太阳能6FeO+O2

↑B.过程II的反应：2H2O=2H2↑+O2↑C.两个转化过程都发生了氧化还原反应D.整个过程实现了太阳能向化学能的转化21.氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为1−价．NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：22NaH

HONaOHH+=+．下列有关该反应的说法中，正确的是A.该反应属于置换反应B.该反应属于复分解反应.C.2HO中的氢元素被还原D.NaH是氧化剂22.下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不对应．．．的是选项实验操作及现象解释或结论A向

某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该盐一定是Na2CO3B向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色浑浊该溶液中可能含有Cl-C向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续加热产生红褐色液体该红褐色液体为Fe

(OH)3胶体D向某溶液中加入过量稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO24−A.AB.BC.CD.D23.为除去粗盐水中含有的杂质SO24−、Ca2+和Mg2+，得到精制食盐水，某同学设计了如下实验流程，以下说法正

确的是A.沉淀A是BaSO4B.溶液A中微粒主要有：Cl-、Ba2+、OH-、Na+、Ca2+C.试剂1既可以是Na2CO3也可以是Na2SO4D.加入试剂2的目的是除去OH-、CO23−、SO24−24.下列反应中(忽略反应条件)

，氧化剂与还原剂计量数(方程式物质前的系数)之比为1∶2的是A.SiO2+2C=SiC+2CO2↑B.4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2OC.I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2D.2CH3COOH+Ca(ClO)2=2HClO+Ca(CH3COO)225.某无色

透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：Na＋、Mg2＋、Cu2＋、OH-、Cl-、CO23−、NO3−。现进行如下实验：(1)用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。(2)另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出，再加入BaCl2溶液后，没有

沉淀生成。(3)另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。根据上述实验推断，下列说法正确的是A.原溶液中肯定含有的离子为OH-、Cl-、Na＋B.原溶液中肯定没有的离子为Cu2+、CO23−C

.原溶液中可能存在的离子为Na＋、NO3−D.原溶液中肯定含有的离子为OH-、Cl-、NO3−二、填空题(共50分)26.现有下列十种物质：①C；②Cu；③Na2O；④SO2；⑤H2SO4；⑥Ba(OH)2；⑦Na2CO3；⑧氨水

；⑨稀硝酸；⑩红褐色的氢氧化铁液体（1）按物质的分类方法填写表格的空白处(填序号)：分类标准____氧化物________盐属于该类的物质②____⑧⑨⑩____（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋

OH-=H2O，该离子反应对应的化学方程式是___________（3）⑤与⑥反应的离子方程式为___________（4）②与⑨发生反应化学方程式为3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

，该反应的氧化剂是___________(填化学式，下同)，还原产物是___________，氧化剂与还原剂的微粒个数比为___________。27.在下列物质：A．烧碱B．硫酸C．干冰D．硫酸钡E．纯碱F．铁（1）既

不是电解质，也不是非电解质的是___________。(填写字母序号)（2）纯碱的电离方程式是___________（3）将干冰升华后所得的气体通入烧碱溶液中，发生反应的离子方程式为___________（4）a、b、c、d是Na2

CO3、BaCl2、HCl、AgNO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：的反应物a+bc+da+da+cb+d现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体①b是___________(用化学式填写)。②写出a+

c反应的离子方程式___________。28.已知：A、B、C、D、E、F六种物质，存在下列关系：①A＋NaOH→B↓(蓝色)＋C②D＋E→A＋H2O③C＋BaCl2→F↓(白色不溶于稀硝酸)＋NaCl④E

＋B→A＋H2O（1）试写出六种物质的化学式：A___________，B___________，C___________；D___________，E___________，F___________。（2）完成有关化学方程式：①_______

____；②___________；③___________；④___________。29.电子工业中，常用FeCl3溶液腐蚀铜(原理为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+)制造印刷线路板。为了从腐蚀废液中回

收铜并重新得到FeCl3溶液，可以采用下列步骤：（1）操作①的名称是___________。（2）物质A是___________(用化学式表示)。（3）滤渣为混合物，物质B是___________(用化学式表示)。（4）废液中加入过量A发生反应的离子方程式___________。（5）若将③中Cl

2换为酸化的H2O2，也可达到目的，写出③的离子方程式___________。30.某实验小组用CaCO3和盐酸制取并检验CO2，进行如下实验：（1）可以选择的发生装置是___________。(气密性

已检验，部分加持装置已省略)A.B.C.（2）补充完善洗气装置图，并注明其中盛有的试剂：___________（3）澄清石灰水变浑浊的化学方程式为___________。（4）小组同学组装好装置后进行两组实验，并用计算机记录澄清

石灰水导电能力随气体通入量的变化如下图所示：实验Ⅰ：制备的CO2经洗气实验Ⅱ：制备的CO2未经洗气①曲线Ⅰ中导电能力上升过程中发生反应的离子方程式为___________。②曲线Ⅱ的最低点高于曲线Ⅰ的

原因可能是___________。31.某小组同学分别探究FeCl2溶液、FeCl3溶液的性质。已知：FeCl3可与KSCN反应生成红色Fe(SCN)3，可用于Fe3+的灵敏检验。I．探究FeCl2溶液的性质。（

1）预测FeCl2具有氧化性，因此可以与Zn反应，此时Zn体现___________性。（2）预测FeCl2具有还原性，预测依据是___________，因此可以与酸性KMnO4溶液反应。的（3）进行如下实验操作：序号操作i滴加NaOH溶液ii加入少量锌粉iii滴加酸性KMnO4溶液①i中

的现象是产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，用化学方程式表示产生该现象的原因：___________、___________。②ii中反应的离子方程式是___________。③iii中的现象是___________。（4）某同学认为iii中现象

并不能证明Fe2+具有还原性，他的理由有二：①将酸性高锰酸钾稀释也可能产生该现象、②___________，为证实该反应中Fe2+确实被氧化，需要在反应后的溶液中加入试剂___________，观察到现象___________。II．探究FeCl3溶液的性质。小组同学进行如下实验操作并观

察到对应现象：操作现象溶液由棕黄色变为浅绿色无明显现象溶液变为红色，而后红色褪去（5）iv中反应的离子方程式是___________。（6）vi中滴加氯水过程中，氯水反应的离子方程式是___________。III．小组同学探究vi中褪色原因

，提出两种假设：a．铁离子被转化，b．SCN-被转化。（7）分别向褪色后的溶液中滴加0.1mol/LFeCl3溶液和KSCN溶液各1滴，观察到___________现象，得出结论：假设b成立。（8）进一

步预测SCN-可能被转化为SO24−，通过实验验证了该预测，写出实验操作及现象___________。