【文档说明】浙江省诸暨市2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题（PDF可编辑版）.pdf，共(8)页，549.801 KB，由小赞的店铺上传

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高二化学试题第1页（共8页）诸暨市2020—2021学年第一学期期末考试试题高二化学可能用到相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Ca40Fe56Cu64I127Ba137一．选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共50分）1．

下列物质属于盐的是（）A．Mg(OH)2B．Al2O3C．Cu2(OH)2CO3D．CH3CH2OH2．下列基本操作正确的是（）A．过滤B．稀释C．尾气处理D．蒸发结晶3．下列物质属于有机物，又是强电解质的是

（）A．硬脂酸钠B．乙二醇C．苯酚D．Ba(NO3)24．下列说法正确的是（）A．126C和146C是同一种核素B．液氯和氯气互为同素异形体C．甲醇(CH3OH)和甘油(CH2CHCH2OHOHOH)互为同系物D．Ca与Br位于元素周期表的同一周期5．足量的干燥Cl2通入下列物质中，不会

褪色的是（）A．品红溶液B．鲜花C．含酚酞的NaOH溶液D．KMnO4溶液6．下列表示不正确．．．的是（）A．乙炔的结构式：H-C≡C-HB．甲酸乙酯的分子式：C3H8O2C．2−甲基丁烷的键线式：D．甲基的电子式：H••C••H••H•7．下列说法不正确．．．的是（）A．使固态

生物质与水蒸气高温反应生成热值较高可燃气体，属于生物质能的热化学转化B．石油的裂化和裂解、煤的干馏、玉米制醇都是化学变化C．将固态化石燃料转化为气体，可有效提高燃烧效率，减少环境污染D．水煤气、焦炉煤气均可来自于煤的气化高二化学试题第2页（共8页）8．下列说法不正确．．．的

是（）A．镁条着火不能用干冰灭火B．ClO2是一种高效安全的灭菌消毒剂C．钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀D．氯化铁、硫酸亚铁都是优良的净水剂，可用于自来水的消毒9．下列物质不属于高分子化合物的

是（）A．顺丁橡胶B．硬脂酸甘油酯C．纤维素D．蛋白质10．元素X、Y、Z、M和N在周期表中的位置如图所示，其中M原子核外电子数为Y原子核外电子数的两倍。下列说法合理的是（）A．元素最高化合价：Z>Y>XB．M可能与氢元素形成化合物H2M2和H2MC．简单离子半径（r）大小：r(N)>r

(Z)>r(M)>r(Y)D．氧化物对应的水化物的酸性强弱：Z>N11．反应KClO3＋6HCl(浓)==KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比是（）A．1∶6B．6∶1C．5∶1D．1∶512．下列关于生活中一些问题的论述

不符合科学道理的是（）A．油脂皂化反应中加入95%的乙醇的主要目的是增加反应物的接触面积，以加快反应速率B．我们食用的豆腐主要含有变性的蛋白质C．加酶洗衣粉不适合用来洗涤真丝衣物D．糯米中的淀粉经水解反应后就

可以直接得到米酒13．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．碳酸氢钠的水解方程式：HCO3–+H2OCO32-+H3O+B．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋6H＋＋5H2C2O4=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2OC．用NaHCO3溶液检验邻羟基苯甲酸中的羧基：D．向N

a2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋=H2SiO3↓＋2Na＋高二化学试题第3页（共8页）14．有关右图所示化合物的说法正确的是（）A．能发生取代、消去、中和、氧化等反应B．1mol该化合物与溴水反应时，最多消耗4molBr2C．既可以催化加氢，又可以使酸性K

MnO4溶液褪色D．可以与FeCl3溶液发生显色反应，但不能与NaOH溶液反应15．常温下，下列说法正确的是（忽略混合或溶解时溶液体积变化）（）A．pH=3的醋酸和pH=3的盐酸中分别加入足量锌粒，产生的氢气总量醋酸多B．体积和物质的量浓度均相同的醋酸和盐酸，分别

与NaOH固体反应后呈中性的溶液中：c(CH3COO—)=c(Cl—)C．pH=3的醋酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液等体积混合后，恰好完全反应，则所用醋酸溶液的浓度等于所用氢氧化钠溶液的浓度D．pH=11的氨水和pH=11

的NaOH溶液等体积混合，溶液pH＞1116．NO2是大气污染的主要污染物之一，硝酸盐是水体污染的污染物之一，电化学降解酸性NO3-的原理如图所示，下列说法正确的是（）A．电源正极为bB．阴极电极反应式为2NO3－+6H2O+10e－=N2↑+12OH－C．两电极上产生的气体物质的量

之比n(O2)∶n(N2)=5∶2D．将阳极换成铜电极，反应不发生变化17．下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是（）A．如图所示的化学反应，反应物的键能之和大于生成物的键能之和B．相同条件下，氢气和氧气反应生成液态水比生成等

量的气态水放出的热量少C．金刚石在一定条件下转化成石墨能量变化如图所示，热反应方程式可表示为：C(s,金刚石)==C(s,石墨)ΔH=E1－E3kJ·mol-1D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)能量变化如图所示，在光照和点燃条件下

的ΔH相同18．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．标准状况下，71gCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、HClO和ClO–三种微粒总数为NAB．10LpH＝1的H2SO4溶液，含H＋的数目为2NAC．相同温度下，1L0.50mol

·L-1NH4Cl(aq)与2L0.25mol·L-1NH4Cl(aq)含有相同物质的量的NH4+D．标准状况下，4.48L甲烷与乙烯的混合气体完全燃烧，产物中所含O—H键数目为0.4NA高二化学试题第4页（共8页）19．下列

说法正确的是（）A．干冰和石英晶体中化学键类型相同，熔化需克服的微粒间作用力也相同B．乙醇的沸点高于二甲醚(CH3OCH3)是因为乙醇分子间存在氢键C．NaHSO4固体溶于水时，只破坏了离子键D．CaO2和CaCl2中含有的化学键类型完全相同20．一定压强下，向10L密闭容器中充入1molS2

Cl2和1molCl2，发生反应S2Cl2(g)＋Cl2(g)2SCl2(g)。Cl2与SCl2的消耗速率(v)与温度(T)的关系如图所示，以下说法中不正确．．．的是（）A．正反应的活化能大于逆反应的活化能B．达到平衡后再加热，平衡向逆反

应方向移动C．A、B、C、D四点对应状态下，达到平衡状态的为B、DD．一定温度下，在恒容密闭容器中，达到平衡后缩小容器体积，重新达到平衡后，Cl2的平衡转化率不变21．下列说法不正确的是（）A．利用浓硝酸与蛋白质的颜

色反应，可鉴别含有苯环的蛋白质B．将CH2=CHCHO加入到溴水，溶液褪色，但无法说明该有机物含有碳碳双键C．将乙醇与浓硫酸共热后产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，可探究乙醇是否发生消去反应D．CH3CH2CH(CH3)CH2CH3的名称为3－甲基戊烷22．反应3Fe(s)

+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在温度和容积不变的条件下进行。下列叙述能表明反应达到平衡状态的是（）A．容器内压强不再改变B．υ(H2O)=υ(H2)C．气体的密度不再改变D．单位时间消耗2molH2O，同时生成

2molH223．25℃时，向10mL0.1mol·L−1Na2CO3溶液中逐滴加人20mL0.1mol·L−1的盐酸，溶液中部分含碳微粒的物质的量分数随溶液pH的变化如图所示。下列说法不正确．．．的是（）A．HCl溶液滴加一半时：c(Cl−)＞c(

OH−)＋c(HCO−3)＋2c(CO2−3)B．在A点：c(Na+)＞c(CO2−3)＝c(HCO−3)＞c(OH−)＞c(H+)C．当pH＝7时：c(Na+)＝c(Cl−)＋c(HCO−3)＋2c(CO2−3)D．当pH＝5时，溶液中c(Na+

)＞2c(H2CO3)＋2c(HCO−3)＋2c(CO2−3)高二化学试题第5页（共8页）24．某烃的衍生物A的分子式为C5H10O2，已知又知D不与Na2CO3溶液反应，C和E都不能发生银镜反应，则A的结构可能有（）A．1种B．2种C．3种D．4种25．某溶液中可能含有Na+

、NH4+、SO42-、SO32-、Cl-、Fe2+、Fe3+、CO32-中的若干种，且各离子浓度相同，为确定其组成现进行如下实验：向溶液中加入足量硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，过滤向中的滤液中加入足量的NaOH溶液，有沉淀产生，微热，有气体产生下列说法

正确的是（）A．无法确定原溶液中是否存在SO32-B．是否存在Na+需要通过焰色反应来确定C．CO32-肯定不存在，Fe2+、Fe3+至少有一种D．溶液中存在NH4+、SO42-、Cl-、Fe2+二．非选择

题（共6大题，共50分）26.（4分）（1）已知酸性H2CO3>HClO>HCO3-，用一个离子方程式表示ClO-与CO32-结合H+的相对强弱：______________________________________

____。（2）NaCN是离子化合物，各原子都满足8电子稳定结构，写出NaCN电子式____________（3）已知金刚石中C–C键能小于C60中C–C键能，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为此说

法是否正确（填“正确”或“不正确”），并阐述理由________________________。27.（4分）有机物A的相对分子质量大于130，小于180。碳元素和氢元素的质量分数之和为60%；其余为氧元素。（1）该有机物的相对原子质量为___________（要求写出必要的计算过程）；

（2）该有机物分子中最多含有碳氧双键的个数为___________。28.（8分）功能高分子P的合成路线如下：高二化学试题第6页（共8页）（1）A的分子式是C7H8，其结构简式是__________________________

___。（2）反应③的化学方程式：__________________________________________。（3）E的分子式是C6H10O2，E中含有的官能团：_____________________。（4）反应④的反应类型是_____________________。（5）反应⑤的

化学方程式：__________________________________________。29.（10分）一氧化碳是一种重要的化工原料。（1）一定条件下，CO可用于生产甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在恒容密闭容器中，充入2molCO和nmolH2，在一定条件下反应，温度

、投料比n(CO))n(Hx2与CO的平衡转化率的关系如图1所示，请回答：①平衡常数KA__________KB(填“大于”，“小于”或“等于”）。若B点投料比X1=2，且B点产物CH3OH的体积分数为50%。则B点CO的平衡转化率为_____。②该反应达到平

衡后，既加快反应速率同时也提高CO的转化率，可采取的措施有__________。A．增加H2的浓度B．升高温度C．缩小容器体积D．分离出CH3OH（2）反应温度T1时，将CO与H2按物质的量之比为1∶2通入某恒容密闭容器中，反应过程中得到甲醇的体积分数与时间（t）关系如图2所示。若该反应在T1恒压

条件下进行，请在图2中画出反应体系中甲醇的体积分数随时间的变化曲线。（3）催化剂条件下，CO与N2O能发生如下反应：CO(g)+N2O(g)N2(g)+CO2(g)ΔH<0在恒压密闭容器中，按物质的量之比为1∶1充入CO和N2O。在不同温度下，反应相同时间，测得N

2O的转化率随温度的变化如图3所示。在200-400℃时，N2O的转化率随温度升髙而增大，其原因为：_________________________________(不考虑催化剂活性的变化)。高二化学试题第7页（共8页）30.（10分）Ⅰ．由四种元

素组成的盐A，按如下流程进行实验。气体D依次通过①和②两个洗气瓶，其中通过酸性KMnO4溶液时可观察到溶液紫红色变浅，经测定消耗0.0800molKMnO4，洗气过程中气体的溶解损失忽略不计，气体体积

和密度均为标准状况下测定。按要求回答下列问题：（1）固体A中除Cu外，还含有的三种元素是；A的化学式是；（2）写出A在空气中加热的化学方程式。（3）混合气体D中一种组分与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为。II．将空气（不参与反应）和氯气以体积比约3∶1混合通入含

水8%的碳酸钠中制备Cl2O，反应方程式为2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。已知Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO，Cl2O沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl2、O2。（

1）装置B中多孔球泡的作用________________________________________。（2）实验中，装置B需要冷却，否则进入装置C中的Cl2O会大量减少，可能原因_____________

___。（3）装置C中采用棕色圆底烧瓶的原因________________________（用化学方程式表示）。高二化学试题第8页（共8页）31.（14分）物质G是制备抗癌药物吉非替尼过程中重要的中间体，某研究小组按下列路线合成中间体G。请回答

：（1）下列说法正确的是_________________。A．化合物A能够使酸性高锰酸钾溶液褪色B．化合物A中含有4种不同的官能团C．化合物C具有碱性D．化合物G的分子式为C15H20N3O3（2）上述路线中合成A的反应类型为_________________

___，化合物E的结构简式为_________________。（3）写出C到D的化学反应方程式__________________________________。（4）请设计以乙烯为原料转变为物质C的合成线路（用流程图表示，无机试剂任选）___

_________________________________________________________________。（5）写出化合物B（C8H7NO2）所有可能的同分异构体____________________________。须同时满足：①能发

生银镜反应，且1molB最多能生成2molAg；②1H—NMR谱显示分子中含有苯环，且分子中有4种不同化学环境的氢原子③红外光谱表明N原子与O原子直接相连，但不含“─NH─”结构